從哪裡了解到高中化學的考情

⑴ 高中化學到底在學什麼 有怎樣的一條主線嗎

高中化學主要是無機部分和有機部分
無機部分主要是考一些元素組合成的化合物或者單質之間的性質以及他們之間的反應，要記住這些，元素周期表的規律是肯定要熟悉的，另外一些特殊情況也要記住，至於這些物的應用也是根據他們的性質來決定的，性質決定用途嘛。
有機部分是最有規律的，C、H、O這三種元素組合成有機物，如何組合，也是根據無機裡面的知識，原子外部結構、電子配對等等，組合成的化學鍵比如單鍵、雙鍵、三鍵的性質也是有規可循的，另外，N、S、F、Cl等一些元素在有機中也有涉及，他們與C、H、O這三種元素組合成有機物的一些性質記一下就行了，涉及不多。
還有一句話適用於無機和有機兩個部分，原子可以構成分子，也能形成物質，分子構成物質，要分析和記住物質的性質還要從形成它的分子或者原子著手，這樣就容易多了

⑵ 高考化學的考點是什麼啊普通高等學校招生全國統一考試

二 化學
Ⅰ考試性質
普通高等學校招生全國統一考試是合格的高中畢業生和具有同等學力的考生參加的選拔性考試。高等學校根據考生成績按已確定的招生計劃德、智、體全面衡量擇優錄取。 因此高考應具有較高的信度、效度必要的區分度和適當的難度。
Ⅱ考試內容
根據普通高等學校對新生文化素質的要求依據中華人民共和國教育部2003年頒布的《普通高中課程方案實驗》和《普通高中化學課程標准實驗》確定高考理工類招生化學科考核目標與要求。
一、考核目標與要求
化學科考試為了有利於選拔具有學習潛能和創新精神的考生以能力測試為主導將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上全面檢測考生的化學科學素養。 化學科命題注重測量自主學習的能力重視理論聯系實際關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態度和價值觀等方面的全面發展。 
(一) 對化學學習能力的要求
1接受、吸收、整合化學信息的能力
(1)能夠對中學化學基礎知識融會貫通有正確復述、再現、辨認的能力。 
(2)能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察獲取有關的感性知識和印象並進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。 
(3)能夠從試題提供的新信息中准確地提取實質性內容並經與已有知識塊整合重組為新知識塊的能力。
2分析問題和解決解答化學問題的能力
(1)能夠將實際問題分解通過運用相關知識採用分析、綜合的方法解決簡單化學問題的能力。 
(2)能夠將分析解決問題的過程和成果用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達並做出解釋的能力。
3化學實驗與探究能力 
(1)了解並初步實踐化學實驗研究的一般過程掌握化學實驗的基本方法和技能。 
(2)在解決簡單化學問題的過程中運用科學的方法初步了解化學變化規律並對化學現象提出科學合理的解釋。
(二)對知識內容的要求層次
為了便於考查將高考化學命題對各部分知識內容要求的程度由低到高分為了解、理解掌握、綜合應用三個層次高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為
了解對化學化學知識有初步認識能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。
理解掌握領會所學化學知識的含義及其適用條件能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題即不僅"知其然"還能"知其所以然"。
綜合應用在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算解釋、論證一些具體化學問題。
Ⅲ考試范圍和內容
根據普通高等學校對新生科學素養的要求按照既保證與全國普通高校招生統一考試的要求基本一致又有利於實驗省區實施普通高中化學課程標准原則參照《普通高中化學課程標准實驗》將高考化學科考試范圍分為必考內容和選考內容。
一、必考內容部分
必考內容涵蓋必修模塊"化學1"、"化學2"和選修模塊"化學反應原理"的內容。根據化學的學科體系和學科特點必考部分的內容包括化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。
(一)化學科學特點和化學研究基本方法
1了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。
2了解科學探究的基本過程學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。
3了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。
4了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志。理解摩爾mol是物質的量的基本單位可用於進行簡單的化學計算。
5了解科學、技術、社會的相互關系如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等。了解在化工生產中遵循"綠色化學"思想的重要性。 
(二) 化學基本概念和基本理論
1物質的組成、性質和分類 
（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。
（2）理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
（3）理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概
（4）理解酸、鹼、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。
2化學用語及常用計量 
（1）熟記並正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 
（2）熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式分子式或根據化學式判斷化合價。 
（3）了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。 （4）了解相對原子質量、相對分子質量的定義並能進行有關計算。 （5）理解質量守恆定律的含義。 
