A. 化學里怎麼判斷一個原子的化學性質活不活潑
根據原子示意圖判斷ca和h均可體現金屬性，而ca的原子半徑遠大於h的原子半徑，自然易失電子，也更活潑。
而且h是一個即可的電子又可失電子的原子，其實是可以拍在第四主族的。
如果學過電子亞層，可能更好理解這個問題。
B. 如何判斷氣體的化學性質是否活潑
性質的活潑與穩定，都是相對的。例如氫氣相對於稀有氣體是很活潑，但是對於氧化性最強的氟，又是相對穩定的。
化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。
物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。如：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。它牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。
如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
化學性質和物理性質：
本質區別：化學變化過程中表現出的性質為化學性質；物理變化過程中表現出的性質為物理性質。
常見的化學變化：鐵的生銹、節日的焰火、酸鹼中和等。
常見的物理變化：固態的冰受熱熔化成水，液態的水蒸發變成水蒸氣；水蒸氣冷凝成水，汽油揮發、水凝固成冰。
C. 怎樣確定物質的化學性質是否活潑
最外層電子數
等於4一般是比較穩定的，例如
碳元素
大於4，由5到7越來越活潑，因為越來越容易得到電子，但到了8就是
稀有氣體
了，非常穩定
小於4，由3到1越來越活潑，因為越來越容易失去電子
D. 怎樣判斷一種物質化學性質是否活潑
最外層電子數等於4比較穩定
大於4時由5到7越來越活潑,到8就是稀有氣體了,非常穩定
小於4時由3到1越來越活潑
E. 化學元素如何區分化學性質是否活潑 比如 Mg屬於活潑是因為可燃燒嗎
你們的化學書後面一般都有一個元素周期表，那個表是很重要的，對於哪些比較活潑這個問題你應該去背下那個表，但是一般你要是記不下來的話，你可以只背前20號元素。一般同一行的，越靠左的元素越活潑，如果是一列的話，越下的元素就越活潑。Mg它活潑是因為他最外層電子只有兩個，而它的電子層表示為2,8,2.最外層只有兩個電子的話，它想自己變得更穩定的話，只有失去這兩個原子。但是對於Mg後面的Al來說，Al的電子層表示為2,8,3.但是Mg比Al還要活潑，因為Al想要穩定的話，Al必須要失去3個電子，而Mg，只需要失去兩個電子。所以Mg相對Al來說，Mg更容易失去電子而達到穩定。所以Mg比Al更活潑。但是Mg活潑不是因為它的可燃性，而是因為Mg本身的電子層結構，因為它比較活潑，所以才可燃。如果還是不懂，還是可以問我的。
F. 怎麼看微粒或者物質的化學性質活不活潑
這個沒有明確的劃分標准，主要看此物容不容易和其他物質反應，對反應條件要求高不高，能反應的物質多不多。就好像說人活不活潑一樣，帶有判斷者主觀性。
G. 如何判斷某一元素的化學性質是否活潑
那就是元素周期表的應用了
對周期表元素一般來說：同周期，自左向右，原子序數增大，原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增大，導致原子的得電子能力增強，失電子能力減弱，從而原子的氧化性增強，還原性減弱；對於同族元素，自上而下，原子序數增加，電子層數增多，原子核對最外層電子的引力減小，原子得電子能力減弱，失電子能力增強，從而原子的氧化性減弱，還原性增強。
H. 怎樣判定物質的化學性質活潑
最外層電子數等於4一般是比較穩定的,例如碳元素
大於4,由5到7越來越活潑,因為越來越容易得到電子,但到了8就是稀有氣體了,非常穩定
小於4,由3到1越來越活潑,因為越來越容易失去電子
I. 非金屬如何判斷化學性質活潑
1元素周期表，除稀有氣體外，越靠右上越活潑
2與氫氣化合，形成的氫化物越穩定（鍵能越大）越活潑
3最高價氧化物的水化物酸性越強越活潑
很高興為您解答
J. 如何判斷某一元素的化學性質是否活潑
那就是元素周期表的應用了
對周期表元素一般來說：同周期,自左向右,原子序數增大,原子半徑減小,原子核對外層電子的引力增大,導致原子的得電子能力增強,失電子能力減弱,從而原子的氧化性增強,還原性減弱；對於同族元素,自上而下,原子序數增加,電子層數增多,原子核對最外層電子的引力減小,原子得電子能力減弱,失電子能力增強,從而原子的氧化性減弱,還原性增強.