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大學化學參考態元素有哪些

發布時間:2022-07-03 06:17:30

① 前50個化學元素及符號

1、氫:H;2、氦:He;3、鋰:Li;4、鈹:Be;5、硼:B;6、碳:C;7、氮:N;8、氧:O;

9、氟:F;10、氖:Ne;11、鈉:Na;12、鎂:Mg;13、鋁:Al;14、硅:Si;15、磷:P;

16、硫:S;17、氯:Cl;18、氬:Ar;19、鉀:K;20、鈣:Ca;21、鈧:Sc;22、鈦:Ti;

23、釩:V;24、鉻:Cr;25、錳:Mn;26、鐵:Fe;27、鈷:Co;28、鎳:Ni;

29、銅:Cu;30、鋅:Zn;31、鎵:Ga;32、鍺:Ge;33、砷:As;34、硒:Se;

35、溴:Br;36、氪:Kr;37、銣:Rb;38、鍶:Sr;39、釔:Y;40、鋯:Zr;41、鈮:Nb;

42、鉬:Mo;43、鍀:Tc;44、釕:Ru;45、銠:Rh;46、鈀:Pd;47、銀:Ag;

48、鎘:Cd;49、銦:In;50、錫:Sn

(1)大學化學參考態元素有哪些擴展閱讀:

元素周期表位置關系:

一、原子半徑

1、除第1周期外,其他周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

2、同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。(五、六周期間的副族除外)

二、元素化合價

1、除第1周期外,同周期從左到右,第二周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5(氟無正價,氧無最高正價),其他周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

2、同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。(ⅥA、ⅦA、0族除外)

三、單質的熔點

1、同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;(副族熔點在VIB族達到最高,以後依次遞減)

2、同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增。(副族不規則)

② 金剛石是炭的參考態元素嗎為什麼

你所說的參考態元素?什麼意思呢?是熱力學計算中的參考態單質吧。
金剛石不是C單質的參考態單質,石墨才是。
一般參考態單質選取最穩定的單質,便宜易得,只有極少數情況另外(如白磷是參考態單質,但不是最穩定單質)。
石墨是碳單質中熱力學穩定性最高的單質,又易得到,因此選它太正常不過了。

③ 求全部化學元素名稱和符號,急需!!謝謝!!!

氫[化學符號]H,
氦[化學符號]He,
鋰[化學符號]Li,
鈹[化學符號]Be,
硼[化學符號]B,
碳[化學符號]C,
氮[化學符號]N,
氧[化學符號]O,
氟[化學符號]F,
氖[化學符號]Ne
鈉[化學符號]Na,
鎂[化學符號]Mg
鋁[化學符號]Al,
硅[化學符號]Si,
磷[化學符號]P
硫[化學符號]S
氯[化學符號]Cl
氬[化學符號]Ar,A,
鉀[化學符號]K,
鈣[化學符號]Ca,
鈧[化學符號]Sc,
鈦[化學符號]Ti,
釩[化學符號]V,
鉻[化學符號]Cr,
錳[化學符號]Mn
鐵[化學符號]Fe,
鈷[化學符號]Co
鎳[化學符號]Ni
銅[化學符號]Cu
鋅[化學符號]Zn
鎵[化學符號]Ga
鍺[化學符號]Ge
砷[化學符號]As
硒[化學符號]Se
溴[化學符號]Br
氪[化學符號]Kr
銣[化學符號]Rb
鍶[化學符號]Sr
釔[化學符號]Y
鋯[化學符號]Zr
鈮[化學符號]Nb
鉬[化學符號]Mo
礙[化學符號]Tc
釕[化學符號]Ru
銠[化學符號]Rh
鈀[化學符號]Pd
銀[化學符號]Ag
鎘[化學符號]Cd
銦[化學符號]In
錫[化學符號]Sn
銻[化學符號]Sb
碲[化學符號]Te
碘[化學符號]I
氙[化學符號]Xe
銫[化學符號]Cs
鋇[化學符號]Ba

