鎳鈷錳酸鋰化學分子式怎麼寫

❶ 鈷酸鋰的化學性質

概述
鋰離子二次電池正極材料（鈷酸鋰）的液相合成工藝，它採用聚乙烯醇（PVA）或聚乙二醇（PEG）水溶液為溶劑，鋰鹽、鈷鹽分別溶解在PVA或PEG水溶液中，混合後的溶液經過加熱，濃縮形成凝膠，天生的凝膠體再進行加熱分解，然後在高溫下煅燒，將燒成的粉體碾磨、過篩即得到鈷酸鋰粉。與現有技術相比，本發明具有合成溫度低，得到的產品純度高、化學組成均勻等優點。
特點
1、電化學性能優越a.每循環一周期容量均勻衰減﹤0.05% b.首次放電比容量﹥135mAh/g c.3.6V初次放電平台比率﹥85% 2、加工性能優異3、振實密度大, 有助於進步電池體積比容量 4、產品性能穩定, 一致性好產品型號R747振實密度2.4-3.0g/cm3, 典型值為2.5,粒度 D506.0-8.5um；R757振實密度2.4-3.2g/cm3, 典型值為2.6, 粒度D506.5-9.0um；R767振實密度2.3-3.0g/cm3, 典型值為2.5, 粒度D508-12um；
用途
主要用於製造手機和筆記本電腦及其它攜帶型電子設備的鋰離子電池作正極材料。
技術標准
1、名稱: 鈷酸鋰 分子式: LiCoO2 分子量: 97.88 2、主要用途: 鋰離子電池3、外觀要求: 灰玄色粉末, 無結塊4、X射線衍射: 對照JCDS標准( 16-427) , 無雜相存在5、包 裝: 鐵桶內塑料袋包裝6、化學成分與物化性能指標: 鎳 Ni 0.05% max (wt%) 錳 Mn 0.01% max (wt%) 鐵 Fe 0.02% max (wt%) 鈣 Ca 0.03% max (wt%) 鈉 Na 0.01% max (wt%) 酸鹼性 PH 9.5-11.5 含水量( 105ºC乾燥失重量, %) Moisture (wt% loss at 105ºC) <0.05 比表面積( m2/g) BET surface Area (m2/g) 0.2-0.6 振實密度 (g/cm3) Tap Density (g/cm3) 1.7-2.9 粒徑大小-D50 (μm) PSD- D50 (μm) 5-12 粒徑大小-D10 (μm) PSD- D10 (μm) 1-5 粒徑大小-D90 (μm) PSD-D90 (μm) 12-25

❷ 求初三化學所有元素表達式

樓上連相對原子質量都寫上了，所以元素表我就不寫了下面幫你總結文字表達式點燃
（1）鎂＋氧氣——>氧化鎂
點燃
（2）鐵＋氧氣——>四氧化三鐵
加熱
（3）銅＋氧氣——>氧化銅
點燃
（4）鋁＋氧氣——>氧化鋁

