高考化學認為強電解質有哪些

『壹』 高中化學常見的強、弱電解質和非電解質有哪些

強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。

非電解質：

1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。

2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）。

3、非金屬化合物：氨氣。

弱電解質，弱酸,弱鹼,水,如：

1、弱酸：碳酸、亞硫酸、醋酸、氫硫酸、氫氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有機酸。

2、弱鹼：一水合氨、所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)。

3、水也是弱電解質。

強電解質，強酸,強鹼,大部分鹽【包括可溶的和不可溶的】如：

1、強酸：硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸 、高氯酸。

2、強鹼：氫氧化鋇 、氫氧化鈣。

3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質，金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋅、氧化鹽鐵、氧化鐵、氧化銅、氧化汞、氧化銀。

b、過氧化合物：過氧化鈉。

c、 金屬碳化物：碳化鈣。

d、 金屬硫化物：硫化鈣、二硫化亞鐵。

(1)高考化學認為強電解質有哪些擴展閱讀：

強弱因素

決定強、弱電解質的因素較多。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。

1、鍵型

電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。

而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。

所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的，強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，HF就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。

2、鍵能

相同類型的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子內核間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。

再加上HF分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分HF離子化，離解為H3O+和F-，但離解出來的F-很快地又和HF結合成為HF2-、H2F3-、H3F4-等離子。

在1 mol/L HF溶液中，F-僅佔1%，HF2佔10%，而大部分都是多分子聚合的離子：HF2-、H2F3-、H3F4-，這樣就使HF成為一種弱酸，而HCl、HBr、HI都是強酸。從HCl→HI，它們分子內的核間距依次增大，鍵能依次減小，所以它們的電離度逐漸略有所增大。

但是，僅從鍵能大小來區分強、弱電解質也是片面的，有些鍵能較大的極性化合物也有屬於強電解質的情況。例如，H—Cl的鍵能（431.3 kJ/mol）比H—S的鍵能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl卻比H2S容易電離。

3、溶解度

電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如BaSO4、CaF2等，盡管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。

4、濃度

電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。由蒸氣壓的測定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價分子，通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質。

因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質。

5、溶劑

溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。

參考資料來源：網路-電解質

『貳』 高中化學強與弱電解質共有那些（要詳細的）

強電解質，定義：
在水溶液里或熔融狀態下全部電離成離子的電解質。
一：強酸，強鹼如（H2SO4，NaOH等等）。
二：大多數正鹽
正鹽的定義及性質
定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽）
三：特例：如BaSO4，雖然是難溶於水的，但那很少溶解於水的部分可以完全電離成離子
弱電解質：定義：（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）
一：弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有強極性共價鍵的弱電解質。H3PO4、H2SO3從其酸性強弱看屬於中強酸，但仍屬於弱電解質。
二：弱鹼：NH3·H2O，多數不溶性的鹼[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、兩性氫氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
三：個別的鹽：如HgCl2，HgBr2等。
四：水：是由強極性鍵構成的極弱的電解質。
五：氣體都不是電解質，但是，如
氨氣，本身不是電解質，但溶於水後就是弱電解質了

『叄』 高中化學。常用的強電解質弱電解質和非電解質。越詳細越好！

電解質指熔融或溶液能導電的化合物
強電解質：你現今所學的幾乎所有的鹽類都是強電解質（比如醋酸鉛【PbAc2】則是弱電解質），不論溶解度（NaCl、BaSO4、Na2CO3、……）。強酸（氯化氫【注意是氯化氫氣體，而NO2或SO3則不屬於電解質】）強鹼（NaOH……）。

弱電解質：弱鹼（氨水……）中強鹼（Mg（OH）2……）弱酸（硫化氫氣體、醋酸、甲酸……），部分鹽（高中時就（CH3COO）2Pb是弱電解質）。
非電解質：除了剛才提到的NO2和SO3還有SO2、CO2、CO、NO、N2O5（硝酸的酸酐）、很多有機物如（甲醇、乙醚、苯……）

『肆』 高中化學常見的強.弱電解質和非電解質有那些有哪些

所有高中會出現的就這些

強電解質：
1、強酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氫溴酸 HI氫碘酸 HCLO4高氯酸
2、強鹼：NaOH KOH Ba(OH)2氫氧化鋇 Ca(OH)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質
金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣CaO 氧化鈉Na2O 氧化鎂MgO 氧化Al2O3 氧化鋅 ZnO 氧化鹽鐵FeO 氧化鐵Fe2O3 氧化銅CuO 氧化汞HgO 氧化銀Ag2O
b、過氧化合物：過氧化鈉Na2O2
c、 金屬碳化物：碳化鈣CaC2
d、 金屬硫化物：硫化鈣CaS2 二硫化亞鐵FeS2
弱電解質：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亞硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氫硫酸H2S 氫氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有機酸
2、弱鹼：一水合氨NH3.H2O 所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)
3、水H2O也是弱電解質

非電解質：
1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮
2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）
3、非金屬化合物：氨氣

『伍』 高中化學常見的強電解質有哪些急！

強酸：硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等
強鹼：銫銣鉀鈣鈉鋇等
多數鹽（只有極少數鹽不是強電解質，如醋酸鉛）

