初中化學揮發性鹼有哪些

1. 初中化學中具有吸水性、揮發性的物質有那些

吸水性：濃硫酸、鹼石灰[CaO和Ca(OH)2]，揮發性的有鹽酸和氨水等。

2. 初中階段易揮發的鹼性物質

你指的是鹼還是溶於水後呈鹼性的物質？
鹼的話初中只有濃氨水（有時會用到稀氨水，也會揮發，但沒濃的那麼嚴重）
溶於水呈鹼性的物質會揮發的初中比較少，應該只有碳酸氫銨。

3. 初中常用的化學酸鹼鹽

hp小於7顯酸性
hp等於7顯中性
hp大於7顯鹼性
有氫氧根為鹼
有氫元素為酸
酸+鹼=鹽+水（中和反應）

考試基本到是考這些。我都是個初中學生，化學還可以，所以幫幫你。

2009學年上學期九年級學業水平調研測試

化 學

本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分；第一部分1至4頁，第二部分5至8頁，共8頁，滿分100分。考試時間80分鍾。
注意事項：
1．答卷前，考生務必在答題卡上用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫自己的考生號、姓名；同時填寫考場試室號、座位號，再用2B鉛筆把考生號的對應標號塗黑。
2．選擇題每小題選出答案後，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號塗黑。如需改動，用橡皮擦乾凈後，再選塗其他答案標號；不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然後再寫上新的答案，改動的答案也不能超出指定的區域；不準使用鉛筆、圓珠筆和塗改液。不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：
H 1 C 12 O 16 Ca 40

第一部分 選擇題 (共40分)
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）
注意：每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合題意。請用鉛筆在答題卡上作答。錯選、不選、多選或塗改不清的，均不給分。
1. 下列過程中有化學變化發生的是
A．水煮沸時冒出大量氣泡
B. 可樂受熱冒出大量氣泡
C．膽礬遇水變藍
D．用杵把膽礬研碎
2. 下列各組物質按照混合物、化合物的順序排列的是 （ ）
A．水銀 蒸餾水 B．空氣 氮氣 C．石灰石 石墨 D．自來水 乾冰
3. 在化學實驗室過濾珠江水樣，需要用到下列儀器中的是

A. B. C. D.
4. 化學性質不活潑且在空氣中含量較多的是
A. 氧氣 B. 氮氣 C. 二氧化碳 D. 稀有氣體
5. 造成酸雨的主要物質是下列物質①CH4 ②CO ③SO2 ④CO2 ⑤NO2中的
A．①③ B．③⑤ C．②④ D．④⑤
6. 下列關於金剛石和石墨的說法，正確的是
A. 都能導電 B.原子排列方式都相同
C. 硬度都很大 D.組成元素都相同
7. 下列物質在空氣中燃燒時，沒有與氧氣發生化合反應的是
A. 木炭 B. 硫粉 C. 紅磷 D. 酒精
8. 下列粒子結構示意圖中，表示金屬陽離子的是

A. B. C. D.

9. 我國推廣食用在食鹽中加入一定量碘酸鉀（KIO3）的碘鹽。在碘酸鉀中碘元素的化合價是
A. ＋2 B.＋3 C. ＋4 D. ＋5
10. 下列關於稀有氣體的說法，正確的是
A. 不能與其他物質發生化學反應，曾被稱為惰性氣體
B. 在生產和科學研究中用途廣泛
C. 其被發現的時間在氧氣之後、氮氣之前
D. 都是有色氣體，包括氦氣、氖氣、氬氣、氪氣和氯氣

11. 化學方程式2CO2＋6H2 = X+4H2O中，X表示的是
A.H2CO3 B. H2C2O4 C. C2H4 D. CH4
12. 右圖是鋰原子的構成示意圖，根據此圖判斷下列敘述正確的是
A．原子整體不顯電性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的實心球體
D．原子質量主要集中在原子核上
13. 某同學進行木炭還原氧化銅實驗時未及時記錄，後補充實驗記錄如下，其中符合事實的是
A．裝葯品時先裝氧化銅再裝木炭粉
B. 用酒精燈加熱，上層固體先變成紅色
C．反應共耗時30秒
D. 反應後剩餘固體顯紫紅色
14. 「下列實驗操作，最不安全的是