點燃
（5）氫氣鋁＋氧氣——>水

點燃
（6）紅磷＋氧氣——>五氧化二磷
點燃
（7）硫＋氧氣——>二氧化硫
點燃
（8）碳＋氧氣——>二氧化碳

點燃
（9）碳＋氧氣——>一氧化碳

點燃
（10）氧化碳＋氧氣——>二氧化碳

點燃
（11）甲烷＋氧氣——>二氧化碳＋水

點燃
（12）酒精＋氧氣——>二氧化碳＋水

點燃
（13）汞＋氧氣——>氧化汞

點燃
（14）高錳酸鉀 ——>氧氣＋錳酸鉀 ＋二氧化錳

二氧化錳
（15）過氧化氫 ——>氧氣＋水初中化學方程式一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO H
氫
1.0079 化學元素周期表 2 He
氦
4.0026
3 Li
鋰
6.941 4 Be
鈹
9.0122 固態 液態 氣態 人造元素
5 B
硼
10.811 6 C
碳
12.011 7 N
氮
14.007 8 O
氧
15.999 9 F
氟
18.998 10 Ne
氖
20.17
11 Na
鈉
22.9898 12 Mg
鎂
24.305 13 Al
鋁
26.982 14 Si
硅
28.085 15 P
磷
30.974 16 S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.453 18 Ar
氬
39.94
19 K
鉀
39.098 20 Ca
鈣
40.08 21 Sc
鈧
44.956 22 Ti
鈦
47.9 23 V
釩
50.9415 24 Cr
鉻
51.996 25 Mn
錳
54.938 26 Fe
鐵
55.84 27 Co
鈷
58.9332 28 Ni
鎳
58.69 29 Cu
銅
63.54 30 Zn
鋅
65.38 31 Ga
鎵
69.72 32 Ge
鍺
72.5 33 As
砷
74.922 34 Se
硒
78.9 35 Br
溴
79.904 36 Kr
氪
83.8
37 Rb
銣
85.467 38 Sr
鍶
87.62 39 Y
釔
88.906 40 Zr
鋯
91.22 41 Nb
鈮
92.9064 42 Mo
鉬
95.94 43 Tc
鍀
99 44 Ru
釕
161.0 45 Rh
銠
102.906 46 Pd
鈀
106.42 47 Ag
銀
107.868 48 Cd
鎘
112.41 49 In
銦
114.82 50 Sn
錫
118.6 51 Sb
銻
121.7 52 Te
碲
127.6 53 I
碘
126.905 54 Xe氙
131.3
55 Cs
銫
132.905 56 Ba
鋇
137.33 57-71
La-Lu
鑭系 72 Hf
鉿
178.4 73 Ta
鉭
180.947 74 W
鎢
183.8 75 Re
錸
186.207 76 Os
鋨
190.2 77 Ir
銥
192.2 78 Pt
鉑
195.08 79 Au
金
196.967 80 Hg
汞
200.5 81 Tl
鉈
204.3 82 Pb
鉛
207.2 83 Bi
鉍
208.98 84 Po
釙
(209) 85 At
砹
(201) 86 Rn
氡
(222)
87 Fr
鈁
(223) 88 Ra
鐳
226.03 89-103
Ac-Lr
錒系 104
Rf
(261) 105
Db
(262) 106
Sg
(263) 107
Bh
(262) 108
Hs
(265) 109
Mt
(266) 110
Uun
(269)
111
Uuu
(272)
112
Uub
(277) 113
Uut 114
Uuq
が心ら馨 回答採納率:0.0% 2008-08-30 14:08 檢舉
提問人 對 が心ら馨 的感言：
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氫
1.0079 化學元素周期表 2 He
氦
4.0026
3 Li
鋰
6.941 4 Be
鈹
9.0122 固態 液態 氣態 人造元素
5 B
硼
10.811 6 C
碳
12.011 7 N
氮
14.007 8 O
氧
15.999 9 F
氟
18.998 10 Ne
氖
20.17
11 Na
鈉
22.9898 12 Mg
鎂
24.305 13 Al
鋁
26.982 14 Si
硅
28.085 15 P
磷
30.974 16 S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.453 18 Ar
氬
39.94
19 K
鉀
39.098 20 Ca
鈣
40.08 21 Sc
鈧
44.956 22 Ti
鈦
47.9 23 V
釩
50.9415 24 Cr
鉻
51.996 25 Mn
錳
54.938 26 Fe
鐵
55.84 27 Co
鈷
58.9332 28 Ni
鎳
58.69 29 Cu
銅
63.54 30 Zn
鋅
65.38 31 Ga
鎵
69.72 32 Ge
鍺
72.5 33 As
砷
74.922 34 Se
硒
78.9 35 Br
溴
79.904 36 Kr
氪
83.8
37 Rb
銣
85.467 38 Sr
鍶
87.62 39 Y
釔
88.906 40 Zr
鋯
91.22 41 Nb
鈮
92.9064 42 Mo
鉬
95.94 43 Tc
鍀
99 44 Ru
釕
161.0 45 Rh
銠
102.906 46 Pd
鈀
106.42 47 Ag
銀
107.868 48 Cd
鎘
112.41 49 In
銦
114.82 50 Sn
錫
118.6 51 Sb
銻
121.7 52 Te
碲
127.6 53 I
碘
126.905 54 Xe氙
131.3
55 Cs
銫
132.905 56 Ba
鋇
137.33 57-71
La-Lu
鑭系 72 Hf
鉿
178.4 73 Ta
鉭
180.947 74 W
鎢
183.8 75 Re
錸
186.207 76 Os
鋨
190.2 77 Ir
銥
192.2 78 Pt
鉑
195.08 79 Au
金
196.967 80 Hg
汞
200.5 81 Tl
鉈
204.3 82 Pb
鉛
207.2 83 Bi
鉍
208.98 84 Po
釙
(209) 85 At
砹
(201) 86 Rn
氡
(222)
87 Fr
鈁
(223) 88 Ra
鐳
226.03 89-103
Ac-Lr
錒系 104
Rf
(261) 105
Db
(262) 106
Sg
(263) 107
Bh
(262) 108
Hs
(265) 109
Mt
(266) 110
Uun
(269)
111
Uuu
(272)
112
Uub
(277) 113
Uut 114
Uuq
參考資料： http://..com/question/31880227.html?si=8

