有哪些物理放熱現象

A. 常見的吸放熱反應有哪些

1、金屬和水或酸反應
2、酸鹼中和反應
3、一切燃燒
4、大多數化合反應和置換反應
5、緩慢氧化反應如生銹
常見吸熱：
1、大多數分解反應
2、銨鹽和鹼反應
3、碳作還原劑的反應

放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。

化學反應和物理反應的區別

1、反應的原理不同。

化學反應就是兩種或者是兩種以上的物質在一起反應以後產生了新的物質，這就叫化學變化，物理變化就是各種物質在一起的時候不產生新的變化。

2、分子種類不同。

化學反應不會改變元素的數目，反應前後的元素數目及種類是一樣，不過分子（即原子組合）發生改變而已，而物理變化一般都是物質的狀態改變，不改變分子種類的。

3、反應的狀態范圍大小不同。

化學反應必有物理反應，化學反應實際上就是一些電場作用下的電力學問題而已。例如，不同的物質的溶解就發生不同的變化。蔗糖溶解在水裡時，它的分子均勻地分散在水分子之間，形成均一狀態混合物，屬於物理變化。食鹽溶解在水裡時，它的晶體受極性的水分子的吸引而分散，Na+和Cl-在水裡的分散屬於物理變化，而Na+和Cl-跟水分子結合成水合離子的過程，則屬於化學變化。

但食鹽的基本化學性質沒有變，物理變化居主導地位。

B. 有哪些物理變化是發光放熱的

通電的白熾燈發光放熱
核反應也發光放熱，如太陽中的核聚變

C. 放熱物理反應

常見的放熱反應：
（1）所有燃燒反應
（2）中和反應
（3）大多數化合反應
（4）活潑金屬跟水或酸反應
（5）物質的緩慢氧化
常見的吸熱反應：
（1）大多數分解反應
（2）C+CO2＝2CO H2+CuO＝Cu+H2O
C+ H2O＝CO+H2
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
可以嗎?

D. 八上物理熱現象知識點

物理熱現象知識點如下：
1.溫度：是指物體的冷熱程度。測量的工具是溫度計，溫度計是根據液體的熱脹冷縮的原理製成的。
2.固體、液體、氣體是物質存在的三種狀態。
3.熔化：物質從固態變成液態的過程叫熔化。要吸熱。
4.凝固：物質從液態變成固態的過程叫凝固。要放熱。
5.蒸發：是在任何溫度下，且只在液體表面發生的，緩慢的汽化現象。
6.沸騰：是在一定溫度（沸點）下，在液體內部和表面同時發生的劇烈的汽化現象。液體沸騰時要吸熱，但溫度保持不變，這個溫度叫沸點。
7.升華和凝華：物質從固態直接變成氣態叫升華，要吸熱（例如：樟腦丸變小，冬天結冰的衣服幹了）；而物質從氣態直接變成固態叫凝華，要放熱（例如：霜、冰花、霧凇）。

E. 什麼是物理熱現象，能舉個例子嗎

自然界中與物體冷熱程度（溫度）有關的現象稱為熱現象。人對冷和熱會產生生理上的感覺，在溫度較高的環境中，人感覺熱；在溫度較低的環境中，人感覺冷。但溫度並不是熱，溫度表示物體的冷熱程度。利用溫度計可以准確地測量物體的溫度。

例子：

1、使用爐灶燒水或炒菜，要使鍋底放在火苗的外焰，不要讓鍋底壓住火頭，可使鍋的溫度升高快，是因為火苗的外焰溫度高。

2、鍋鏟、湯勺、漏勺、鋁鍋等炊具的柄用木料製成，是因為木料是熱的不良導體，以便在烹任過程中不燙手。

3、爐灶上方安裝排風扇，是為了加快空氣對流，使廚房油煙及時排出去，避免污染空間。

4、滾燙的砂鍋放在濕地上易破裂。這是因為砂鍋是熱的不良導體，燙砂鍋放在濕地上時，砂鍋外壁迅速放熱收縮而內壁溫度降低慢，砂鍋內外收縮不均勻，故易破裂。

5、往保溫瓶灌開水時，不灌滿能更好地保溫。因為未灌滿時，瓶口有一層空氣，是熱的不良導體，能更好地防止熱量散失。

(5)有哪些物理放熱現象擴展閱讀：

我們說物體吸熱和放熱，這里的熱，指的是能量。熱力學第一定律告訴我們：熱可以轉變為功，功也可以轉變為熱，消耗一定的功，必產生一定的熱，一定的熱消失時，也必產生一定的功。

