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氨氣有什麼物理性質

發布時間:2022-08-10 08:56:11

1. 氨的物理性質

化學式:NH3

一、結構:氨分子為三角錐型分子,是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵。
二、物理性質:氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體,極易溶於水,易液化,液氨可作致冷劑。
三、主要化學性質:
1、NH3遇Cl2、HCl氣體或濃鹽酸有白煙產生。
2、氨水可腐蝕許多金屬,一般若用鐵桶裝氨水,鐵桶應內塗瀝青。
3、氨的催化氧化是放熱反應,產物是NO,是工業制HNO3的重要反應,NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
四、主要用途:NH3用於制氮肥(尿素、碳銨等)、HNO3、銨鹽、純鹼,還用於制合成纖維、塑料、染料等。

的物理性質

無色氣體,具特有的強烈刺激性氣味。密度0.771克/升(標准狀況),比空氣輕。沸點-33.35℃,高於同族氫化物PH3、AsH3,易液化。熔點-77.7℃。液氨密度0.7253克/厘米3,氣化熱大,達23.35千焦/摩,是常用的致冷劑。極易溶於水,20℃時1體積水能溶解702體積NH3。充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗後得到的稀氨水約為0.045摩/升。用水吸收NH3時要用「倒放漏斗」裝置以防倒吸。液氨是極性分子,似水,可發生電離:

也能溶解一些無機鹽如NH4NO3、AgI。空氣中允許NH3最高含量規定為0.02毫克/升,若達0.5%則強烈刺激粘膜,引起眼睛和呼吸器官的症狀。

2. NH4有那些性質

氨氨: [ān][ㄢˉ]
鄭碼:MYWZ,U:6C28,GBK:B0B1 五筆:RNPV
筆畫數:10,部首:氣,筆順編號:3115445531
參考詞彙:
ammonia
化學式:NH3
電子式:如右圖
一、結構:氨分子為三角錐型分子,是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵。
二、物理性質:氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體,極易溶於水,易液化,液氨可作致冷劑。
三、主要化學性質:
1、NH3遇Cl2、HCl氣體或濃鹽酸有白煙產生。
2、氨水可腐蝕許多金屬,一般若用鐵桶裝氨水,鐵桶應內塗瀝青。
3、氨的催化氧化是放熱反應,產物是NO,是工業制HNO3的重要反應,NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
四、主要用途:NH3用於制氮肥(尿素、碳銨等)、HNO3、銨鹽、純鹼,還用於制合成纖維、塑料、染料等。

