在物理狀態中可再分的微粒是什麼

㈠ 比分子更小的微粒是什麼

比分子更小的微粒是原子，分子是由原子構成的。
原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。
分子是物質中能夠獨立存在的相對穩定並保持該物質物理化學特性的最小單元。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。以水分子為例，將水不斷分離下去，直至不破壞水的特性，這時出現的最小單元是由兩個氫原子和一個氧原子構成的一個水分子（H2O）。一個水分子可用電解法或其他方法再分為兩個氫原子和一個氧原子，但這時它的特性已和水完全不同了。有的分子只由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。

㈡ 化學變化中最小的粒子是什麼

化學變化中最小的粒子是原子。

原子作為化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成，原子構成一般物質的最小單位。

原子沒有一個精確定義的最外層，通常所說的原子半徑是根據相鄰原子的平均核間距測定的。

(2)在物理狀態中可再分的微粒是什麼擴展閱讀：

在元素周期表中，原子的半徑變化的大體趨勢是自上而下增加，而從左至右減少。因此，最小的原子是氫，半徑為0.28Α；最大的原子是銫，半徑為2.655Α。

因為這樣的尺寸遠遠小於可見光的波長（約400～700nm），所以不能夠通過光學顯微鏡來觀測它們。然而，使用掃描隧道顯微鏡，我們能夠觀察到單個原子。

㈢ 質子、中子和電子還可以再分為什麼現代科學已經能夠確定的物質的最小微粒是什麼

質子、中子和電子還不是最小的構成物質的微粒，而應該是誇克。

20世紀60年代，美國物理學家默里·蓋爾曼和G.茨威格各自獨立提出了中子、質子這一類強子是由更基本的單元——誇克(quark)組成的，很多中國物理學家稱其為「層子」。它們具有分數電荷，是電子電量的2/3或-1/3倍，自旋為1/2。「誇克」一詞是由默里·蓋爾曼改編自詹姆斯·喬伊斯的小說《芬尼根徹夜祭》(Finnegan's Wake)中的詩句。最初解釋強相互作用粒子的理論需要三種誇克，叫做誇克的三種味，它們分別是上誇克(up,u)、下誇克(down,d)和奇異誇克(strange,s)。1974年發現了J/ψ粒子，要求引入第四種誇克粲誇克(魅誇克)(charm,c)。1977年發現了Υ粒子，要求引入第五種誇克底誇克(bottom,b)。1994年發現第六種誇克頂誇克(top,t)，人們相信這是最後一種誇克。

誇克理論認為，所有的重子都是由三個誇克組成的，反重子則是由三個相應的反誇克組成的。比如質子(uud)，中子(udd)。誇克理論還預言了存在一種由三個奇異誇克組成的粒子(sss)，這種粒子於1964年在氫氣泡室中觀測到，叫做負ω粒子。

誇克按其特性分為三代，如下表所示：

符號 中文名稱 英文名稱 電荷(e) 質量(GeV/c^2)
u 上誇克 up +2/3 0.004
d 下誇克 down -1/3 0.008
c 粲(魅)誇克 charm +2/3 1.5
s 奇誇克 strange -1/3 0.15
t 頂誇克 top +2/3 176
b 底誇克 bottom -1/3 4.7

在量子色動力學中，誇克除了具有「味」的特性外，還具有三種「色」的特性，分別是紅、綠和藍。這里「色」並非指誇克真的具有顏色，而是借「色」這一詞形象地比喻誇克本身的一種物理屬性。量子色動力學認為，一般物質是沒有「色」的，組成重子的三種誇克的「顏色」分別為紅、綠和藍，因此疊加在一起就成了無色的。因此計入6種味和3種色的屬性，共有18種誇克，另有它們對應的18種反誇克。

誇克理論還認為，介子是由同色的一個誇克和一個反誇克組成的束縛態。例如，日本物理學家湯川秀樹預言的[[π+介子]]是由一個上誇克和一個反下誇克組成的，π-介子則是由一個反上誇克和一個下誇克組成的，它們都是無色的。

除頂誇克外的五種誇克已經通過實驗發現它們的存在，華裔科學家丁肇中便因發現粲誇克而獲諾貝爾物理學獎。近十年來高能粒子物理學家的主攻方向之一是頂誇克 (t)。

至於1994年最新發現的第六種「頂誇克」，相信是最後一種，它的發現令科學家得出有關誇克子的完整圖像，有助研究在宇宙大爆炸之初少於一秒之內宇宙如何演化，因為大爆炸最初產生的高熱，會產生頂誇粒子。

