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合成氨的熱化學方程式怎麼寫

 發布時間：2022-07-03 04:24:48

⑴ 已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，寫出合成氨的熱反應方程式

一個反應放熱還是吸熱是與反應物與生成物鍵能有關,反應物反應所需破壞的鍵能的能量大於生成物形成的能量,反應就是吸熱反應;反之則為放熱.成鍵放熱,拆鍵吸熱.
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
+946
+3*436
-6*391
946+3*436-6*391=-92<0
所以是放熱.
合成氨的熱反應方程式:N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
,H=-92kj/mol

⑵ (1)合成氨反應的熱化學方程式：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)ΔH＝－92.2kJ·mol － 1 已知合成氨反應是

(1)10
(2)O 2 ＋4e － ＋2H 2 O=4OH －
N 2 H 4 ＋4OH － －4e － =4H 2 O＋N 2 ↑
(3)①Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu②112

⑶ 氫氣跟氮氣反應合成氨的熱化學方程式怎麼寫

氫氣與氮氣反應合成氨的熱化學方程式：N₂(g)+3H₂(g)⇋ 2NH₃ (g) ΔH=-92.4kJ/mol

製得的氫氣大量用於石化行業的裂化反應和生產氨氣。氫氣分子可以進入許多金屬的晶格中，造成「氫脆」現象，使得氫氣的存儲罐和管道需要使用特殊材料，設計也更加復雜。

在標准大氣壓下，氮氣冷卻至-195.8℃時，變成無色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作防腐劑。

(3)合成氨的熱化學方程式怎麼寫擴展閱讀：

物理性質：

氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在101千帕壓強下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成無色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。

常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時，情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。當空氣中的體積分數為4%-75%時，遇到火源，可引起爆炸。

氫氣是無色無味的氣體，標准狀況下密度是0.09克/升(最輕的氣體)，難溶於水。在-252 ℃,變成無色液體,-259 ℃時變為雪花狀固體。

⑷ 合成氨反應的熱化學方程式

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)；dH = - 92 kJ

⑸ 可逆反應N2+3H22NH3是工業上合成氨的重要反應．（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式______（熱量用E1

（1）由圖可知該反應為放熱反應，且生成1mol生成物放出的熱量為（E3-E1）kg，則生成2mol生成物放熱為2（E3-E1）kg，即
該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）

4×10?38
4×10?5

⑹ 氨氣是一種重要的物質，可用於製取化肥和硝酸等．（1）工業合成氨的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3

（1）因反應熱等於反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設H-H鍵能為 xKJ/mol，則
945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol 解得x=436.1，
故答案為：436.1kJ/mol；
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol ①
H2（g）+

1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol ②
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283KJ/mol ③
而H2O（g）═H2O（l）△H=44.0kJ/mol④
根據蓋斯定律：④+①-②×3-③，得
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）的△H=44KJ/mol-890.3KJ/mol+285.8KJ/mol×3+283KJ/mol=+206.1kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol；
（3）6.72L即0.3mol氨氣通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中：NH3+H2SO4=NH4HSO4，生成0.2molNH4HSO4，NH3過量0.1mol，與NH4HSO4反應：NH3+NH4HSO4=（NH4）2SO4，生成0.1mol（NH4）2SO4，過量0.1molNH4HSO4，所以溶質為NH4HSO4、（NH4）2SO4，NH4HSO4能電離出等量的銨根、氫離子和硫酸根，（NH4）2SO4電離出銨根、硫酸根，雖然銨根離子水解，但濃度最大，故答案為：NH4HSO4、（NH4）2SO4；c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

⑺ 工業合成氨的化學方程式

工業合成氨反應的化學方程式為：N₂+3H₂⇌2NH₃（催化劑、高溫高壓條件下）

反應過程採用鐵觸媒（以鐵為主混合的催化劑），鐵觸媒在500°C時活性最大，這也是合成氨選在500°C的原因。

合成氨的反應特點

（1）可逆反應；

（2）正反應是放熱反應；

（3）正反應是氣體體積減小的反應。



(7)合成氨的熱化學方程式怎麼寫擴展閱讀

合成氨的發現過程

德國化學家哈伯（F.Haber，1868-1934）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。於1908年申請專利，即「循環法」。

在此基礎上，他繼續研究，於1909年改進了合成，氨的含量達到6上，這是工業普遍採用的直接合成法。

反應過程中為解決氫氣和氮氣合成轉化率低的問題，將氨產品從合成反應後的氣體中分離出來，未反應氣和新鮮氫氮氣混合重新參與合成反應。

合成氨反應的機理，首先是氮分子在鐵催化劑表面上進行化學吸附，使氮原子間的化學鍵減弱。接著是化學吸附的氫原子不斷地跟表面上的氮分子作用，在催化劑表面上逐步生成—NH、—NH₂和NH₃，最後氨分子在表面上脫吸而生成氣態的氨。

⑻ 合成氨反應的熱化學方程式為：N 2 （g）+3H 2 （g） 高溫、高壓 催化劑 2NH 3 （g

A、恆溫恆容下，容器Ⅱ中按化學計量數轉化為N 2 、H 2 ，可得N 2 1mol、H 2 3mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內為等效平衡．兩種途徑中達到平衡時，NH 3 的體積分數均為ω，平衡時容器內對應各物質物質的量相等，令平衡時容器內N 2 為nmol，則容器Ⅰ中放出的熱量為（1-n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ內吸收的熱量為nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，故A正確；
B、混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應進行、混合氣體的物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大、混合氣體的壓強降低，故B錯誤；
C、反應開始速率相對較快，達平衡前反應速率相對較慢，所以反應速率應為由高到低，達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質的量為0.3mol，10min內氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），最低反應速率應小於0.015mol/（L?min），故C錯誤；
D、起始加入的物料均為1molN 2 、3molH 2 ，在不同條件下達到平衡時，比較500℃、2L與500℃、1L，體積小壓強大，反應速率快，達到平衡時間短，平衡向正反應移動，平衡時NH 3 的體積分數相對較大；比較500℃、2L與400℃、2L，溫度增大，反應速率快，達到平衡時間短，平衡向逆反應移動，平衡時NH 3 的體積分數相對較小，故D錯誤．
故選：A．

⑼ 合成氨反應熱化學方程式

N2(g)+3H2(g)=高溫高壓催化劑,可逆=2NH3(g);ΔH=-92.4kj/mol

⑽ 298K時合成氨反應的熱化學方程式為N2+3H2≒2NH3

T1>T2(因「同一密閉容器中反應」，第二次反應物多，濃度大，速率快）；H2<H<H1

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