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化學初三上冊實驗總結怎麼寫

發布時間:2022-06-27 09:14:47

① 化學實驗報告小結怎麼寫

一、 化學實驗報告的書寫: 一般情況下化學實驗報告是根據實驗步驟和順序從七方面展開來寫的: 1.實驗目的:即本次實驗所要達到的目標或目的是什麼。使實驗在明確的目的下進行,可避免學生無目的的忙碌,所以教師課前檢查實驗預習是很必要的。 2.實驗日期和實驗者:在實驗名稱下面註明實驗時間和實驗者名字。這是很重要的實驗資料,便於將來查找時進行核對。 3.實驗儀器和葯品:寫出主要的儀器和葯品,應分類羅列,不能遺漏。此項書寫可以促使學生去思考儀器的用法和用途,葯品的作用及其所能發生的具體的化學反應,從而有助於理解實驗的原理和特點。需要注意的是實驗報告中應該有為完成實驗所用試劑的濃度和儀器的規格。因為,所用試劑的濃度不同往往會得到不同的實驗結果,對於儀器的規格,學生也應了解,不能僅僅停留在「大試管」「小燒杯」的階段。 4.實驗步驟:根據具體的實驗目的和原理來設計實驗,寫出主要的操作步驟,這是報告中比較重要的部分。此項可以使學生了解實驗的全過程,明確每一步的目的,理解實驗的設計原理,掌握實驗的核心部分,養成科學的思維方法。在此項中還應寫出實驗的注意事項,以保證實驗的順利進行。 5.實驗記錄:正確如實的記錄實驗現象或數據,為表述准確應使用專業術語,盡量避免口語的出現。這是報告的主體部分,在記錄中,應要求學生即使得到的結果不理想,也不能修改,可以通過分析和討論找出原因和解決的辦法,養成實事求是和嚴謹的科學態度。 6.實驗結論和解釋:對於所進行的操作和得到的相關現象運用已知的化學知識去分析和解釋,得出結論,這是實驗聯系理論的關鍵所在,有助於學生將感性認識上升到理性認識,進一步理解和掌握已知的理論知識

② 初三上期化學實驗總結

這是整個初三的.

方程式類

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

現象:(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

現象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意:瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 △ 2CuO現象:銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

現象:發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

現象:(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

8、紅(白)磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2現象:A、在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO(是吸熱的反應)

13、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

現象:發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):

CO2 + H2O === H2CO3 現象:石蕊試液由紫色變成紅色。

注意: 酸性氧化物+水→酸

如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反應放出熱量)

注意: 鹼性氧化物+水→鹼

氧化鈉溶於水:Na2O + H2O =2NaOH

氧化鉀溶於水:K2O + H2O=2KOH

氧化鋇溶於水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2

16、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl

17、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反應:

17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

現象:(1)電極上有氣泡產生。H2:O2=2:1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰

18、加熱鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

現象:綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。

19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

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21、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

現象:有氣泡產生,帶火星的木條復燃。

22、加熱氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑

23、鍛燒石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工業製法)

24、碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

現象:石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

三、置換反應:

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26、鋅和稀硫酸反應:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、鎂和稀硫酸反應:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、鋁和稀硫酸反應:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、鋅和稀鹽酸反應:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26-31的現象:有氣泡產生。

32、鐵和稀鹽酸反應:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、鐵和稀硫酸反應:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32-33的現象:有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色。

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)

40、鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色。

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

39、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO △ Cu + H2O

現象:黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應:Mg+CuO Cu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO

四、復分解反應:

1、鹼性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、鹼+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

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Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽+鹼→新鹽+新鹼

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反應:

1、二氧化碳通入澄清石灰水:

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現象:澄清石灰水變渾濁。

(用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意:1-6都是:酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

現象:發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

現象:發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

現象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)

11、一氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO高溫Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

識記類

初中化學知識總結(識記部分)

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨:C⑵水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)乾冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼:NaOH (10)純鹼:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (鹼性氣體) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的鹼,具有鹼的通性,是一種不含金屬離子的鹼) (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業用鹽、有毒)

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二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,其餘溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶於酸) AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼:藍色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其餘鹼。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水,其他都溶於水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水,其他都溶於水。

含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水,其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱,Cu(OH)2是藍色沉澱,其他難溶性鹼為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸,

