⑴ 在化學實驗中加入溶劑一般從哪幾個方面考慮它的作用
是否與樣品反應
溶解度
安全性
⑵ 在化學反應中,溶劑的作用是什麼選擇溶劑有什麼要求
解析：此題的做法是要找到題中的差量，從而找到解題的突破口，和「質量守恆定律」的應用。
具體如下：
首先根據該題反應的化學方程式：caco3+hcl==cacl2+h2o+co2↑
根據此化學方程式可以看出：反應質量的減少的原因為生成了二氧化碳。
所以根據題中的表格可以找到關系：
實驗一：反應前的總質量為：8g，反應後的質量為：5.5g，則證明生成了二氧化碳為：8-5.5=2.5g
實驗二：反應前的總質量：5.5g，反應後剩餘的總質量：3g，則證明生成了二氧化碳：5.5-3=2.5g
實驗三：反應前的總質量：3g，反應後的總質量：1.6g，則生成二氧化碳的質量：3-1.6=1.4g
★從此處可以看出：在實驗一和實驗二中都生成了2.5g的二氧化碳，說明在這兩次的實驗中碳酸鈣過量，而在實驗三中：卻生成了1.4g的二氧化碳，則證明在此實驗中碳酸鈣的量不足，鹽酸的量過量（因為：每次加入的鹽酸的量均一樣，所以如果鹽酸完全反應應得到二氧化碳為2.5g）（這不好理解）。
★所以在實驗三中可以得到：鹽酸過量，碳酸鈣不足，從而可以判斷實驗三中已經沒有碳酸鈣剩餘（而鹽酸有剩餘），所以再進行實驗四，會出現沒有任何氣體產生，所以加入的10g鹽酸會沒有一點損失，所以在實驗四中反應後的質量為：1.6g
即：m=11.6g
★註：在實驗三中剩餘的1.6g的不溶物為石灰石中的雜質（因為在上面已經說過實驗三中有鹽酸剩餘），
---------------------------------------------
所以一共反應掉石灰石的質量為：8-1.6=6.4g，
則生命這反應掉的6.4g的物質就是石灰石中的碳酸鈣，
所以質量分數：6.4/8*100%=80%
⑶ 廢有機溶劑如何回收利用
來自生產工藝的廢有機溶劑原料液，經過預處理系統、精餾-分子篩膜耦合分離及脫水系統、最後經後級精製精餾塔的分離與精製後，使資源再生從而循環利用。
針對廢溶劑體系中含有大量雜質，綜合考慮處理量、PH值、電導率、外觀等指標，運用預處理工藝專有技術，將來自生產工藝的有機溶劑原料液，經進料泵輸送至蒸餾釜中，加入酸鹼中和，使pH達到合適值後，對蒸餾釜進行常壓蒸餾。經全迴流穩定操作後，至相應的餾分罐內收集，後續根據物料的具體情況，進行精餾-膜系統脫水、提純分離或直接回收。
⑷ 實驗室有機溶劑使用有什麼要求
1.易燃有機溶劑
許多有機溶劑如果處理不當會引起火災甚至爆炸。溶劑和空氣的混合物一旦燃燒便迅速蔓延，火力之大可以在瞬間點燃易燃物體，在氧氣充足(如氧氣鋼瓶漏氣引起)的地方著火，火力更猛，可使一些不易燃物質燃燒。當易燃有機溶劑蒸氣與空氣混合並達到一定的濃度范圍時，甚至會發生爆炸。
使用易燃有機溶劑時，需注意以下事項：
(1)將易燃液體的容器置於較低的試劑架上。
(2)保持容器密閉，需要傾倒液體時，方可打開密閉容器的蓋子。
(3)應在沒有火源並且通風良好(如通風櫥)地方使用易燃有機溶劑，但注意用量不要過大。
(4)儲存易燃溶劑時，應該盡可能減少存儲量，以免引起危險。
(5)加熱易燃液體時，最好使用油浴或水浴，不得用明火加熱。
(6)使用易燃有機溶劑時應特別注意使用溫度和實驗條件，例如機溶劑的燃點、自燃溫度、燃燒濃度范圍。
(7)化學氣體和空氣的混合物燃燒會引起爆炸(如3.25克丙酮氣體燃燒釋放的能量相當於10g炸葯)，因此燃燒實驗需謹慎操作。
