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初三化學考前如何復習

發布時間:2022-06-23 17:48:20

Ⅰ 初三化學到了最後的沖刺階段,該怎麼復習呢

初三是非常關鍵的時期,每個人都在拼盡全力的學習著。每一分都至關重要,因為可能這一分就能把自己的名次在中考中提升百名,決定著自己能不能上上自己理想的學校。所以每一科的復習都要找到合適的方法。化學是理科性學科,但是也有要記憶性的東西。對於那些化學公式是必須要牢牢記住,化學配平可以靠自己算,但是如果能記住會省很多事。

萬事要有取捨,遇到自己不會的題目不要一直糾結。這樣非常浪費時間,不如把時間留給那些自己會做的題目。即使有一題不做,也不會影響整體的分數。在這最後的時期,調整好心態非常的重要,就算之前化學成績不如意,也不要放棄。基礎不好那就好好看書,把最基本的分數拿到,不拖自己整體成績的後腿就行。自己的努力,加上日復一日的練習,相信肯定能取得一個好成績。

Ⅱ 初中化學如何去復習

一般化學都是初三學習,1、初三化學等高效的復習,要學會梳理自身學習情況,以課本為基礎,結合自己做的筆記、試卷、掌握的薄弱環節、存在的問題等,合理的分配時間,有針對性、具體的去一點一點的去攻克、落實。哪塊內容掌握的不多就多花點時間,復習的時候要系統化,不要東一下西一下,最後啥都沒復習好。
2、可以學習掌握速讀記憶的能力,提高學習復習效率。速讀記憶是一種高效的學習、復習方法,其訓練原理就在於激活「腦、眼」潛能,培養形成眼腦直映式的閱讀、學習方式。速讀記憶的練習見《精英特全腦速讀記憶訓練》,用軟體練習,每天一個多小時,一個月的時間,可以把閱讀速度提高5、6倍,記憶力、理解力等也會得到相應的提高,最終提高學習、復習效率,取得好成績。如果你的閱讀、學習效率低的話,可以好好的去練習一下。
3、要學會整合知識點。把需要學習的信息、掌握的知識分類,做成思維導圖或知識點卡片,會讓你的大腦、思維條理清醒,方便記憶、溫習、掌握。同時,要學會把新知識和已學知識聯系起來,不斷糅合、完善你的知識體系。這樣能夠促進理解,加深記憶。
4、做題的時候要學會反思、歸類、整理出對應的解題思路。遇到錯的題(粗心做錯也好、不會做也罷),最好能把這些錯題收集起來,每個科目都建立一個獨立的錯題集(錯題集要歸類),當我們進行考前復習的時候,它們是重點復習對象,保證不再同樣的問題上再出錯、再丟分。

Ⅲ 我是初三學生,初中中考前怎麼復習化學初

關於復習方法,可以給你一些思路:
1、教材為本,整體復習。課本是復習的階梯,學習須有「本」可依。復習時以課本為主線,進行系統的復習,使所學過的知識由零散過渡到完整,構架起較為完整的知識系統,訓練綜合運用知識的能力。
2、制定看書計劃、繪出知識結構網路圖,形成完整的知識結構體系。歸納過程中,要有序地多角度概括思考問題,找出內在聯系。然後根據知識結構網路圖去發散、聯想基礎知識點和每個知識點的基礎題,首先學會自我檢測。
3、你可以通過開發大腦潛能來提高學習效率,高效率使用大腦的你,是提高學習成績最關鍵的一步。記得讀高一時,下載過一套開啟潛能的課程《特斯拉潛能訓練》。在課程的訓練下,我掌握了各種高效率使用大腦的技巧,記憶力,理解力,想像力都提高了,學習成績突飛猛進,最終考上了大學。希望我的分享能幫到你,祝你順利,請採納!

Ⅳ 初中化學中考復習要點

初中化學我本人感覺是最好學的一個科目,沒有太多的內容,也許我們上初一初二的時候還不知道學習,但是化學不一樣,他初三才開課,我們復習當然是從基礎開始,我在初三的時候復習化學主要就是復習課本,課本是基礎,我們把基礎打牢了自然就什麼也不怕了,考試題也是從課本上出的,只是變了個形式。
有時間的同學,可以把初中化學課本拿出來看看,細細的研究,看幾遍,在回憶一下老師講課的內容,多做幾遍試題,自然就學好了。主要注意的是,在復習第一遍的時候要細細地看,把自己不理解的知識都畫上重點,然後問問老師,再回過頭去看的時候就會快很多!

