物理上的中子電子質子怎麼排序的

Ⅰ 物理原子核，電子等從大到小排序

原子、原子核是按物體尺度由大到小的順序排列。

原子核位於原子的核心部分，由質子和中子兩種微粒構成。而質子又是由兩個上誇克和一個下誇克組成，中子又是由兩個下誇克和一個上誇克組成。

在物理狀態中，原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。

(1)物理上的中子電子質子怎麼排序的擴展閱讀

原子的性質

（1）原子的質量非常小。

（2）不停地作無規則運動。

（3）原子間有間隔。

（4）同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

Ⅱ 質子，電子之類的，從大到小排列是怎樣的

質子，電子之類的，從大到小排列是:

中子，質子，介子，(電子，中微子，誇克都小於10^=16公分)

圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁信息單位-量子比特（qubit）

（名物理學家約翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:萬物源於比特 It from bit

量子信息研究興盛後,此概念升華為，萬物源於量子比特）

註：位元即比特

Ⅲ 物理中，除了原子，質子，分子，中子，還有什麼子按大小排列哪個最大，哪個最小

由大到小排列：分子 原子 質子和中子 電子 誇克及中微子
舉例如下：（以下10-10米， 代表10的負10次方米）
水分子直徑：4×10-10米 一般氣體分子直徑約：4×10-10米 氧分子直徑約：3×10-10米
鈉原子半徑約：1.86×10-10米 鋁原子半徑約：1.43×10-10米
一般原子核大小：10-15～10-14米
質子中子、的直徑約：3×10-15米 質子由兩個上誇克和一個下誇克組成，中子是由兩個下誇克和一個上誇克組成。
氫原子核半徑：1.5×10-15米
電子半徑估計約：1×10-15米
誇克：其空間尺度是微觀粒子中最小的，大約小於10的-19次方
以上數據是我之前在物理教課書中整理的，可以信賴。

以下基本粒子的尺度空間，目前測量觀測都比較困難，方法手段存在爭議。

基本粒子

費米子

誇克：

▪ 上誇克 ▪ 反上誇克 ▪ 下誇克 ▪ 反下誇克 ▪ 粲誇克
▪ 反粲誇克 ▪ 奇誇克 ▪ 反奇誇克 ▪ 頂誇克 ▪ 反頂誇克
▪ 底誇克 ▪ 反底誇克

輕子：

▪ 電子 ▪ 正電子 ▪ μ子 ▪ 反μ子 ▪ τ子
▪ 反τ子 ▪ 電子中微子 ▪ 反電子中微子 ▪ μ子中微子 ▪ 反μ子中微子
▪ τ子中微子 ▪ 反τ子中微子

玻色子：

規范玻色子

▪ 光子 ▪ 膠子 ▪ W玻色子 ▪ Z玻色子

Ⅳ 分子,原子,粒子,質子,量子按照體積從大到小的排列順序是什麼

排序：分子>原子>負離子>正離子>質子=中子>電子

分子是由兩個或多個原子構成；原子含有原子核，核內有質子與中子，質子帶正電位，中子不帶電，中子與質子大小相同，中子與質子數目相等或略有差異，核外有電子圍繞原子核做不規則圓周運動的微粒，帶負電位，數目與質子數相等。

離子：當一個原子得到或失去電子時稱為離子，得到電子的原子稱為負離子，失去電子的為正離子。

量子：在微觀領域中，某些物理量的變化是以最小的單位跳躍式進行的，而不是連續的，這個最小的單位叫做量子 也是對對原子、電子、光子等物質基本單元的統稱。

分子、原子、質子、中子、電子、量子、離子都是粒子。

(4)物理上的中子電子質子怎麼排序的擴展閱讀 ：

數據之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學物質的反應性、極性、相態形狀、顏色、磁性和生物活性。

分子結構最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉動也增加。量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態分子的結構也可通過X射線晶體學測定。體積較大的分子通常以多個穩定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高。

原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。但我們通常可以做的是盡量少用有原子能量的東西，這樣可以減少傷害了。要善於觀察和及時了解新的方法才可以更好地預防。

粒子之間存在著相互作用 ，有強相互作用、電磁相互作用、弱相互作用和引力相互作用，其中引力相互作用非常弱，可以忽略。通過這些相互作用，產生新粒子或發生粒子衰變等粒子轉化現象。

