碳酸鈣有哪些物理性質

Ⅰ 碳酸鈣的性質及用途,鹽酸硫酸的性質與用途

碳酸鈣的性質和用途 1.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建築材料，工業上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。 2.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶於水。 化學性質： ①跟鹽酸、硝酸反應(碳酸鈣不溶於水，可溶於酸)制二氧化碳可用硝酸代替鹽酸？ CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ (實驗室製取CO2的反應) CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (生石灰跟水反應生成熟石灰) (十一)有機物 3. 甲烷CH4(俗名：沼氣，天然氣的主要成分)是最簡單的有機物。難溶於水，密度比空氣的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱 4.乙醇(俗名：酒精，C2 H5 OH)無色液體，易揮發，與水可勸斥比互溶 酒精燃燒 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O 甲醇(CH3OH)有毒，不可以飲用，飲用後使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。 5.煤(主要含碳元素，稱為「工業的糧食」)、石油(主要含碳元素、氫元素，稱為「 工業的血液」)天然氣(主要成分是CH4)，三種最重要的礦物燃料，都是混合物 鹽酸 化學性質： 酸性，和鹼反應生成氯化物和水 HCl + MOH → MCl + H2O 能與三價鐵離子反應，顯黃色，此反應可用於鑒別三價鐵離子 6HCl + 2Fe3+ → 2FeCl3 + 3H2↑ 能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳，此反應可用於鑒別碳酸根離子 MCO3 + 2HCl → MCl + CO2 + H2O 能與二價鐵離子反應,顯綠色,此反應可用於鑒別二價鐵離子 Fe2+ + 2HCl → FeCl2 + H2 實驗室常用鹽酸於製取二氧化碳的方法 CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因為反應速率過快） 物理性質： 外觀與性狀： 無色或微黃色發煙液體，有刺鼻的酸味。 用途: 實驗室製取氫氣（與活潑金屬） 二氧化碳（與大理石） 氯氣（濃鹽酸與二氧化錳共熱） 檢驗銀離子的存在（氯化銀沉澱） 檢驗碳酸根、亞硫酸根等。 溶解一些碳酸鹽。清洗實驗後的儀器（試管、煙色反應的鎳絲） 滴定。 硫酸 1． 強酸性 （1）與鹼反應 （2）與鹼性氧化物反應（除銹；制硫酸銅等鹽） （3）與弱酸鹽反應（制某些弱酸或酸式鹽如制磷酸，制過磷酸鈣） （4）與活潑金屬反應（制氫氣） 2． 濃硫酸的吸水性 （作氣體乾燥劑、硝酸濃縮時的吸水劑；） 3． 濃硫酸的脫水性 （使木條、硬紙板等炭化；乙醇脫水制乙烯） 4． 濃硫酸的強氧化性 （1）使鐵、鋁等金屬純化； （2）與不活潑金屬銅反應（加熱） （3）與木炭反應（加熱） （4）制乙烯時使反應混合液變黑 （5）不適宜用於實驗室制碘化氫或溴化氫，因其能氧化它們 5． 高沸點（不揮發性）（制揮發性酸） A。制氯化氫氣體、氟化氫氣體（HCl和HF都易溶，用濃硫酸） B。制硝酸 （HNO3易溶，用濃硫酸） C。制硫化氫氣體（H2S溶解度不大，且濃硫酸能氧化H2S，故應用稀硫酸） D。制二氧化硫 （二氧化硫溶解度較大，用較濃的硫酸） 實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。 6． 有機反應中常用作催化劑 （1）乙醇脫水制乙烯（或制乙醚）（作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸） （2）苯的硝化反應（硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸） （3）酯化反應（硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸） （4）酯水解（硫酸作催化劑，用稀硫酸）

Ⅱ 碳酸鈣的物理性質

【密度】 2.93
【熔點】 825°C
【水溶性】 幾乎不溶於水在含有銨鹽或三氧化二鐵的水中溶解，不溶於醇。
【狀態】白色粉末。無臭、無味。露置空氣中無變化，不溶於醇。
【莫氏硬度】3.0

Ⅲ 碳酸鈣的物理化學性質

物理性質：白色晶體或粉末，極難溶於水。
化學性質：在碰到稀酸時會放出二氧化碳，化學方程式為：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2
在高溫時會分解，也會放出
二氧化碳，化學方程式
為：
CaCO3
＝CaO＋CO2
（條件高溫）

Ⅳ 碳酸鈣的特性和用途

碳酸鈣用於牙膏摩擦劑

儲量與分布

碳酸鈣礦物種類比較多，不同礦物種類的應用不盡相同，因此，碳酸鈣資源量及其分布以石灰石、方解石、大理岩和冰洲石來分開敘述能更為清晰和准確體現目前的現狀，也更容易理解和應用。

石灰石儲量與分布

石灰石(石灰岩)是碳酸鹽岩的最主要類型，自然界儲藏量最大，在國民經濟中應用量最為廣泛的非金屬礦之一，其中分布約占我國國土面積35.8% 以上，因此全國各地幾乎都有這類礦床。我國石灰石資源佔世界總儲量的64% 以上，是絕對優勢天然資源，據原國家建材局地質中心統計，全國石灰岩分布面積達43.8萬km2(未包括西藏和台灣)，約占國土面積的1/20，安徽省探明石灰岩儲量98.63億噸，為全國之冠，其次為河南、陝西、山東、廣東、內蒙古、河北6省50.30~73.46億噸；湖南、廣西、四川超過40億噸。總體來說，中國水泥灰岩礦產資源充足，分布廣泛。