(3)大學化學參考態元素有哪些擴展閱讀:

化學元素(Chemical element)就是具有相同的核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱。從哲學角度解析,元素是原子的電子數目發生量變而導致質變的結果。

化學元素(英語:Chemical element),指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質,它們只由一種原子組成,其原子中的每一核子具有同樣數量的質子,用一般的化學方法不能使之分解,並且能構成一切物質。 一些常見元素的例子有氫,氮和碳。2012年為止,共有118種元素被發現,其中94種存在於地球上。擁有原子序數大於83(鉍之後)的元素都不穩定,會放射衰變。 第43和第61種元素(鍀和鉕)沒有穩定的同位素,會進行衰變。可是,即使是原子序數高達95,沒有穩定原子核的元素都一樣能在自然中找到,這就是鈾和釷的自然衰變。

參考鏈接:化學元素-網路



④ 常用26種化學元素

部分有機方程式無法顯示,請原諒

高中化學所有的化學方程式
一. 非金屬單質(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)
1、氧化性:
F2+H2===2HF F2+Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等體積)===2ClF
3F2(過量)+Cl2===2ClF3 7F2(過量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2
2、還原性
S+O2===SO2 S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、(鹼中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加鹼或光照促進歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(熱,濃)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(濃)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO
二.金屬單質(Na,Mg,Al,Fe)的還原性
2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(鈍化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三.非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===FeS+2HCl
2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3、鹼性:
NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反應用於工業制備小蘇打,蘇打)
4、不穩定性:
2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2
四.非金屬氧化物
1、低價態的還原性:
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應
2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2、氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3
4、與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五.金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O(此反應用於制備Na2O)
MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3、與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六.含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr, SO2等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(濃)+NaI===NaH2PO4+HI
4、不穩定性:
2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O
七.鹼
1、低價態的還原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、與酸性物質的作用:
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強?) NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解
3、不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八.鹽
1、氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2、還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3、與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4、與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5、不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2


高中化學反應方程式匯編339個

一、鹼金屬 (鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉 22)
1、 Na+ O2=
2、 Na+ O2
3、 Na+ Cl2
4、 Na+ S=
5、 Na+ H2O=
6、 Na+ HCl=
7、 Na+ TiCl4
8、 NaCl(熔化)
9、 Na2O+ H2O
10、 Na2O+ CO2
11、 Na2O+ HCl
12、 Na2O2+ H2O=
13、 Na2O2+ CO2=
14、 Na2O2+ H2SO4=
15、 NaOH+ HNO3=
16、 NaOH+ CO2=
17、 NaOH+ FeCl3=
18、 NaOH+SiO2
19 NaOH+(NH4)2SO4
20、 NaOH+ Cl2=
21、 NaOH+ Si+ H2O=
22、 NaOH+ Al+ H2O=