❸ 化學各種物質的字母表示

書本上後面元素周期表有
第一周期元素：1 氫(qīng) 2 氦(hài)
元素周期表正確金屬漢字寫法
第二周期元素：3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)
第三周期元素：11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氬(yà)
第四周期元素：19 鉀(jiǎ) 20 鈣(gài) 21 鈧(kàng) 22 鈦(tài) 23 釩(fán) 24 鉻(gè) 25 錳(měng) 26 鐵(tiě) 27 鈷(gǔ) 28 鎳(niè) 29 銅(tóng) 30 鋅(xīn) 31 鎵(jiā) 32 鍺(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè
第五周期元素：37 銣(rú) 38 鍶(sī) 39 釔(yǐ) 40 鋯(gào) 41 鈮(ní) 42 鉬(mù) 43 鍀(dé) 44 釕(liǎo) 45 銠(lǎo) 46 鈀(bǎ) 47 銀(yín) 48 鎘(gé) 49 銦(yīn) 50 錫(xī) 51 銻(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)

❹ 化學元素符號，金屬活動順序，化學式，

元素符號 金屬元素 讀音K 鉀 (jia)Ca 鈣 (gai)Na 鈉 (na)Mg 鎂 (mei)Al 鋁 (lv)Zn 鋅 (xin)Fe 鐵 (tie)Sn 錫 (xi)Pb 鉛 (qian)H 氫 (qing)Cu 銅 (tong)Hg 汞 (gong)Ag 銀 (yin)Pt 鉑 (bo)Au 金 (jin) 氫為分界點，氫以上金屬活動性較強，以後金屬活動性較弱。

❺ 這四個化學式怎麼寫

見圖：

❻ Lic6化學式怎麼讀

三元Lic6.
三元鋰化學式是LiCoO2+6C→CoO2+LiC6。三元聚合物鋰電池，是指正極材料使用鎳鈷錳酸鋰（Li(NiCoMn)O2）或者鎳鈷鋁酸鋰的三元正極材料的鋰電池，三元復合正極材料是以鎳鹽、鈷鹽、錳鹽為原料，裡面鎳鈷錳的比例可以根據實際需要調整，三元材料做正極的電池相對於鈷酸鋰電池安全性高，但是電壓太低，用在手機上（手機截止電壓一般在3.0V左右）會有明顯的容量不足的感覺。

❼ 化學分子式

化學式
chemical formula

用化學符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.3％，含氫7.7％，碳和氫的原子比是1∶1，推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替地排列，現在，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道Na∶Cl＝1∶1，所以只能用實驗式NaCl代表氯化鈉。用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。用化學符號和價鍵表示化合物中各個原子間化學結構的方式稱為結構式，它指出了分子中原子的排列順序和連接方式，有機化合物常用結構式表示，它可以消除由於異構現象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺點。例如正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10，但結構式不同

由此可見，結構式明顯地區別了正丁烷和異丁烷。標明化合物中各原子之間排列次序的簡化結構式稱為示性式，如乙醇的示性式為C2H5OH。

常見化學式

氧氣 O2
氫氣 H2
氮氣 N2
氯氣 Cl2
氧化鎂 MgO
二氧化碳 CO2
氯化氫 HCl
氫氧化鈉NaOH
碳酸鈣 CaCO3
硫酸銅 CuSO4
硝酸銀 AgNO3
氯化鈉 NaCl
氯化鋁AlCl3
碳酸氫鈉 NaHCO3
碳酸氫銨 NH4HCO3
高錳酸鉀 KMnO4
二氧化錳 MnO2
甲烷 CH4
乙醇 C2H5OH
水 H2O
鐵Fe
碳酸鈉Na2CO3
雙氧水H2O2
銅Cu
鎢W
數字均為角標