其他沉澱物能溶於酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水,(酸性氧化物+水→酸)大部分鹼性氧化物不溶於水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(鹼性氧化物+水→鹼)

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在:山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用);最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的「三」

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種,其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

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8、溶液的特徵有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義:(1)表示什麼物質參加反應,結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則:以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 (注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色:(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉澱;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」:(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。

30、取用葯品有「三不」原則:(1)不用手接觸葯品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝:造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢:廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

35、質量守恆解釋的原子三不變:種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。37、煤干餾(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止:對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配製的三步驟:計算、稱量(量取)、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素:O、C、H

42、原子中的三等式:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

43、構成物質的三種粒子:分子、原子、離子

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六、、化學中的「一定」與「不一定」

1、化學變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的),非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)注意:金屬、非金屬是指單質,不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子,但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子團(如Cl-- 叫氫氯酸根)

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子小(不能說「分子大,原子小」)

分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質,也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

(因為粒子包括原子、分子、離子,而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬於同種元素。

11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定,如同溫度則一定)(3)析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。(4)一定溫度下,任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值,即S一定大於C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應,不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意:氧化還原反應,一定有元素化合價的變化)15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價,後面的N為+5價)

17、鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4+是陽離子,具有金屬離子的性質,但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物(氧化物、酸、鹼、鹽)的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和鹼;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和鹼;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和鹼組成中不一定含金屬元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如:HMnO4 叫高錳酸),但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小於7),如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、 酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而 NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)

23、鹼溶液一定為鹼性溶液,但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性,而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液,鹼性溶液就是指含OH-的溶液)

24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。

(如Mn2O7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對應的酸是高錳酸,即HMnO4);記住:鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常見的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸,記住二氧化硅(SiO2)不溶於水 。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型,不屬基本反應的有:①CO與金屬氧化物的反應;②酸性氧化物與鹼的反應;③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應(鐵與酸、鹽的反應),反應後鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。29、凡金屬與酸發生的置換反應,反應後溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應,判斷反應前後溶液的質量變化,只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重,小換大減重」

30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應,相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬(如K、Ca、Na),就一定不能與鹽溶液發生置換反應;但它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中,發生的反應是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空氣法(無論向上還是向下),都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置,在裝葯品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33、書寫化學式時,正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4

34、5g某物質放入95g水中,充分溶解後,所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。

可能等於5%,如NaCl、KNO3 等;也可能大於5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小於5%,如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同條件下,CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小

③ 初三化學題總結怎麼寫

初三化學題總結應抓住以下三個原則:

一、概念理解,首先明白題目中的概念要點是什麼,問題的產生;

二、抓住考查知識點,簡單概括闡述,說明問題;

三、解題要領,理解與提高

④ 初三上冊全部化學實驗的實驗內容、實驗現象、注意事項、結論與化學方程式

中學化學實驗現象總結大全(73個實驗)

