乙醇的物理性質是什麼

① 酒精的物理性質和化學性質

酒精（學名乙醇）

物理性質

1、液體密度是0.789g/cm³，乙醇氣體密度為1.59kg/m³，

2、相對密度（d15.56）0.816，式量（相對分子質量）為46.07g/mol。沸點是78.4℃，熔點是-114.3℃。純乙醇是無色透明的液體，有特殊香味，易揮發。

化學性質

乙醇具有還原性，可以被氧化（催化氧化）成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛（乙醇在體內也可以被氧化，但較緩慢，因為沒有催化劑），而並非喝下去的乙醇。

化學方程式：

(1)乙醇的物理性質是什麼擴展閱讀

1、乙醇分子中含有極化的氧氫鍵,電離時生成烷氧基負離子和質子。

2、乙醇的酸性很弱,但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。

3、因為乙醇可以電離出極少量的氫離子,所以其只能與少量金屬(主要是鹼金屬)反應生成對應的醇金屬以及氫氣。

4、乙醇可以與空氣中氧氣發生劇烈的氧化反應產生燃燒現象,生成水和二氧化碳。

5、乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應,隨著溫度的不同生成物也不同。

6、乙醇具有還原性,可以被氧化成為乙醛.酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛,而並非喝下去的乙醇。

② 乙醇的物理性質...

無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。 外觀與性狀： 無色液體，有酒香。 熔點(℃)： -114.1 沸點(℃)： 78.3 折射率：1.3614 相對密度(水=1)： 0.79 相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59 飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5 臨界溫度(℃)： 243.1 臨界壓力(MPa)： 6.38 辛醇/水分配系數的對數值： 0.32 閃點(℃)： 12 引燃溫度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。 電介質：非電解質

③ 乙醇的性質和應用

一、乙醇的物理性質

1、乙醇液體密度是0.789g/cm³，乙醇氣體密度為1.59kg/m³，相對密度（d15.56）0.816，式量（相對分子質量）為46.07g/mol。沸點是78.4℃，熔點是-114.3℃。純乙醇是無色透明的液體，有特殊香味，易揮發。乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏性大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。

2、溶解性、能與水以任意比互溶；可混溶於醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多數有機溶劑。乙醇是一種很好的溶劑，能溶解許多物質，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的葯用成分；也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率。

3、潮解性。由於存在氫鍵，乙醇具有較強的潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等；但氯化鈉和氯化鉀微溶於乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫葯試劑。

二、乙醇的化學性質

1、還原性

乙醇具有還原性，可以被氧化（催化氧化）成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛（乙醇在體內也可以被氧化，但較緩慢，因為沒有催化劑），而並非喝下去的乙醇。

2、酸鹼性

乙醇不是酸（一般意義上的酸，它不能使酸鹼指示劑變色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子（氫離子）。

三、乙醇應用領域

乙醇的用途很廣，可以用於：溶劑；有機合成；各種化合物的結晶；洗滌劑；萃取劑；食用酒精可以勾兌白酒；用作粘合劑；硝基噴漆；清漆、化妝品、油墨、脫漆劑等的溶劑以及農葯、醫葯、橡膠、塑料、人造纖維、洗滌劑等的製造原料、還可以做防凍劑、燃料、消毒劑等。75%的乙醇溶液常用於醫療消毒。

(3)乙醇的物理性質是什麼擴展閱讀：

乙醇的幾種分類

1、按生產使用的原料可分為澱粉質原料發酵酒精、糖蜜原料發酵酒精、亞硫酸鹽紙漿廢液發酵生產酒精。

2、按生產的方法來分，可分為發酵法、合成法兩大類。

3、按產品質量或性質來分，又分為高純度酒精、無水酒精、普通酒精和變性酒精。

4、按產品系列（BG384-81）分為優級、一級、二級、三級和四級。

④ 酒精的物理性質

酒精
主要成分： 乙醇
外觀與性狀： 無色液體，有酒香。
燃點(℃)：75
熔點(℃)： -114.1
沸點(℃)： 78.3
相對密度(水=1)： 0.79
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5
臨界溫度(℃)： 243.1
臨界壓力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系數的對數值： 0.32
閃點(℃)： 12
引燃溫度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3

酒精是一種無色透明、易揮發，易燃燒，不導電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學名是乙醇， 分子式C2H5OH，因為它的化學分子式中含有羥基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固點-117.3℃。沸點78.2℃。能與水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸濕性。與水能形成共沸混合物，共沸點78.15℃。乙醇蒸氣與空氣混合能引起爆炸，爆炸極限濃度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)時，對於細菌具有強列的殺傷作用．也可以作防腐劑，溶劑等。處於臨界狀態（243℃、60kg／CM·CM）時的乙醇，有極強烈的溶解能力，可實現超臨界淬取。由於它的溶液凝固點下降，因此，一定濃度的酒精溶液，可以作防凍劑和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一種可再生能源。