化學式的書寫規則
1.單質化學式的寫法：
首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

2.化合物化學式的寫法：
首先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

化學式的讀法
化學式的讀法，一般是從右向左叫做「某化某」，如「CuO」叫氧化銅。當一個分子中原子個數不止一個時，還要指出一個分子里元素的原子個數，如「P2O5」叫五氧化二磷。

化學式的表示
化學式可以表示物質的1個分子，以及組成分子的元素種類和原子數量，如果要表示某物質的幾個分子，可以在化學式前加上系數．標明該物質的分子數．如2個氧分子可用2O2表示

❽ 鈷的化學元素符號是怎麼拼寫的

Co
元素名稱：鈷
元素符號：Co
元素原子量：58.93
原子體積:(立方厘米/摩爾) 6.7
元素類型：金屬元素
元素在太陽中的含量:(ppm) 4
元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.0000069
地殼中含量：（ppm）20
質子數：27
中子數：32
原子序數：27
所屬周期：3
所屬族數：VIII
電子層分布：2-8-15-2
氧化態：
Main Co+2
Other Co-1, Co0, Co+1, Co+3, Co+4, Co+5
莫氏硬度：5
晶胞參數：
a = 250.71 pm
b = 250.71 pm
c = 406.95 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
電離能 (kJ /mol)
M - M+ 760
M+ - M2+ 1646
M2+ - M3+ 3232
M3+ - M4+ 4950
M4+ - M5+ 7670
M5+ - M6+ 9840
M6+ - M7+ 12400
M7+ - M8+ 15100
M8+ - M9+ 17900
M9+ - M10+ 26600
晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。
聲音在其中的傳播速率：（m/S）4720
發現人：布朗特
發現年代：1735年

■ 發現小史
[編輯本段]

鈷的拉丁文原意就是「地下惡魔」。數百年前，德國薩克森州有一個規模很大的銀銅多金屬礦床開采中心，礦工們發現一種外表似銀的礦石，並試驗煉出有價金屬，結果十分糟糕，不但未能提煉出值錢的金屬，而且使工人二氧化硫等毒氣中毒。人們把這件事說成是「地下惡魔」作祟。在教堂里誦讀祈禱文，為工人解脫「地下惡魔」迫害。這個「地下惡魔」其實是輝鈷礦。 1753年，瑞典化學家格·波朗特（G.Brandt）從輝鈷礦中分離出淺玫色的灰色金屬，制出金屬鈷。1780年瑞典化學家伯格曼（T.Bergman）確定鈷為元素。

■ 鈷的性質
[編輯本段]

鈷是具有光澤的鋼灰色金屬，比較硬而脆，有鐵磁性，加熱到1150℃時磁性消失。鈷的化合價為2價和3價。在常溫下不和水作用，在潮濕的空氣中也很穩定。在空氣中加熱至300℃以上時氧化生成CoO，在白熱時燃燒成Co3O4。氫還原法製成的細金屬鈷粉在空氣中能自燃生成氧化鈷。

■ 鈷的資源
[編輯本段]

鈷在地殼中含量0.35%（質量），海洋中鈷總量約23億噸，自然界已知含鈷礦物近百種，大多伴生於鎳、銅、鐵、鉛、鋅等礦床中，含鈷量較低。 中國已探明鈷金屬估有儲量近數十萬噸。分布於全國24個省（區），其中主要有甘肅、山東、雲南、湖北、青海、河北和山西。這七個省的合計儲量佔全國總保有儲量的71%，其中以甘肅儲量最多，佔全國的28%。此外，安徽、四川、新疆等省（區）也有一定的儲量。 世界鈷產量1986年達到頂峰3萬噸，以後不斷下降，到1989年只有2.5萬噸左右。扎伊爾和尚比亞是最大的鈷生產國，其產量約佔世界總產量的70%。

■ 鈷的製取
[編輯本段]

鈷礦物的賦存狀態復雜，礦石品位低，所以提取方法很多而且工藝復雜，回收率低。一般先用火法將砷鈷精礦、含鈷硫化鎳精礦、銅鈷礦、鈷硫精礦中的鈷富集或轉化為可溶性狀態，然後再用濕法使鈷進一步富集和提純，最後得到鈷化合物或金屬鈷。