1、鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光,放出大量熱,生成白煙同時生成一種白色物質
2、木條在氧氣中燃燒 放出白光,放出熱量
3、硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體
4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質
5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成
6、氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰,產生大量的熱,有霧生成
7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成
8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁
9、一氧化碳在空氣中燃燒 發出藍色的火焰,放出熱量
10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成
11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變為白色粉末,試管口有液滴生成
12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒,生成白色固體
13、點燃純凈的氫氣,用乾冷燒杯罩在火焰上 發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉澱生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉澱生成
16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱 鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成
17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉澱生成
18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉澱生成
19、在生石灰上加少量水 反應劇烈,發出大量熱
20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺
21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質附
22、向盛有石灰的的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液 有白色沉澱生成
23、細銅絲在氯氣中燃燒後入水 有棕色的煙生成,加水後生成綠色的溶液
24、強光照射氫氣、氯氣的混和氯和氣體 迅速反就肆生爆炸,有霧生成
25、紅磷在氯氣中燃燒 有白色煙霧生成
26、氯氣遇到濕的有色條 有色布條的顏色褪去
27、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混和物 有黃綠色刺激性氣味氣體生成
28、給氯化鈉定(固)與硫酸(濃)的和混合物加強熱 有霧生成有刺少許性的氣味
29、在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加硝酸 有淺黃色沉澱生成
30、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸 有黃色沉澱生成
31、.細銅絲在硫蒸氣中燃燒 細銅絲發紅後生成黑色物質
32、鐵粉與硫粉混和後加熱到紅熱 反應繼續進行,放出大量的熱,生成黑色物質
33、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿) 火焰呈淡藍色(蒸發四底部有黃色的粉末)
34、硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯) 火焰呈淡藍色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)
35、在集氣瓶中混和硫化氫和二氧化硫 瓶內壁有黃色粉末生成
36、二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱 紅色褪去,加熱後又恢復原來顏色
37、過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,並加熱,反應畢,待濃液冷卻後加水 有刺激性氣味的氣體生成,加水後溶液呈藍色
38、加熱盛有濃硫酸和木炭的試管 有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味
39、鈉在空氣中燃燒 火焰呈黃色
40、鈉投入水中 反應激烈,鈉浮於水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有嗤嗤聲
41、把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管,將帶火星木條伸入試管口 木條復燃
42、加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水 澄清的石灰水變渾濁
43、氨氣與氯化氫相遇 有大量的白煙產生
44、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混和物 有刺激性氣味的氣體產生
45、銅與濃硝酸反應 反應激烈,有紅棕色氣體產生
48、銅與稀硝酸反應(反應在試管中進行) 試管下端產生無生氣體,氣體上升,逐漸變為紅棕色
49、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸 有白色膠狀沉澱產生
50、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液 膠體變渾濁
51、加熱氫氧化鐵膠體 膠體變渾濁
52、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的 氣瓶中 劇烈燃燒,有黑色物質附著於集氣瓶內壁
53、向硫酸鋁溶液中滴加氨水 生成蓬鬆的白色絮物質
54、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有白色絮狀沉澱產生,立即轉變為灰綠色,一會兒又轉為紅褐色沉澱
55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液 溶液呈血紅色
56、向硫化鈉水溶液中滴加氯水 溶液變渾濁 S2-+Cl2=S+2Cl-
57、向天然水中加入少量皂液 泡沫逐漸減少,且有沉澱產生
58、在空氣中點燃甲烷,並在火焰上罩上乾冷燒杯 火焰呈淡藍色,燒杯內壁有液滴產生
59、光照甲烷與氯氣的混和氣體 黃綠色逐漸變淺(時間較長,容器內壁有液滴生成)
60、加熱(170。C)乙醇與濃硫酸的混和物,並使產生的氣全通入溴水
通入酸性高錳酸鉀溶液
有氣體產生
溴水褪色
紫色逐漸變淺
61、在空氣中點燃乙烯 火焰明亮,有黑煙產生,放出熱量
62、在空氣中點燃乙炔 火焰明亮,有濃煙產生,放出熱量
63、笨在空氣中燃燒 火焰明亮,並帶有黑煙
64、將乙炔通入溴水 溴水顏色褪去
65、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液 紫色逐漸變淺,直至褪去
66、苯與液溴、鐵粉反應 有白霧產生,生成物油狀且帶有褐色
67、將少量甲苯倒入少量酸性高錳酸鉀溶液中,並振盪 紫色褪去
68、將金屬鈉投入盛有乙醇的試管中 有氣體放出
69、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水 有白色沉澱生成
70、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴FeCl3溶液,並振盪 溶液顯紫色
71、乙醛與銀氨溶液在試管中反應 潔凈的試管內壁附著一層光亮如銀的物質
72、在加熱至沸的情況下乙醛與新制氫氧化銅反應 有紅色沉澱產生
73、在適宜條件下乙醇和乙酸反應 有透明的帶香味的油狀液體生成

⑤ 化學實驗報告 的實驗總結怎麼寫

一般要包括:

1.實驗目的:

2.實驗日期和實驗者:

3.實驗儀器和葯品:

4.實驗步驟:

5.實驗記錄:

6.實驗結論和解釋

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範例1

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[實驗名稱]

[實驗日期]
[實驗員]

[實驗目的]

[實驗儀器和葯品]

[實驗內容]

[實驗評價與討論]

這是中學實驗報告通常採用的形式,在各種實驗報告冊中出現的很多。

.......................................................