熱量與熱能之間的關系就好比是做功與機械能之間的關系一樣。若兩區域之間尚未達至熱平衡，那麼熱便在它們中間溫度高的地方向溫度低的另一方傳遞。任何物質都有一定數量的內能，這和組成物質的原子、分子的無序運動有關。

當兩不同溫度的物質處於熱接觸時，它們便交換內能，直至雙方溫度一致，也就是達致熱平衡。這里，所傳遞的能量數便等同於所交換的熱量數。許多人把熱量跟內能弄混，其實熱量指的是內能的變化、系統的做功。

熱量描述能量的流動，而內能描述能量本身。充分了解熱量與內能的分別是明白熱力學第一定律的關鍵。

製作原理：根據液體的熱脹冷縮性質製成的。

結構特點：是一根內徑很小、密封的玻璃管，管的下端是裝液體的玻璃泡，管上有刻度。

溫度單位：包括℃攝氏度（攝氏溫度）和K開爾文（熱力學溫度）。

攝氏溫度的規則：冰水混合物的溫度為0℃，在一標准大氣壓下沸水的溫度為100℃。

熱力學溫度：宇宙中溫度下限為-273.15℃，稱為絕對零度。以絕對零度為起點的溫度稱為熱力學溫度。-273.15℃=0K

兩者關系：T（熱力學溫度）=t（攝氏溫度）+273.15

物質存在的三種狀態：固態、液態、氣態。物質由一種狀態變成另一種狀態叫狀態變化。

熔化指物質由固態變成液態的現象，凝固指物質由液態變成固態的現象。

觀察海波的熔化過程，然後分析海波的熔化圖像。

固體可分為晶體和非晶體。晶體在熔化時有一定的熔化溫度，非晶體在熔化時沒有一定的熔化溫度。

晶體熔化的兩個必要條件：溫度要達到熔點，要繼續加熱。

F. 分別是什麼物理現象，是吸熱還是放熱RT

熔化： 固態→液態 （吸熱） 凝固： 液態→固態 （放熱） 汽化： 液態→汽態 （吸熱） 液化： 汽態→液態 （放熱） 升華： 固態→汽態 （吸熱） 凝華： 汽態→固態 （放熱 採納

G. 有放熱現象發生的物理變化 舉一個例子！

放熱現象:冰雪融化
有顏色改變現象產生的物理變化:兩種顏料混合在一起
有沉澱出現的物理變化：把一把黃沙撒進水裡
可以了吧、、、

H. 溶於水放熱或吸熱的常見物質有哪些

溶於水放熱的常見物質有：濃硫酸（H₂SO₄）、氫氧化鈉固體（NaOH）、氧化鈉（Na₂O）、氧化鈣（CaO）等。

溶於水吸熱的常見物質有：硝酸銨（NH₄NO₃）、氯化銨（NH₄Cl）等。

能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應等。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

化學中的吸熱反應大致包括兩類：

（1）大多數反應條件為「高溫」的反應，例：CO₂+C=2CO（高溫條件下）；

（2）大多數分解反應，例：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（催化劑MnO₂條件下）。

(8)有哪些物理放熱現象擴展閱讀

化學反應放熱或吸熱的判斷

1、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

2、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

3、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

物理中的放熱和吸熱

1、物理中放熱包括物態變化中的液化、凝固、凝華。

放熱在生活中的應用，比如：北方人冬季常在菜窖中放幾桶水，這就是利用了水凝固時放熱，使菜不至於被凍壞。

2、物理中吸熱包括物態變化中的汽化、熔化、升華。

物體溫度升高（內能增大）不一定吸熱，它可以是通過做功的方式來增大物體的內能，比如：太空中的流星與大氣劇烈摩擦，溫度升高，但沒有吸熱。

I. 6種物理物態變化吸熱放熱的口訣

汽化，溶化，升華要吸熱，
液化，凝固，凝華會放熱。
相對來說筆畫少的要吸熱，
筆畫多的就要放熱