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每一個學科都需要復習,尤其是期末考試的時候。復習並不僅僅是對知識的簡單回顧,而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系,並進行重整,形成新的知識體系。所以,課後要及時對聽課內容進行復習,做好知識的整理和歸納,這樣才能使知識融會貫通,避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較,找出兩者的不同之處。
眼看著就要到期末了,我給大家整理了一份初三化學的總復習資料,對學生很有幫助,都看看吧!

Ⅳ 如何進行九年級化學一輪復習

1、復習材料不要選擇太多,對於中考試題,教師要注意積累,並進行分類整理;建議圍繞課標中的重要內容經常進行材料的收集整理工作,建立自己的小題庫,以備在教學中提取應用。對於復習資料,教師要先動手做,從中篩選具有典型性的,指導學生復習,就不會陷入題海之中。
2、復習時不必拘於環節設計,要關注針對性,隨機應變性,以解決問題為主,對學生暴露出來的問題對症下葯。因為學生的問題是形形色色的,不以教師意志為轉移的,因此預先設計好的環節恐怕與學生當時暴露出來的問題不一致。
3、知識點得梳理,題目必須得做,老師然後評講,上復習課的時候有點感覺學生不愛做題了,沒新鮮感;老師找題做題講題累,方法試著換幾樣,效果仍然不理想。因此,講題不要面面俱到,什麼不會做,提出來我就講,會的就過去了,不必費唇舌。你講著累,他聽的還煩呢!如何在復習課習題評講的過程中體現學生的主體性呢?
策略一:變教師講為學生講,都是學過的知識,要相信他們能講的出來,而且講的很好。
策略二:利用實例,爭取讓全體學生動腦,自己總結出知識要點,教師加以改善,增加其科學性和條理性。當然,教師必須在精選例題上把好關,使不同層次的學生從基礎知識、基本技能、數學思考到問題解決上都有不同層次的提高,切忌偏、難、怪,要具有典型性,體現其共性與個性;在練習中既要讓學生充分思考,教師還要幫學生理性地分析解剖,使學生對知識的掌握程度得以升華,達到「通性通法」;要注意引導學生對所學知識經常性地總結與反思,完成知識由「老師的」轉化為「自己的」這一重要過程。
4、復習課效果的好壞,關鍵是看學生的參與,包括參與的廣度和深度。因此,復習課必須給學生充分的參與的時間和空間,這樣才能體現學生的主體地位,但是學生的參與又應當在教師的主導之下進行,不能放任自流,這樣才能取得比較好的效果。因此在復習課上,處理好教師的指導和學生的參與之間的關系是很重要的,也是一門藝術。

Ⅵ 如何指導初三學生進行化學復習

根據時間合理安排復習計劃:
第一階段:基礎知識(即主幹知識)復習。本階段需要指導學生篩選每個單元沒有掌握或記住的知識點,立足全面,建立知識系統框架,結合定量習題,及時反思,夯實。
第二階段:專題模塊復習。如氣體的制備、物質的鑒別和檢驗、化學實驗基本操作、物質的推斷等專題,集中訓練學生的解題思路和方法。
第三階段:模擬演練。本地區近三年來的中考試題、分值相近的外地中考試題等,關鍵是及時反饋,了解學生的掌握情況,加以針對性指導。

Ⅶ 初三化學如何復習

日常學習習慣:
1、上課認真聽講,一般老師對於難記憶的東西都會給出記憶的方法,盡可能在課堂上就記住一部分。
2、做回家作業的時候不要總是把書或者筆記本翻開做,要麼做之前看一遍,要麼做完之後再對筆記,不會的記住答案之後再做到試卷上。
3、若作業中還有自己無法解決的問題,做一個記號,第二天等老師講評或主動去問。
初三化學的知識點不需要花特別多的時間去記憶,只有平時的作業都能自己獨立完成,而不是總抄書或筆記,或者他人的作業。