(8)使用過程中，需警惕以下常見火源：明火(本生燈、焊槍、油燈、壁爐、點火苗、火柴)、火星(電源開關、磨擦)、熱源(電熱板、燈絲、電熱套、烘箱、散熱器、可移動加熱器、香煙)、靜電電荷。
2.有毒有機溶劑
有機溶劑的毒性表現在溶劑與人體接觸或被人體吸收時引起局部麻醉刺激或整個機體功能發生障礙。公眾號：實驗室ISO17025提醒，一切有揮發性的有機溶劑，其蒸氣長時間、高濃度與人體接觸總是有毒的，比如：伯醇類(甲醇除外)、醚類、醛類、酮類、部分酯類、苄醇類溶劑易損害神經系統；羧酸甲酯類、甲酸酯類會引起肺中毒；苯及其衍生物、乙二醇類等會發生血液中毒；鹵代烴類會導致肝臟及新陳代謝中毒；四氯乙烷及乙二醇類會引起嚴重腎臟中毒等。
因此使用時應注意以下事項：
(1)盡量不要將皮膚與有機溶劑直接接觸，務必做好個人防護。
(2)注意保持實驗場所通風。
(3)在使用過程中如果有毒有機溶劑溢出，應根據溢出的量，移開所有火源，提醒實驗室現場人員，用滅火器噴灑，再用吸收劑清掃、裝袋、封口，作為廢溶劑處理
⑸ 化學實驗中，常用的方法有哪些
銅和硝酸的反應、二氧化硫的性質、銅氨纖維的制備等實驗都是高中化學教材中重要的演示實驗,對於探究物質的性質和用途,起著積極的作用。
⑹ 初中畢業生化學實驗 溶解與蒸發如何操作
操作如下：
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。 蒸發皿中產生了白色固體。
2、結晶
原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。
(1)蒸發結晶：通過蒸發或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用於溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。
(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。此法主要用於溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。
注意：通常我們是兩種方法結合使用
(1)進行蒸發時，液體放置在蒸發皿中的量不得超過蒸發皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。
(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。
⑺ 怎樣安全使用實驗室的化學試劑使用方法
為安全起見，在使用化學試劑之前，必須對其安全性能
是否易燃易爆，是否有腐蝕性，是否有毒，是否有放射性，是否有強氧化性等等，要有一個全面的了解，這樣在使用時才能有針對性地採取一些安全防範措施，以避免由於使用不當造成的對實驗人員及實驗設備的危害。下面將從化學試劑的安全性能分類，對各類化學試劑使用中的注意事項分別加以介紹。
注意事項：
1．易燃易爆化學試劑
一般將閃點在25℃以下的化學試劑列入易燃化學試劑，它們多是極易揮發的液體，遇明火即可燃燒。閃點越低，越易燃燒。常見閃點在零下4℃以下的有氯乙烷、凝乙烷、汽油、二碳化碳、丙亞同、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酵等。