（6）能正確書寫化學方程式和離子方程式並能進行有關計算。 （7）了解物質的量的單位--摩爾mol、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。 
（8）根據物質的量與微粒原子、分子、離子等數目、氣體體積標准狀況下之間的相互關系進行有關計算。
3溶液 
（1）了解溶液的含義。 
(2)了解溶解度、飽和溶液的概念。 
（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念並能進行有關計算。
（4）了解配製一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。 （5）了解膠體是一種常見的分散系。
4物質結構和元素周期律 
（1）了解元素、核素和同位素的含義。 
（2）了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。 
（3）了解原子核外電子排布。 
（4）掌握元素周期律的實質。了解元素周期表長式的結構周期、族及其應用。 
（5）以第3周期為例掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。 
（6）以IA和VIIA族為例掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。 
（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。 
（8）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
5化學反應與能量 
（1）了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。 
（2）了解化學反應中能量轉化的原因能說出常見的能量轉化形式。 
（3）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 
（4）了解熱化學方程式的含義能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。 
（5）了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 
（6）了解原電池和電解池的工作原理能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。 
（7）理解金屬發生電化學腐蝕的原因金屬腐蝕的危害防止金屬腐蝕的措施。
6化學反應速率和化學平衡 
（1）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。 （2）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。 （3）了解化學反應的可逆性。 
（4）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。 
（5）理解外界條件濃度、溫度、壓強、催化劑等對反應速率和化學平衡的影響認識其一般規律。 
（6）了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
7電解質溶液 
（1）了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。 
（2）了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。 （3）了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。 
（4）了解水的電離離子積常數。 
（5）了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法能進行pH的簡單計算。 
（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。 
（7）了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。了解常見離子的檢驗方法。 
（8）了解難溶電解質的溶解平衡及沉澱轉化的本質。
8以上各部分知識的綜合應用。 
（三）常見無機物及其應用。
1常見金屬元素如Na、Al、Fe、Cu等 
（1）了解常見金屬的活動順序。
（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。 
（3）了解合金的概念及其重要應用。
2常見非金屬元素如H、C、N、O、Si、S、Cl等 
（1）了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。 （2）了解常見非金屬單質及其重要化合物對環境質量的影響。 3以上各部分知識的綜合應用。
（四）常見有機物及其應用
1了解有機化合物中碳的成鍵特徵。了解有機化合物的同分異構現象。
2了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質。
3了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。 4了解乙醇、乙酸的組成和主要性質及重要應用。
5了解上述有機化合物發生反應的類型。
6了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。
7了解常見高分子材料的合成反應及重要應用。
8以上各部分知識的綜合運用 
（五）化學實驗基礎
1了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。
2了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。
3掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
4掌握常見氣體的實驗室製法包括所用試劑、儀器反應原理和收集方法。
5能對常見的物質進行檢驗、分離和提純能根據要求配製溶液。 6能根據實驗試題要求做到 
（1）設計、評價或改進實驗方案 
（2）了解控制實驗條件的方法 
（3）分析或處理實驗數據得出合理結論 
（4）繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
