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化學實驗中平均值怎麼算

發布時間:2022-06-26 23:16:39

① 高一化學計算平均值法問題如下

沉澱為AgCl,物質的量為71.75÷143.5=0.5mol,分別計算0.5mol氯原子對應的各物質的質量,30應該處於兩個質量之間,例如CaCl2為111÷4,小於30,NaCl,58.5÷2,小於30,.....。所以選C.注意氯原子的個數

② 化學計算中,平均值,絕對誤差,相對誤差,相對標准偏差的計算公式

平均值:所有值加和÷總數
相對誤差:測量值—真值的差÷真值
相對誤差:絕對誤差÷真值
相對標准偏差:測量值-真值的差平方÷總數然後開根號

③ 化學中相對平均偏差怎麼算

公式:平均偏差除以平均值(注意最後求出的是百分數)
用途:平均偏差,
相對平均偏差,標准偏差,相對標准偏差
進行分析時,往往要平行分析多次,然後取幾次結果的平均值作為該組分析結果的代表。但是測得之平均值和真實數值間存在著差異,所以分析結果的誤差是不可避免的,為此要注意分析結果的准確度,尋求分析工作中產生誤差的原因和誤差出現規律,要對分析結果的可靠性和可信賴程度作出合理判斷。分析結果的准確度、精密度是葯物分析中常遇到的問題,目前分析中常採用平均偏差、標准偏差及其相對平均偏差、相對標准偏差(rsd)以考察分析結果精密度。常用於分析化學的定量實驗。
平均偏差:
avg_d
=
(
abs(d1)+abs(d2)+...+abs(dn)
)
/
n;相對x的平均偏差:
%
=
avg_d
/
x
*100%;標准偏差:
s
=
sqrt(
(
d1*d1
+
d2*d2
+
...
+
dn*dn
)
/
(n-1)
);相對x的標准偏差:(rsd)%
=
s
/
x
*
100%
比如x是平均值現在精密度一般用相對標准偏差表示,rsd越小表示多次測定所得結果之間越接近。
舉例:
在一次實驗中得到的測定值:
0.0105
mol/l、
0.0103
mol/l

0.0105
mol/l
則相對平均偏差的求算:三個數總和為0.0313,平均值為0.0104,分別用平均值減去原值後取其絕對值,然後相加,得到值為0.0003,再用0.0003除以取樣次數3,得到平均偏差0.0001,再用0.0001除以平均值0.0104,得到相對平均偏差為0.96154%。
相對偏差=絕對偏差與平均值之間的比值百分率。
若兩份平行操作,設a、b為兩次測得值,測其相對偏差如下式計算:
相對偏差=[|a-平均值|÷平均值]×100%
=
[(|a-b|÷2)÷(a+b)÷2]×100%

④ 化學中平均值法原理

化學解題 平均值法

原理:

若混和物由 A、B、C…等多種成分組成,它們的特徵量為M1,M2,M3…,它們在混合物中所佔分數分別為n1,n2,n3…,它們的特徵量的平均值為M,則

若混合物只有A、B兩種成分,且已知M1>M2,則必有M1>M>M2,若已知M,則M1和M2必有一個比M大,另一個比M小。也就是說我們只要知道M就可推知M1、M2的取值范圍,而不要進行復雜的計算就可以迅速得出正確的答案。

①體積平均值

例1:丙烯和某氣態烴組成的混和氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是混合烴體積的5倍(相同狀況),則氣態烴是:

A.C4H8 B.C3H4 C.C2H6 D.C2H4

析:由烴燃燒規律可推知:1體積的丙烯(C3H8)完全燃燒需要4.5體積氧氣(3C→3CO2 ,需3O2 ,6H→3H2O,需1.5O2 )小於5體積,根據題意及平均值的概念得另一氣態烴1體積完全燃燒時需氧量必大於5體積,經比較只有A符合要求。

②摩爾質量(或相對原子、分子質量)平均值

例2:下列各組氣體,不論以何種比例混和,其密度(同溫同壓下)不等於氮氣的密度的是:

A.O2和H2 B.C2H4和CO C.O2和Cl2 D.CH4和C2H2

析:依題意,混和氣體的平均相對分子質量不會等於28,即各組分氣體的相對分子質量必須都大於28或都小於28,因此C和 D符合題意。

③百分含量平均值

例3:某不純的氯化銨,已測知其氮元素的質量分數為40% ,且只含一種雜質,則這種雜質可能是:

A.NH4HCO3 B.NaCl C.NH4NO3 D.CO(NH2)2

析:氯化銨的含氮量為14÷53.5×100%=25.7%<40%,則雜質中必含氮,且含氮量大於40%,進一步計算(估算)可得答案為D。

④中子數或其它微粒數的平均值

例4:溴有兩種同位素,在自然界中這兩種同位素大約各佔一半,已知溴的原子序數為35,相對原子質量為80,則溴的這兩種同位素的中子數分別等於:

A.79、81 B.44、45 C.44、46 D.34、36

析:由溴的相對原子質量及原子序數知溴元素的中子數的平均值為80-36=45,則其中一種同位素的中子數必大於45,另一同位素中子數小於45,顯然答案是C。

⑤濃度的平均值

例5:100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液與50mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液的濃度是:

A.0.3mol·L-1 B.0.35mol·L-1 C. 0.7mol·L-1 D. 0.4mol·L-1

析:由題意,混合溶液可看成50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液2份與1份50mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合而成,故濃度為:

(0.2+0.2+0.5)÷(2+1)=0.3(mol·L-1),即選A。

⑥摩爾電子質量的平均值

摩爾電子質量(We):某物質在反應中轉移1mol電子引起的質量改變,單位是克·(摩·電子)-1[g·(mol·e)-1]。平均摩爾電子質量:幾種物質組成的混合物在反應中轉移1mol電子引起的質量改變。

例6:兩種金屬的混合粉末15g,跟足量鹽酸的應時,恰好得到11.2L氫氣(標准狀況)。下列各組金屬不能構成符合上述條件的混和物是:

A.Mg和Ag B.Cu和Zn C.Al和Fe D. Mg和Al

析:金屬與酸反應時,每產生0.5mol氫氣(標況11.2L)就要轉移1mol電子,由題意得兩金屬的摩爾電子質量的平均值為15g·(mol·e)-1,則兩金屬的摩爾電子質量必符合:We1<15<We2,而上述金屬中Cu和Ag與鹽酸不反應,其它金屬與鹽酸反應時的摩爾電子質量(數值上等於相對原子質量除以化合價)分別為: Mg 12,Zn 32.5,Al 9,Fe 28,即不能構成上述條件的是B和D,它們的摩爾電子質量均大於或小於15 g·(mol·e)-1

例7:今有銣和另一金屬的合金6g,與水作用產生2.24L氫氣(標況),此合金中的另一金屬是:

A .Na B.K C.Ba D.Cs

析:合金中的平均摩爾電子質量為;

We=6÷(2.24/22.4×2)=30 [g·(mol·e)-1

因為銣的We為85.5 g·(mol·e)-1>30 g·(mol·e)-1,則另一金屬的We必小於30,故選A。

⑦燃燒熱的平均值

例8: 已知下列兩個熱化學方程式

2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液);△H=-571.6kJ·mol-1,

C3H8(氣)+5O2(氣)=3CO2(氣)+4H2O(液);△H=-2220kJ·mol-1

實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ,則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是:

A.1∶3 B.3∶1 C.l∶4 D.1∶ l

析:由題意得混和氣體的平均燃燒熱為:3847/5 kJ·mol-1。顯然小於2220 kJ·mol-1;所以丙烷一定少於1mol,故選B。

⑧分子組成(化學式)的平均值

例9:由兩種氣態烴組成的混和氣體20mL跟過量的氧氣混合點燃,當燃燒產物通過濃硫酸後體積減少30mL,然後再通過燒鹼體積又減少40mL(同溫同壓),則這兩種烴為:

A.CH4 與C2H4 B.C2H2與C2H4

C.C2H2 與C2H6 D.CH4與 C2H2

析:由阿佛加德羅定律有:

n∶nC∶nH=V∶VCO2∶2VH2O==20∶40∶2×30=1∶2∶3,

所以混和烴的平均組成為 C2H3,即碳原子數的平均值為2,氫原子數的平均值為3,所以答案為B和C。

⑤ 化學實驗中絕對平均偏差怎麼算

絕對平均偏差=
1/n
*
(求和:|xi-x均|,i=1,2,3...n)
比如說三個數,59,60,61,平均值為60
絕對平均偏差就是
1/3
*
(
|59-60|
+
|60-60|+
|61-60|)=0.667=0.7(考慮有效數字)

⑥ 平均值怎麼算簡單演算法

(a1+a2+……an)/n為a1,a2,……,an的算術平均值.
簡單算術平均數.有這么一組數字10、20、30、40、50那麼它們的算術平均值是(10+20+30+40+50)/5=30
平均值有算術平均值,幾何平均值,平方平均值(均方根平均值,rms),調和平均值,加權平均值等,其中以算術平均值最為常見。
算術平均數( arithmetic mean),又稱均值,是統計學中最基本、最常用的一種平均指標,分為簡單算術平均數、加權算術平均數。它主要適用於數值型數據,不適用於品質數據。根據表現形式的不同,算術平均數有不同的計算形式和計算公式。 算術平均數是加權平均數的一種特殊形式(特殊在各項的權重相等)。在實際問題中,當各項權重不相等時,計算平均數時就要採用加權平均數;當各項權相等時,計算平均數就要採用算術平均數。

⑦ 分析化學實驗報告相對平均偏差怎麼求

(實驗值-平均值)的絕對值除以平均值,就是相對偏差,相對偏差的平均值就是平均相對偏差。
偏差除以平均值是相對平均偏差

偏差等於測量值與真實值之間的差值,該咋減咋減,人家有正負值之分的
分析化學裡面的內容我不懂哈,畢竟不是這個專業的,不過這種數據計量處理方法應該是應用十分廣泛的,做很多物理上的實驗也是經常要這么搞。

至於它有什麼優勢嘛。。。很顯然如果用同一儀器在同一時間多組實驗的話,得到的誤差量就表現的是人工誤差,儀器誤差什麼的,那如果不同儀器不同時段這個誤差量就可以反應儀器間誤差或者實驗和不同時間環境的誤差,不過據我所知這個誤差一般是衡量實驗可靠性的,也能間接反應實驗操作上的規范程度吧。

⑧ 平均值是怎麼算的

計算平均值,一般常用的有兩種方法:一種是簡單平均法,一種是加權平均法。
例如,某企業生產a產品10台,單價100元;生產b產品5台,單價50元;生產c產品3台,單價30元,計算平均價格?
簡單平均法:平均價格=∑各類產品單價
/
產品種類
平均價格=(100+50+30)/
3
=
60(元)
加權平均法:平均價格=∑(產品單價×產品數量)/
∑(產品數量)
平均價格=(100×10+50×5+30×3)/(10+5+3)=
74.44(元)
可以看出,簡單平均與加權平均計算出來的平均值差距較大,而後者更貼近事實,屬於精確計算。

⑨ 初三化學相對分子質量平均值法怎麼算

1.
相對質量

----是某個微粒的質量與C-12一個原子質量的1/12的比值.

2.
原子的相對原子質量

----==某一個原子的質量/(C-12一個原子質量的1/12)

3.
元素的相對原子質量

----==各核素原子的相對原子質量乘以其原子百分比之和.

----原子百分比就是原子個數百分比.如氯元素中Cl-35的原子百分比為75%,是指自然界中每100氯原子中在75個是氯-35原子.

----氯元素的相對原子質量=35*75%+37*25%=35.5(35,37分別是氯35和氯37的近似相對原子質量)

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