使用易烯化學試劑時絕對不能使用明火力。熱也不能直接用加熱器加熱，一般不用水浴加熱，這類化學試劑應存放在陰涼通風處，放在冰箱中時，一定要使用防爆冰箱；在大量使用這類化學試劑的地方，一下要保持良好通風，所用電器一定要採用防爆電器，現場絕對不能有明火。
易燃試劑在激烈燃燒時也可引發爆炸，一些固體化學試劑如：硝化纖維、苦味酸、疊氮或重疊化合物，霍酸鹽等等，本身就是炸燃，遇熱或明火，它們極易燃燒或分解，發生爆炸，在使用這些化學試劑時絕不能直接加熱，使用這些化學試劑時也要注意周圍不要有明火。
還有一類固體化學試劑，遇水即可發生激烈反應，並放出大量熱，也可產生爆炸。這類化學試劑有金屬鉀、鈉、鋰、鈣、氫化鋁、電石等等，在使用這些化學試劑時一定要避免它們與水直接接觸。
還有些固體化學試劑與接觸即能發生強烈氧化作用。如黃磷；還有些與氧化劑接觸或在空氣中受熱、受沖擊或磨擦能引起急劇燃燒，甚至爆炸。如硫化磷、赤磷鎂粉、鋅粉、鋁粉、蓉等等，在使用這些化學試劑時，一定要注意周圍環境溫度不要太高（一般不要超過30℃，最好在20℃以下）不要與強氧化劑接觸。
在使用易燃化學試劑的實驗人員，要穿戴好必要的防護用具，最好戴上防護眼鏡。
2．有毒化學試劑
一般的化學試劑對人體都有毒害，在使用時一定要避免大量吸入，在使用完試劑後，要及時洗手、洗臉、洗澡，更換工作服，對於一些吸入或食入少量即能中毒至死的化學試劑，生物試驗中至死量（LD50）在50mg/kg以下的稱為劇毒化學試劑，如：氰化納及其他氰化物、三氧化二砷及某些砷化物、二氯化汞及某些汞鹽，硫酸、二甲酯等等。在使用性能不清的化學試劑時，一定要了解它的LD50。對一些常用的劇毒化學試劑一定要了解這些化學試劑中毒時的急救處理方法，劇毒化學試劑一定要有專人保管，嚴格控制使用量。
3．腐蝕性化學試劑
任何化學試劑碰到皮膚、粘膜、眼、呼吸器官時都要及時清洗，特別是對皮膚、粘膜、眼、呼吸器官有極強腐蝕性的化學試劑（不論是液體還是固體），如：各種酸和鹼、三氯化磷、氯化氧磷、溴、苯酚、天水肼等等。更要避免碰到皮膚、粘膜、眼、呼吸器官，在使用在使用前一定要了解接觸到這些腐蝕性化學試劑的急救處理方法。如酸濺到皮膚上要用稀鹼液清洗等等。
4．強氧化性化學試劑
強氧化性化學試劑都是過氧化物或是含有強氧化能力的含氧酸及其鹽。如：過氧化酸、硝酸銨、硝酸鉀、高氯酸及其鹽、重絡酸及其鹽、高錳酸及其鹽、過氧化苯甲酸、過醴酸、五氧化二磷等等。強氧化性化學試劑在適當條件下可放出氧發生爆炸，並且與有機物鎂、鋁、鋅粉、硫等易燃物形成爆炸性混合物，有些是水也可能發生爆炸，在使用這類強氧化性化學試劑時，環境溫度不要高於30℃，通風要良好，並不要與有機物或還原性物質共同使用（加熱）。
5．放射性化學試劑
使用這類化學試劑時，一定要按放射性物質使用方法，採取保護措施。
⑻ 化學試驗中各種「無水溶劑」的處理方法
常用有機溶劑無水處理
1丙酮：沸點56.2℃，折光率1.358 8，相對密度0.789 9。
普通丙酮常含有少量的水及甲醇、乙醛等還原性雜質。其純化方法有： ⑴於250mL丙酮中加入2.5g高錳酸鉀迴流，若高錳酸鉀紫色很快消失，再加入少量高錳酸鉀繼續迴流，至紫色不褪為止。然後將丙酮蒸出，用無水碳酸鉀或無水硫酸鈣乾燥，過濾後蒸餾，收集55~56.5℃的餾分。用此法純化丙酮時，須注意丙酮中含還原性物質不能 太多，否則會過多消耗高錳酸鉀和丙酮，使處理時間增長。
⑵將100mL丙酮裝入分液漏斗中，先加入4mL10%硝酸銀溶液，再加入