7以上各部分知識與技能的綜合應用。
二、選考內容部分
選考內容涵蓋選修模塊"化學與生活"、"化學與技術"、"物質結構與性質"、"有機化學基礎"的內容考生從中任選一個模塊考試。 化學與生活
一化學與健康
1了解食品中對人類健康有重要意義的常見有機物。了解合理攝入營養物質的重要性營養均衡與人體健康的關系。
2了解氨基酸、蛋白質的結構和性質特點。
3了解維生素和微量元素對人體健康的重要作用。
4了解常見食品添加劑的作用。
5了解葯物對維護健康的作用。
6了解毒品的危害。 
二生活中的材料
1.了解金屬與合金在性能上的主要差異。了解生活中常見合金的組成。
2.了解金屬腐蝕的化學原理、金屬防護的常用方法、防止金屬腐蝕的重要意義。
3. 了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化學成分、生活原料及其用途。4.了解生活中常用合成高分子材料的化學成分及其性能評價高分子材料的使用對人類生活質量和環境質量的影響。
三化學與環境保護
1.了解水污染的危害。了解污水處理中主要的化學方法及其原理。
2.了解大氣主要污染物。了解減少大氣污染物的原理和方法。
3.了解生活廢棄物處置的方法、"白色污染"的危害和防治方法。
化學與技術 
一化學與資源開發利用
1.了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。
2.了解我國無機化工的生產資源和產品的主要種類。
3.了解海水的綜合利用。了解化學科學發展對自然資源利用的作用。
4.了解化學對廢舊物資再生與綜合利用的作用。
二化學與材料的製造和應用
1.了解社會發展和科技進步對材料的要求。了解化學對材料科學發展的促進作用。
2.了解金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料、復合材料和其他新材料的特點了解有關的生產原理。
3.了解用化學方法進行金屬材料表面處理的原理。
4.了解我國現代材料研究和材料工業的發展情況。了解新材料的發展方向。 
三化學與工農業生產
1.了解化學在水處理中的應用。
2.了解合成氨的主要原理、原料、重要設備、流程和意義認識催化劑的研製對促進化學工業發展的重大意義。
3.了解精細化工產品的生產特點、精細化工在社會發展中的作用
4.了解化學肥料、農葯等在農業生產中的作用。
物質結構與性質
一原子結構與元素的性質
1.了解原子核外電子的能級分布能用電子排布式表示常見元素1~36號原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。
2.了解元素電離能的含義並能用以說明元素的某些性質。 3.了解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷了解其簡單應用。
4.了解電負性的概念知道元素的性質與電負性的關系。 二化學鍵與物質的性質
1.理解離子鍵的形成能根據離子化合物的結構特徵解釋其物理性質。
2.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。
3.了解簡單配合物的成鍵情況。
4.了解原子晶體的特徵能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。
5.理解金屬鍵的含義能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。
6.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型sp,sp2,sp3能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結構。 
三分子間作用力與物質的性質
1.了解化學鍵和分子間作用力的區別。
2.了解氫鍵的存在對物質性質的影響能列舉含有氫鍵的物質。
3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。
有機化學基礎 
一有機化合物的組成與結構
1.能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。
2.了解常見有機化合物的結構。了解有機物分子中的官能團能正確地表示它們的結構。
3.了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法。
4.了解有機化合物存在異構現象能判斷簡單有機化合物的同分異構體不包括手性異構體。
5.能根據有機化合物命名規則命名簡單的有機化合物。
6.能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。 二烴及其衍生物的性質與應用
1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例比較它們在組成、結構、性質上的差異。
2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。
3.舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。 4.了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯系。
5.了解加成反應、取代反應和消去反應。
6.結合實際了解某些有機化合物對環境和健康可能產生影響關注有機化合物的安全使用問題。 
三糖類、氨基酸和蛋白質
1.了解糖類的組成和性質特點能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發上的應用。
2.了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質氨基酸與人體健康的關系。
3.了解蛋白質的組成、結構和性質。
4.了解化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。
四合成高分子化合物
1.了解合成高分子的組成與結構特點能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節和單體。
2.了解加聚反應和縮聚反應的特點。
3.了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用。
4.了解合成高分子化合物在發展經濟、提高生活質量方面的貢獻。