二、鹵素(氯氣 、鹵化氫、鹵族元素 28個)
1、 Cu+ Cl2
2、 Na+ Cl2=
3、 Fe+ Cl2
4、 H2+ Cl2
5、 P+ Cl2
6、 PCl3+ Cl2=
7、Cl2+H2O
8、 Cl2+ NaOH=
9、 Cl2+ KOH
10、Cl2+ Ca(OH)2=
11、Cl2+ Kl=
12、Cl2+ FeCl2=
13、Cl2+ CH4
14、C6H6+ Cl2
15、HCl(濃)+ MnO2
16、CaF2+ H2SO4(濃)
17、NaCl+ H2SO4(濃)
18、NaBr+ H3PO4
19、NaI+ H3PO4
20、Cl2+ NaBr=
21、Cl2+ NaI=
22、Br2+ KI=
23、Br2+ H2O=
24、I2+ H2O=
25、F2+ H2O=
26、Ag++ Cl-
27、Ag++ Br-
28、I-+ Ag+
三、硫和硫的化合物(74)
1、 Mg + S
2、 Al + S
3、 Hg + S
4、 H2 + S
5、 Zn + S
6、 S + O2
7、 S + KOH
8、 Fe + Cl2
9、 Cu + Cl2
10、 Fe + O2
11、 Cu + O2
12、 Fe + S
13、 Cu + S
14、 H2S + Cl2=
15、 H2S + Br2 =
16、 H2S + I2=
17、 H2S(溶液) + O2 =
18、 H2S + O2 (不完全燃燒)
19、 H2S + O2 (完全燃燒)
20、 H2S+ SO2=
21、 H2S+ H2SO4 (濃)=
22、 H2S + FeCl3 =
23、 H2S+ KMnO4 + H2SO4=
24、 H2S
25、 H2S+ CuSO4=
26、 H2S+ Pb(CH3COO)2=
27、 H2S + Pb(NO3)2=
28、 H2S+ AgNO3=
29、 H2S+ NaOH= (NaOH不足量)
30、 H2S+ NaOH= (H2S不足量)
31、 H2S(溶液) + Mg =
32、 H2S(溶液) + Na=
33、 FeS + H2SO4(稀) =
34、 FeS + HCl =
35、 SO2 + H2O
36、 SO2 + Na2O =
37、 SO2 + NaOH = (SO2不足量)
38、 SO2 + NaOH = (SO2過量)

39、SO2 + H2S =
40、 SO2 + O2
41、 SO2 + Cl2 + H2O氯水(黃綠) =
42、 SO2 + Br2 + H2O溴水(橙) =
43、 SO2 + I2 + H2O碘水(黃) =
44、 SO2 + KMnO4(紫)+ H2O =
45、 SO2 + FeCl3(黃)+ H2O =
46、 Na2SO3+ H2SO4 ==
47、 SO2+ Ca(OH)2=
48、 SO32-+ S2-+ H+=
49、 SO32-+ H+=
50、 S2-+ H+=
51、 Cu + H2SO4 (濃)
(52-55類似51,注意反應條件)
52、 Hg + H2SO4 (濃)
53、 Zn + H2SO4 (濃)
54、 Fe + H2SO4 (濃)
55、 Al + H2SO4 (濃)
56、 C + H2SO4 (濃)
(57-58類似56,)
57、S + H2SO4 (濃)
58、P + H2SO4(濃)
59、H2S + H2SO4 (濃) =
60、HBr + H2SO4 (濃) =
61、HI + H2SO4(濃) =
62、N H3 + H2SO4 (濃) =
63、CuO + H2SO4 =
64、NaOH + H2SO4 =
65、CH3COONa + H2SO4(濃) =
66、Ca3(PO4)2 + H2SO4(濃)
67、 C12H22O11(蔗糖) H2SO4(濃)
68、 NaCl (固) + H2SO4 (濃)
69、 NaCl(固) + H2SO4 (濃)
70、NaNO3(固) + H2SO4 (濃)
71、 Na2CO3 + H2SO4 =
72、 Na2SO3 + H2SO4 =
73、BaCl2 + H2SO4 =
74、Cu + O2 + H2SO4(稀) =

四、硅 二氧化硅 硅酸 碳 (26個)
1、 Si+ O2
2、 Si+ Cl2
(常溫下硅只與F2, HF及強鹼液反應)
3、 Si+ F2 ===
4、 Si+ HF ===
5、 Si+ NaOH+ H2O==
6、 SiO2+ C
(為什麼盛強鹼液瓶不用玻璃塞)
7、 SiO2+ NaOH ==
(為什麼盛氫氟酸不用玻璃瓶)
8、 SiO2+ HF ===
9、 H2SiO3
10、 Na2SiO3+ HCl ==
11、 Na2SiO3+HCl+ H2O ===
(如何證明硅酸比碳酸弱)
12、 Na2SiO3+CO2+H2O ==
13、 H2SiO3+ NaOH ===
14、Na2SiO3+ Ca(OH)2 ==
15、Na2SiO3+ CaCl2 ==
(制玻璃反應如下2個)
16、 Na2CO3+ SiO2
17、 CaCO3+SiO2
18、 Ca(OH)2+ CO2=
19、 CaCO3+ CO2+ H2O=
20、充分燃燒:C + O2 =
21、不充分燃燒:C + O2 =
22、 CO2+ C
23、 CO+ CuO
24、 CO2+ Na2O2 ==
25、 CaCO3
26、 Si + C