順便說一下，「大連小胡老師」，氯化鋁雖然是共價化合物，但它在水中完全電離（否則將氫氧化鈉溶液逐漸加入氯化鋁溶液中就不會先沉澱、再溶解了），仍是強電解質。（鹽酸、氫溴酸、氫碘酸也是共價化合物的強電解質呀~）

『陸』 化學中強電解質有哪些

強電解質：
1、強酸：HCl
H2SO4硫酸
HNO3硝酸
HBr氫溴酸
HI氫碘酸
HCLO4高氯酸
2、強鹼：NaOH
KOH
Ba(OH)2氫氧化鋇
Ca(OH)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質
金屬化合物：a、
氧化物:氧化鈣CaO
氧化鈉Na2O
氧化鎂MgO

氧化Al2O3
氧化鋅
ZnO
氧化鹽鐵FeO
氧化鐵Fe2O3
氧化銅CuO
氧化汞HgO
氧化銀Ag2O

b、過氧化合物：過氧化鈉Na2O2

c、
金屬碳化物：碳化鈣CaC2

d、
金屬硫化物：硫化鈣CaS2
二硫化亞鐵FeS2
弱電解質：
1、弱酸：碳酸H2CO3
亞硫酸H2SO3

醋酸CH3COOH

氫硫酸H2S

氫氟酸HF

硅酸H2SiO3

原硅酸H3SiO4

所有的有機酸
2、弱鹼：一水合氨NH3.H2O

所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)
3、水H2O也是弱電解質
非電解質：
1、非金屬氧化物：二氧化碳
二氧化硫
一氧化碳
三氧化硫
二氧化氮
一氧化氮
2、大多數有機物：甲烷
乙醇
蔗糖
（有機酸和有機鹽除外）
3、非金屬化合物：氨氣

『柒』 化學：常見的強電解質和弱電解質有哪些

高中常見弱電解質：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亞硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氫硫酸H2S 氫氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有機酸
2、弱鹼：一水合氨NH3.H2O 所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)
3、水H2O也是弱電解質
高中常見強電解質：
1、強酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氫溴酸 HI氫碘酸 HCLO4高氯酸
2、強鹼：NaOH KOH Ba(OH)2氫氧化鋇 Ca(OH)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質

『捌』 化學中的強弱電解質有哪些

先看定義：通常把在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物叫做電解質，
水溶液中或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質，其中在水溶液
里完全電離成離子的電解質叫做強電解質，在水溶液里只有一部分分子
電離成離子的電解質叫做弱電解質。
強電解質：強酸、強鹼，大多數鹽，如：硫酸 氫氧化鈉 硫酸銅；
弱電解質：溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱酸，弱鹼，
如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少數鹽，如：醋酸鉛、
氯化汞。另外,水是極弱電解質

『玖』 強電解質有哪些

1、硫酸

硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。

2、氫氧化鉀

氫氧化鉀（化學式：KOH，式量：56.1）白色粉末或片狀固體。熔點380℃，沸點1324℃，相對密度2.04g/cm3，折射率n20/D1.421，蒸汽壓1mmHg（719℃）。具強鹼性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶於約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。當溶解於水、醇或用酸處理時產生大量熱量。0.1mol/L溶液的pH為13.5。

3、硝酸

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）

4、氫氧化鈉

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

5、鹽酸

鹽酸（hydrochloric acid ）是氯化氫（HCl）的水溶液 ，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

(9)高考化學認為強電解質有哪些擴展閱讀：

強電解質的分類

電解質的強弱沒有絕對的劃分標准，強弱電解質之間並無嚴格的界限。通常所說的電解質強弱是按其電離度大小劃分的，能夠在水中全部電離的電解質叫強電解質，相反，能夠在水中部分電離的電解質叫弱電解質。

所以，已溶解於水的電解質是否完全電離是區別強電解質和弱電解質的唯一依據。

強電解質，是指通常情況下，電離度在30%以上的電解質，如強酸及其酸式根、強鹼和大部分鹽。

因電離常數與溫度有關，而與濃度無關，所以有時還用電離常數來比較酸、鹼電離能力的大小。通常認為某酸或鹼的電離常數K（25 ℃）大於1為強酸或強鹼，即強電解質。

可見，強弱電解質之間還存在一系列中間狀態的電解質。

有些電解質分步電離，第一步為完全電離，而第二、三步電離又不完全，具有弱電解質的性質。

例如，硫酸一級電離幾乎完全，二級電離則不完全，電離常數為1.2×10-2，具有中強酸的特徵。但硫酸仍是強酸，因一級電離常數K>1。

『拾』 化學中強電解質有哪些

強電解質：所有鹽（高中階段），三大強酸(高中階段無機強酸只要求這些，有機強酸只作了解，有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及鹼金屬、鹼土金屬形成的鹼（氫氧化鋰、氫氧化鎂是中強鹼，氫氧化鈹是兩性的除外）
弱電解質：除上述外的電解質，如其他酸、其他鹼、一水合氨等。
有的離子化合物和部分共價化合物是強電解質
部分共價化合物是弱電解質
離子化合物不一定易溶與水，設化合物為XY
則XY（一般態）（可逆轉化）XY(aq)（溶解態）（完全電離）X+(aq)和Y-(aq)