初中化學的酸根有哪些

『壹』 初中的酸根離子有哪些

CO32-碳酸根,HCO3-碳酸氫根,NO2-亞硝酸根,NO3-硝酸根,F-氟離子（氫氟酸的酸根）,AlO2-偏鋁酸根,SiO32-硅酸根,PO43-磷酸根,HPO42-磷酸一氫根,H2PO4-磷酸二氫根,S2-硫離子（氫硫酸的酸根）；

S2O32-硫代硫酸根，SO32-亞硫酸根，HSO3-亞硫酸氫根，SO42-硫酸根，HSO4-硫酸氫根，Cl-氯離子（氫氯酸的酸根），ClO-次氯酸根，ClO3-氯酸根，ClO4-高氯酸根。

MnO4-高錳酸根，MnO42-錳酸根，CrO4-鉻酸根，Cr2O72-重鉻酸根，FeO42-高鐵酸根，Br-溴離子（氫溴酸酸根），BrO-次溴酸根，BrO3-溴酸根，BrO4-高溴酸根，I-碘離子（氫碘酸酸根），IO3-碘酸根，IO4-高碘酸根。

(1)初中化學的酸根有哪些擴展閱讀:

初中常見

碳酸根CO3 -2價， 硫酸根SO4 -2價，亞硫酸根SO3-2價，氯離子Cl-1價，氯酸根ClO3-1價，次氯酸根ClO -1價，硝酸根NO3 -1價，碳酸氫根HCO3-1價。

陰離子的檢驗

（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。

（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。

（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。

（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。

（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。

（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

『貳』 初中化學酸根離子

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『叄』 初中化學 的5個酸根的書寫

硫酸根離子 SO42-【4在O的右下角，2-在O的右上角】也有亞硫酸根離子SO32-
碳酸根離子 CO32-【3在O的右下角，2-在O的右上角】
硝酸根離子 NO3-【3在O的右下角，- 在O的右上角】
碳酸氫根離子HCO3-【3在O的右下角，-在O的右上角】
磷酸根離子 PO43-【4在O的右下角，3-在O的右上角】
補充一個：醋酸根離子 CH3COO-【- 在右上角】

『肆』 初中的酸根離子有哪些 初中比較常見的,請列舉一下,將化學式和名稱都寫一下,

碳酸根CO3 2-
硝酸根NO3 -
磷酸根PO4 3-
硫酸根SO4 2-
銨根NH4+
氯酸根 ClO3 -

『伍』 求初中高中的所有化學酸根離子式和化合價

硫酸根（SO42-），氯離子（也就是鹽酸根）（Cl-），硝酸根（NO3-），碳酸根（CO32-）。常見元素和根的化合價+1
H:+1
（也有-1價，只有氟化氫HF）
Li,Na,K,Rb,Cs:+1
Cu:+1,+2
Ag:+1
Au:+1,+3,+5
+2
Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra:+2
+3
B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:+3
In,Tl:+1,+3
+4
C,Si,Ge,Sn,Pb:+2,+4
Ti,Zr:+2,+3,+4
Ce,Hf,Th:+3,+4
+5
N:-3,-2,-1,+1,+2,+3,+4,+5
P:-3,+1,+3,+4,+5
As,Sb:+3,+5
Bi:+3,+5
V,Nb,Ta:+2,+3,+4,+5
Pa:+3,+4,+5
+6
O:-2,-1,+2
S,Se,Te:-2,+2,+4,+6
Po:+2,+4,+6
Cr:+2,+3,+6
Mo,W:+2,+3,+4,+5,+6
U:+3,+4,+5,+6
+7
F:-1
Cl:-1,+1,+3,+4,+5,+6,+7
Br,I:-1,+1,+3,+5,+7
Mn:+2,+3,+4,+6,+7
Tc,Re:+4,+5,+6,+7
Np,Pu:+3,+4,+5,+6,+7
+8
Xe:+2,+4,+6,+8
Ru:+2,+3,+4,+5,+6,+7,+8
Os:+2,+3,+4,+5,+6,+8
Fe:+2,+3,+6（極少見如FeO4
2-
重鐵酸根）
Co,Ni,Pd:+2,+3,+4
Rh,Ir,Pt:+2,+3,+4,+5,+6
（標化合價時數字前正負號皆不可少）
特殊原子團化合價
硝酸根NO3-：-1價
亞硫酸根SO32-:-2價
亞硫酸氫根HSO31-:-1價
硫酸根SO42-：-2價
O
-2，S
+6
碳酸根CO32-：-2價
O
-2，C
+4.
氯酸根ClO31-：-1
價
O
-2，Cl
+5.
氫氧根OH-：-1價
O
-2，H
+1.
銨根NH4+：+1
價
H
+1，N
-3.
磷酸根PO43-：-3
價
O
-2，P
+5
碳酸氫根HCO3-：-1價
錳酸根MnO4
2-:
-2
高錳酸根MnO4
1-：-1
超氧根O2
1-：-1價

『陸』 初中化學，酸根離子有哪些

初中化學中常見的酸根離子包括兩種：強酸根離子和弱酸根離子。

1、強酸根離子：包括硫酸根、鹽酸根、硝酸根等，這些基本都是無機酸根。

2、弱酸根離子：包括碳酸根、醋酸根、草酸根等，除了碳酸根基本是有機酸根。

初中常見酸根離子化合價的特點：一價銨根硝酸根；氫氯酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；亞硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

註：其口訣的「一價」中，只有銨根是正價，其餘均是負價；負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，負三記住磷酸根。

(6)初中化學的酸根有哪些擴展閱讀：

一、初中常見的酸根陽離子的檢驗：

1、氫離子能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

2、鈉離子、鉀離子用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

3、鋇離子能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色硫酸鋇沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。

4、鎂離子能與NaOH溶液反應生成白色氫氧化鎂沉澱，該沉澱能溶於氯化銨溶液。

5、鋁離子能與適量的NaOH溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。

二、初中常見的酸根陰離子的檢驗：

1、氫氧根離子能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

2、氯離子能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水。

3、溴離子能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。

4、碘離子能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成碘蒸氣，使澱粉溶液變藍。

『柒』 初中化學中，常見的酸根離子有哪些

碳酸根、亞硫酸根、磷酸根，醋酸根 、硫酸根、碳酸氫根、硝酸根
其實初高中都差不多

『捌』 初中常見酸根化學式及名稱

雙根化學式就是硝酸根，硫酸根，碳酸根，碳酸氫根等，這些都是常見的酸根化學式