⑤ 酒精的物理性質有哪些

酒精
主要成分： 乙醇
外觀與性狀： 無色液體，有酒香。
燃點(℃)：75
熔點(℃)： -114.1
沸點(℃)： 78.3
相對密度(水=1)： 0.79
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5
臨界溫度(℃)： 243.1
臨界壓力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系數的對數值： 0.32
閃點(℃)： 12
引燃溫度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3

酒精是一種無色透明、易揮發，易燃燒，不導電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學名是乙醇， 分子式C2H5OH，因為它的化學分子式中含有羥基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固點-117.3℃。沸點78.2℃。能與水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸濕性。與水能形成共沸混合物，共沸點78.15℃。乙醇蒸氣與空氣混合能引起爆炸，爆炸極限濃度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)時，對於細菌具有強列的殺傷作用．也可以作防腐劑，溶劑等。處於臨界狀態（243℃、60kg／CM·CM）時的乙醇，有極強烈的溶解能力，可實現超臨界淬取。由於它的溶液凝固點下降，因此，一定濃度的酒精溶液，可以作防凍劑和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一種可再生能源。

酒精一般易被氧話化為乙醛或乙酸，當然然燒生成二氧化碳與水也是化學變化。

⑥ 乙醇物理性質與化學性質

物理性質：

乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色，且有特殊味道的揮發性液體。

乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。鹽(氯化鈉)和氯化鉀則微溶於乙醇。

化學性質：

乙醇是一種伯醇，連接羥基的碳原子連接二個氫原子。許多乙醇的反應都和羥基有關。

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化下發生酯化作用，生成乙酸乙酯和水。乙醇可以在有酸的催化下和其它羧酸發生酯化作用，生成相應的酯類和水。

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。

乙醇可以與空氣中氧氣發生劇烈的氧化反應產生燃燒現象，生成水和二氧化碳。乙醇也可與濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。如果溫度在140℃左右生成物是乙醚，如果溫度在170℃左右，生成物為乙烯。

(6)乙醇的物理性質是什麼擴展閱讀

運用

殺菌消毒：

乙醇可使蛋白質變性，但是由於純乙醇無法滲透到細胞壁內層，故純乙醇的殺菌效果不好。體積濃度75％的乙醇用於醫用消毒，同樣，碘酊（俗稱碘酒）的溶劑也是乙醇。

高純乙醇(~95%)會使細菌細胞脫水，但無法完全殺死在細菌細胞膜內的細菌細胞，原因是高純度乙醇不能完全溶解由磷脂組成的細胞膜，而無法使細胞內的細胞質流出以殺死細菌。

酒精的濃度太高，反而馬上使細菌表面的蛋白質凝固，形成一層硬膜，這層硬膜對細菌反而起到保護作用，防止酒精進一步滲入，所以高濃度酒精(95%)消毒殺菌效果，反而不及稀酒精(70~75%濃度最佳)

⑦ 乙醇的物理性質和化學性質分別是什麼

乙醇即是酒精。物理性質：常溫下是無色液體，能溶於水。化學：可燃。

⑧ 乙醇的性質是什麼

乙醇的性質是：弱酸性，因含有極性的氧氫鍵，故電離時會生成烷氧基負離子和質子。乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。乙醇也可被高錳酸鉀氧化成乙酸，同時高錳酸鉀由紫紅色為無色。

物理性質：俗稱酒精，它在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，並略帶刺激性。無色有芳香氣味的液體，易揮發（沸點78攝氏度），能與水以任意比例混合。常用的有機溶劑。

乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發展重點。

乙醇

在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的．無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶。

以上內容參考：網路-乙醇

⑨ 乙醇的物理性質。

乙醇分子由烴基(—C2H5)和官能團羥基(—0H)兩部分構成，其物理性質〔熔沸點、溶解性)與此有關。乙醇是無色、透明、有香味、易揮發的液體，熔點-117.3℃，沸點78.5℃，比相應的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在極性官能團羥基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能與水及大多數有機溶劑以任意比混溶。工業酒精含乙醇約95％。含乙醇達99.5％以上的酒精稱無水乙醇。含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恆沸混合液,沸點為78.15℃，其中少量的水無法用蒸餾法除去。製取無水乙醇時，通常把工業酒精與新制生石灰混合，加熱蒸餾才能得到。工業酒精和衛生酒精中含有少量甲醇，有毒，不能摻水飲用。