3.6mL1mol/L氫氧化鈉溶液，振搖10min，分出丙酮層，再加入無水硫酸鉀或無水硫酸鈣進行乾燥。最後蒸餾 收集55~56.5℃餾分。此法比方法⑴要快，但硝酸銀較貴，只宜做小量純化用。
2、苯：沸點80.1℃，折光率1.501 1，相對密度0.87865。
普通苯常含有少量水和噻吩，噻吩和沸點84℃，與苯接近，不能用蒸餾的方法除去。
噻吩的檢驗：取1mL苯加入2mL溶有2mg吲哚醌的濃硫酸，振盪片刻，若酸層號藍綠色，即表示有噻吩存在。
噻吩和水的除去：將苯裝入分液漏斗中，加入相當於苯體積七分之一的濃硫酸，振搖使噻吩磺化，棄去酸液，再加入新的濃硫酸，重復操作幾次，直到酸層呈現無色或淡黃色並檢驗無噻吩為止。
將上述無噻吩的苯依次用10%碳酸鈉溶液和水洗至中性，再用氯化鈣乾燥，進行蒸餾，收集80℃的餾分，最後用金屬鈉脫去微量的水得無水苯。 氯仿
沸點61.7℃，折光率1.445 9，相對密度1.483 2。
氯仿在日光下易氧化成氯氣、氯化氫和光氣（劇毒），故氯仿應貯於棕色瓶中。市場上供應的氯仿多用1%酒精做穩定劑，以消除產生的光氣。氯仿中乙醇的檢驗可用碘仿反應；游離氯化氫的檢驗可用硝酸銀的醇溶液。
除去乙醇可將氯仿用其二分之一體積的水振搖數次分離下層的氯仿，用氯化
鈣乾燥24h，然後蒸餾。
另一種純化方法：將氯仿與少量濃硫酸一起振動兩三次。每200mL氯仿用10mL濃硫酸，分去酸層以後的氯仿用水洗滌，乾燥，然後蒸餾。
除去乙醇後的無水氯仿應保存在棕色瓶中並避光存放，以免光化作用產生光氣。 二氯甲烷
沸點40℃，折光率1.424 2，相對密度1.326 6。
使用二氯甲烷比氯仿安全，因此常常用它來代替氯仿作為比水重的萃取劑。普通的二氯甲烷一般都能直接做萃取劑用。如需純化，可用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，然後用無水氯化鈣乾燥，蒸餾收集40~41℃的餾分，保存在棕色瓶中。
3、二氧六環：沸點101.5℃，熔點12℃，折光率1.442 4，相對密度1.033 6。
二氧六環能與水任意混合，常含有少量二乙醇縮醛與水，久貯的二氧六環可能含有過氧化物（鑒定和除去參閱乙醚）。二氧六環的純化方法，在500mL二氧六環中加入8mL濃鹽酸和50mL水的溶液，迴流6~10h，在迴流過程中，慢慢通入氮氣以除去生成的乙醛。冷卻後，加入固體氫氧化鉀，直到不能再溶解為止，分去水層，再用固體氫氧化鉀乾燥24h。
然後過濾，在金屬鈉存在下加熱迴流8~12h，最後在金屬鈉存在下蒸餾 ，壓入飢絲密封保存。精製過的1,4-二氧環己烷應當避免與空氣接觸。 二硫化碳
沸點46.25℃，折光率1.631 9，相對密度1.2632。
二硫化碳為有毒化合物，能使血液神經組織中毒。具有高度的揮發性和易燃性，因此，用時應避免與其蒸氣接觸。
對二硫化碳純度要求不高的實驗，在二硫化碳中加入少量無水氯化鈣乾燥幾小時，在水浴55℃~65℃下加熱蒸餾、收集。如需要制備較純的二硫化碳，在試劑級的二硫化碳中加入0.5%高錳酸鉀水溶液洗滌三次。除去硫化氫再用汞不斷振盪以除去硫。最後用2.5%硫酸汞溶液洗滌，除去所有的硫化氫（洗至沒有惡臭為止），再經氯化鈣乾燥，蒸餾收集 。 DMFN，N-二甲基甲醯胺 沸點149~156℃，折光率1.430 5，相對密度0.948 7。無色液體，與多數有機溶劑和水可任意混合，對有機和無機化合物的溶解性能較好。 N，N-二甲基甲醯胺含有少量水分。常壓蒸餾時有些分解，產生二甲胺和一氧化碳。在有酸或鹼存在時，分解加快。所以加入固體氫氧化鉀（鈉）在室溫放置數小時後，即有部分分解。因此，最常用硫酸鈣、硫酸鎂、氧化鋇、硅膠或分子篩乾燥，然後減壓蒸餾，收集76℃/4800Pa(36mmHg)的餾分。其中如含水較多時，可加入其1/10體積的苯，在常壓及80℃以下蒸去水和苯，然後再用無水硫酸鎂或氧化鋇乾燥，最後進行減壓蒸餾。純化後的N，N-二甲基甲醯胺要避光貯存。