快速提分方法:
1、搞定化學方程式
先從元素化合價開始,找個口訣表背一背,在弄清一些常考的細節諸如鐵發生置換反應生成的都為二價
然後背比較重要的化學方程式,制氧氣製造二氧化碳(死背住),常用酸鹼中和反應等等(這些應該不難,不行可以問老師搞清原理)寫完先檢查一下有沒有配平合不合理等等
2、計算方法
設一個你認為比較方便計算的未知數為x(如果要求質量分數且你基礎較差的話,建議現設發生反應的物質質量,然後再求,保險一點)
題目肯定給出生成氣體、沉澱或者反應物生成物完全反應的質量(一定要完全反應),算出這些物質的相對分子質量(包括未知量和已知量),可得:
(未知量的相對分子質量)/ x = (已知量的相對分子質量)/ 已知道的對應物質的質量
3、難點
化學計算題一般不難,難點一定會出在讓你算反應後某溶液質量分數之類的,溶液剩餘的溶質質量一般已經求出來了,溶液質量一定要思考清楚,一定要減掉沉澱、氣體的質量。如果有什麼加xx克水,加xxx克啥啥啥,只管最開始溶液質量加上這些,最後減掉沉澱氣體,一般就沒啥問題了。

日常積累方法:
1、 先難後易
針對自己的學習狀況,先突出復習自己感到困難的學科,花多點時間解決疑難問題,攻破自己的弱點。
2.、每天讀書、練習
要注意文理科間隔,穿插復習,一般理科類計算多,文科類背誦多。而人的大腦不同部分,各自有特殊的功能,安排復習時間應一段計算練習,一段背誦熟記,一段分析實驗,使大腦的不同區域輪流工作,輪流休息,這樣能提高大腦興奮度,活躍思維,增強記憶。
3、 對每一學科應有兩至三段復習過程
第一段應該全面系統復習課本,把每章節的知識系統網路加以理順,使大腦對全書有清晰記憶思路。第二段注意習題練習,把原來練習過的習題有主有次,有選擇性地重復練習,對於自己熟悉的習題重復閱讀,加深記憶;對於自己不太熟練,甚至疑難問題,重復練習,重復運算。時間允許的話,第三段採取瀏覽記憶和強化記憶相結合。經過這樣的考前復習,可以達到綱舉目張,思路清晰,發展能力的目的。
4、 溫故而知新,不要再做新練習,更不宜研究難題。
每份考卷的題目都按教科書的教學大綱和考試大綱來設計,因而考試的題目類型與學生平時練習相類似,就算難度大的綜合分析題,綜合計算題,往往也是教科書內幾個章節的知識點的運用,問題是這些題往往拐彎,隱藏可應用的知識點,隱藏解題的一些條件。
如果考前注意熟記,將課本、筆記、參考書的概念、原理、公式、練習過的題目,深刻地編碼在大腦里,就有利於考試時聯想、借鑒、類比、舉一反三。
如果考前以做新題目為主,還集中精力攻難題,就起不到熟記的作用。還沉在「題海之中」,得不償失。
5、 讀書過程,要懂得間歇休息
一般全神貫注讀書、練習,一個小時或一個半小時就要休息10分鍾。休息最好是動態休息,即是離開座位,散散步,唱唱歌,活動活動四肢,洗洗臉,甚至做點家務勞動。這樣大腦得到調節,精神煥發,為下一輪讀書、練習作準備,使下一輪學習注意力集中。1. 先難後易
針對自己的學習狀況,先突出復習自己感到困難的學科,花多點時間解決疑難問題,攻破自己的弱點。