以上內容希望可以幫到你，高考加油！！好運！

⑶ 高中化學的難點在哪裡 高考的重點在哪裡

應該是化學反應原理部分化學平衡、說溶液中離子平衡再有就是元素化合物知識和元素周期律的知識（元素化合物的推斷以及相關的化學反應原理問題綜合起來考察）這就是重點和難點

⑷ 高中化學的主要內容有哪些呢

額 ………… 太多了吧？

不過 你可以看看這些資料

基本上高中化學的知識點全涉及到了 還有擴展的

1 氧化還原反應

http://ke..com/view/30896.htm

2 氧化劑和還原劑

http://ke..com/view/139716.htm

http://ke..com/view/139742.htm

3 鹼金屬

http://ke..com/view/98150.htm

4 物質的量

http://ke..com/view/47539.htm

5 物質的量濃度

http://ke..com/view/371789.html

6 化學計算

http://ke..com/view/1381484.html

7 十字交叉

http://ke..com/view/749276.html

8 鹵素

http://ke..com/view/162296.htm

9 元素周期律

http://ke..com/view/29273.htm

10 核外電子擺布

http://ke..com/view/83831.html

11 氧族元素

http://ke..com/view/101715.htm

12 碳族元素

http://ke..com/view/101816.htm

13 氮族元素

http://ke..com/view/101761.htm

14 化學平衡

http://ke..com/view/257614.htm

15 電離平衡

http://ke..com/view/22913.html

16 鹽類的水解

http://ke..com/view/525552.htm

17 幾種重要的金屬

鐵 http://ke..com/view/4649.htm

鎂 http://ke..com/view/4779.htm

鋁 http://ke..com/view/4615.htm

18 有機化學基礎

http://ke..com/view/3932.htm

19

烴 http://ke..com/view/34832.htm

官能團 http://ke..com/view/49385.htm

醇 http://ke..com/view/10062.htm

醛 http://ke..com/view/111807.htm

羧酸 http://ke..com/view/135433.htm

鹵代烴 http://ke..com/view/162300.htm

20 晶體結構

http://ke..com/view/591665.htm

21 膠體

http://ke..com/view/23037.htm

22 電解

http://ke..com/view/16728.htm

24 熱化學

http://ke..com/view/391301.htm

⑸ 歸納初中和高中化學必須了解的知識點

跟你說實話，高考理綜中化學最好得分，以為考的差不多都是書上的內容，所以高三的化學復習應該已課本知識為主，還有化學有一些要記憶的東西，他不想物理那麼有邏輯性，有些化學問題你只需要知道是這么樣就行了，不要問太多為什麼，否則會把自己搞的很累，還有很糾結的告訴你，如果在大學學化學的話，你就會知道你們現在學的化學很絕對，很理想，可以說是錯的，因為很多並不是高中書上說的那麼回事。所以你就會知道你們學的化學你只需要把課本上的每一個知識點搞清楚基本上就OK了，我原來的化學也很差，很討厭化學，但是最後我找到了學化學的方法，就是先把課本上的知識點掃描一遍，不要有盲點（高考就喜歡考到這些盲點），無機部分相對來說記得多系零碎一些，多記些化學方程式要好些。有機部分，要搞清楚官能團的性質，和他們之間的轉換反應。當然一些典型的化學方程式也是必須記住的。個人認為有機化學好學一點，因為就這些知識點在裡面。好了就說這么多了。我大學專業是 高分子材料（化工類，偏有機合成） SO 不要買什麼資料書，沒多大用，看資料書不如看課本。跟著老師走最好。。