A. B. C. D.
15. 下列說法中，不正確的是
A．炒菜時油鍋著火，應立即蓋上鍋蓋
B．廚房煤氣管道漏氣，應立即關閉管道閥門並開窗通風
C．易燃物和易爆物搬運、取用要輕拿輕放
D．易燃物和易爆物存放時要露天放置，緊密堆積
16. 歸納與比較」是化學學習的重要方法，下列有關CO2與CO的知識歸納錯誤的是
A 組成 1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子。
B 性質 都是無色無味的氣體，能溶於水；CO2溶於水後能使紫色石蕊變紅。
C 用途 CO2可用於光合作用、滅火、化工原料和氣體肥料；CO可用作氣體燃料、冶煉金屬的還原劑。
D 危害 CO2會造成「溫室效應」；CO極易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒等。
17. 下列化學方程式，正確的是
①木炭還原氧化鐵 3C+2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑
②一氧化碳還原氧化銅CO+CuO === Cu + CO2
③雙氧水受熱分解 H2O2 === H2↑+O2↑
④加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑
⑤硫粉在純氧中燃燒2S + 3O2 ==== 2SO3
A．①②④ B. ②③ C．①③⑤ D. ④⑤
18. 下列關於催化劑的說法中，正確的是
A. 一種物質只可以催化一個化學反應
B. 一個反應只有一種的催化劑
C. 催化劑肯定能改變化學反應速率
D. 在化學反應前後其質量和性質都沒有改變
19. 晚會上有同學表演小魔術「燒不壞的手帕」——將普通的手帕放在酒精與水的混合液中，浸透後取出點燃，手帕上火光熊熊，火滅後手帕完好無損。此手帕燒不著的直接原因是
A．溫度未達到手帕的著火點
B．酒精燃燒時會吸收熱量
C．酒精浸過的手帕不是可燃物
D．酒精燃燒生成的CO2隔絕了空氣
20. 下列實驗結論不合理的是
A B C D
實驗

現象 氣泡冒出速率①比②快 帶火星的木條熄滅 有無色氣泡生成，石灰水變渾濁 銅片上有劃痕
結論 MnO2比CuO的催化效果好 瓶中氣體是CO2 石灰石能與HCl反應生成CO2 黃銅的硬度比銅大

第二部分 非選擇題 (共60分)
二、本題包括5小題，共30分
21．(4分）用化學用語填空：
（1）2個氧原子 ，由60個碳原子組成的1個分子 ，氧化鋁 ；
（2）充入食品包裝袋中用於防腐的氣體（單質） 。
22．（7分）點燃條件下，A和B反應生成C和D。反應前後分子種類變化的微觀示意圖如下。

（1）1個A分子中含有 個原子。
（2）這四種物質中，屬於氧化物的是 （填圖中字母）。
（3）C中氧元素和碳元素的質量比為 （結果用最簡整數比表示）。
（4）在該反應中，生成的C和D的質量比為 （結果用最簡整數比表示）。
（5）此變化的化學方程式為 。

23．（7分）地球上的碳絕大多數存在於岩石圈中，陸、海、空的碳交換幾乎是平衡的。
（1）人類卻正在破壞這種平衡——據估計，人為因素使大氣中的CO2每年增加7.5×109噸。
①人類的很多生產活動都會產生CO2，如含碳燃料的燃燒。請寫出木炭燃燒生成CO2的化學方程式 。
而我們的一些實驗活動也會產生CO2，如在實驗室中將石灰石與稀鹽酸混合，其化學方程式為
。
②若用石灰水來吸收大氣中新增的CO2，每年會生成多少碳酸鈣（要寫出計算過程）？

（2）有科學家想這樣處理待排放的CO2：將CO2收集後液化，再將其壓入到深海中。但也有科學家擔心這樣海水的酸度會增加，從而造成災難性的後果。
①CO2由氣體變為液體時將 能量（填「釋放」或「消耗」）；
②請用化學方程式表示CO2使海水酸度增加的化學反應（寫一條即可）：
。
24. （4分）下表是元素周期表的部分信息。
1 H
氫 2 He
氦
6 C
碳 7 N
氮 8 O
氧
11 Na
鈉 12 Mg
鎂 15 P
嶙 16 S
硫

①上表中 （填元素符號）元素的名稱錯誤。
②地殼中含量最多的元素，其原子序數為 。
③已知鋁元素的原子結構示意圖為： 。請依照上表格式，將鋁元素的相關信息填入表中相應位置。
（2）下表是1～18號元素的原子結構示意圖。