五、氮族元素(氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸 45)
1、 N2+ O2
2、 NO+ O2=
3、 NO2+ H2O=
4、 Mg+ N2
5、 N2+ H2
6、 NH4Cl+Ca(OH)2
7、 NH3+ O2
8、 NH3+ O2(純)
9、 NH3+ Cl2
10、 NH3+ HCl=
11、 NH3+ HNO3=
12、 NH3+ H2SO4=
13、 NH3+ H3PO4=
14、 NH3+ H2O+ CO2=
15、 NO2
16、 CuO+ HNO3=
17、 Ca(OH)2+ HNO3=
18、 Ag2CO3+ HNO3=
19、 NH3+ HNO3=
20、HNO3(濃)
21、Cu+ HNO3(濃)=
22、Cu+ HNO3(稀)=
23、C+ HNO3(濃)
24、S+ HNO3(濃)
25、H2S+ HNO3(稀)=
26、K2S+ HNO3(稀)=
27、Fe(OH)2+ HNO3(稀)=
28、 Au+4HCl+HNO3=
29、 NaNO3+ H2SO4(濃)
30、 P+ O2
31、 P+ Cl2 (少)
32、 P+ Cl2(足)
33、P2O5+ H2O(熱)=
34、P2O5+ H2O(冷)=
35、CaO+ P2O5=
36、NaOH+ P2O5=
37、H3PO4+ NaOH=
38、H3PO4+ NaOH=
39、H3PO4+ NaOH=
40、H3PO4+ NH3=
41、H3PO4+ NH3=
42、 H3PO4+ NH3=
43、 H3PO4+ NaBr=
44、Ca3(PO4)2+ H2SO4=
45、Ca3(PO4)2+ H3PO4=

六、幾種重要的金屬(鎂、鋁、鐵 36)
1、 Mg+ O2
2、 Mg+ N2
3、 Mg+ CO2
4、 Mg+ H2O
5、 Mg+ HCl=
6、 MgCl2(熔化)
7、 MgO+ H2O
8、 MgCO3
9、 MgO+ H+
10、Mg(OH)2+H+=
11、Mg(OH)2
12、Al+ O2
13、Al+ S
14、Al+ H2O
15、Fe3O4+ Al
16、Al+H2SO4(稀)=
17、Al2O3+ H2SO4=
18、Al2O3+ NaOH=
19、Al(OH)3+ HCl=
20、Al(OH)3+ NaOH=
21、Fe+ O2
22、Fe+ O2
23、Fe+ S
24、Fe+ Cl2
25、Fe+ H2O
26、Fe+ H2SO4(稀)=
27、Fe+ H2SO4(濃)
28、Fe+ HNO3(濃足)
29、Fe+ HNO3(稀足)
30、Fe+ CuCl2=
31、Fe+ Fe2(SO4)3=
32、Cu+ Fe2(SO4)3=
33、FeCl2+ Cl2
34、FeCl2+ NaOH=
35、Fe(OH)2+O2+H2O=
36、 Fe(OH)3

七、烷烴、烯烴、炔烴 15
1、CH4+2O2 CO2+2H2O
2、CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
3、CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
4、CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
5.CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
6、CH4 C+2H2
7、C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
8、 CH3CH2Br+KOH
CH2=CH2↑+KBr+H2O
9、 C2H4+3O2
2CO2+2H2O
10、CH2=CH2+ Br2→ CH2 Br—CH2 Br

11、CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
12、CaC2+2H2O
C2H2↑+Ca(OH)2
13、2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
14、CH CH+Br 2
CH Br =CH Br
15、CH CH+HCl
CH2=CHCl