當然也可以不採用上述表格形式,只需按照實驗項目的順序,羅列成條,完整表述即可。如下所示

[實驗名稱]

[實驗日期]
[實驗員]

[實驗目的]

[實驗儀器和葯品]

[實驗步驟]

[實驗現象]

[實驗解釋及結論](以上三步重復書寫)

[實驗評價與討論]

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範例2:論文式實驗報告

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論文式實驗報告應包括:


選擇該項實驗課題的原因,


實驗採用的方法,


實驗設計依據的原理,


實驗步驟和實驗記錄,


實驗結果及分析,


實驗結論,


實驗評價和討論,


實驗體會,


實驗參考文獻。

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注意點:

1.以說明為主。

2.必須記實,資料客觀。

3.可以盡量用圖解輔助。

4.表達准確簡明。

⑥ 初三化學實驗總結

紅磷(P)
紫紅或略帶棕色的無定形粉末,有光澤。密度2.34克/厘米3,加熱升華,但在43千帕壓強下加熱至590℃可熔融。汽化後再凝華則得白磷。難溶於水和CS2,乙醚、氨等,略溶於無水乙醇,有毒無氣味,燃燒時產生白煙,煙有毒。化學活動性比白磷差,不發磷光在常溫下穩定,難與氧反應。以還原性為主,200℃以上著火(約260℃)。與鹵素、硫反應時皆為還原劑。用於生產安全火柴、有機磷農葯、制磷青銅等。
1.物質的理化常數:
國標編號 41001
CAS號 7723-14-0
中文名稱 紅磷
英文名稱 Phosphorus red
別 名 赤磷
分子式 較復雜,一般直接用P表示 外觀與性狀 紫紅色無定形粉末,無臭,具有金屬光澤,暗處不發光
分子量 123.90 蒸汽壓 4357kPa(590℃)
熔 點 590℃(4357kPa) 溶解性 不溶於水、二硫化碳,微溶於無水乙醇,溶於鹼液
密 度 相對密度(水=1)2.20;相對密度(空氣=1)4.77 穩定性 穩定
危險標記 8(易燃固體) 主要用途 用於製造火柴、農葯,及用於有機合成
2.對環境的影響:
該物質對環境有害。
一、健康危害
侵入途徑:吸入、食入、經皮吸收。
健康危害:經常吸入此種粉塵,可引起慢性磷中毒。可致皮炎。
二、毒理學資料及環境行為
毒性:屬低毒類。
危險特性:遇明火、高熱、摩擦、撞擊有引起燃燒的危險。與氧化劑混合能形成有爆炸性的混合物。燃燒時放出有毒的刺激性煙霧。化學反應活性較高,與氟、氯等能發生劇烈的化學反應。
燃燒(分解)產物:氧化磷、磷烷。
3.現場應急監測方法:
直接進水樣氣相色譜法
4.實驗室監測方法:
氣相色譜法《作業環境空氣中有毒物質檢測方法》,陳安之主編
5.環境標准:
中國(TJ36-79)車間空氣中有害物質的最高容許濃度 0.03mg/m3(黃磷)
6.應急處理處置方法:
一、泄漏應急處理
隔離泄漏污染區,周圍設警告標志,切斷火源。建議應急處理人員戴好防毒面具,穿相應的工作服。用水潤濕,使用無火花工具收集於乾燥凈潔有蓋的容器中,倒至空曠的地方,乾燥後即自行燃燒。如果大量泄漏,與有關技術部門聯系,確定清除方法。
二、防護措施
呼吸系統防護:佩帶防塵口罩。
眼睛防護:必要時戴安全防護眼鏡。
身體防護:穿工作服。
手防護:戴防護手套。
其它:工作現場嚴禁吸煙。工作後,淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
三、急救措施
皮膚接觸:脫去污染的衣著,立即用清水徹底沖洗。就醫。
眼睛接觸:立即提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾。
吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。
食入:誤服者給充分漱口、飲水,就醫。
滅火方法:乾粉、砂土。
三、紅磷燃燒
紅磷燃燒時消耗氧氣:4P+5O2=2P2O5
所以可以用紅磷測試氧氣占空氣中的比例
過程:在密封的集氣瓶內用燃燒匙燃燒大量紅磷同時連接另一個裝滿水的瓶子,待紅磷燃燒後,冷卻到室溫,接通兩個瓶子(移開止水夾),集氣瓶內會流進水,最後正好五分之一(如果超過或不足五分之一,則實驗過程操作有問題)
如果不足五分之一原因可能有三:1.紅磷量不足,不足以消耗盡氧氣
2.集氣瓶沒有密封,漏氣
3.沒有冷卻到室溫,就打開止水夾
4.採集的空氣中氧氣含量本身不足五分之一
5.導氣管事先沒有灌滿水
6.燃燒匙放入集氣瓶速度太慢
不夠我在給你說些!!!

