Ⅰ 高中化學第7題 還有—lg(H) '怎麼算。。
摘要 —lg(H) 這個是計算PH值
Ⅱ 化學負對數怎麼算
只要把數據的常用對數的值求出來,在數值前面加上負號就可以了。
pKa=-1gKa =-lg1.8×10-4=-(lg1.8+lg10-4)=-(0.255-4)=-(-3.75)=3.75
一般來說,常見的有:
pH,就是-lg c(H+),氫離子濃度的負對數;
pOH,即-lg c(OH-),氫氧根離子負對數;
pKa,即-lg Ka,酸的電離常數的負對數,用於衡量酸的酸性,a是acid酸的縮寫;
pKb,即-lg Kb,鹼的電離常數的負對數,用於衡量鹼的鹼性,b是base鹼的縮寫。
一般來說常用的就這么多。pKh比較少見,水解常數的負對數,用於衡量水解能力。然後,ppm和ppb是濃度單位,和負對數沒有關系。
(2)化學中lg怎麼算擴展閱讀:
電解質AxBy在水溶液中達到電離平衡時:AxBy⇋ xA+ + yB-
例如
則,K(電離)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分別表示A+、B-和AxBy在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度,不同溫度時有不同的電離常數。
在同一溫度下,同一電解質的電離平衡常數相同,但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的算術平方根,可得知:弱電解質濃度越低電離程度越大。
Ⅲ lg公式是什麼
lg公式運演算法則:lnx+lny=lnxy,lnx-lny=ln(x/y),lnxⁿ=nlnx,ln(ⁿ√x)=lnx/n,lne=1,ln1=0。
對數公式是數學中的一種常見公式,如果a^x=N(a>0,且a≠1),則x叫做以a為底N的對數,記做x=log(a)(N),其中a要寫於log右下。其中a叫做對數的底,N叫做真數。通常我們將以10為底的對數叫做常用對數,以e為底的對數稱為自然對數。
舉例:
(xlogax)'=logax+1/lna
其中,logax中的a為底數,x為真數;
(logax)'=1/xlna
特殊的即a=e時有
(logex)'=(lnx)'=1/x
Ⅳ 求大學的無機化學中的lg的計算方法
lg就是以10為底的log
lg4.2=log以10為底的4.2
至於你的計算器怎麼按,我就不清楚了,各有不同。
不過一般的計算器都是只有lg,而沒有log
Ⅳ 計算溶液ph的lg是什麼
LG代表以10為底的對數,比如25℃水電離常數為10^-14,中性時[H+]=[OH-]=10^-7,兩邊取負對數pH=-lg[H+]=7。求溶液的pH值,只要知道H+的濃度帶入公式就可以求了。
Ⅵ 高中化學中,lg2=0.3是怎麼算出來的
∵log10=lg,
∴lg2=log10(2)
∵log10(2)=log10(10^0.3) ,
∵loga(a^b)=b,
括弧內為真數,a^b表示a的b次方.
10的0.3次方等於10的3/10次方,
不能上傳圖片.不然更清晰.
Ⅶ 化學lg負對數的計算視頻
只要把數據的常用對數的值求出來,在數值前面加上負號就可以了.
pKa=-1gKa =-lg1.8×10-4=-(lg1.8+lg10-4)=-(0.255-4)=-(-3.75)=3.75
Ⅷ 請問一下化學中lg怎麼求,算到PH又怎麼算
8*10 -5 + 1.064mol#47.10*0.64=0.10*0; (1;L
分布系數計算;L
C(AC-)=0;{[H+]+Ka}=1.0*10 -5)=0.036mol#47.36=0:
C(HAC)=0;L HAc溶液中各型體的分布系數和平衡濃度
已知HAC的Ka=1.00時:
a(HAC)=[H+]#47.64
平衡濃度計算.8*10 -5 + 1舉個例子.8*10 -5 #47,0.0*10 -5 mol#47:
pH=5; (1.0*10 -5 /{[H+]+Ka}=1.0*10 -5)=0.36
a(AC-)=ka#47.0時H+的濃度是1.8*10 -5
PH=5.10mol#47
Ⅸ 化學中lg1等於多少
大概是說PH值,PH的定義就是PH=-lgcH+,那就按定義。
可以為0,負值都可以。
Ⅹ 化學平衡中涉及的ln怎麼算,不用計算器
化為常用對數(lg)
ln
x
=
ln
10
*
lg
x
ln
10
=
2.3,最好記住,會用到的
然後lg
x常用的是lg
2
=
0.3,lg
3
=
0.477,lg
7
=
0.845(lg
7不常見),記住這兩個,其他的以10為底的對數就可以推出來了。
然後用
ln
x
=
ln
10
*
lg
x
計算即可。
一般的計算lg(以10為底)比較簡單,所以先化為lg
x,然後乘以2.3就是ln
x了。