八、苯及其同系物 10個

5.2C6H6+15O2
12CO2+6H2O

7.C6H5NO2+3Fe+6HCl C6H5NH2+3FeCl2+2H2O

九、石油的裂化反應 4
1、C16H34 C8H18+C8H16
2、C8H18 C4H10+C4H8
3、C4H10 CH4+C3H6
4、C4H10 C2H4+C2H6

十、鹵代烴的性質 6個

5.CH3-CH2-Cl+NaOH
CH2=CH2↑+NaCl+H2O
6. CH3-CH2-Br+ H2O CH3-CH2-OH+HBr

十一、一元醇的製法及性質 16個
1. C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
2. CH2=CH2+H2O C2H5OH

4、CH3CHO+H2
CH3CH2OH

6.CnH2n+1OH
CnH2n+H2O
7.CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O

9.C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
10.C2H5OH+O2
CH3COOH+H2O
11.2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
12.2ROH+2Na=2RONa
+H2↑
13.2C2H5OH+2Na=
2C2H5ONa+H2↑
14.C2H5OH+HONO2 C2H5ONO2+H2O
15.ROH+R'COOH
R'COOR+H2O
16.C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O

十二、多元醇的性質 2

十三、醚的製取和性質2

1. 2R—OH
R—O—R+H2O
2.2CH3CH2OH CH3—CH2—O—CH2—CH3+H2O

十四、苯酚的性質5個

十五、醛的製取 3個

3.2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O

十六、醛和酮的性質12

2. CH3CHO+H2
C2H5OH

5.RCHO+2Cu(OH)2 R—COOH+Cu2O↓+2H2O
6.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
7.2CH3CHO+O2 2CH3COOH

9.nHCHO (HCHO)n
10.2CH3CHO+O2
2CH3COOH
11.HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O
12.HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

十七、羧酸的性質 5個
1、 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑
2、 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
3、 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
4、 CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
5、CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

十八、合成塑料 7個

十九、合成纖維 3個

二十、合成橡膠 4個

二十一、糖類性質 11個

1.(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6

3.C12H22O11+H2O 2C6H12O6麥芽糖
葡萄糖

纖維素 葡萄糖
5.C12H22O11+H2O 蔗糖C6H12O6+C6H12O6
(葡萄糖) (果糖)
6.C6H12O6 2C2H5OH+CO2↑
7.C6H12O6(固)+6O2
6CO2+6H2O
8.CH2OH (CHOH)4CHO
+2Ag(NH3)2OH→
CH2OH(CHOH)4COOH
9.CH2OH(CHOH)4CHO
+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

二十二、氨基酸、蛋白質 3個


非金屬單質(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
1, 氧化性:
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2(過量)+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,(鹼中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加鹼或光照促進歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(熱,濃)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(濃)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二,金屬單質(Na,Mg,Al,Fe)的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(鈍化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2==