⑹ 高中常考化學常識有哪些

高中高考有機化學知識點 高中有機化學知識點 一、同系物 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。 同系物的判斷要點： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、組成元素種類必須相同 3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，後者有支鏈仍為同系物。 4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。 5、同分異構體之間不是同系物。 二、同分異構體 化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。 1、同分異構體的種類： ⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。 ⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。 ⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。 各類有機物異構體情況： ⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 ⑵ CnH2n：單烯烴、環烷烴。如CH2=CHCH2CH3、 CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、 ⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2 ⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）。如： 、 、 ⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH?3 ⑹ CnH2nO：醛、酮、環醚、環醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、 、 、 ⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH ⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH ⑼ Cn(H2O)m：糖類。如： C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。 2、同分異構體的書寫規律： ⑴ 烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規律： 主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。 ⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。 ⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。 3、判斷同分異構體的常見方法： ⑴ 記憶法： ① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。 ② 碳原子數目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種 （—CH2CH?2CH3、—CH(CH3)2）、 丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3） ③ 一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。 ⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。 如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟 醛基、羧基連接而成）也分別有四種。 ⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。 如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那麼五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。 ⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處於相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬於同一物質。其判斷方法有： ① 同一碳原子上連接的氫原子等效。 ② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接於同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。 ③ 同一分子中處於鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如： 分子中的18個氫原子等效。 三、有機物的系統命名法 1、烷烴的系統命名法 ⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定） ⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。 ⑶ 命名： ① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。 ② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。
③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的取代基合並以漢字數字標明數目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以「，」相隔，阿拉伯數字與漢字之間以「—」相連。 ⑷ 烷烴命名書寫的格式： 2、含有官能團的化合物的命名 ⑴ 定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最後名稱為「某烯」；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。 ⑵ 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。 ⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規則與烷烴相似。 如： ，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇 ，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛 四、有機物的物理性質 1、狀態： 固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）； 氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 液態： 油狀：乙酸乙酯、油酸； 粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。 2、氣味： 無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）； 稍有氣味：乙烯； 特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸； 香味：乙醇、低級酯； 3、顏色： 白色：葡萄糖、多糖 黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油； 比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。 5、揮發性： 乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性： 不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4； 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇； 與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。 五、最簡式相同的有機物 1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）； 2、CH2：烯烴和環烷烴； 3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖； 4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2） 5、炔烴（或二烯烴）與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。 如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12） 六、能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質 1、有機物： ⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等） ⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等） ⑸ 天然橡膠（聚異戊二烯） 2、無機物： ⑴ －2價的S（硫化氫及硫化物） ⑵ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽） ⑶ + 2價的Fe 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3 6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 ⑷ Zn、Mg等單質 如 ⑸ －1價的I（氫碘酸及碘化物）變色 ⑹ NaOH等強鹼、Na2CO3和AgNO3等鹽 Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3 七、能萃取溴而使溴水褪色的物質 上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等； 下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態環烷烴、液態飽和烴（如己烷等）等 八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 1、有機物： ⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等） ⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等） ⑷ 醇類物質（乙醇等） ⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
⑹ 天然橡膠（聚異戊二烯） ⑺ 苯的同系物 2、無機物： ⑴ 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物） ⑵ + 2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵） ⑶ －2價的S（硫化氫及硫化物） ⑷ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽） ⑸ 雙氧水（H2O2）

⑺ 2013普通高中學業水平考試化學有關內容

1、不知道你想要那個省市的，直接給你來一份天津的。想要別的再說啦

鏈接：http://wenku..com/link?url=zbYQSAP-_ncK0rLLdeaRcwZHOA1mB56bUhQ1A8_-uRsru

2、試卷與答案

013年天津市普通高中學業水平考試

可能用到的相對原子質量: H 1 C 12 O 16 Fe 56

1．化學與人類生活密切相關。關於下列物質的使用不合理的是

A．二氧化硫常用於食品增白 B．碳酸氫鈉常用於焙制糕點

C．醋酸常用於除去水壺內的水垢 D．氫氧化鋁常用於治療胃酸過多

2．已知硒(Se)的原子序數是34，Se的某種同位素中子數是40，其質量數是

A．74 B．40 C．34 D．6

3．下列關於Na2CO3的分類不正確的是

A．屬於化合物 B．屬於鹼 C．屬於鹽 D．屬於電解質

4．下列屬於短周期元素的是

A．S B．K C．Cu D．Br

5．下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是

A．CO2 B．H2O C．NaOH D．BaCl2

6．當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是

A．氫氧化鉀溶液 B．硫酸銅溶液 C．濃鹽酸 D．稀豆漿

7．用6 mol/L H2SO4溶液配製100 mL 2 mol/L H2SO4溶液，不需要的儀器是

⑻ 高中化學競賽主要考那些內容

全國高中學生化學競賽基本要求

2008年4月19日

說明：

1. 本基本要求旨在明確全國高中學生化學競賽初賽及決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不包括國家代表隊選手選拔賽的要求。