■ 鈷的用途
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金屬鈷主要用於製取合金。鈷基合金是鈷和鉻、鎢、鐵、鎳組中的一種或幾種製成的合金的總稱。含鈷的一定量鈷的刀具鋼可以顯著地提高鋼的耐磨性和切削性能。含鈷50%以上的司太立特硬質合金即使加熱到1000℃也不會失去其原有的硬度，如今這種硬質合金已成為含金切削工具和鋁間用的最重要材料。在這種材料中，鈷將合金組成中其它金屬碳化物晶粒結合在一起，使合金具更高的韌性，並減少對沖擊的敏感性能，這種合金熔焊在零件表面，可使零件的壽命提高3-7倍。航空航天技術中應用最廣泛的合金是鎳基合金，也可以使用鈷基合金，但兩種合金的「強度機制」不同。含鈦和鋁的鎳基合金強度高是因為形成組成為NiAl(Ti)的相強化劑，當運行溫度高時，相強化劑顆粒就轉入固溶體，這時合金很快失去強度。鈷基合金的耐熱性是因為形成了難熔的碳化物，這些碳化物不易轉為固體溶體，擴散活動性小，在溫度在1038℃以上時，鈷基合金的優越性就顯示無遺。這對於製造 高效率的高溫發動機，鈷基合金就恰到好處。 在航空渦輪機的結構材料使用含20%-27%鉻的鈷基合金，可以不要保護覆層就能使材料達高抗氧化性。核反應堆供熱汞作使熱介質的渦輪發電機可以不檢修而連續運轉一年以上。據報道美國試驗用的發電機的鍋爐就是用鈷合金製造的。 鈷是磁化一次就能保持磁性的少數金屬之一。在熱作用下，失去磁性的溫度叫居里點，鐵的居里點為769℃，鎳為358℃，鈷可達1150℃。含有60%鈷的磁性鋼比一般磁性鋼的矯頑磁力提高2.5倍。在振動下，一般磁性鋼失去差不多1/3的磁性，而鈷鋼僅失去2%-3.5%的磁性。因而鈷在磁性材料上的優勢就很明顯。 鈷金屬在電鍍、玻璃、染色、醫葯醫療等方面也有廣泛應用。鈷還可能用來製造核武器，一種理論上的原子彈或氫彈,裝於鈷殼內,爆炸後可使鈷變成致命的放射性塵埃。

■元素輔助資料
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發現過程：1735年，瑞典的布朗特在煅燒鈷礦時得到鈷。
元素描述：金屬鈷呈銀白色，密度8.9克/厘米3。熔點1495℃，沸點2870℃。化合價2和3。電離能為7.86電子伏特。性硬，具有延展性，其硬度和延展性都比鐵強，但磁性較差。與釤、鎳、鋁等共熔可得良好得磁性鋼。同水和空氣不發生作用，但能迅速地為鹽酸、硫酸和硝酸所侵蝕，還會緩慢地被氫氟酸、氨水和氫氧化鈉所侵蝕，同所有過度元素一樣表現變價，並生成鉻離子和有色地化合物。用來製造超硬耐熱合金、磁性合金、碳化鎢的基體或粘合劑。鈷的合金在高溫下仍能保持其原有的強度和其他有價值的性質。
元素來源：砷鈷礦和輝砷鈷礦是自然界中的主要鈷礦。把輝砷鈷礦或砷鈷灼燒成氧化物後用鋁還原製得。鈷-60通常以中子轟擊金屬鈷製取。
元素用途：幾個世紀以來，藍色的鈷鹽一直賦予瓷器以及琺琅精美的色彩。鈷的合金可以用來製造噴氣飛機的推進器和其他在高溫下運轉的裝置。它的放射性同位素則可用來治療癌症。
其他化合物可用作催化劑。60Co是一種放射源，可以代替X射線和鐳用以檢查物體內部的結構，探測物體內部存在的裂縫和異物。
元素輔助資料：鈷在地殼中含量不小，大於常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鈷和鐵的熔點不相上下，因此註定它比鐵發現得晚。可以被磁石吸引。
關於鈷，古代希臘人和羅馬人曾利用它的化合物製造有色玻璃，生成美麗的深藍色。我國唐朝彩色瓷器上的藍色也是由於有鈷的化合物存在。這些都說明古代勞動人民也早已利用鈷的化合物了。
含鈷的藍色礦石輝鈷礦CoAsS，中世紀在歐洲被稱為kobalt，首先出現在16世紀居住在捷克的德國礦物學家阿格里科拉的著作里。這一詞在德文中原意是「妖魔」。這可能是當時認為這種礦石是無用的，而且由於其中含砷，妨害工人的身體健康才使用的。今天鈷的拉丁名稱cobaltum和元素符號Co正是德文中「妖魔」一詞而來。
1742年瑞典化學教授布蘭特研究輝鈷礦時，發現了一種不知名的金屬（也就是鈷），他把這種金屬列為半金屬。1780年柏格曼製得純鈷。鈷被確立為一種元素，1789年拉瓦錫首次把它列入元素周期表中。
進行鉀元素的焰色反應時需要使用藍色的鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃色火焰。

