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化學選修怎麼看配位數

發布時間:2022-07-03 07:54:39

❶ 怎麼看配位鍵數(化學)

配位鍵就是一個原子的孤對電子向另一個原子的空軌道形成的,成鍵後類似於共價鍵,區別是共價鍵的電子成對由兩個原子分別提供,而配位由單方面提供一對。配位數,主要看中心離子的空軌道數。
對於常見的中心離子,可以總結其配位數並記憶就可以了。

❷ 如何確定配位數

影響配位數的因素如下:
· 中心原子的大小
中心原子的最高配位數決定於它在周期表中的周次。在周期表內,第1周期元素的最高配位數為2,第2周期元素的最高配位數為4,第3周期為6,以下為8、10。最高配位數是指在配合物中,中心原子周圍的最高配位原子數,實際上一般可低於最高數。在實際中第1周期元素原子的配位數為2,第2周期不超過4。除個別例外,第3、4周期不超過6,第5、6周期為8。最常見的配位數為4和6,其次為2、5、8。配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。
· 中心原子的電荷
中心原子的電荷高,配位數就大。例如,等電子系列的中心原子Ag+、Cd2+和In3+與Cl-分別生成配位數為2、4和6的【AgCl2】-、【CdCl4】2-和【InCl6】3-配離子。同一元素不同氧化態的離子常具有不同的配位數,例如,二價鉑離子Pt2+的配位數為4,而4價鉑離子Pt4+為6。這是因為中心離子的電荷愈高,就需要愈多的配體負電荷來中和。 中心原子的成鍵軌道性質和電子構型 從價鍵理論的觀點來說,中心原子成鍵軌道的性質決定配位數,而中心原子的電子構型對參與成鍵的雜化軌道的形成很重要,

❸ 高中化學選修中怎麼確定晶體晶胞中某原子的配位鍵個數什麼是配位鍵啊要是晶胞中有三種原子怎麼處理

距離一個中心原子最近的另一種原子的個數是配位數
價鍵理論中,由一方原子提供電子與另一方原子共用形成的共價鍵叫配位鍵
三個原子只看其中兩個之間的關系

❹ 高中化學,給出一個晶胞,怎樣快速看出配位數,我的空間想像能力一直都不好,就沒有什麼計算公式嗎

一般就是找三維空間內距離A原子最近的相鄰的B原子個數。一般要A-B間距離都相同才能算是同一個配位。
比如氯化鈉中,距離鈉離子最近Cl離子的是以鈉離子為空間坐標原點,在每一個坐標軸上距離鈉離子相同距離的氯離子,正方向和負方向各一個,所以xyz三條軸上共有6個氯離子。所以鈉離子的Cl離子配位數是6。
具體配位數是根據晶體結構進行推斷的。

❺ 高中化學 物質結構選修中 答題時有時給你一個圖片 讓你判斷 某一個原子的配位數是多少 怎麼算啊

這里所謂的配位數就是指離指定原子距離最近的其它原子的數目.
高中階段解決這樣的問題就是通過觀察法,找到合適的位置,聯系周圍幾個晶胞,直接數出來就可以的.
例如氯化鈉中,鈉離子的配位數,就只需要從晶胞中直接找就可以,以中心的鈉離子作為觀察點,周圍「最近」「等距」的氯離子有6個,也就是6個面心,所以鈉離子的配位數就是6.

❻ 高中化學,配位數怎麼算不是要看它連了幾個嗎為什麼解析上算了這個晶胞里Cu的個數

Cu的配位數是4,一般規律是金屬價態度的2倍。

Cu2+是3d9,所有d軌道上面都有電子,配體去哪裡有能力再擠進d軌道。
Cu2+由於帶電荷大,半徑也小所以比Cu+更加容易配位,一般是6配位,sp3d2雜化.
由於姜泰勒效應,Cu2+形成6配位的八面體發生變形而形成4個短鍵(平面)和2個長鍵(z軸),看起來好像是4配位而且又是平面正方形結構所以很多人說是dsp2雜化.

❼ [化學]配合物怎麼看配位數

解:
樓主對配合物的配位數一點都不懂嗎?我大致介紹一下吧
配位數就是在配位個體中與一個形成體成鍵的配位原子的總數。
如果是由單齒配體形成的配合物,中心離子的配位數等於配體數目,比如說:
[Cu(NH3)4]2+的配位數就是4了,[CoCl3(NH3)3]中Co3+的配位數就是3+3=6了
如果是由多齒構成的配體,那配體的數目就不等於中心離子的配位數了,計算相對麻煩點,比如說:
[Cu(en)2]2+,由於乙二胺(en)是雙齒配體,也就是說每個en有2個N原子與中心離子Cu2+配位,因此Cu2+的配位數就需要乘以2,就是2x2=4了
解題方法基本就是這樣的了。
如有疑問,請再Hi我

❽ 化學中的配位數怎麼算

在晶胞中,計算配位數分為面共用和頂點共用,面共用當做二分之一,頂點共用當做八分之一,總之看此元素所在位置與其他幾個晶胞共用情況定配位數。

首先得分得清內界和外界,內界的配體數就是配位數,例如:[Cu(NH3)4]SO4,中括弧內是內界,有四個配體,配位數就是4。提醒你注意常見配體的價態,如CO、NH3是分子,CN-是負一價的,Cl-一般也是負一價的。

(8)化學選修怎麼看配位數擴展閱讀:

晶體學中,配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關,且決定原子堆積的緊密程度,體心立方晶系中原子配位數為8。最高的配位數(面心立方)為12,存在於六方緊密堆積和立方緊密堆積結構中。

配位場理論認為中心原子的內層軌道受周圍配體的影響,也即關繫到配位數。例如,Ni2+離子與H2O和NH3等具有小的相互排斥力的弱場配體,生成配位數為 6的[Ni(H2O)6]2+和[Ni(NH3)6]2+等八面體配離子。

❾ 高二化學選修3金屬晶體配位數怎麼數

a、簡單立方堆積空間利用率較低,空間利用率為52%,空間利用率低,故a錯誤;
b、鉀型屬於體心立方堆積,配位數是8,故b錯誤;
c、鎂型:配位數12,不是8、空間利用率為74%,空間利用率高,故c錯誤;
d、銅型:配位數12、空間利用率74%,空間利用率高,故d正確;
故選:d.

❿ 化學中那配位數怎麼數

首先得分得清內界和外界,那麼內界的配體數就是配位數,例如:[Cu(NH3)4]SO4,中括弧內是內界,有四個配體,配位數就是4。提醒你注意常見配體的價態,如CO、NH3是分子,CN-是負一價的,Cl-一般也是負一價的

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