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怎麼判斷化學方程式電子轉移數量

發布時間:2022-07-02 21:28:55

化學反應中怎樣判斷轉移的電子數,請舉一下例子

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子,然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

化學方程式中標出各個元素的化合價,然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

例如:鐵和氯氣反映生成三氯化鐵,鐵升高了三價,前面的數量為2,轉移的電子數目為2*3e=6e。

電子在兩個原子或其他化學物質(如分子等)之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應,會改變兩個反應物的氧化態。

(1)怎麼判斷化學方程式電子轉移數量擴展閱讀:

在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。外層機理中金屬離子內配位層不動,沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成,只發生簡單電子躍遷。

外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間,差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

Ⅱ 怎樣能看出來化學反應方程式中的電子轉移了多少

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子,然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做,那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價,然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2H2O2=(MnO2催化劑)=2H2O+O2↑
算轉移的電子數,就可以算化合價升高的元素轉移的,也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2,一部分-1變為0
則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半,所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。

Ⅲ 怎麼算化學反應中轉移的電子數

舉個簡單的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反應前後它的價態由0價升高到+2價,這是一個zn的轉移的電子數,是失去了2個電子,若是有1mol的zn參加反應(是恰好參加),那就轉移2mol電子。

Ⅳ 怎麼看轉移的電子數是多少

先找出化合價有變化的原子。化合價有升也有降。KClO3中的Cl原子降了6。HCl中的Cl原子升了6。所以轉移的電子數是6e-。

轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數

舉例說明:

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2

比如這個反應,轉移電子數=鋁失電子數=H+得電子數

鋁失電子數:一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子,兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子,鋁失電子數=6

H+得電子數: 兩個氫離子得到2個電子變成一個氫氣分子,六個氫離子得到6個電子變成3個氫氣分子,H+得電子數=6

(4)怎麼判斷化學方程式電子轉移數量擴展閱讀:

原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)

各電子層最多容納的電子數目是2n^2(n為電子層序數)。最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。次外層電子數目不超過18個,倒數第三層電子數目不超過32個。

核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,然後再由里向外,排滿了L層才排M層。

物質的某些性質是由其微觀結構決定的(「四決定」):

1.最外層的電子數決定元素的化學性質。如:稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構,其化學性質穩定,金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構,故它們的化學性質活潑。

2.最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6,其最高正價為+6,最低負價為-2。

3.核內質子數決定元素的種類,如質子數為13的元素為鋁元素。

4.中子數影響元素的相對原子質量(相對原子質量=質子數+中子數)。如鈉的質子數為11,中子數為12,則鈉的相對原子質量為23。

Ⅳ 如何計算化學反應中電子轉移的數量

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子,然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

至於第一步具體怎麼做,那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價,然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

如2H₂O₂=(MnO₂催化劑)=2H₂O+O₂↑

算轉移的電子數,就可以算化合價升高的元素轉移的,也可以算化合價降低的元素轉移的。

這個反應中氧元素一部分-1變為-2,一部分-1變為0

則轉移的電子數為

變化的化合價=1

腳碼=2

化學式前面的計量數=2

轉移電子數=2×2×1=4

而升高和降低各佔一半,所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。

在內層電子轉移過程中,參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結,產生的橋接配體可能是永久性的,這時的電子轉移則是分子內電子轉移。然而大部分的共價鍵是短暫存在的,在電子轉移前形成,在電子轉移後斷裂,這時則稱為分子間的電子轉移。

(5)怎麼判斷化學方程式電子轉移數量擴展閱讀:

外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間,差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

電子轉移是均相體系中最基本的化學行為。在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動,沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成,只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體把兩金屬離子聯系起來,並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論,又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

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