⑤ 求所有化學元素的介紹

1. H 氫 qīng 1.00794(7) 氫[hydrogen],金屬氫[Hydrogenium]。氣體元素符號。無色無臭無味。是元素中最輕的。工業上用途很廣。{氫氣} 1H 氕[protium]。原子核中有一個質子,是氫的主要成分,普通的氫中含有99.98%的氕。 D 或21H 氘[deuterium]。原子核中有一個質子和一個中子,普通的氫中含有0.02%的氘。 用於熱核反應。{重氫} T或31H 氚[tritium]。原子核中有一個質子和兩個中子。有放射性。{超重氫} 2. He 氦 haì 4.002602(2) 氦[helium]。氣體元素符號。無色無臭無味,在大氣層含量極少,化學性質極不活潑。 用來填充燈泡和霓虹燈管,也用來製造泡沫塑料。液態的氦常用做製冷劑。{氦氣} 3. Li 鋰 lǐ 6.941(2) 鋰[lithium]。金屬元素符號。銀白色,在空氣中易氧化而變黑,質軟,是金屬中最輕的 化學性質活潑。用於原子能工業和冶金工業,也用來制特種合金、特種玻璃等。 4. Be 鈹 pí 9.012182(3) 鈹[beryllium]。金屬元素符號。灰白色,質硬而輕。用於原子能工業中,鈹鋁合金用來制 飛機、火箭等。 5. B 硼 pēng 10.811 (5) 硼[Boron]。金屬元素符號。黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色,熔點約2300°C,沸點3658°C,密度2.34克/厘米³,硬度僅次於金剛石,較脆。 6. C 碳 tan 12.011 (6) 碳[Carbonium]。碳是一種非金屬元素。碳是一種很常見的元素,它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用,碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。 7. N 氮 dàn 14.007 (7) 氮[nitrogen]。氣體元素符號。元素名來源於希臘文,原意是「硝石」。1772年由瑞典葯劑師舍勒和英國化學家盧瑟福同時發現,後由法國科學家拉瓦錫確定是一種元素。氮在地殼中的含量為0.0046%,自然界絕大部分的氮是以單質分子氮氣的形式存在於大氣中,氮氣占空氣體積的78%。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素:氮14和氮15,其中氮14的豐度為99.625%。 8.O 氧 yǎng 15.9994 氧[Oxygenium]。氣體元素。舊譯作氱。希臘文的意思是「酸素」,該名稱是由法國化學家拉瓦錫所起,原因是拉瓦錫錯誤地認為,所有的酸都含有這種新氣體。現在日文里氧氣的名稱仍然是「酸素」。而台語受到台灣日治時期的影響,也以「酸素」之日語發音稱呼氧氣。
氟熔點為-219.6 ℃,沸點為-188.1℃,密度為1.696 g/L(0℃)。淡黃色氣體,是最活潑的非金屬元素。用於制氟化試劑以及金屬冶煉中的助熔劑等。

氖,稀有氣體元素之一,無色,無臭,無味,氣體密度0.9092克/升,液體密度1.204克/立方厘米,熔點-248.67℃,沸點-245.9℃,化學性質極不活潑,電離能21.564電子伏特,不能燃燒,也不助燃,在一般情況下不生成化合物

11 Na 鈉 22.9898 鈉單質的性質
物理性質
鈉單質很軟,可以用小刀切割。切開外皮後,可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,鈉的熔點是97.81℃,沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性。
化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子,很容易失去。因此,鈉的化學性質非常活潑,在與其他物質發生氧化還原反應時,都是由0價升為+1價。金屬性強。

12 Mg 鎂 24.305 物理性質:銀白色的金屬,密度1.738克/厘米3,熔點648.9℃。沸點1090℃。化合價+2,電離能7.646電子伏特,是輕金屬之一,具有延展性,金屬鎂無磁性,且有良好的熱消散性。
[編輯本段]化學性質
鎂條燃燒生成氧化鎂具有比較強的還原性,能與熱水反應放出氫氣,燃燒時能產生眩目的白光,
13 Al 鋁 26.982 元素符號: Al 英文名: Aluminum 中文名: 鋁 相對原子質量: 26.9815 常見化合價: +3 電負性: 1.61 外圍電子排布: 3s2 3p1 核外電子排布: 2,8,3 同位素及放射線: Al-26[730000y] *Al-27 Al-28[2.3m] 電子親合和能: 48 KJ·mol-1 第一電離能: 577.6 KJ·mol-1 第二電離能: 1817 KJ·mol-1 第三電離能: 2745 KJ·mol-1 單質密度: 2.702 g/cm3 單質熔點: 660.37 ℃ 單質沸點: 2467 ℃ 原子半徑: 1.82 埃 離子半徑: 0.51(+3) 埃 共價半徑: 1.18 埃 常見化合物: Al₂O₃ AlCl₃ Al₂S₃ NaAlO₂ Al₂(SO₄)₃ Al(OH)₃ 14 Si 硅 28.085 15 P 磷 30.974 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.453 18 Ar 氬 39.94 19 K 鉀 39.098