葯物名稱: 氨
葯物別名: 暫無
英文名稱: Ammonia
葯物說明: 稀氨溶液〔典〕(Dilute Ammonia Solution):每100ml中含氨10g,為無色的澄清液體;有刺激性特臭,呈鹼性反應。對昏迷、麻醉不醒者,嗅入本品有催醒作用。亦用於手術前醫生手的消毒,每次用本品25ml,加溫開水5L稀釋後供用。
主要成分: 暫無
性狀特徵: 暫無
功能主治: 吸入或口服本品,可刺激呼吸道或胃粘膜,反射性興奮呼吸和循環中樞。昏迷、醉酒者吸入氨水有蘇醒作用,對昏厥者作用較好。外用配成25%搽劑作為刺激葯,尚有中和酸的作用,用於昆蟲咬傷等。
用法用量: 暫無
不良反應: 暫無
注意事項: 暫無
五、衛生標准
MAC(NH3)=30mg/m3 , 44.11ppm;
STEL(NH3)=35ppm
IDLH(NH3)=300PPM
ERPG 濃度(ppm) 危害
ERPG1 25 引起刺激作用
ERPG2 200 可引起永久性損傷
ERPG3 1000 可致死
氨中毒
1,血氨增高原因
血氨清除不足 肝內鳥氨酸循環合成尿素是機體清除氨的主要代謝途徑。當供給鳥氨酸循環的ATP不足,催化鳥氨酸循環的有關酶的活性降低,其循環所需底物嚴重缺乏,以及腸道吸收的氨經門—體分流直接進入循環等多個環節2作用,最終導致血氨的增高。
血氨生成增多 1.腸道產氨增多 肝病致吸收不良,血液循環不暢、膽汁水泌不夠,食物消化不良致大量細菌繁殖增生,作用於腸道積聚的蛋白質及尿素,使產氨明顯增多。2.腎衰致血液中的尿素等非蛋白氮含量高於正常,因而彌散至腸腔內的尿素大大增加,使產氨增多。3.煩躁不安、震顫等肌肉活動增強,使肌肉中的腺苷酸分解代謝增強,也是血氨產生增多的原因之一。
腸道PH降低\尿液PH值升高 尿液中PH升高,則進入腎小管腔的NH3與H+結合減少,則NH3以氨根離子的形式隨尿排出的形式減少,致血氨升高。 腸道PH降低,氨根離子易於H+結合生成NH3,而不易隨糞便排出,使其吸收增加,致血氨濃度升高。
2,氨中毒機理
1.氨能夠干擾腦細胞的能量代謝 氨抑制丙酮酸脫羧酶的活性,使乙醯CoA生成減少,影響三羧酸循環的正常進行;消耗大量
α-酮戊二酸和還原型輔酶Ι ,造成ATP生成不足;氨與谷氨酸結合生成谷氨醯胺的過程中大量消耗ATP。總之,氨耗大是ATP,又使得腦細胞ATP生成減少以抑制腦細胞。
2.腦內神經遞質的改變 氨引起腦內谷氨酸、Ach等興奮神經遞質的減少,又使谷氨醯胺、γ—氨基丁酸等抑制性神經遞質增多,從而造成對中樞神經系統的抑制。
3.對神經細胞的抑製作用 NH3干擾神經細胞膜上的Na- K-ATP酶,使復極後膜離子轉動障礙,導致膜電位改變和興奮性異常;NH3與K+有競爭作用,影響Na K 在神經的細胞膜上的正常分布,從而干擾神經傳導活動。
綜上,氨中毒主要抑制中樞神經系統,正常情況下,中樞神經系統能夠抑制外周的低級中樞,當中樞神經系統受抑制,使得其對外周低級中樞的抑製作用減弱甚至消失,從而外周低級中樞興奮,出現一系列如肌隨意性興奮、角弓反射及抽搐等本能反應。

3. NH3的化學與物理性質

其實上網路就知道了.

但還是給你貼出來吧.
NH3
三維模型一、結構:氨分子為三角錐形分子,是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵。
二、物理性質:氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體,密度比空氣小,極易溶於水,易液化,液氨可作製冷劑。以700:1的溶解度溶於水。
摩爾質量:17.0306 CAS: 7664-41-7 密度:0.6942
熔點:-77.73 °C 沸點:-33.34 °C
在水中溶解度:89.9 g/100 mL, 0 °C
偶極距:1.42 D
三、主要化學性質:
1、NH3遇HCl氣體有白煙產生,可與CL2反應。
2、氨水可腐蝕許多金屬,一般若用鐵桶裝氨水,鐵桶應內塗瀝青。
3、氨的催化氧化是放熱反應,產物是NO,是工業制硝酸的重要反應,NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍。電離方程式
在水中產生少量氫氧根離子,是弱鹼.
四、主要用途:NH3用於制氮肥(尿素、碳銨等)、HNO3、銨鹽、純鹼,還用於制合成纖維、塑料、染料等。

4. 氨氣的性質

一、理化性質

氨氣是無色氣體,有強烈刺激氣味(尿味),極易溶於水。水溶液有強烈刺鼻氣味,具弱鹼性。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃,臨界壓力11.2兆帕,即112.2大氣壓)。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

二、制備方法

工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。氮氣主要來源於空氣;氫氣主要來源於含氫和一氧化碳的合成氣(純氫也來源於水的電解)。

由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物,它們對於合成氨的催化劑是有毒物質,在氨合成前要經過凈化處理。