初中化學知識點的歸納總結:
一、初中化學常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:鹼式碳酸銅
3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無色固體:冰,乾冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體:水,雙氧水
12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火葯,燒瓷器.
2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構成物質的三種微粒:分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子.
5、物質組成與構成的三種說法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的.
6、構成原子的三種微粒:質子,中子,電子.
7、造成水污染的三種原因:
(1)工業「三廢」任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)農葯化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法:排水法(不容於水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).
9、質量守恆定律的三個不改變:原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).
11、復分解反應能否發生的三個條件:生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料:N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃燒發白光的物質:鎂條,木炭,蠟燭.
15、具有可燃性,還原性的物質:氫氣,一氧化碳,單質碳.
16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三種化學性質:可燃性,還原性,毒性.
18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣.(全為混合物)
19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻.
20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石.
22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸.
23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性.
24、氫氧化鈉的三個俗稱:火鹼,燒鹼,苛性鈉.
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質:硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.
27、酒精燈的三個火焰:內焰,外焰,焰心.
28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.
31、固體配溶液的三個步驟:計算,稱量,溶解.
32、濃配稀的三個步驟:計算,量取,溶解.
33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒.
34、三種遇水放熱的物質:濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不幹凈,液面高於濾紙邊緣.
36、葯品取用的三不原則:不能用手接觸葯品,不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味,不得嘗任何葯品的味道.
37、金屬活動順序的三含義:(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.
38、溫度對固體溶解度的影響:(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.
39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質:鐵,水,氧氣.
41、溶質的三種狀態:固態,液態,氣態.
42、影響溶解度的三個因素:溶質的性質,溶劑的性質,溫度.
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣:一氧化碳(CO)
4、天然氣:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生鐵/鋼:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、鐵銹:(Fe2O3)
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 (NaCl) : 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) : 純鹼,蘇打,口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH):火鹼,燒鹼,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO):生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2):乾冰
7、氫氯酸(HCl):鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O):藍礬,膽礬
10、甲烷 (CH4):沼氣
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、過氧化氫(H2O2):雙氧水
14、汞(Hg):水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打
四、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯鹼性的溶液:鹼溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液:水和大多數的鹽溶液
五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
(一)質量增加的
1、由於吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;
(二)質量減少的
1、由於揮發而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;
2、由於風化而減少的:碳酸鈉晶體.
六、初中化學物質的檢驗
(一) 、氣體的檢驗
1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.
2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一乾冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.
5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉澱,則是氯離子
10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子:氫氧化鈉溶液並加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱,則含有NaCl.
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產生白色沉澱,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱則是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、澱粉:加入碘溶液,若變藍則含澱粉.
19、葡萄糖:加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱,就含葡萄糖.
七、物質的除雜
1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液.
16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸.
17、N2(O2):用磷燃燒
18、CO2(HCl):用飽和碳酸氫鈉溶液
19、CuO(C):空氣中加強熱
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 .
2、最簡單的有機物是CH4 .
3、密度最小的氣體是H2 .
4、相對分子質量最小的物質是H2 .
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O .
6、化學變化中最小的粒子是 原子 .
7、PH=0時,酸性最強,鹼性最弱 .
PH=14時,鹼性最強 ,酸性最弱 .
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是 尿素 .
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 .
10、最早利用天然氣的國家是 中國 .
11、地殼中含量最多的元素是 氧 .
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 .
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 .
14、空氣里含量最多的元素是 氮 .
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然氣.
16、形成化合物種類最多的元素:碳
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同:是因為 碳原子排列不同.
2、生鐵和鋼的性能不同:是因為 含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同:是因為 分子構成不同.
(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同.)
4、元素種類不同:是因為質子數不同.
5、元素化合價不同:是因為最外層電子數不同.
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同:是因為最外層電子數不同
十、有毒的物質
1、 有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;
2、 有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物
鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同
硫酸鹽類除鋇鈣,鹵鹽除銀和亞汞(氟除外)
碳磷酸鹽多不溶,醋酸鹽類全都溶
解化學計算題關鍵是讀數據,讀出每一個數據包含的物質,然後分析物質之間的關系,即可找出已知的量和物.