⑦ 初三學生寫化學的目標與總結怎麼寫

6個步驟:1):實驗目的,具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務.(比如說,是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應狀況) 2):實驗原理,是寫你這次實驗操作是依據什麼來完成的,一般你的實驗書上都有,你總結一下就行.(就可以用上面的反應方程式) 3):實驗用品,包括實驗所用器材,液體和固體葯品等.(如酒精燈,濾紙,還有玻璃棒,後兩者用於過濾,這個應該是要的吧.) 4):實驗步驟:實驗書上也有 (就是你上面說的,氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉澱,再加熱藍色沉澱,觀察反應現象) 5):實驗數據記錄和處理.6):問題分析及討論

⑧ 初三化學實驗 總結

分離、提純和溶液配製等實驗技能

1.分離與提純的基本操作

操作名稱
適用范圍
實例
操作要點

過濾(溶液洗滌)
溶物與不溶物的分離
粗鹽提純
一貼二低三靠;加水洗滌溶液除去吸附的離子

結晶(重結晶)
固體、液體分離溶解性不同的固體可溶物分離
食鹽溶液的蒸發結晶,KNO3和NaCl混合物的分離
加熱時不斷用玻璃棒攪拌防止濺出,有較多固體析出時撤燈用余熱將溶液蒸干

蒸餾、分餾
沸點不同的液體混合物分離
石油中各餾分的分離,乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分離出乙酸乙酯
蒸餾燒瓶要墊石棉網,內部加碎瓷片,溫度計水銀球放在支管口略下的位置,冷卻水和蒸氣逆向

萃取、分液
兩種互溶液體的分離、兩種不互溶液體的分離
用CCl4從碘水中分離出碘
分液漏斗裝液不超過容積的3/4;兩手握漏斗、倒轉、用力振盪、反復,靜置分層,分液

洗氣
氣氣分離(雜質氣體與試劑反應)
飽和食鹽水除去Cl2中的HCl;溴水除去CH4中的C2H2
混合氣通過洗氣瓶,長進短出

滲析
膠體與溶液中溶質的分離
除去澱粉膠體中的NaCl
混合物裝入半透膜袋中浸入蒸餾水中適當時間

加熱
雜質發生反應
除Na2CO3中
NaHCO3;除去MnO2中的C
玻璃棒攪拌使受熱均勻

升華
分離易升華的物質
碘、萘等的提純

鹽析
膠體從混合物中分離
硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細粒;蛋清中加入飽和(NH4)2SO4

離子交換
溶液中離子從液體中分離
軟化
磺化媒軟化硬水

⑨ 化學實驗的實驗總結怎麼寫

化學實驗的實驗總結,包括如下內容:
1. 實驗目的。也就是為什麼要做這個實驗,要達到什麼目的。
2. 實驗儀器和試劑。列出所需要的儀器和各種試劑的規格。
3. 實驗步驟。
4. 實驗的結果和討論。
5.實驗的結論。