三、氨分子之間的氫鍵

氮原子有5個價電子,其中有3個未成對,當它與氫原子化合時,每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子,氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型,極性分子。

四、氨形成配合物

氨可與含銅(II)離子的溶液作用生成深藍色的配合物,也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。主要是由於金屬離子為酸提供空軌道,配體提供電子相對為鹼,過渡金屬與配體的反應常伴隨著顏色的變化。

(4)氨氣有什麼物理性質擴展閱讀

氨氣的危害

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。嚴重時可咯血及肺水腫,呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰,雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

急性吸入氨中毒的發生多由意外事故如管道破裂、閥門爆裂等造成。急性氨中毒主要表現為呼吸道粘膜刺激和灼傷。其症狀根據氨的濃度、吸入時間以及個人感受性等而輕重不同。

急性輕度中毒:咽干、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、咳痰,胸悶及輕度頭痛,頭暈、乏力,支氣管炎和支氣管周圍炎。

急性中度中毒:上述症狀加重,呼吸困難,有時痰中帶血絲,輕度發紺,眼結膜充血明顯,喉水腫,肺部有干濕性噦音。

急性重度中毒:劇咳,咯大量粉紅色泡沫樣痰,氣急、心悸、呼吸困難,喉水腫進一步加重,明顯發紺,或出現急性呼吸窘迫綜合症、較重的氣胸和縱隔氣腫等。

嚴重吸入中毒:可出現喉頭水腫、聲門狹窄以及呼吸道粘膜脫落,可造成氣管阻塞,引起窒息。吸入高濃度的氨可直接影響肺毛細血管通透性而引起肺水腫,可誘發驚厥、抽搐、嗜睡、昏迷等意識障礙。個別病人吸入極濃的氨氣可發生呼吸心跳停止。

5. 氨氣有什麼物理性質,有什麼化學性質可與什麼發生化學反應

物理性質相對分子質量 17.031
氨氣在標准狀況下的密度為0.7081g/L
氨氣極易溶於水,溶解度1:700
化學性質
(1)跟水反應
[1]氨在水中的反應可表示為:NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子:NH3.NH3·H2O、H2O;
離子:NH4+、OH-、H+;
三平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反應
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
(反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應,離子方程式為:
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去,產生白煙)
反應實質:2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式:8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(3)在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
(4)與碳的反應
NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)
(5)液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為:
2NH3==(可逆)NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
(6)取代反應
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代,生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團,例如;
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似,實際上是氨參與的復分解反應,故稱為氨解反應。
(7)與水、二氧化碳
NH3+H20+CO2==NH4HCO3
該反應是侯氏制鹼法的第一步,生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉澱,加熱碳酸氫鈉製得純鹼。
此反應可逆,碳酸氫銨受熱會分解
NH4HCO3=(加熱)=NH3+CO2+H2O
(8)與氧化物反應
3CuO+2NH3 ==加熱==3Cu+3H2O+N2
這是一個氧化還原反應,也是實驗室常用的臨時製取氮氣的方法,採用氨氣與氧化銅供熱,體現了氨氣的還原性。

6. 氨氣的物理性質

氨氣是無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃);
熔點 -77.7℃;
沸點-33.5℃;
溶解性:極易溶於水,
相對密度(水=1)0.82(-79℃);
相對密度(空氣=1)0.
氨氣在標准狀況下的密度為0.7081g/L

氨氣極易溶於水,溶解度1:700

臨界點:133攝氏度,11.3Atm

EINECS號: 231-635-3[2]

7. 氨氣的物理性質有哪些

相對分子質量 17.031氨氣在標准狀況下的密度為0.771g/L氨氣極易溶於水,溶解度1:700
臨界點:133攝氏度,11.3At
蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃)
熔點 -77.7℃;沸點-33.5℃
溶解性:極易溶於水(1:700)
相對密度(水)0.82(-79℃)
相對密度(空氣)0.6
危險標記 6(有毒氣體)

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