乙酸物理性質有什麼

Ⅰ 乙酸物理性質化學性質

乙酸的物理性質：

分子量：60.05

分子式：CH3COOH

沸點（℃）：117.9

凝固點（℃）：16.6

相對密度（水為1）：1.050

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

相容性材料：稀釋後對金屬有強烈腐蝕性，316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。

乙酸的化學性質：

1、乙酸的酸性

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

2、乙酸二聚物

乙酸的晶體結構顯示 ，分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性，已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。

3、無機化學反應

乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，同時可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應）。

由於弱酸的性質，對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。

金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（II），幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。

4、生物化學反應

乙酸中的乙醯基，是生物化學中所有生命的基礎。當它與輔酶A結合後，就成為了碳水化合物和脂肪新陳代謝的中心。然而，乙酸在細胞中的濃度是被嚴格控制在一個很低的范圍內，避免使得細胞質的pH發生破壞性的改變。與其它長鏈羧酸不同，乙酸並不存在於甘油三酸脂中。

(1)乙酸物理性質有什麼擴展閱讀：

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

乙酸的制備可以通過人工合成和細菌發酵兩種方法。生物合成法，即利用細菌發酵，僅占整個世界產量的10%，但是仍然是生產乙酸，尤其是醋的最重要的方法，因為很多國家的食品安全法規規定食物中的醋必須是通過生物法制備，而發酵法又分為有氧發酵法和無氧發酵法。

Ⅱ 乙酸與乙醇分別有哪些性質

乙酸：物色，有強烈刺激性氣味的液體。
乙醇：物色，有積極性氣味的液體。

Ⅲ 乙酸有什麼化學性質

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中弱酸性且腐蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

1. 物理性質：乙酸在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體.乙酸的熔點為16.6℃（289.6 K）.沸點117.9℃（391.2 K）.相對密度1.05,閃點39℃,爆炸極限4%～17%（體積）.純的乙酸在低於熔點時會凍結成冰狀晶體,所以無水乙酸又稱為冰醋酸.乙酸易溶於水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸鹽也易溶於水.

2. 化學性質：

酸性：
羧酸中,例如乙酸,的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來,導致羧酸的酸性.乙酸在水溶液中是一元弱酸,酸度系數為4.8,pKa=4.75（25℃）,濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4,也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的.乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應.

2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O

2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O

CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa
二聚物：
乙酸的晶體結構顯示,分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物）,二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態.二聚體有較高的穩定性,現在已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態,甚至氣態以二聚體形式存在.當乙酸與水溶和的時候,二聚體間的氫鍵會很快的斷裂.其它的羧酸也有類似的二聚現象.（兩端連接H）
溶劑：
液態乙酸是一個親水（極性）質子化溶劑,與乙醇和水類似.因為介電常數為6.2,它不僅能溶解極性化合物,比如無機鹽和糖,也能夠溶解非極性化合物,比如油類或一些元素的分子,比如硫和碘.它也能與許多極性或非極性溶劑混合,比如水,氯仿,己烷.乙酸的溶解性和可混合性使其成為了化工中廣泛運用的化學品.
化學反應：
對於許多金屬,乙酸是有腐蝕性的,例如鐵、鎂和鋅,反應生成氫氣和金屬乙酸鹽.因為鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層,所以鋁制容器能用來運輸乙酸.金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應,比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應.除了醋酸鉻（II）,幾乎所有的醋酸鹽能溶於水.

Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）

NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l）

乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應,特別注意的是,可以還原生成乙醇,通過親核取代機理生成乙醯氯,也可以雙分子脫水生成酸酐.同樣,乙酸也可以成酯或氨基化合物.如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯(本反應為可逆反應,反應類型屬於取代反應中的酯化反應).

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

440℃的高溫下,乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水.
鑒別：
乙酸可以通過其氣味進行鑒別.若加入氯化鐵,生成產物為深紅色並且會在酸化後消失,通過此顏色反應也能鑒別乙酸.乙酸與三氧化砷反應生成氧化二甲砷,通過產物的惡臭可以鑒別乙酸.