⑥ 化學有那些元素

化學元素
chemical elements

具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱。例如,氧元素就是所有的核電荷數為8的氧原子的總稱。化學元素能夠互相化合,形成化合物,它們的數目幾乎是無限的,但組成化合物的元素並不多,到1990年為止,已經確認的化學元素共有109種。其中,常溫下是氣體的有11種,它們是氫、氟、氯、氧、氮、氦、氖、氬、氪、氙、氡;常溫下是液體的有兩種,即汞和溴;其他元素在常溫下都是固體。有28種是放射性元素 ,其中8種是天然放射性元素,20種是自然界極少存在或完全沒有的,是用人工核反應製取的元素。
元素概念的演變 最古老的哲學家都認為所有的物質都是由少數幾種元素組成的,這些元素是空氣、土、火、水,有的則認為元素是4種最原始的性質(熱、冷、干、濕)的組合構成了萬物。第一次為化學元素下了科學定義的是英國R.玻意耳,1661年 ,他在《懷疑派化學家》一書中指出:「它們(指元素)應當是某種不由任何其他物質所構成的或是互相構成的、原始的和最簡單的物質」;「應該是一些具有確定性質的、實在的、可覺察到的實物,用一般化學方法不能再分解為更簡單的某些實物」。隨著原子學說和原子結構理論的出現,明確了決定化學元素性質的主要因素是核外電子數和核電荷數,才有了闡明元素本質的現代定義:「具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。」
起源
大多數科學家能夠接受的元素起源的假設是:「質子聚變和中子俘獲是宇宙中形成化學元素的兩個主要過程。」這種假設認為,宇宙中所有元素都起源於氫,它在非常高的溫度下,發生聚變反應,形成較重的原子核,首先是氦,其次是輕元素(鋰、硼、鈹等),這一過程是質子聚變。氦原子轟擊輕元素的原子,就會產生中子,這些中子被輕元素的原子核俘獲,就形成較重的元素,從碳、氮、鐵一直到原子序數為82和83的鉛和鉍,這一過程是中子俘獲。這兩種產生元素的過程仍在恆星內部繼續進行。
存在 只有少數化學元素以游離狀態存在於地殼中,例如氧、氮、氦、氖、氬、氪、氙、氡、硫、銅、銀、金、鉑。大多數化學元素都以化合物(氧化物、硫化物、含氧酸鹽)狀態存在。對太陽和行星的光譜分析和對隕石組分的分析所得結果說明,宇宙中含量最多的元素是氫,佔99%左右,其次是氦。地殼中含量最多的元素是氧。原子序數為偶數的元素比原子序數為奇數的相鄰元素的含量為高。

⑦ 化學元素周期表前20個符號名稱和簡寫是什麼

1、氫(H)

2、氦(He)

3、鋰(Li)

4、鈹(Be)

5、硼(B)

6、碳(C)

7、氮(N)

8、氧(O)

9、氟(F)

10、氖(Ne)

11、鈉(Na)

12、鎂(Mg)

13、鋁(Al)

14、硅(Si)

15、磷(P)

16、硫(S)

17、氯(Cl)

18、氬(Ar)

19、鉀(K)

20、鈣(Ca)

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素歸在同一族中,如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

(7)大學化學參考態元素有哪些擴展閱讀

元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數;

2、主族元素的序數等於最外層電子數;

3、確定族數應先確定是主族還是副族,其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數,即可由最後的差數來確定。

在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數,差為8、9、10時為Ⅷ族,差數大於10時,則再減去10,最後結果為族序數;

在第六、七周期時差數為1:ⅠA族,差數為2:ⅡA族,差數為3~17:鑭系或錒系,差數介於18和21之間:減14,差數為22~24:Ⅷ族,差數大於25:減24,為對應的主族

根據各周期所含的元素種類推斷,用原子序數減去各周期所含的元素種數,當結果為「0」時,為零族;當為正數時,為周期表中從左向右數的縱行,如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行,即第ⅡA族;當為負數時其主族序數為8+結果。

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