N，N-二甲基甲醯胺中如有游離胺存在，可用2，4二硝基氟苯產生顏色來檢查。
DMSO(結構簡式：(CH3)2-S-O) 二甲基亞碸
沸點189℃，熔點18.5℃,折光率1.4783，相對密度1.100。二甲基亞碸能與水混合，可用分子篩長期放置加以乾燥。然後減壓蒸餾，收集
76℃/1600Pa(12mmHg)餾分。蒸餾時，溫度不可高於90℃，否則會發生歧化反應生成二甲碸和二甲硫醚。也可用氧化鈣、氫化鈣、氧化鋇或無水硫酸鋇來乾燥，然後減壓蒸餾。也可用部分結晶的方法純化。
二甲基亞碸與某些物質混合時可能發生爆炸，例如氫化鈉、高碘酸或高氯酸鎂等應予注意。 乙醇
沸點78.5℃，折光率1.361 6，相對密度0.789 3。
制備無水乙醇的方法很多，根據對無水乙醇質量的要求不同而選擇不同的方法。
若要求98%~99%的乙醇，可採用下列方法：
⑴利用苯、水和乙醇形成低共沸混合物的性質，將苯加入乙醇中，進行分餾，在64.9℃時蒸出苯、水、乙醇的三元恆沸混合物，多餘的苯在68.3與乙醇形成二元恆沸混合物被蒸出，最後蒸出乙醇。工業多採用此法。
⑵用生石灰脫水。於100mL95%乙醇中加入新鮮的塊狀生石灰20g，迴流3~5h，然後進行蒸餾。
若要99%以上的乙醇，可採用下列方法：
⑴在100mL99%乙醇中，加入7g金屬鈉，待反應完畢，再加入27.5g鄰苯二甲二乙酯或25g草酸二乙酯，迴流2~3h，然後進行蒸餾。
金屬鈉雖能與乙醇中的水作用，產生氫手和氫氧化鈉，但所生成的氫氧化鈉又與乙醇發生平衡反應，因此單獨使用金屬鈉不能完全除去乙醇中的水，須加入過量的高沸點酯，如鄰苯二甲酸二乙酯與生成的氫氧化鈉作用，抑制上述反應，從而達到進一步脫水的目的。
⑵在60mL99%乙醇中，加入5g鎂和0.5g碘，待鎂溶解生成醇鎂後，再加入900mL99%乙醇，迴流5h後，蒸餾，可得到99.9%乙醇。
由於乙醇具有非常強的吸濕性，所以在操作時，動作要迅速，盡量減少轉移次數以防止空氣中的水分進入，同時所用儀器必須事前乾燥好。 乙醚
沸點34.51℃，折光率1.352 6，相對密度0.713 78。普通乙醚常含有2%乙醇和0.5%水。久藏的乙醚常含有少量過氧化物
過氧化物的檢驗和除去：在干凈和試管中放入2~3滴濃硫酸，1mL2%碘化鉀溶液（若碘化鉀溶液已被空氣氧化，可用稀亞硫酸鈉溶液滴到黃色消失）和1~2滴澱粉溶液，混合均勻後加入乙醚，出現藍色即表示有過氧化物存在。除去過氧化物可用新配製的硫酸亞鐵稀溶液（配製方法是FeSO4?H2O60g，100mL水和6mL濃硫酸）。將100mL乙醚和10mL新配製的硫酸亞鐵溶液放在分液漏斗中洗數次，至無過氧化物為止。