Ⅳ 乙酸的性質（急！）

乙酸之一
（1）乙酸 乙酸是食醋的主要成份，所以又叫醋酸。它是一種具有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點118℃，熔點16.6℃。當溫度低於它的熔點時，就凝結成冰狀晶體，所以又叫冰醋酸。乙酸易溶於水和乙醇。
乙酸具有羧酸的典型性質，主要表現在以下兩個方面：
①酸性 乙酸具有明顯的酸性，在水溶液里能電離出氫離子，它是一種弱酸。
乙酸的電離常數Ki是1.8×10-5(25℃)，其酸性比碳酸（25℃時第一級Ki是4.3×10-7）強。乙酸具有酸的通性。例如，它能使藍色石蕊試紙變紅；能跟金屬反應，也能跟鹼、碳酸鈉和碳酸氫鈉等反應。
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O
②酯化反應 乙酸跟乙醇在濃硫酸存在下加熱，生成具有香味的乙酸乙酯。
用氧的同位素示蹤，可以知道上述酯化反應過程中，乙酸分子中的羥基跟醇分子羥基上的氫原子結合成水，其餘部分結合成酯。
酸跟醇作用生成酯和水的反應叫做酯化反應。酯化反應是可逆反應，不僅有機酸能發生酯化反應，而且無機酸如硝酸、硫酸等也能跟醇發生酯化反應。例如，濃硝酸跟丙三醇反應生成的酯叫做硝酸甘油酯，它是制炸葯的原料。
乙酸之二
俗稱醋酸，是食醋的主要成分（普通的醋約含6％～8％的乙酸）。無色液體，有刺激性，熔點為16.6℃，沸點為117.9℃，相對密度為1.0492。在16℃以下易凍結為冰狀固體，故又名冰醋酸。乙酸溶於水及其他有機溶劑。
乙酸具有羧酸的典型性質，能中和鹼金屬氫氧化物，能與活潑金屬生成鹽，這些金屬鹽都有重要用途。乙酸也可生成各種衍生物，如乙酸甲酯、乙酸乙酯、乙酸丙酯、乙酸丁酯等，可作為塗料和油漆工業的極好溶劑。乙酸酐與纖維素作用生成的醋酸纖維素可用於製造膠片、噴漆等，還是染料、香料、葯物等工業不可缺少的原料，並被廣泛用做溶劑。
乙酸之三
乙酸俗稱醋酸，常簡寫為HAc，是典型的脂肪酸。它是無色、有刺激性酸味的液體，沸點118℃，是有機弱酸。純品在凍結時呈冰狀晶體（熔點16.7℃），因此又叫冰醋酸。冰醋酸的濃度為17mol/L，一般的乙酸濃度為6mol/L。
乙酸最初由發酵法及木材幹餾法製得，現一般由乙醇或乙醛氧化製得，近年來利用丁烷為原料通過催化、氧化製得（醋酸鈷為催化劑，空氣氧化後，得到的乙酸是含有酮、醛、醇等的混合物）。乙酸是食醋的重要組成，也可用作溶劑及製取醋酸鹽、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯酯）、維尼綸纖維的原料。
乙酸之四
又名醋酸。無色澄清液體，具有強烈刺激性醋味。密度1.049g/cm3，熔點16.6℃，天冷時凝為冰狀即冰醋酸，沸點117.87℃，易揮發。溶於水、醇、醚。弱酸性，無水則幾乎不導電，加水稀釋時電離度增大，H+離子濃度也隨之加大，但稀釋至2mol/L以下則電離度仍徐徐增加，而H+濃度緩緩下降。與碳酸鹽反應有二氧化碳生成，表明其酸性比碳酸強，具有弱酸的通性。與醇可發生酯化反應，並要有濃硫酸和加熱為條件，可用於合成各種醋酸果香酯類香精；與乙炔於醋酸鋅催化劑和170～250℃條件下反應生成醋酸乙烯酯，可聚合成聚醋酸乙烯，用作乳膠和制維尼綸纖維：