請據此推測，元素周期表中各元素的排列順序與原子結構的關系（一條即可）：
。

25.（8分）金屬材料在人類社會中的使用歷史悠久、領域廣泛。
（1）在金屬活動性順序中， 和 （填名稱或化學式均可）的活動性比Cu強、比Fe弱。
（2）將某種常見金屬投入鹽酸中，有大量氣泡生成。下表是此金屬的部分物理性質：
顏色狀態 硬度 密度 熔點 導電性 導熱性 延展性
銀白色固體 軟 7.9g/cm3 1525℃ 良好 良好 良好
根據上述信息，回答下列問題：
①推斷此金屬的一種用途 。
②將此金屬放入硫酸銅溶液中，可以觀察到 。
（3）等質量的兩種金屬X和Y，分別與足量鹽酸反應（除了金屬種類不同，其它所有條件均相同；兩種金屬在化合物中均顯+2價），生成的H2體積與反應時間的關系如右下圖所示。
①寫出金屬X與鹽酸反應的化學方程式
。
②這兩種金屬的活動性強弱順序為 。
③這兩種金屬的相對原子質量大小關系為 。
三、本題包括4小題，共30分。
26．（4分）下圖是配製某種氯化鈉溶液的操作示意圖。

（1）寫出上圖中兩種儀器的名稱 和 ；
（2）上圖中E操作的名稱是 ；
（3）指出並糾正上圖中的一處錯誤： 。

27．（10分）實驗室可用下列A或B裝置製取O2，用C裝置收集O2。

（1）如果選用B、C裝置製取並收集O2，則
①裝入葯品前，先應檢查裝置 ；
②若試管中裝入的是紫黑色固體葯品，則發生反應的化學方程式是
；
③當觀察到C裝置中 時，可以開始收集氣體；
④實驗結束停止加熱時，要先 ，然後再熄滅酒精燈。
（2）若選用A裝置制備O2，為得到較為平穩的氧氣流，在試管中裝入葯品的先後順序應該是
。
（3）用收集到的氧氣做鐵絲燃燒實驗（如右圖），
①其中鐵絲上所系火柴的作用是 。
②有小組設計下表方案，取含碳量不同的鐵絲在氧氣中燃燒，並比較現象。該小組相探究的目的是
。請根據小組已有實驗結果推斷並填空：
鐵絲含碳量 0.05％ 0.2％ 0.6％
在氧氣中燃
燒的現象 劇烈燃燒，極少火星 劇烈燃燒，少量火星
28．(8分）生命的孕育和維系需要水。
(1) 右圖為一簡易凈水器示意圖。
① 裝置中活性炭層的作用是 ，膨鬆棉層的作用是 。
②此簡易凈水器 （填「可以」或「不可以」） 將硬水變成軟水。
（2）請回答實驗室製取蒸餾水的如下問題：
①在燒瓶中加入沸石的作用是 。
②棄去開始餾出的部分液體，往收集到的蒸餾水中加入肥皂水，振盪後可觀察到的現象是 。
（3）用點滴板和右圖所示裝置進行電解水實驗時，裝有肥皂水液面會產生較多氣泡，點燃它會聽到 。上述實驗過程中發生的化學反應有（用化學方程式表示）

。

29.(8分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C3O4 )3]•3H2O可用於攝影和藍色印刷。某研究小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解後，對氣體產物成分進行探究。
（1）提出合理假設
假設1： ； 假設2： ；假設3：同時含有CO和CO2。
（2）設計實驗方案證明「假設3」成立（不用在答題卡上作答）
（3）實驗過程
根據（2）中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。
實驗步驟 預期現象與結論
步驟1：
步驟2：