醇和水的檢驗和除去：乙醚中放入少許高錳酸鉀粉末和一粒氫氧化鈉。放置後，氫氧化鈉表面附有棕色樹脂，即證明有醇存在。水的存在用無水硫酸銅檢驗。先用無水氯化鈣除去大部分水，再經金屬鈉乾燥。其方法是：將100mL乙醚放在乾燥錐形瓶中，加入20~ 25g無水氯化鈣，瓶口用軟木塞塞緊，放置一天以上，並間斷搖動，然後蒸餾，收集33~ 37℃的餾分。用壓鈉機將1g金屬鈉直接壓成鈉絲放於盛乙醚的瓶中，用帶有氯化鈣乾燥管的軟木塞塞住。或在木塞中插一末端拉成毛細管的玻璃管，這樣，既可防止潮氣浸入 ，又可使產生的氣體逸出。放置至無氣泡發生即可使用；放置後，若鈉絲表面已變黃變粗時，須再蒸一次，然後再壓入鈉絲。 乙酸乙酯
沸點77.06℃，折光率1.372 3，相對密度0.900 3。
乙酸乙酯一般含量為95%~98%, 含有少量水、乙醇和乙酸。可用下法純化：於1000mL乙酸
乙酯中加入100mL乙酸酐，10滴濃硫酸，加熱迴流4h，除去乙醇和水等雜質，然後進行蒸
餾。餾液用20~30g無水碳酸鉀振盪，再蒸餾。產物沸點為77℃，純度可達以99%。 甲醇
沸點64.96℃，折光率1.328 8，相對密度0.791 4。
普通未精製的甲醇含有0.02%丙酮和0.1%水。而工業甲醇中這些雜質的含量達0.5%~1%。
為了製得純度達99.9%以上的甲醇，可將甲醇用分餾柱分餾。收集64℃的餾分，再用鎂去水（與制備無水乙醇相同）。甲醇有毒，處理時應防止吸入其蒸氣。 石油醚
石油醚為輕質石油產品，是低相對分子質量烷烴類的混合物。其沸程為30~150℃，收集的溫度區間一般為30℃左右。有30~60℃，60~90℃，90~120℃等沸程規格的石油醚。其中含有少量不飽和烴，沸點與烷烴相近，用蒸餾法無法分離。
石油醚的精製通常將石油醚用其體積的濃硫酸洗滌2~3次，再用10%硫酸加入高錳酸鉀配成的飽和溶液洗滌，直至水層中的紫色不再消失為止。然後再用水洗，經無水氯化鈣乾燥後蒸餾。若需絕對乾燥的石油醚，可加入鈉絲（與純化無水乙醚相同）。 吡啶
沸點115.5℃，折光率1.509 5，相對密度0.981 9。
分析純的吡啶含有少量水分，可供一般實驗用。如要製得無水吡啶，可將吡啶與粒氫氧化鉀（鈉）一同迴流，然後隔絕潮氣蒸出備用。乾燥的吡啶吸水性很強，保存時應將容器口用石蠟封好。
二氧六環
沸點101.5℃，熔點12℃，折光率1.442 4，相對密度1.033 6。
二氧六環能與水任意混合，常含有少量二乙醇縮醛與水，久貯的二氧六環可能含有過氧化物（鑒定和除去參閱乙醚）。二氧六環的純化方法，在500mL二氧六環中加入8mL濃鹽酸和50mL水的溶液，迴流6~10h，在迴流過程中，慢慢通入氮氣以除去生成的乙醛。冷卻後，加入固體氫氧化鉀，直到不能再溶解為止，分去水層，再用固體氫氧化鉀乾燥24h。然後過濾，在金屬鈉存在下加熱迴流8~12h，最後在金屬鈉存在下蒸餾 ，壓入飢絲密封保存。精製過的1,4-二氧環己烷應當避免與空氣接觸。
⑼ 化學品和有機溶劑到底怎麼使用，要注意什麼
對於實驗室管理來說，有兩種物質非常受關注，因為一旦管理不好就容易造成安全事故。一個是化學品，一個是有機溶劑。為樂小編特意給大家介紹下，這兩種物質管理上的一些注意點和使用方法。
一、對化學品的儲存保管
1、對所有化學葯品的容器都要貼上清晰永久標簽。
2、所有化學葯品都應具備物品安全數據清單。
3、要熟悉和了解所使用的化學葯品的特性和潛在危害。
4、對於在儲存過程中不穩定或易形成過氧化物的化學葯品需特別標記。
5、化學葯品應儲存在合適的高度，通風櫥內不得儲存化學葯品。
6、裝有腐蝕性液體容器的儲存位置應當盡可能低，並加墊收集盤，以防傾灑。
7、將不穩定的化學品分開儲存，標簽上標明購買日期。將有可能發生化學反應的葯品試劑分開儲存，以防相互作用產生有毒煙霧、火災，甚至爆炸。