鈷過量表現
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經常注射鈷或暴露於過量的鈷環境中，可引起鈷中毒。兒童對鈷的毒性敏感，應避免使用每千克體重超過1mg的劑量。在缺乏維生素B12和蛋白質以及攝入酒精時，毒性會增加，這在酗酒者中常見。

鈷的簡介
鈷是中等活潑的金屬元素，有二價和三價二種化合價。鈷可經消化道和呼吸道進入人體，一般成年人體內含鈷量為1.1-1.5mg。在血漿中無機鈷附著在白蛋白上，它最初貯存於肝和腎，然後貯存於骨、脾、胰、小腸以及其它組織。體內鈷14%分布於骨骼，43%分布於肌肉組織，43%分布於其它軟組織中。
鈷的發現
關於鈷，古代希臘人和羅馬人曾利用它的化合物製造有色玻璃，生成美麗的深藍色。我國唐朝彩色瓷器上的藍色也是由於有鈷的化合物存在。這些都說明古代勞動人民也早已利用鈷的化合物了。含鈷的藍色礦石輝鈷礦CoAsS，中世紀在歐洲被稱為kobalt，首先出現在16世紀居住在捷克的德國礦物學家阿格里科拉的著作里。這一詞在德文中原意是「妖魔」。這可能是當時認為這種礦石是無用的，而且由於其中含砷，妨害工人的身體健康才使用的。今天鈷的拉丁名稱cobaltum和元素符號Co正是德文中「妖魔」一詞而來。1742年瑞典化學教授布蘭特研究輝鈷礦時，發現了一種不知名的金屬（也就是鈷），他把這種金屬列為半金屬。1780年柏格曼製得純鈷。鈷被確立為一種元素，1789年拉瓦錫首次把它列入元素表中。
食物來源
食物中鈷含量較高者有甜菜、捲心菜、洋蔥、蘿卜、菠菜、西紅柿、無花果、蕎麥和谷類等，蘑菇含量可達61ug/100g。
代謝吸收
經口攝入的鈷在小腸上部被吸收，並部分地與鐵共用一個運載通道，在血漿中是附著在白蛋白上。吸收率可達到63%-93%，鐵缺乏時可促進鈷的吸收。鈷主要通過尿液排出，少部分由腸、汗、頭發等途徑排出，一般不在體內蓄積。
生理功能
鈷是維生素B12組成部分，反芻動物可以在腸道內將攝入的鈷合成為維生素B12，而人類與單胃動物不能將鈷在體內合成B12。現在還不能確定鈷的其它的功能，但體內的鈷僅有約10%是維生素的形式。已觀察到無機鈷對刺激紅細胞生成有重要的作用。有種貧血用葉酸、鐵、B12治療皆無效，有人用大劑量的二氯化鈷可治療這類貧血。然而，這么大劑量鈷反復應用可引起中毒。鈷對紅細胞生成作用的機制是影響腎釋放促紅細胞生成素，或者通過刺激胍循環。還觀察到供給鈷後可使血管擴張和臉色發紅，這是由於腎釋放舒緩肌肽，鈷對甲狀腺的功能可能有作用，動物實驗結果顯示，甲狀腺素的合成可能需要鈷，鈷能拮抗碘缺乏產生的影響。

❾ 鎳鈷錳酸鋰 LiNi0·5Co0·2Mn0·3O2 如何算出分子量為80.56

成了眾神，對樹木和它們的果實來說。
我拔苜蓿做我的床。
隱藏我的左臂下面的
在一個混沌深邃的統一體中
可惜那些和我們一起遭難的夥伴
慢慢的散後出濃濃的芳香哈哈