⑩ 初三上學期化學總結

引用高人總結的,希望對你有所幫助。
一、初中化學常見物質的顏色 (一)、固體的顏色 1、紅色固體:銅,氧化鐵 2、綠色固體:鹼式碳酸銅 3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體 4、紫黑色固體:高錳酸鉀 5、淡黃色固體:硫磺 6、無色固體:冰,乾冰,金剛石 7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬 8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭) 9、紅褐色固體:氫氧化鐵 10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂 (二)、液體的顏色 11、無色液體:水,雙氧水 12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、氣體的顏色 17、紅棕色氣體:二氧化氮 18、黃綠色氣體:氯氣 19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體。 二、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火葯,燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒:分子,原子,離子。 4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。 5、物質組成與構成的三種說法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的; (3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒:質子,中子,電子。 7、造成水污染的三種原因: (1)工業「三廢」任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)農葯化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法:排水法(不容於水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。 9、質量守恆定律的三個不改變:原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。 11、復分解反應能否發生的三個條件:生成水、氣體或者沉澱 12、三大化學肥料:N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。 14、燃燒發白光的物質:鎂條,木炭,蠟燭。 15、具有可燃性,還原性的物質:氫氣,一氧化碳,單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。 17、CO的三種化學性質:可燃性,還原性,毒性。 18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物) 19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。 20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。 22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。 23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱:火鹼,燒鹼,苛性鈉。 25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。 26、實驗室製取CO2不能用的三種物質:硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰:內焰,外焰,焰心。 28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個步驟:計算,稱量,溶解。 32、濃配稀的三個步驟:計算,量取,溶解。 33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質:濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不幹凈,液面高於濾紙邊緣。 36、葯品取用的三不原則:不能用手接觸葯品,不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味,不得嘗任何葯品的味道。 37、金屬活動順序的三含義:(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響:(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質:鐵,水,氧氣。 41、溶質的三種狀態:固態,液態,氣態。 42、影響溶解度的三個因素:溶質的性質,溶劑的性質,溫度。 三、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2) 2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2) 3、煤氣:一氧化碳(CO) 4、天然氣:甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石:(CaCO3) 6、生鐵/鋼:(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8、鐵銹:(Fe2O3) 四、初中化學常見物質俗稱 1、氯化鈉 (NaCl) : 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) : 純鹼,蘇打,口鹼 3、氫氧化鈉(NaOH):火鹼,燒鹼,苛性鈉 4、氧化鈣(CaO):生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固體(CO2):乾冰 7、氫氯酸(HCl):鹽酸 8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O):藍礬,膽礬 10、甲烷 (CH4):沼氣 11、乙醇(C2H5OH):酒精 12、乙酸(CH3COOH):醋酸 13、過氧化氫(H2O2):雙氧水 14、汞(Hg):水銀 15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打 四、初中化學溶液的酸鹼性 1、顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等) 2、顯鹼性的溶液:鹼溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等) 3、顯中性的溶液:水和大多數的鹽溶液 五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的 (一)質量增加的 1、由於吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸; 2、由於跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅 3、由於跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣; (二)質量減少的 1、由於揮發而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水; 2、由於風化而減少的:碳酸鈉晶體。 六、初中化學物質的檢驗 (一) 、氣體的檢驗 1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣. 2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一乾冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣. 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳. 4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣. 5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣. (二)、離子的檢驗. 6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液 8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉澱,則是氯離子 10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子:氫氧化鈉溶液並加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子 13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉澱則是鐵離子 (三)、相關例題 14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱,則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產生白色沉澱,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱則是稀HCl,剩下的是稀HNO3 18、澱粉:加入碘溶液,若變藍則含澱粉。 19、葡萄糖:加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱,就含葡萄糖。 七、物質的除雜 1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅 2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑 15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。 16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。 17、N2(O2):用磷燃燒18、CO2(HCl):用飽和碳酸氫鈉溶液19、CuO(C):空氣中加強熱八、化學之最 1、未來最理想的燃料是H2 。 2、最簡單的有機物是CH4 。 3、密度最小的氣體是H2 。 4、相對分子質量最小的物質是H2 。 5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。 6、化學變化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0時,酸性最強,鹼性最弱 。 PH=14時,鹼性最強 ,酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國家是 中國 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素:碳 九、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同:是因為 碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同:是因為 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同:是因為 分子構成不同。 (氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。) 4、元素種類不同:是因為質子數不同。 5、元素化合價不同:是因為最外層電子數不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同:是因為最外層電子數不同 十、有毒的物質 1、 有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等; 2、 有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4); 3、 有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同硫酸鹽類除鋇鈣,鹵鹽除銀和亞汞(氟除外)碳磷酸鹽多不溶,醋酸鹽類全都溶解化學計算題關鍵是讀數據,讀出每一個數據包含的物質,然後分析物質之間的關系,即可找出已知的量和物。
初三英語聽力`化學知識總結`物理初一到初三全部2009-03-06
其他 3 條熱心網友回答
hbdhtz2012-07-10 08:12