Ⅳ 原子質子中子電子離子誇克超弦從大到小的排序是

從大到小排序是。
原子，(質子，中子)，誇克，電子

Ⅵ 分子、原子、電子、質子、誇克等從大到小的排序是：______

分子、原子、質子、電子、誇克。

解答：解；誇克組成了質子，質子和中子組成了原子核，原子核和電子組成了原子，原子組成了分子，而塵埃由分子組成。

故分子、原子、電子、質子、誇克、按空間尺度從大到小排列為：分子、原子、質子、電子、誇克。

(6)物理上的中子電子質子怎麼排序的擴展閱讀：

誇克有著多種不同的內在特性，包括電荷、色荷、自旋及質量等。在粒子物理的標准模型中，誇克是唯一一種能經受全部四種基本相互作用（電磁、引力、強相互作用及弱相互作用）的基本粒子。

另外，誇克也是現在已知唯一一種基本電荷為非整數的粒子。誇克的每一種味都有一種對應的反粒子，叫反誇克，它跟誇克的不同之處只在於它的一些特性跟誇克大小一樣但符號不同。

由誇克構成的強子根據其自旋可以分為重子（自旋為半奇數）和介子（自旋為整數）。所有的重子，比如質子和中子，都是由三個誇克組成的（反重子則是由三個反誇克組成的）。

質子由兩個上誇克和一個下誇克組成，中子是由兩個下誇克和一個上誇克組成。而所有的介子都是由一對正–反誇克構成。

Ⅶ 原子質子中子電子離子誇克超弦從大到小的排序是

從大到小的排序(見下圖),大小依上下次序:原子(離子)-中子-質子-誇克-超弦

圖中＋－號代表不可分割的最小正負弦信息單位-弦比特（string bit）

Ⅷ 原子質子原子核什麼的大小排列，還有什麼中子 電子什麼的

原子由原子核與電子構成；原子核由質子與中子構成。 尺寸大小：原子 》 原子核 > 中子 ≈ 質子 》 電子。

舉例如下：（以下10-10米， 代表10的負10次方米）

水分子直徑：4×10-10米 一般氣體分子直徑約：4×10-10米 氧分子直徑約：3×10-10米

鈉原子半徑約：1.86×10-10米 鋁原子半徑約：1.43×10-10米

一般原子核大小：10-15～10-14米

質子中子、的直徑約：3×10-15米 質子由兩個上誇克和一個下誇克組成，中子是由兩個下誇克和一個上誇克組成。

(8)物理上的中子電子質子怎麼排序的擴展閱讀：

一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。

根據質子和中子數量的不同，原子的類型也不同：質子數決定了該原子屬於哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素。原子構成分子而分子組成物質中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引。