4. 揮發性鹼化學式是什麼

非金屬鹼，氨水，或氨；NH3或NH3·H2O

5. 初中化學難溶酸鹼鹽（沉澱） 揮發性的酸鹼鹽（氣體）

1、初中化學難溶酸鹼鹽（沉澱）：氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化錳、氫氧化鋅、氫氧化鐵（紅褐色）、氫氧化亞鐵（白色）、氫氧化銅（藍色）、氯化銀、硫酸鋇（白色）、碳酸鋇(白色）、碳酸鈣（白色）、碳酸錳、碳酸鋅、碳酸亞鐵和碳酸銀。
2、 揮發性的酸鹼鹽（氣體）：氨水(NH3.H2O)、硝酸（HNO3）、鹽酸(HCl)、碳酸（H2CO3)、硫酸（H2SO4)
3、微溶：氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂。
這些東西書上的附錄有，不知道是不是和你的課本一樣的，我的是有，人民教育出版社的，114頁，《部分酸、鹼和鹽的溶解性表（室溫）》
告訴你一個口訣記他們：「鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶，鉀、鈉、鈣、鋇、銨鹼溶，硫酸除鋇，氯處銀，碳酸鉀、鈉、銨鎂溶。」其中不含微溶！ 望採納！謝謝！

6. 揮發性鹼有哪些

氨水、。。。。

7. 初中化學有哪些鹼

1，氫氧化鈉NaOH

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

8. 具有揮發性的鹼的化學符號

易揮發的物質
一般是指常溫下呈液態或固態的.
單質:Br2,I2
氧化物:CO2(乾冰),
氫化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烴類
酸:HNO3(硫酸是難揮發性酸,其沸點300多度)
很多有機物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯
濃鹽酸，濃氨水，酒精（包括醇類），甲醛，溴水、濃硝酸、濃氨水等，鹼類的很少，強鹼不揮發的。

9. 初中化學常見物質的酸鹼性，一定要詳細說明

常見酸：硫酸 鹽酸 硝酸 碳酸 高錳酸 硅酸 磷酸
常見鹼：氫氧化鈉 氫氧化鈣（澄清石灰水） 氫氧化鉀 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
常見鹽：硫酸銅 硫酸鋅 碳酸鈉（溶液呈鹼性）碳酸氫鈉 碳酸鈣 硝酸銀 氯化鋇 氯化鈣 氯化鎂 氯化亞鐵 氯化鐵……

1. 酸鹼指示劑（石蕊、酚酞）遇酸、鹼溶液的變色情況；
稀鹽酸 氫氧化鈉溶液
紫色石蕊試液 紅 藍
無色酚酞試液 無 紅
2. 常見的酸
（1）常見酸的物理性質及用途：
物理性質 用途
鹽酸
(HCl) 濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發，在空氣中冒白霧，有酸味。
重要化工產品。用於金屬表面除銹、製造葯物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化
硫酸
(H2SO4) 濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有吸水性，溶於水時放熱。 重要化工原料。可用於生產化肥、農葯、火葯、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在實驗室常用作乾燥劑
（2）酸的通性：（掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，知道它們的用途。）
① 酸能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；
② 酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；
注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在（H）前面的金屬，但K、ca、Na等金屬可直接與水反應，Sn和Pb反應過於緩慢，所以，一般我們討論的是Mg、Al、Zn、Fe四種金屬，且與酸反應的速度依次減慢；而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應時，不能產生氫氣。
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
鋅 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的顏色為淺綠色）
③ 酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。
鐵銹 氧化銅
鹽酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色；CuCl2溶液為綠色；CuSO4溶液為藍色。）
3. 常見的鹼
（1）常見鹼的物理性質及用途：
俗名 物理性質 用途
氫氧化鈉
（NaOH）
苛性鈉、火鹼、燒鹼 純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶於水、溶於水時放出大量的熱，能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解。 重要化工原料，用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，在生活中可用來除去油污。
氫氧化鈣
(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末狀固體、微溶於水、其水溶液俗稱石灰水。 用於建築材料、制漂白粉、氫氧化鈉，改良土壤，制波爾多液。
氫氧化鈣製取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反應放出大量的熱）
（2）鹼的通性：（掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，知道它們的用途。）
①鹼能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；
② 鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成水。
比較：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O與 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用於區別兩種鹼)
注意：氫氧化鈉的保存方法—密封保存。原因：易吸收水分潮解；能與空氣中的CO2反應。
4. 酸、鹼溶液的稀釋方法；
濃硫酸稀釋的正確操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢注入水裡，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
5. 酸和鹼有腐蝕性，使用時一定要注意安全；
6. 中和反應：酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應有廣泛的應用。
7. 溶液的酸鹼度可用pH表示。PH與溶液酸鹼性的關系：

pH＜7，溶液為酸性；pH＝7，溶液為中性；pH＞7，溶液為鹼性。
用pH試紙可測定溶液的酸鹼度。
8. 鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