初中必備化學方程式:
一、 氧氣的性質:
(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的來源:
13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應: H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水:
16.電解水:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶於水:CaO + H2O = Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶於水: H2O + CO2=H2CO3
三、質量守恆定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
24.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)
26.煤爐的底層:C + O2 點燃 CO2
27.煤爐的中層:CO2 + C 高溫 2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO + O2 點燃 2CO2
(3)二氧化碳的製法與性質:
29.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶於水: H2O + CO2=H2CO3
32.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33.石灰水與二氧化碳反應:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性質:
34.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO △ Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應:
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
(1)金屬與氧氣反應:
40. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
41. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 △ 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
(3)金屬鐵的治煉原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
(3)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水(中和反應)
60.鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
(1) 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(2)鹼 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應,方程式見上)
(3)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

Ⅷ 初三化學怎麼復習快速提分

對於化學這一門科目來說,初三連新手入門都算不上
初三的考試考點,基本停留於背誦上,所以提分的
第一步就是熟背化學反應方程式及其做題格式(基礎知識點)
第二步做題,找到感覺,將第一步所背的應用,當你找到感覺時,你一看題目就知道使用什麼
第三步培養化學思維,課後自己歸納整理思路,將知識用網狀圖鏈接,做出延伸
第四步獨立思考,遇到難題應冷靜應對,因為初三化學的考點不會脫離課本,所以准確回憶是關鍵
望採納~~~O(∩_∩)O~

Ⅸ 中考前20天如何復習化學

正好是初三化學教師,我告訴你一些方法:
適度模擬訓練,提高應試能力
1、實施時間:6月6日—6月20日。
2、主要任務:提高學生應試能力,拾遺補漏,調整學生心態。
3、實施方法:講練結合,注重應試方法、技能的提高和心理指導。
4、實施要求:注重中考最新動態和信息,適時安排針對性練習。注重非智力因素的影響。
具體做法:經過前兩輪的復習,學生基本掌握了基礎知識、基本技能和基本的化學思想方法,形成了較完整的知識體系,具備了一定的解題能力。第三輪復習則是查漏補缺和模擬試卷為主的綜合復習。
首先,將知識清單(化學系統化的知識以填空的形式呈現)發給學生,讓學生通過填空找出知識中的漏洞,及時進行鞏固復習,最終要在考試前熟記知識,形成完整的知識體系。其次,以《課標》和《考試說明》為依據,命好幾套高質量的綜合訓練卷和中考模擬試卷,並做好講評,以便查漏補缺,進行答題指導;最後,要進行答題技巧的培養,掌握答題策略:
1.做到:「審題要清,解題要快,先易後難,先熟後生」。要做到穩扎穩打,盡量一次成功。
2.防止出現:「會而不全,會而不對」的現象,因為做錯題比沒做題更可怕。
3.要記住:「不怕難題不得分,就怕每題被扣分」.難題可以缺步解答,也可以跳步解答,但不可以不答。
4.做好選擇題和填空題是獲得高分的基礎。
1.5調整好考前狀態,掌握好應試策略
(1)中考前和中考中,大部分初三的學生都會感到巨大的壓力,這是必然的。考前適度的緊張和壓力會促進同學們全面認真地復習,從而達到良好的考試效果。但是,也有一些同學會因為過度緊張、焦慮和慌亂,而影響考試水平的正常發揮。所以,初三的同學必須注意中考前和中考時的心理調整。如果初三的同學能採取科學的考試策略,就能在中考中取得理想的成績。中考是一場知識戰,也是一場能力戰,更是一場心理戰,我還看過一個方法不錯,你可以去看看,你網路搜《六個月,從最後一名到高考狀元》,也很適合初三中考的學生,相信能幫到你,加油!!

Ⅹ 初三化學怎麼快速補基礎

在開學以後的八至十周這段時間內,發揚鍥而不舍的精神,適當地多花些時間,對化學元素符號、化合價、化學式等內容做到課課清、天天清,經常復習鞏固,做到融會貫通。

下課之後需要記住復習,認真的寫作業,這是非常重要的,一般可以在課後復習,周後復習,單元後復習等等,復習的辦法有默寫、復述等等,只有通過反復的記憶才可以完全掌握知識點,初中化學當中有很多的概念,需要了解的符號比較多,並且方程式以及很多的內容都需要記憶,這基本上都是在為以後打基礎,如果學不好可能會對以後學習有一定的影響。

(10)初三化學考前如何復習擴展閱讀:

注意事項:

身邊的化學物質的知識對實驗的依託性強,大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、Fe、蠟燭等演示實驗使用戶認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。

要重視化學實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科,實驗不僅可以激發學習興趣,而且對於形成化學概念、理解鞏固知識、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、提高思維和解決實際問題的能力都是非常重要的。

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