Ⅸ 質子，中子，電子三者之間是什麼關系

質子數=核外電子數，中子數=質量數-質子數=質量數-核外電子數。

物質由分子構成。
分子:化學變化中可分解的最小粒子，是一個穩定的結構。
原子:化學變化中最小粒子(物理中,原子是由原子核與核外電子組成)
原子核:物理中,由質子和中子組成,原子核外有電子圍繞
電子:又稱核外電子,顧名思義,是繞原子核高速運轉的粒子,它的排布是分層的(一圈圈的),它的最外層電子個數決定著該原子的化學性質.
離子:如果一個原子它得到電子,那麼它叫陰離子(電子數比質子數多)如果一個原子它失去一個電子,那麼它叫陽離子(電子數比質子數多)
質子:原子核的重要組成部分,原子核的質量大部分是由它組成的.
中子:構成原子核的部分
誇克:現今發現組成物質的最小粒子,組成質子和中子
由小到大排列:(構成關系)
誇克 構成 中子和質子 構成 原子核, 原子核與核外電子構成 原子 構成 分子 構成 物質!
粒子：包括分子，原子，質子，中子，電子全部。
原子：就是一個元素，比如氧氣由兩個氧原子夠成，氫氣由兩個氫原子夠成，二氧化碳由兩個氧原子一個碳原子夠成。
質子和中子一起構成原子核，通常質子的數量和電子的數量相同，質子帶一個單位的正電菏，電子帶一個單位的負電菏。
質子和中子質量一樣，都等於一個H原子的質量。為1。
通常中子和質子數量相同。中子和質子的質量之和就是原子的質量，電子的質量太小，可以不記。
分子：分子就是由元素組成的，也可以說是由原子組成的，比如二氧化碳，氧氣，氫氣都是分子。不過有些分子也是由一個原子構成，比如銀，金等等。
也就是說，分子由原子構成，原子組成分子。原子由原子核(原子核由質子和中子構成)和電子組成。。。
原子構成了分子 原子由原子核和核外電子組成 如果核外電子丟失或者得到電子，這個原子就變成了離子 在原子核中有質子和中子，一個質子帶一個單位的正電，與核外電子中和後呈中性 因為離子的核外電子帶電量不能和原子核帶電量中和，所以離子是帶電的
量子是一個比較寬泛的概念~應該是指量子力學中研究的各種粒子,包括質子,中子,電子……
粒子也是比較寬泛的概~泛指各種微粒。
離子是帶電微粒~
原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數
相對原子質量=質子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。
質子的不同會引起元素的不同，中子的數量不同就會產生同位素
電離有兩種，一種是化學上的電離，另一種是物理上的電離。
化學上的電離是指電解質在一定條件下（例如溶於某些溶劑、加熱熔化等），電離成可自由移動的離子的過程。在電離前可能是不含有離子（例如氯化氫），也可能是盡管有離子，但是裡面的離子不能自由移動（例如氯化鈉固體）。
物理上的電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。例如地球的大氣層中的電離層里的粒子就屬於這種情況。電離層中的粒子在宇宙中的高能射線的作用下，電離成了帶電的粒子。
陰陽離子
原子是由原子核及其周圍的帶負電的電子所組成。原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，由於質子所帶的正電荷數與電子的負電荷數相等所以原子是中性的。原子最外層的電子稱為價電子。所謂電離，就是原子受到外界的作用如被加速的電子或離子與原子碰撞時使原子中的外層電子特別是價電子擺脫原子核的束縛而脫離，原子成為帶一個或幾個正電荷的離子這就是陽離子。如果在碰撞中原子得到了電子，則就成為陰離子。
物理上的電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。例如地球的大氣層中的電離層里的粒子就屬於這種情況。電離層中的粒子在宇宙中的高能射線的作用下，電離成了帶電的粒子。
電離通常包含物理過程和化學過程，物理過程就是溶解，化學過程不是化學變化，化學變化除了舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成，所以電離不是化學變化。而化學過程指的是在溶劑分子（如水分子）作用下，電解質中原有的一部分化學鍵斷裂。有的電離過程斷裂的化學鍵是離子鍵，如氯化鈉等大多數鹽類的電離，氫氧化鈉等大多數鹼的電離。也有的電離過程斷裂的是共價鍵，如硫酸的電離，氯化氫的電離等等。
電離有完全電離和不完全電離之分。強電解質在水溶液中是完全電離的，如硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉等。弱電解質在水溶液中呈現不完全電離狀態，如氯化汞的電離，硫化氫的電離等。
應當注意，電離與電解是有區別的。電離過程根本不需要通電（會電離的物質，只要溶解在特定溶劑里就會電離），而電解則需要外部通以電流。
物理電離的方式：高溫 電場 高能輻射
等離子：
如果溫度不斷升高，氣體中構成分子的原子發生分裂，形成為獨立的原子，我們稱這種過程為氣體中分子的離解。如果再進一步升高溫度，原子中的電子就會從原子中剝離出來，成為帶正電荷的原子核和帶負電荷的電子，這個過程稱為原子的電離。
當電離過程頻繁發生，使電子和離子的濃度達到一定的數值時，物質的狀態也就起了根本的變化，它的性質也變得與氣體完全不同。為區別於固體、液體和氣體這三種狀態，我們稱物質的這種狀態為物質的第四態，又起名叫等離子態。
等離子態下的物質具有類似於氣態的性質，比如良好的流動性和擴散性。但是，由於等離子體的基本組成粒子是離子和電子，因此它也具有許多區別於氣態的性質，比如良好的導電性、導熱性、等離子體的比熱容與溫度成正比，高溫下等離子體的比熱容往往是氣體的數百倍。

Ⅹ 質子、分子、中子、原子、電子大小排列

由大到小分子10^(-10)m（大的約10^(-8)m）原子10^(-10)m質子10^(-15)m中子10^(-15)m電子10^(-16)m 3