8、揮發性和毒性物品需要特殊儲存條件，未經允許不得在實驗室儲存劇毒葯品。
9、在實驗室內不得儲存大量易燃溶劑，用多少領多少。未使用的整瓶試劑須放置在遠離光照、熱源的地方。
10、接觸危險化學品時必須穿工作服，戴防護鏡，穿不露腳趾的滿口鞋，長發必須束起。
11、不得將腐蝕性化學品、毒性化學品、有機過氧化物、易自燃品和放射性物質保存在一起，特別是漂白劑、硝酸、高氯酸和過氧化氫。
二、對有機溶劑的使用
1、易燃有機溶劑
很多有機溶劑如果處理不當就會引起火災甚至爆炸，溶劑和空氣的混合物一旦燃燒便會迅速蔓延，火力之大可以在瞬間點燃易燃物體，在氧氣充足(如氧氣鋼瓶漏氣引起)的地方著火，火力更猛，會讓一些不易燃物質燃燒。當易燃有機溶劑蒸氣與空氣混合並達到一定的濃度范圍時，甚至會發生爆炸。使用易燃有機溶劑時，需注意以下事項：
(1)將易燃液體的容器置於較低的試劑架上。
(2)保持容器密閉，需要傾倒液體時，方可打開密閉容器的蓋子。
(3)應在沒有火源並且通風良好的地方使用易燃有機溶劑，但注意用量不要過大。
(4)儲存易燃溶劑時，應該盡可能減少存儲量，以免引起危險。
(5)加熱易燃液體時，最好使用油浴或水浴，不得用明火加熱。
(6)使用易燃有機溶劑時應特別注意使用溫度和實驗條件，例如機溶劑的燃點、自燃溫度、燃燒濃度范圍。
(7)化學氣體和空氣的混合物燃燒會引起爆炸，因此燃燒實驗需謹慎操作。
(8)使用過程中，需警惕以下常見火源：明火、火星、熱源、靜電電荷。
2、 有毒有機溶劑
有毒有機溶劑，主要表現在溶劑與人體接觸或被人體吸收時引起局部麻醉刺激，或整個機體功能發生障礙。為樂信息科技提醒，一切有揮發性的有機溶劑，其蒸氣長時間、高濃度與人體接觸總會有毒的，比如：伯醇類(甲醇除外)、醚類、醛類、酮類、部分酯類、苄醇類溶劑易損害神經系統；羧酸甲酯類、甲酸酯類會引起肺中毒；苯及其衍生物、乙二醇類等會發生血液中毒；鹵代烴類會導致肝臟及新陳代謝中毒等。因此使用時應注意以下事項：
(1)盡量不要將皮膚與有機溶劑直接接觸，務必做好個人防護。
(2)注意保持實驗場所通風。
(3)在使用過程中如果有毒有機溶劑溢出，應根據溢出的量，移開所有火源，提醒實驗室現場人員，用滅火器噴灑，再用吸收劑清掃、裝袋、封口，作為廢溶劑處理。
不知道看了上面介紹的關於化學品及有機溶劑的使用注意方法後，對大家有沒有幫助呢？這兩種物質不但要注意日常的管理和使用，對申購以及入庫、使用全流程都需要有著健全得管理，這時候光靠人工和紙筆記錄已滿足不了高效率的實驗室管理需要。建議可以使用實驗室管理軟體來輔助管理實驗室，為樂信息科技的實驗室管理系統，不僅具備儀器預約管理、實驗室安防監控，實驗室安全檢查，還有安全教育考試及危化品全周期管理等管理功能，讓大家在實驗室安全管理上可以做到高枕無憂。還想了解更多關於實驗室管理系統資訊歡迎留言討論，謝謝！
⑽ 如何處理化學實驗室的廢液
化驗室廢水的處理辦法：
1、含鉻廢液的處理主要來源於鉻酸廢液，重鉻酸鉀滴定廢液分析實驗中產生的含鉻廢液的處理：首先在酸性條件下向含鉻廢液中加人廢鐵屑，FeS04或硫化物，亞硫酸鹽等還原劑，將強毒性的Cr0』還原十轉變成毒性較小的Cr"，然後加廢鹼液或氫氧化鈉，氫氧化鈣，生石灰等，調節溶液pH值至7左右，使CrI1轉變成低毒的Cr（OH）沉澱，分離出沉澱後的清液即可直接排放，沉渣經脫水乾燥後可綜合利用，或用焙燒法處理，處理後的鉻渣可與水泥混合，固化後即可填埋子地下.