你是復慣用 還是新升初三預慣用,如果是新生那就在買一本較細的參考書去學,
huangyongna12012-07-08 14:17
1、紅色固體:銅,氧化鐵 2、綠色固體:鹼式碳酸銅 3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體 4、紫黑色固體:高錳酸鉀 5、淡黃色固體:硫磺 6、無色固體:冰,乾冰,金剛石 7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬 8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭) 9、紅褐色固體:氫氧化鐵 10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂 11、無色液體:水,雙氧水 12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 17、紅棕色氣體:二氧化氮 18、黃綠色氣體:氯氣 19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體。 二、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火葯,燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒:分子,原子,離子。 4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。 5、物質組成與構成的三種說法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的; (3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒:質子,中子,電子。 7、造成水污染的三種原因: (1)工業「三廢」任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)農葯化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法:排水法(不容於水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。 9、質量守恆定律的三個不改變:原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。 11、復分解反應能否發生的三個條件:生成水、氣體或者沉澱 12、三大化學肥料:N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。 14、燃燒發白光的物質:鎂條,木炭,蠟燭。 15、具有可燃性,還原性的物質:氫氣,一氧化碳,單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。 17、CO的三種化學性質:可燃性,還原性,毒性。 18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物) 19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。 20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。 22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。 23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱:火鹼,燒鹼,苛性鈉。 25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。 26、實驗室製取CO2不能用的三種物質:硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰:內焰,外焰,焰心。 28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個步驟:計算,稱量,溶解。 32、濃配稀的三個步驟:計算,量取,溶解。 33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質:濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不幹凈,液面高於濾紙邊緣。 36、葯品取用的三不原則:不能用手接觸葯品,不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味,不得嘗任何葯品的味道。 37、金屬活動順序的三含義:(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響:(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質:鐵,水,氧氣。 41、溶質的三種狀態:固態,液態,氣態。 42、影響溶解度的三個因素:溶質的性質,溶劑的性質,溫度。 三、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2) 2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2) 3、煤氣:一氧化碳(CO) 4、天然氣:甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石:(CaCO3) 6、生鐵/鋼:(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8、鐵銹:(Fe2O3) 四、初中化學常見物質俗稱 1、氯化鈉 (NaCl) : 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) : 純鹼,蘇打,口鹼 3、氫氧化鈉(NaOH):火鹼,燒鹼,苛性鈉 4、氧化鈣(CaO):生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固體(CO2):乾冰 7、氫氯酸(HCl):鹽酸 8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O):藍礬,膽礬 10、甲烷 (CH4):沼氣 11、乙醇(C2H5OH):酒精 12、乙酸(CH3COOH):醋酸 13、過氧化氫(H2O2):雙氧水 14、汞(Hg):水銀 15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打 四、初中化學溶液的酸鹼性 1、顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等) 2、顯鹼性的溶液:鹼溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等) 3、顯中性的溶液:水和大多數的鹽溶液 五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的 (一)質量增加的 1、由於吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸; 2、由於跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅 3、由於跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣; (二)質量減少的 1、由於揮發而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水; 2、由於風化而減少的:碳酸鈉晶體。 六、初中化學物質的檢驗 (一) 、氣體的檢驗 1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣. 2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一乾冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣. 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳. 4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣. 5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣. (二)、離子的檢驗. 6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液 8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉澱,則是氯離子 10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子:氫氧化鈉溶液並加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子 13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉澱則是鐵離子 (三)、相關例題 14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱,則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產生白色沉澱,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱則是稀HCl,剩下的是稀HNO3 18、澱粉:加入碘溶液,若變藍則含澱粉。 19、葡萄糖:加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱,就含葡萄糖。 七、物質的除雜 1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅 2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑 15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。 16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。 17、N2(O2):用磷燃燒18、CO2(HCl):用飽和碳酸氫鈉溶液19、CuO(C):空氣中加強熱八、化學之最 1、未來最理想的燃料是H2 。 2、最簡單的有機物是CH4 。 3、密度最小的氣體是H2 。 4、相對分子質量最小的物質是H2 。 5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。 6、化學變化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0時,酸性最強,鹼性最弱 。 PH=14時,鹼性最強 ,酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國家是 中國 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素:碳 九、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同:是因為 碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同:是因為 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同:是因為 分子構成不同。 (氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。) 4、元素種類不同:是因為質子數不同。 5、元素化合價不同:是因為最外層電子數不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同:是因為最外層電子數不同 十、有毒的物質 1、 有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等; 2、 有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4); 3、 有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同硫酸鹽類除鋇鈣,鹵鹽除銀和亞汞(氟除外)碳磷酸鹽多不溶,醋酸鹽類全都溶解化學計算題關鍵是讀數據,讀出每一個數據包含的物質,然後分析物質之間的關系,即可找出已知的量和物。

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