1．重要的酸——鹽酸．硫酸的物理性質及其用途；
2．酸的化學性質；
3．中和反應及應用；
4．濃硫酸的特性．稀釋及事故的處理；
5．重要的鹼——氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質．用途及腐蝕性；
6．溶液的導電性及原因；
7．溶液酸鹼度表示——pH及應用；
8．重要的鹽——氯化鈉．碳酸鈉．碳酸鈣的物理性質及用途；
9．粗鹽的提純；過濾和蒸發操作；
10．CO32-的鑒定；
11. 發生復分解反應的條件。

知識提要
1. 中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。
(1) (1) 鹽酸和硫酸的物理性質
①鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,相對分子質量為36. 5。
純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。
常用於制葯、試劑、金屬除銹及製造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助消化。
②硫酸H2SO4，相對分子質量98。
純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶於水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。
可用作一些氣體的乾燥劑，廣泛用於生產化肥、農葯、火葯、染料及金屬除銹、蓄電池等。
稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，很易使水和酸液沸騰飛濺出來而發生事故。因此，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷地用玻璃棒攪拌。
(2) (2) 鹽酸和硫酸的化學性質
HCl H2SO4
①跟指示劑的作用 使紫色石蕊試液變紅色
無色酚酞不變色 使紫色石蕊試液變紅色
無色酚酞不變色
②跟活潑金屬的反應 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金屬氧化物的反應 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟鹼的中和反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些鹽的反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2. 生活中常見的鹼有氫氧化鈉、氫氧化鈣等
（1） （1） 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
①氫氧化鈉化學式NaOH，相對分子質量是40，俗名叫火鹼、燒鹼、苛性鈉。
純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶於水且放熱。有強烈的腐蝕性。
可用作乾燥劑，廣泛用於制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。
②氫氧化鈣化學式Ca(OH)2，相對分子質量74，俗名熟石灰、消石灰等
氫氧化鈣是白色粉末，微溶於水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性和吸濕性。
用於建築業、農業上的改良酸性土壤等。
（2） （2） NaOH和Ca(OH)2的化學性質
NaOH Ca(OH)2
①跟指示劑的反應 使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色 使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色
②跟非金屬氧化物的反應 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反應 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O

3. 常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等
①氯化鈉化學式NaCl，廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有鹹味的固體，易溶於水，溶解度受溫度變化影響不大。對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用於製造燒鹼、氯氣、鹽酸、漂白粉、純鹼等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。
②碳酸鈉化學式Na2CO3，俗名純鹼或蘇打，是白色易溶於水的固體。它是一種重要的化工原料，用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
③碳酸鈣化學式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶於水的固體。石灰石、大理石是重要的建築材料。還可作人體補鈣劑。
4. 常見的化肥氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。
（1）常見的氮肥有銨鹽如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等。氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。
（2）常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
（3）常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
（4）時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫復合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。
化肥對提高農作物產量有重要作用，但不合理的使用也對環境造成一定的污染。
5. CO32－的鑒定：
取樣品與試管中，加入稀鹽酸，如有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，證明樣品中含有CO32－。
6. 復分解反應的條件：只有兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

10. 化學中 酸鹼鹽 都有什麼分類

鹽的分類
正鹽：就是金屬離子（銨根）與酸根結合，如氯化鈉，碳酸鈉，硝酸鉀等等（總之不含氫）
酸式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫結合，如碳酸氫鈉，硫酸氫鈉等（總之含氫的鹽）
鹼式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫氧根結合，如鹼式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）
酸的分類
有機酸：有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基
(-COOH)。磺酸
(-SO3H)、亞磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等（不予討論）
無機酸：一元酸是一個酸分子只能電離出一個H+離子

二酸是一個酸分子只能電離出兩個H+離子，如硫酸

三元酸是一個酸分子只能電離出三個H+離子，如H3PO4
（磷酸）
另外：強酸是指現今強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa<0(或=0)的為強酸(注:pKa
2左右為中強酸，7左右為弱酸。）
簡單來說就是在溶液中電離出來的氫離子的濃度（氫離子電離得多即強酸，否則為弱酸。對於鹼來說也是類似，看OH-的電離多少，如氫氧化鈉能在水中電離出許多OH-，所以為強鹼。

望採納！！！！！！！