研究顯示，有些恆星在演化末期可能會變成「誇剋星」。當星體抵受不住自身的萬有引力不斷收縮時，密度大增會把誇克擠出來，最終一個太陽大小的星體可能會萎縮到只有七、八公里那麼大，但仍會發光。

誇克理論認為，誇克都是被囚禁在粒子內部的，不存在單獨的誇克。一些人據此提出反對意見，認為誇克不是真實存在的。然而誇克理論做出的幾乎所有預言都與實驗測量符合的很好，因此大部分研究者相信誇克理論是正確的。

1997年，俄國物理學家戴阿科諾夫等人預測，存在一種由五個誇克組成的粒子，質量比氫原子大50％。2001年，日本物理學家在SP環－8加速器上用伽馬射線轟擊一片塑料時，發現了五誇克粒子存在的證據。隨後得到了美國托馬斯·傑裴遜國家加速器實驗室和莫斯科理論和實驗物理研究所的物理學家們的證實。這種五誇克粒子是由2個上誇克、2個下誇克和一個反奇異誇克組成的，它並不違背粒子物理的標准模型。這是第一次發現多於3個誇克組成的粒子。研究人員認為，這種粒子可能僅是「五誇克」粒子家族中第一個被發現的成員，還有可能存在由4個或6個誇克組成的粒子。

㈣ 為什麼在化學變化中分子可以再分原子不可以再分

原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的類型也不同：質子數決定了該原子屬於哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素。原子構成分子而分子組成物質中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引。

原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。因此具有核式結構。

原子直徑的數量級大約是10⁻¹⁰m。原子的質量極小，一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上。原子核外分布著電子，電子躍遷產生光譜，電子決定了一個元素的化學性質，並且對原子的磁性有著很大的影響。所有質子數相同的原子組成元素，每種元素大多有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。

原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論。原子核以及電子屬於微觀粒子，構成原子。而原子又可以構成分子。

㈤ 化學反應中不可再分但在物理狀態中可再分的微粒是

A、原子是由居於原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的，故A錯；
B、原子是構成物質的一種微粒，是化學變化中的最小粒子，故B錯；
C、原子在化學變化中不能再分，故C錯；
D、在化學反應中，分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子是化學變化中的最小微粒．
故選：D．

㈥ 分子可以再分，而原子不能再分這句話對嗎

不對，在化學反應中，原子是不能再分的。
原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。因此具有核式結構。
原子直徑的數量級大約是10⁻¹⁰m。原子的質量極小，一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上。原子核外分布著電子，電子躍遷產生光譜，電子決定了一個元素的化學性質，並且對原子的磁性有著很大的影響。所有質子數相同的原子組成元素，每種元素大多有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。
原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論。原子核以及電子屬於微觀粒子，構成原子。而原子又可以構成分子。原子也可以直接構成物質，如金屬、金剛石、石墨、稀有氣體、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的類型也不同：質子數決定了該原子屬於哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素。 原子構成分子，而分子組成物質中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引。
原子是構成物質的最小粒子是不對的，原子又可以分為原子核與核外電子，原子核又由質子和中子組成（氫原子核除外，只由一個質子構成），而質子數正是區分各種不同元素的依據，質子和中子還可以繼續再分，所以原子不是構成物質的最小粒子，但原子是化學反應中的最小粒子。
二、原子的性質。
原子的質量非常小，不停地作無規則運動。原子間有間隔。同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。
三、關於原子的一些化學用語。
由於質子與中子的質量相近且遠大於電子，所以用原子的質子和中子數量的總和定義相對原子質量，稱為質量數。
原子的靜止質量通常用電中性的碳12質量的十二分之一來表示，叫做原子質量單位（u），也被稱作道爾頓（Da），約為1.66×10⁻²⁷kg。氫最輕的一個同位素氕是最輕的原子，其相對原子質量等於1。一個原子的質量約是質量數的原子質量單位，即質子數加中子數。最重的穩定原子是鉛-208，相對原子質量為208。
就算是最重的原子，化學家也很難直接對其進行操作，所以他們通常使用另外一個國際單位制的單位摩爾。摩爾的定義是對於任意一種元素，一摩爾總是含有同樣數量的原子，約為6.022×10²³個。如果一種元素的相對原子質量為1，一摩爾該原子的質量就為0.001kg，也就是1克。例如，碳-12的相對原子質量是12，一摩爾碳的質量則是0.012kg。
希望我能幫助你解疑釋惑。