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范德華力和化學鍵哪個強

發布時間:2022-07-02 12:38:23

① 范德華力的強弱影響物質的啥 氫鍵影響啥 化學鍵影響啥

范德華力就是分子間作用力,一般相對分子質量大作用力強,溶沸點高;
氫鍵主要存在於水、氨氣、醇等物質,會使物質的沸點反常,如:按規律H2O的相對分子質量比H2S小,沸點要低,但水中有氫鍵,沸點反而比H2S高,注意,氫鍵是一種分子間作用力;化學鍵影響的是物質的化學性質,一般化學鍵越穩定,物質的性質越穩定

② 化學鍵、氫鍵和范德華力的區別

氫鍵定義1:氫原子與電負性的原子X共價結合時,共用的電子對強烈地偏向X的一邊,使氫原子帶有部 分正電荷,能再與另一個電負性高而半徑較小的原子Y結合,形成的X—H┅Y型的鍵。 和負氫鍵定義2:電性原子或原子團共價結合的氫原子與鄰近的負電性原子(往往為氧或氮原子)之間形成的一種非共價鍵。在保持DNA、蛋白質分子結構和磷脂雙層的穩定性方面起重要作用。
范德華力:分子間作用力又被稱為范德華力。(分子間作用力指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能團之間的作用力,簡稱分子間力。)
范德華力與氫鍵的關系:
氫鍵的本質是強極性鍵(A-H)上的氫核 與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子B之間的靜電引力。氫原子可以同時與2個電負性很大、原子半徑較小且帶有未共享電子對的原子(如O、N、F等)相結合。在X—H…Y,X、Y都是電負性很大、原子半徑較小且帶有未共享電子對的原子。X—H中,X有極強的電負性,使得X—H鍵上的電子雲密度偏向於X一端,而H顯示部分正電荷;另一分子中的Y上也集中著電子雲而顯負性,它與H以靜電力相結合,這就是氫鍵的本質。所以一般把形成氫鍵的靜電引力也稱為范德華力,所不同的的是它具有飽和性與方向性。這種力一般在40kJ/mol以下,比一般的鍵能小得多。

③ 氫鍵與范德華力、化學鍵的強弱關系為

氫鍵比分子間的作用力(即范德華力)稍強,分子間作用力比化學鍵弱得多
即化學鍵>氫鍵>范德華力
化學必修2中P23~24頁有

④ 范德華力是較弱的化學鍵嗎

范德華力不是較弱的氫鍵。范德華力,氫鍵,化學鍵,這三個概念簡單對比分析就可以得出結論的。

  1. 分子間作用力,又稱范德瓦爾斯力,范德華力。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。

分子間作用力(范德瓦爾斯力)有三個來源:

①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。

②一個極性分子使另一個分子極化,產生誘導偶極矩並相互吸引。

③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩,它使鄰近分子瞬時極化,後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩;這種相互耦合產生靜電吸引作用,這三種力的貢獻不同,通常第三種作用的貢獻最大。

分子間作用力只存在於分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力,具有加和性,屬於次級鍵。

氫鍵、弱范德華力、疏水作用力、芳環堆積作用、鹵鍵都屬於次級鍵(又稱分子間弱相互作用)。

2.氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合,若與電負性大、半徑小的原子Y(O F N等)接近,在X與Y之間以氫為媒介,生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用,稱為氫鍵。[X與Y可以是同一種類分子,如水分子之間的氫鍵;也可以是不同種類分子,如一水合氨分子(NH3·H2O)之間的氫鍵]。

3.化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因,離子鍵是通過原子間電子轉移,形成正負離子,由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜,路易斯理論認為,共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的,其他的解釋還有價鍵理論,價層電子互斥理論,分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵,它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

⑤ 為什麼范德華力屬於化學鍵,而比它強的氫鍵卻不屬於化

不對,范德華力,氫鍵都不是化學鍵。

化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。化學鍵分為共價鍵,離子鍵,金屬鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因,離子鍵是通過原子間電子轉移,形成正負離子,由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜,各有各的解釋,一般認為是通過共用電子對形成的,包括非極性鍵,極性鍵,配位鍵等。金屬鍵是一種改性的共價鍵,它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

范德華力與相對分子質量有關,氫鍵是X—H·······X,比范德華力稍強,兩者都是分子間作用力,影響物質熔沸點、溶解度等性質,比化學鍵弱的多。

⑥ 分子間作用力、范德華力和氫鍵的區別是什麼

分子間作用力又叫做范德華力,分子間低於化學鍵強作用力的弱相互作用。
氫鍵既可以存在分子內,又可以存在於分子間,是弱於化學鍵,強於分子間作用力的一種相互作用。

⑦ 范德華力是什麼

范德華力是指分子間作用力,又稱范德瓦爾斯力。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間作用力(范德瓦爾斯力)有三個來源:

1、極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。

2、一個極性分子使另一個分子極化,產生誘導偶極矩並相互吸引。

3、分子中電子的運動產生瞬時偶極矩,它使臨近分子瞬時極化,後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩。

這種相互耦合產生凈的吸引作用,這三種力的貢獻不同,通常第三種作用的貢獻最大。

(7)范德華力和化學鍵哪個強擴展閱讀:

分類

1、色散力

色散力(dispersion force 也稱「倫敦力」)所有分子或原子間都存在。是分子的瞬時偶極間的作用力,即由於電子的運動,瞬間電子的位置對原子核是不對稱的,也就是說正電荷重心和負電荷重心發生瞬時的不重合,從而產生瞬時偶極。

2、取向力

取向力(orientation force 也稱dipole-dipole force)取向力發生在極性分子與極性分子之間。由於極性分子的電性分布不均勻,一端帶正電,一端帶負電,形成偶極。

3、三種力的關系

極性分子與極性分子之間,取向力、誘導力、色散力都存在;極性分子與非極性分子之間,則存在誘導力和色散力;非極性分子與非極性分子之間,則只存在色散力。

⑧ 范德華力和氫鍵的區別是什麼

范德華力和氫鍵的區別是形成不同。

范德華力是分子間力,和分子間距有關,和分子極性大小和分子質量大小有關,氫鍵是H原子和其他原子結合的力,范德華力包括色散力,誘導力,取向力三種。

分子間作用力不屬於化學鍵,主要包括氫鍵,范德華力等。我們又規定氫鍵不屬於范德華力,氫鍵作用力要強於范德華力而弱於離子鍵作用力。

形成不同 氫鍵:在蛋白質的a-螺旋的情況下是N-H…O型的氫鍵,DNA的雙螺旋情況下是N-H…O,N-H…N型的氫鍵,因為這些結構是穩定的,所以這樣的氫鍵很多。

此外,水和其他溶媒是異質的,也由於在水分子間生成O-H—…O型氫鍵。因此,這也就成為疏水結合形成的原因, 范德華力:極性分子的永久偶極矩之間的相互作用,一個極性分子使另一個分子極化,產生誘導偶極矩並相互吸引。

作用力不同 氫鍵:氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合,若與電負性大、半徑小的原子Y(O F N等)接近,在X與Y之間以氫為媒介。

生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用,范德華力:分子間作用力只存在於分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力。

化學鍵、氫鍵、和范德華力的區分

范德華力是分子間力,和分子間距有關,和分子極性大小和分子質量大小有關,氫鍵是H原子和其他原子結合的力。

范德華力包括色散力,誘導力,取向力三種,分子間作用力不屬於化學鍵,主要包括氫鍵,范德華力等,我們又規定氫鍵不屬於范德華力,氫鍵作用力要強於范德華力而弱於離子鍵作用力。

⑨ 共價鍵,離子鍵,金屬鍵,分子間作用力的強弱排序,謝謝

分子間作用力,就是范德華力,最弱。
化學鍵對應的鍵能一般大於分子間作用力所對應的能量
故化學鍵一般強於分子間作用力
共價鍵、離子鍵和金屬鍵均屬於化學鍵
三種一般不直接比較強弱,必須給出具體物質比較才最好
但是一般情況下:原子晶體的共價鍵>離子鍵>金屬鍵
如共價鍵如果屬於金剛石,其一般是最強的;離子鍵屬於離子化合物,比較強;金屬一般熔沸點不是特別高,屬於稍弱
但是:提示了,這只是一般規律。如離子化合物取氯化鈉;金屬鍵取金屬鎢。明顯金屬鎢的金屬鍵強於氯化鈉的離子鍵(通過熔沸點比較即可)
分子間作用力存在於分子間,一般較弱。故分子晶體一般熔沸點較低,氣體和液體較多。
氫鍵屬於特殊作用,處於化學鍵和分子間作用力之間。
故給出一個一般順序:
原子晶體的共價鍵>離子鍵>金屬鍵>氫鍵>分子間作用力

⑩ 氫鍵,范德華力,化學鍵作用力大小比較

答案:C 解析: 解析: 化學鍵是存在於原子間的一種強烈地相互作用,其作用力最強,能量最大.分子間作用力是存在於相鄰分子間的一種相互作用.較微弱,能量最小.而氫鍵是介於化學鍵與分子間作用力之間的一種相互作用力,而非化學鍵.因此有a<b<c.

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