2、含鉛，鉍廢液的處理
絡合滴定法連續測定混合液中的Bi"和Pb，是定量分析的一個重要實驗，也是鉛，鉍廢液的主要來源，該實驗產生的廢液如果直接排放對環境和人體的危害極大，而且還浪費了寶貴的資源.為此可先採用如下方法對廢液處理後，再直接回收並循環使用.
（I）對集中鉛，鉍連續測定後的廢液，每次取2500mL於3000mL大燒杯中，在電爐加熱到近沸後取下，在攪拌時趁熱加人2mol/L Na，S溶液至廢液的PH值為12.
5一13.0，充分攪拌後靜置沉澱（也可再攪拌兩次），由於溶液中存在著六次甲基四胺鹽和Na等強電解質，硫化物會很快沉澱，其上層清液呈紫紅色，是二甲酚橙指示劑在鹼性條件下的顏色.
（2）傾去仁層清液後，再每次用1500mL左右的自來水以傾瀉法洗滌產生的硫化物沉澱3次，再用少量的去離子水清洗2次，最後使硫化物沉澱和水的體積在1500mL左右，待沉澱被水充分洗滌後，再加人濃HNO，14mL，加熱至黑色硫化物完全溶解，然後加熱煮沸2min，驅除氮氧化合物，冷卻後過濾，最後將濾液稀釋至830mL即可值得注意的是該法再生後的混合溶液酸度恰好在EDTA滴定Bi'所需的pH值.7一1..的范圍內，這樣不必再用氫氧化鈉中和，直接可供下一次做實驗時重復使用，而且該法鉛，秘回收率均在99%以上，是一種保護環境，節約資源的好方法.
3：含汞廢液的處理方法
此方法主要來源於鐵礦石中鐵含量測定的預處理劑SnC1一HgC1：的反應過程，一般採用：
（1）化學凝聚沉澱法：含汞廢液先用NaoH把溶液的pH值調至8一10，加人過量的硫化鐵或硫化鈉，使其生成硫化汞沉澱，再加人一定量硫酸亞鐵作絮凝劑，將懸浮在水中難以沉澱的硫化汞微粒吸附而共同沉澱，然後靜置，分離或經離心過濾後，清液即可直接排人下水道，殘渣用緞燒法回收或再製成汞鹽
（2）汞齊提取法：在汞廢液內加人鋅屑或鋁屑，使廢液中的汞很容易被鋅或鋁置換出來，同時汞又能』j之生成鋅汞齊或鋁汞齊，從而使廢水達到凈化.還可採用電解法除去與汞生成汞齊的雜質，再用真空蒸餾法製取高純度的求.
4、含砷廢液的處理
在含砷廢液中加人生石灰，調節並控制pH值為8左右，即可生成砷酸鈣和亞砷酸鈣沉澱，有Fe"存在時還可一起沉澱下來，待沉澱分離後，濾液即可直接排人下水道，殘渣可作廢渣處理
5、含氰廢液的處理
（1）若CN-含量少，宜採用KMn0，氧化法，即在廢液中加人NaOH，調pH值至10以上，再加入3%KMn0，.使CN氧化分解；
（2）若CN含量高，則可採用鹼性氯化法即在廢液中加入NaOH，調pH值至10以上，加人次氯酸鈉使CN氧化分解。