化學中怎麼檢驗酸

⑴ 在化學中，怎樣區分酸性，鹼性和中性

使用酸鹼指示劑,將待檢驗酸鹼性的物質加入指示劑,比如甲基橙,石蕊試劑,酚酞溶液
甲基橙遇酸性物質呈紅色,中性呈橙色,遇鹼性物質呈黃色
石蕊遇酸性物質呈紅色,中性呈紫色,遇鹼性物質呈藍色
酚酞溶液酸性,中性都是無色,遇鹼性物質呈紅色
使用pH試紙,pH試紙用於測溶液的酸鹼性並能夠粗略顯示溶液的pH值也就是氫離子濃度指數.
酸性呈紅色,鹼性呈藍色.

⑵ 高中化學中 如何檢驗酸這中物資

硫酸--常見的酸酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸
acid 一、化學-酸 電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與鹼(通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值小於7。)[1] 酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸(有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO3H)等也屬於有機酸。 有機酸可與醇反應生成酯。） 。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S. Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J. M. Bronsted)-羅瑞(T. M. Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽 根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸[1]。 比較酸的強度，可比較它們在一種鹼中的離解常數。根據廣義的定義，水就是一種鹼，故對弱酸，比較在水中的離解常數即可。這叫「水的區分效應」。強酸之間的比較，不能用水，這叫水的「拉平效應」；不過可以使用更強的鹼。像乙酸這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區分效應不明顯，可使用更強的鹼。 含氧酸的命名：對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸，將其較為常見的一種稱某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高、低或有無過氧—O—O—結構而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化數為＋5)、高氯酸HClO4(氧化數＋7)、亞氯酸HClO2(氧化數為＋3)、次氯酸 HClO(氧化數＋1)；又如HSO、 HSO8中含有—O—O—鍵，稱過氧一硫酸、過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)，例如： 也有用重作詞頭來命名的，例如： 簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基，如—SO—稱硫醯基，CrOCl稱鉻醯氯。 若把含氧酸的化學式寫成MO(OH)(M為金屬)，就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱： ＝0 極弱酸，如硼酸H3BO3

⑶ 如何檢驗物質的酸鹼性

（1）可以用酸鹼指示劑，比如選用石蕊試液，遇到酸性溶液顯紅色，遇到鹼性溶液顯藍色；如果選用酚酞試液，則遇酸性溶液不變色，遇到鹼性溶液顯紅色。
（2）可以用PH試紙，當PH小於7顯酸性，等於7是中性，大於7是鹼性。

⑷ 怎樣通過化學式辨別是否是酸

怎樣通過化學式辨別是否是酸
酸一般是H+酸根(例如：H2CO3 碳酸根、HNO3 硝酸根等）
鹼一般是金屬元素+OH（例如：NaOH 氫氧化鈉、Ca(OH)2 氫氧化鈣等）
SO4是硫酸根屬於原子團,其他常見的原子團還有PO4 磷酸根、CO3 碳酸根等
H2SO4是硫酸
鹽酸是HCL
酸根代表它是原子團,所有的原子團前面都要加H,並不是所有加H的都是酸根.
鹽就是很特殊的,他不是酸根.化合物中只要同時含有金屬和酸根就是鹽

⑸ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

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測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

⑹ 化學中的酸的檢驗

A（初中化學實驗考試用鹽酸碳酸鈣制二氧化碳，他給你鹽酸和硫酸，用氯化鋇鑒別，硫酸與氯化鋇生成沉澱硫酸鋇）
C（硝酸鋇溶液與硫酸生成硝酸和沉澱硫酸鋇，過濾後再加入硝酸銀溶液（前面的硝酸正好除去干擾），看是否產生白色沉澱氯化銀）

⑺ 檢驗酸和鹼的方法有幾種，是什麼

酸是一類物質電離時產生的陽離子全部是氫離子的物質；
鹼是一類物質電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的物質。

根據他們的定義,我們可以區分他們：
氫離子可以使紫色石蕊變紅色,氫氧根卻會使紫色石蕊變藍,所以區分的方法可以滴加紫色石蕊.
氫離子不能使無色酚酞變色,而氫氧根離子可以使無色酚酞變紅色,所以滴加無色酚酞也能區別.
注意：酸能使指示劑變色,但能使指示劑變色的不一定是酸,可能是酸性溶液.鹼也相同。

如果根據化學式來判斷那麼就要注意兩點：
1.此化學式中是否含有氫氧根（或氫離子）.
2.次化學式中的陽離子是否全部都是氫離子（或陰離子全部都是氫氧根離子）
比如說：NaHCO3 碳酸氫鈉,它不是酸,因為他雖然有氫離子但是他的陽離子不全不都是氫離子,還含有鈉離子所以它不是酸.
又如：Cu2CO3（OH）2 鹼式碳酸銅,他也不是鹼,因為他雖然有氫氧根但是它的陰離子不全是氫氧根,還含有碳酸根,所以它不是鹼。

⑻ 初三化學酸鹼鹽離子的檢驗及其現象是怎麼樣的

1、氫離子（酸）：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
2、氫氧根離子（鹼）：酚酞試液／硫酸銅溶液
3、碳酸根離子：加稀鹽酸，產生的氣體通過澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，是碳酸根離子
4、氯離子：加硝酸銀溶液，產生白色沉澱，再加稀硝酸，若沉澱不溶，是氯離子
5、硫酸根離子：硝酸鋇（或氯化鋇）溶液，產生白色沉澱，再加稀硝酸，若沉澱不溶，是硫酸根離子
6、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍，是銨根離子

⑼ 化學中如何判斷什麼是酸,鹼,鹽這些怎麼看的出來

在溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的就是酸，例如「硫酸(H2SO4)」、「鹽酸(HCl)」、「硝酸(HNO3)」、「碳酸(H2CO3)」……都能夠在水中電離出氫離子(H+)，這類就是酸。
在溶液中電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的就是鹼，例如「氫氧化鈣[Ca(OH)2]」、「氫氧化鈉(NaOH)」、「氫氧化鉀(KOH)」、「氫氧化鋇(BaOH)」……都能夠在水中電離出氫氧根離子(OH-)，這類就是鹼。
由非金屬離子或酸根離子與金屬離子或銨根離子構成的化合物就是鹽，例如「氯化鈉(NaCl)」、「碳酸鈣(CaCO3)」、「硫酸鋇(BaSO4)」、「硝酸銨(NH4NO3)」……總之除酸、鹼以外的離子化合物都是鹽。

⑽ 初中化學怎樣檢驗某些酸和鹼（題如下）

實驗室中有一種酸（標簽已脫落）。
①要確定該液體是稀鹽酸。取一支試管，向試管中倒入少量該液體，滴加幾滴_硝酸銀__，出現_白色沉澱___；再滴加少量_稀硝酸___，現象是_沉澱不消失____，證明該酸液是稀鹽酸。
②要確定該液體是稀硫酸。取一支試管，向試管中倒入少量該液體，滴加幾滴_硝酸鋇__，現象是__白色沉澱___。再滴加幾滴__稀硝酸__，出現__沉澱不消失___；證明該酸液是稀硫酸