物理的比熱容怎麼計算

⑴ 比熱容的計算 所有公式講解

比熱容是初中物理學習中一個很關鍵的知識點，許多同學可能會把比熱容與熱值混淆，今天小編就著重為同學們講解一下比熱容的定義概念，及其相關計算和在生活中的應用，同學們需要牢記這些知識點，以便在考試中靈活運用。

1.比熱容的定義
1.1定義
單位質量的某種物質，溫度升高(或降低) 1℃所吸收(或放出)的熱量叫做這種物質的比熱容。用符號c表示。
1.2物理意義
其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克每攝氏度[J /(kg·℃)]。是指焦耳，K是指熱力學溫標，即令1千克的物質的溫度上升(或下降)1開爾文所需的能量。
1.3單位
焦/(千克·攝氏度)，符號是J/(kg·℃)，讀作焦每千克攝氏度，它表示的物理意義是：單位質量的某種物質溫度升高(或降低)l℃時，吸收(或放出) 的熱量是多少焦。
1.4公式：
Q為吸收(或放出)的熱量；
m是物體的質量；
ΔT是吸熱(或放熱)後溫度的變化量。
物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種：
比熱容的三種形態
1 定壓比熱容Cp 是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。
2 定容比熱容Cv 是單位質量的物質在容積(體積)不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。
3 飽和狀態比熱容 是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。
2.比熱容的特徵
2.1比熱容是物質的一種特性：
（1）比熱容是反映質量相等的不同物質，在溫度升高(或降低)的度數相同時，吸收(或放出)的熱量是不同的物理量;
（2）不同的物質，比熱容一般不同。
2.2比熱容也是物質的一種屬性：
（1）比熱容不隨物體的質量改變而改變;
（2）比熱容與溫度及溫度變化無關;
（3）比熱容與物質吸熱或放熱的多少無關。
2.3比熱容與狀態有關：
狀態改變，比熱容改變。
2.4比熱容是一種可以反應物質狀態的物理量：
比熱容是反映物質吸熱或放熱能力大小的物理量，在同樣受熱或冷卻的情況下，比熱容大的物質溫度變化小，比熱容小的物質溫度變化大。

3.比熱容的性質
3.1單位質量的某種物質，溫度降低1度放出的熱量，與它溫度升高一度吸收的熱量相等，數值上也等於它的比熱容。不同的物質有不同的比熱容，比熱容是物質的一種特性，因此，可以用比熱的不同來(粗略地)鑒別不同的物質(注意有部分物質比熱相當接近)。
（1）比熱容中單位為 kj/(kg·℃)/ j/(kg·℃)，兩單位為千進制1kJ/(kg·℃)/=1×10³J/(kg·℃)
（2）水的比熱較大，金屬的比熱更小一些
（3）c鋁>c鋼>c鐵>c鉛 (c鉛 <鐵<c鋼<c鋁）
3.2同一物質的比熱一般不隨質量、形狀的變化而變化。如一杯水與一桶水，它們的比熱相同。
3.3對同一物質，比熱值與物態有關，同一物質在同一狀態下的比熱是一定的(忽略溫度對比熱的影響)，但在不同的狀態時，比熱是不相同的。例如水的比熱與冰的比熱不同。
3.4在溫度改變時，比熱容也有很小的變化，但一般情況下可以忽略。比熱容表中所給的比熱數值是這些物質在常溫下的平均值。
3.5氣體的比熱容和氣體的熱膨脹有密切關系，在體積恆定與壓強恆定時不同，故有定容比熱容和定壓比熱容兩個概念。但對固體和液體，二者差別很小，一般就不再加以區分。
4.熱值和比熱容的區別