方解石儲量與分布

方解石沒有單列為礦種，因此國土資源部還沒有方解石儲量數據，目前狀況是那個地區方解石開發應用好，方解石勘查工作就相對多一些，儲量數據相對准確一些。近十幾年來，全國主要重質碳酸鈣產區在廣西賀州、廣東連州、安徽池州和浙江衢州，其中廣西1999年探明方解石儲量16億噸，安徽1.2億噸，廣東80億噸，浙江超過1億噸，其它如江蘇、吉林、福建、遼寧、貴州、山東、內蒙等地方解石也有勘查工作。

大理岩儲量與分布你好

國土資源部2014年統計數據表明，中國飾面大理岩15.6億m3，儲量約42.9億噸。中國岩漿岩和深變質岩發育廣泛，分布區域遼闊大理岩總儲量數字由於近年來不斷有新的發現，各種統計數字相差太大，實際儲量估計在數百億m3以上，儲量超過200億噸。我國大理石資源品種豐富，分布也很普遍，主要集中在雲南、四川、廣西、貴州、江蘇、山東、北京等省、市。

最優產地

安徽、廣西、江西、湖南、陝西。

Ⅳ 碳酸鈣都有什麼用途啊

1、實驗室用途

（1）在實驗室還可以用來製取二氧化碳

（2）檢定和測定有機化合反應中的鹵素。水分析。檢定磷。與氯化銨一起分解硅酸鹽。制備氯化鈣溶液以標化皂液。製造光學釹玻璃原料、塗料原料。

2、其他用途

（1）食品工業中可作為添加劑使用。

（2）常用於建築業和造紙行業。

（3）200目以內:可用於各種飼料添加劑含鈣量達 55.6 以上無有害成份 。

（4）250目至300目:用做塑料廠，橡膠廠，塗料廠，防水材料廠的原料及內外牆粉刷。白度在85度以上。

（5）350目至400目:用於製造扣板，落水管道，化工。白度在 93 度以上。

（6）400目至600目：可用於牙膏膏體，肥皂。白度在 94 度以上

（7）800目：用於橡膠，塑料，電纜， pvc 白度在 94 度以上

（8）1250目：pvc ， PE ，油漆，塗料級產品，造紙底塗，造紙面塗，白度在 95 度以上。具有高純度、高白度、無毒、無臭、細油質低、硬度低。

（9）碳酸鈣可作補鈣劑：吸收率可達39%，僅次於果酸鈣可溶於胃酸，已成為劑型最多、應用最多的補鈣劑。

(5)碳酸鈣有哪些物理性質擴展閱讀：

碳酸鈣的物理性質：

白色固體狀，無味、無臭。有無定型和結晶型兩種形態。結晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。相對密度2.71。825～896.6℃分解，在約825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

熔點1339℃，10.7MPa下熔點為1289℃。難溶於水和醇。與稀酸反應，同時放出二氧化碳，呈放熱反應。也溶於氯化銨溶液。幾乎不溶於水。

Ⅵ CaCo3有哪些化學性質 哪些物理性質

1）物理性質：白色固體,不溶於水. （2）化學性質： 與酸反應產生使石灰水變渾濁的氣體二氧化碳,這是鑒定碳酸根離子的最簡便的方法. 石灰岩層里不溶性碳酸鈣和溶有二氧化碳的水作用能轉化成碳酸氫鈣,溶有碳酸氫鈣的水也可析出碳酸鈣,這就是溶洞的形成原因.

Ⅶ 求教!碳酸鈣和碳酸鎂的物理性質

碳酸鈣的物理性質:白色固體,難溶於水.
碳酸鎂性質：白色單斜結晶或無定形粉末.無毒、無味,在空氣中穩定.相對密度2.16.微溶於水,水溶液呈弱鹼性,在水中的溶解度為0.02%（15℃）.易溶於酸和銨鹽溶液.遇稀酸即分解放出二氧化碳.

Ⅷ 碳酸鈣的特殊性質是什麼

單質：金剛石 無色透明的固體，是硬度最大的物質之一 化學性質： 可以燃燒
氧化物：二氧化碳 無色無味的氣體，密度比空氣大，微溶入水。化學性質： 不 燃燒也不支持燃燒。
酸：碳酸 無色透明的液體，有酸味 化學性質：具有酸的通性
碳酸鹽：碳酸鈣 純的為白色固體 化學性質：能與酸反應放出二氧化碳氣體
有機物：甲烷 無色無味的氣體，難溶於水密度比空氣小 化學性質：可燃性

Ⅸ 碳酸鈣是沉澱的嗎

碳酸鈣是沉澱。

一、碳酸鈣的物理性質：碳酸鈣是一種無機化合物，化學式為CaCO3，俗稱灰石、石灰石、石粉等，不溶於水。

因此，可以利用氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣檢驗二氧化碳的存在： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

二、碳酸鈣的化學性質：

1.碳酸鈣高溫易分解：CaCO3==高溫==CaO+CO2。

2.碳酸鈣能和與稀酸（如稀醋酸、稀鹽酸等）發生反：反應放出二氧化碳。例如：和稀鹽發應：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑。

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