CH≡CH+CH3COOH→CH3COOCH=CH2

在一定條件下脫水生成乙烯酮，再與醋酸反應生成醋酸酐：

CH3COOH→CH2=C=O+H2O

其與纖維素發生酯化生成醋酸纖維素，用於制照像底片與電影膠片：

此外可合成醫葯如氯乙酸、乙醯水楊酸、乙醯苯胺等。

主要製法有：

①乙醛催化氧化法：

②甲醇低壓羰基化法（孟山都法）：

CH3OH+CO→CH3COOH

③低碳烷或烯液相氧化法：

2C4H10+5O2→4CH3COOH+2H2O

以上各反應皆需催化劑與適宜的溫度、壓力。除合成法還有發酵法，我國用米或酒釀造醋酸。

Ⅳ 求乙酸、乙醇、乙酸乙酯物理性質

乙酸：在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體。 乙酸的熔點為16.6℃（289.6 K）。沸點117.9℃（391.2 K）。相對密度1.05，閃點39℃，爆炸極限4%～17%（體積）。純的乙酸在低於熔點時會凍結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。 乙酸易溶於水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。乙酸鹽也易溶於水。
乙醇：熔點：-114.3 °C，沸點：78.4 °C，密度：0.789 g/cm^3，無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。
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Ⅵ 乙酸的性質是什麼

俗名醋酸,物理性質:有強烈刺激性氣味的無色液體,沸點為117.9攝氏度,熔點16.6攝氏度.易溶於水,有酸味.
化學性質:1與碳酸鈉反應2酯化反應3與氨氣反應4與鈉反應
酸性:甲酸>苯甲酸>乙酸>丙酸

Ⅶ hoac是什麼酸

hoac是乙酸。

乙酸的化學式為CH3COOH，是一種無色液體，有刺鼻的醋酸味。有很強的腐蝕性，但最主要有很強的抗真菌作用，所以在臨床中用來治療灰指甲，也就是甲癬，一種真菌感染。乙酸可用作酸度調節劑、腌漬劑、增味劑、酸化劑、香料等。

乙酸的物理性質：

分子量：60.05；

沸點（℃）：117.9；

凝固點（℃）：16.6；

相對密度（水為1）：1.050；

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）；

20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5；

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味；

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

以上內容參考：網路-乙酸

Ⅷ 乙酸(知識點總結+典例解析)

1、乙酸的物理性質：乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%(質量分數)的乙酸。乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點為117.9℃，熔點為16.6℃；當溫度低於16.6℃時，乙酸就凝結成像冰一樣的晶體，因此純凈的乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶於水、乙醇、四氯化碳等溶劑。

2、乙酸的化學性質：具有酸的通性；酯化反應。

3、乙酸以及其酯的重要用途：乙酸是重要的調味品，工業生產中用來合成大量的酯類物質和其他重要化工產品。主要用於醋酸乙酯、醋酐、醋酸纖維、醋酸酯和金屬醋酸鹽等，也用作農葯、醫葯和染料等工業的溶劑和原料，在葯品製造、織物印染和橡膠工業中都有廣泛用途。食用冰醋酸可作酸味劑、增香劑，用於調飲料、罐頭等。乙酸乙酯主要用來做油漆、指甲油的溶劑，生活中也將其作為香精加入到食品和飲料中。

(8)乙酸物理性質有什麼擴展閱讀：

乙酸的晶體結構顯示 ，分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性，已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。

當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。

Ⅸ 醋的物理性質和化學性質

【化學成分】醋是主要含乙酸2%～9%（質量分數）的水溶液，釀造醋除含乙酸外，還含有多種氨基酸以及其他很多微量物質。

乙酸

沸點（℃）：117.9

凝固點（℃）：16.6

相對密度（水為1）：1.050

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4

【物理性質】

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

密度約等於水密度

(9)乙酸物理性質有什麼擴展閱讀：

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。

乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

Ⅹ 乙酸性質

乙酸的物理性質 無色,有強烈刺激性氣味的液體,易溶於水,它是食醋的主要成分,普通食醋中含有3%～5%乙酸,所以乙酸俗稱醋酸。與水互溶並易溶於有機溶劑

乙酸的化學性質 (1)酸性 ①使指示劑:變色 ②與活潑金屬:產生氣體

①弱酸性(斷O—H鍵)

乙酸具有明顯的酸性，在水溶液里能部分電離，產生氫離子。乙酸是一種弱酸，但比碳酸的酸性強，它具有酸的通性。

CH3COOH CH3COO-+H+ (酸性比碳酸強)

CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

Cu(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Cu+2H2O

②酯化反應(斷C—OH鍵)

在有濃硫酸存在並加熱的條件下，乙酸能夠跟乙醇發生反應，生成乙酸乙酯