5.比熱容在生活中的應用
5.1對氣溫的影響
據新華社消息，三峽水庫蓄水後，這個世界上最大的人工湖將成為一個天然「空調」，使山城重慶的氣候冬暖夏涼。據估計，夏天氣溫可能會因此下降5℃，冬天氣溫可能會上升3到4℃。
5.2熱島效應
晴朗無風的夏日，海島上的地面氣溫，高於周圍海上氣溫，並因此形成海風環流以及海島上空的積雲對流，這是海洋熱島效應的表現。水的比熱容是沙石的4倍多。質量相同的水和沙石，要使它們上升同樣的溫度，水會吸收更多的熱量;如果吸收或放出的熱量相同，水的溫度變化比沙石小得多。夏天，陽光照在海上，盡管海水吸收了許多熱量，但是由於它的比熱容較大，所以海水的溫度變化並不大，海邊的氣溫變化也不會很大。

⑵ 比熱容的物理計算公式

比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量,簡稱比熱(specific heat),是單位質量物質的熱容量,即使單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能.比熱容是表示物質熱性質的物理量.通常用符號c表示.
計算公式 Q=cm△t
Q表示熱量 c表示比熱容 m表示質量 △t表示變化的溫度
Q吸=cm(t-t0)
Q 吸表示吸收的熱量 c表示比熱容 m表示質量 t表示末溫 t0表示初溫
Q放=cm(t0-t)
Q放表示放出的熱量 c表示比熱容 m表示質量 t表示末溫 t0表示初溫

⑶ 比熱容如何計算

比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。 有一質量為m的物體，在某一過程中吸收（或放出）熱量ΔQ時，溫度升高（或降低）ΔT，則ΔQ/ΔT稱為物體在此過程中的熱容量（簡稱熱容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用熱容除以質量，即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。對於微小過程的熱容和比熱容，分別有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物體溫度由T1變化到T2的有限過程中，吸收（或放出）的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。 一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數，但在溫度變化范圍不太大時，可近似地看為常量。於是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令溫度改變數ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是中學中用比熱容來計算熱量的基本公式。 與比熱相關的熱量計算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c為比熱，m為質量，t為末溫，t1為初溫，Q為能量。 吸熱時為Q=cmΔt升（用實際升高溫度減物體初溫），放熱時為Q=cmΔt降（用實際初溫減降後溫度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0時為吸熱，Q<0時為放熱。 混合物的比熱容：加權平均計算： c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。 氣體的比熱容定義： Cp
：壓強不變，溫度隨體積改變時的熱容，Cp=dH/dT，H為焓。 Cv
：體積不變，溫度隨壓強改變時的熱容，Cv=dU/dT，U為內能。 則當氣體溫度為T，壓強為P時，提供熱量dQ時氣體的比熱容： Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV； 其中dT為溫度改變數，dV為體積改變數。
的比熱容： 對於有f 個自由度的氣體的
和摩爾比熱容是： Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2 R=8.314J/(mol·K) 邁耶公式：Cp=Cv+R 比熱容比：γ=Cp/Cv 多方比熱容：Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n) 對於固體和液體，均可以用比定壓熱容Cp來測量其比熱容，即：C=Cp （用定義的方法測量 C=dQ/mdT) 。 Dulong-Petit 規律：
有一個簡單的規律，即在一定溫度范圍內，所有金屬都有一固定的
： Cp≈25J/(mol·K) 所以 cp=25/M， 其中M為摩爾質量，比熱容單位J/(mol·K)。希望採納，謝謝

⑷ 什麼是比熱容，它的計算公式是什麼

Q為吸收（或放出）的熱量；c是物質的比熱容；m是物體的質量，ΔT是吸熱（或放熱）後溫度的變化量。

比熱容(Specific Heat Capacity)是指沒有相變化和化學變化時，一定量均相物質溫度升高1K所需的熱量。

常用單位：J/(kg·℃）、J/(g·℃）、kJ/(kg·℃）、cal/(kg·℃）、kcal/(kg·℃）等。注意攝氏度和開爾文僅在溫標表示上有所區別，在表示溫差的量值意義上等價，因此這些單位中的℃和K可以任意互相替換。例如「焦每千克攝氏度」和「焦每千克開」是等價的。