2. 現行中學化學教學大綱、普通高中化學課程標准及高考說明規定的內容均屬初賽要求。高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是本化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。

3. 決賽基本要求在初賽基本要求的基礎上作適當補充和提高。

4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。針對競賽的課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。

5. 最近三年同一級別競賽試題所涉及的符合本基本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。

6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前4個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。

初賽基本要求

1. 有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。

2. 氣體 理想氣體標准狀況（態）。理想氣體狀態方程。氣體常量R。體系標准壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。

3. 溶液 溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配製（儀器的選擇）。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。

4. 容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。

5. 原子結構 核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。

6. 元素周期律與元素周期系 周期。1~18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體。鉑系元素的概念。

7. 分子結構 路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。

8. 配合物 路易斯酸鹼。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。

9. 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。

10. 晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。點陣（晶格）能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。

11. 化學平衡 平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。

12. 離子方程式的正確書寫。

13. 電化學 氧化態。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明。

14. 元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。

15. 有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化。異構現象。加成反應。馬可尼科夫規則。取代反應。芳環取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式。

16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）。

決賽基本要求

本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，數學工具不涉及微積分。

1. 原子結構 四個量子數的物理意義及取值。氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算。s、p、d原子軌道輪廓圖及應用。

2. 分子結構 分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用。一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。

3. 晶體結構 點陣的基本概念。晶系。根據宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞形狀的關系。十四種空間點陣類型。點陣的帶心（體心、面心、底心）結構的判別。正當晶胞。布拉格方程。

4. 化學熱力學基礎 熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。反應的自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。相、相律和單組分相圖。克拉貝龍方程及其應用。

5. 稀溶液的通性（不要求化學勢）。

6. 化學動力學基礎 反應速率基本概念。速率方程。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法斷代等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。反應進程圖。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平衡假設和穩態假設）。離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例。催化劑及對反應的影響（反應進程圖）。多相反應的反應分子數和轉化數。

7. 酸鹼質子理論 緩沖溶液的基本概念、典型緩沖體系的配製和pH計算。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。

8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之。

9. 配合物的晶體場理論 化學光譜序列。配合物的磁性。分裂能、電子成對能、穩定化能。利用配合物平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。配位場理論對八面體配合物的解釋。

10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平。

11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。

12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平（不要求不對稱合成，不要求外消旋體拆分）。

13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。

14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。

15. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。對映異構與非對映異構。endo-和exo-。D,L構型。

16. 利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。

17. 制備與合成的基本操作 用電子天平稱量。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌與乾燥。實驗工作檯面的安排和整理。原始數據的記錄與處理。

18. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。

19. 分光光度法。比色分析。

⑼ 高中化學從哪裡入手

首先必須學好.元素周期律.把各種元素名稱.原子序數.名稱記住..
其次就是化學方程式的記憶要牢. 還要看清楚反應物的量.或者說 誰過量誰足量誰微量.
這個對於計算都是不一樣的.
像物質的量並沒有太多的知識點. 只要記住幾個公式就可以了.. 還有就是平時的積累了.
比如 無機推斷題. 什麼化合物是什麼顏色.與什麼酸反應生成氣體. 這個真的就是記憶的東西
還有一個模塊是 化學反應速率和化學平衡. 這里高考肯定有一道大題.. 實驗題也是靠平時的積累. 想要學好並沒有太多的技巧. LZ物理能學好. 說明邏輯思維不差. 我的一個老師說過.
化學和物理其實差不多. 物理研究的是核內.化學是核外. 還有一點. 化學的幾大定律也是要記憶的. 比如初中 質量守恆定律. 高中 鹽類水解那個模塊.. 電荷守恆定律.物料守恆定律. 規律性的東西很強的. 化學是高考比較好拿分的科目..
呵呵 LZ加油

⑽ 高中化學從哪裡入手

高中化學應該從元素周期表入手，元素周期表是最基礎的，先把元素周期表記牢然後繼續進一步深入學習。