物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。

定壓比熱容Cp：是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。

定容比熱容Cv：是單位質量的物質在容積（體積）不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。

飽和狀態比熱容：是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。

⑸ 如何計算比熱容公式是什麼

比熱容的定義是為：C=Q/(m△t），其中，C為比熱容，Q為吸收或者放出的熱量，m為質量，△t為升高或者降低的溫度。

⑹ 物理比熱容怎麼求

Q=mcΔt。
與比熱相關的熱量計算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c為比熱，m為質量，t為末溫，t1為初溫，Q為能量。 吸熱時為Q=cmΔt升（用實際升高溫度減物體初溫），放熱時為Q=cmΔt降（用實際初溫減降後溫度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0時為吸熱，Q<0時為放熱。
（涉及到物態變化時的熱量計算不能直接用Q=cmΔt，因為不同物質的比熱容一般不同，發生物態變化後，物質的比熱容變化了。）

⑺ 物理比熱容怎麼計算過程

⒈不同的物質有不同的比熱，比熱是物質的一種特性；

⒉同一物質的比熱一般不隨質量、形狀的變化而變化，如一杯水與一桶水，它們的比熱相同；

⒊對同一物質、比熱值與物體的狀態有關，同一物質在同一狀態下的比熱是一定的，但在不同的狀態時，比熱是不相同的，如，水的比熱與冰的比熱不同。

⒋在溫度改變時，比熱容也有很小的變化，但一般情況下忽略。比熱容表中所給的數值都是這些物質的平均值。

⒌氣體的比熱容和氣體的熱膨脹有密切關系，在體積恆定與壓強恆定時不同，故有定容比熱容和定壓比熱容兩個概念。但對固體和液體，二者差別很小，一般就不再加以區分。

與比熱相關的熱量計算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c為比熱，m為質量，t為末溫，t1為初溫，Q為能量。 吸熱時為Q=cmΔt升（用實際升高溫度減物體初溫），放熱時為Q=cmΔt降（用實際初溫減降後溫度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0時為吸熱，Q<0時為放熱。

（涉及到物態變化時的熱量計算不能直接用Q=cmΔt，因為不同物質的比熱容一般不同，發生物態變化後，物質的比熱容變化了。）

應用

①水的比熱較大，對於氣候的變化有顯著的影響。在同樣受熱或冷卻的情況下，水的溫度變化小一些，水的這個特徵對氣候影響很大，白天沿海地區比內陸地區溫升慢，夜晚沿海溫度降低少，為此一天中沿海地區溫度變化小，內陸溫度變化大，一年之中夏季內陸比沿海炎熱，冬季內陸比沿海寒冷。

②用熱水取暖，冬季供熱用的散熱器、暖水袋。

③用水冷卻汽車的發動機，發電廠的發電機等。

④農村在培育秧苗時，為保護秧苗夜間不致受凍，傍晚要往秧田裡灌水，夜間秧田裡溫度不致降的太多，秧苗不致凍壞，早晨再把水放出去，以日照使秧苗溫度高一些，有利於生長。

⑻ 物理比熱容怎麼求

Q=cmΔt
Q是熱量,c是比熱容,m 是質量,Δt 是溫差
Δt =t2-t1
t2是末溫,t1是初溫,Δt就是物體升高或降低的溫度
比熱容公式就是 c=Q/mΔt
一般情況都是直接告訴你物體的比熱容,讓你算它吸收或放出的熱量Q的

⑼ 比熱容怎麼計算

Q=cm△t。
1、定義：一定質量的某種物質，在溫度升高（或降低）時吸收（或放出）的熱量與它的質量和升高（或降低）的溫度的乘積之比，叫做這種物質的比熱容。比熱容用c表示，單位：焦/（千克·攝氏度）符號：J/(kg·?C)表示。
2、特點（1）比熱容是物質的一種特性，每種物質都有自己的比熱容，不同物質的比熱容一般不同，可以粗略鑒別物質。（2）比熱容的大小隻取決於物質本身及狀態，與質量大小、溫度高低、吸放熱量多少無關。（3）物質的比熱容越大，其溫度越不容易改變。
水的比熱容：c水=4.2×103J/(kg·?C)。物理意義：質量為1kg的水溫度升高或降低1℃時，吸收或放出的熱量為4.2×103J。