物理化學的相率是什麼

㈠ 吉布斯相率是在什麼熱力學基礎上導出的

吉布斯相率是在化學熱力學基礎上導出的。
吉布斯在康涅狄格科學院學報上發表了奠定化學熱力學基礎的經典之作《論非均相物體的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。這一長達三百餘頁的論文被認為是化學史上最重要的論文之一，其中提出了吉布斯自由能，化學勢等概念，闡明了化學平衡、相平衡、表面吸附等現象的本質。

㈡ 相律的公式是怎麼推導出來的

第一、假設一個平衡系統中有C個組分、P個相，對於每一個相來說，溫度、壓力及其相成分（即所含各組分的濃度）可變。確定每個相的成分，需要確定(C-1)個組分濃度，因為C個組分濃度之和為100%。現有P個相，故有P(C-1)個濃度變數。所有描述整個系統的狀態有P(C-1)+2個變數。但這些變數並不是彼此獨立的，由熱力學可知，平衡時每個組分在各相中的化學勢都必須彼此相等。一個化學勢相等的關系式對應一個濃度關系式，應減少一個系統獨立變數。C個組分在P個相中共有C(P-1)個化學勢相等的關系式。

第二、吉布斯（Jsoiah Willard Gibbs,1839-1903年），美國理論物理學家。1875-1878年，先後分兩部分在康涅狄格（州）科學院學報（Trans. Conn. Acad. Sci.）上發表 《關於多相物質的平衡》的文章，共計約400頁，約700多個公式。吉布斯的「相律」對於多相體系是「放置四海而皆準」的具有高度概括性的普適規律。它的重要意義就在於推動了化學熱力學及整個物理化學的發展，也成為相關領域諸如冶金學和地質學等的重要理論工具。

第三、相（phase） 體系內部物理和化學性質完全均勻的部分稱為相。相與相之間在指定條件下有明顯的界面，在界面上宏觀性質的改變是飛躍式的。體系中相的總數稱為相數，用P表示。相律,是研究相平衡的基本規律,表示平衡物系中的自由度數,相數及獨立組分數之間的關系.相與相之間有界面，各相可以用物理或機械方法加以分離，越過界面時性質會發生突變。一個相可以是均勻的，但不一定只含一種物質。

㈢ 《物理化學》的問題

這個問題其實不難，具體結果就不跟提問者說了，但是做法其實很簡單。就是根據相率：f=c-fi+n. 那麼首先確定它的組分數，然後壓強一定，那麼環境中可以引起其改變的應訴就是溫度一個了n=1. 那麼f的表達式就知道了。有f>=0，最多的相數就可以知道了

㈣ 物理化學相律R′如何確定

R′僅存在於同一相中，否則不算限制，在同一相中觀察是否存在量之間的恆等關系，有則算，兩個生成物和反應物都不在一個相態中是0；如果硫化氫的狀態是氣態的話，那就是1。

R'是獨立的濃度限制條件，在同一相中每存在一個獨立的不同組分之間的定量關系，即濃度限制條件就可以少考慮一個物種。比如同一相中存在A=B，則R'=1。A=B=C或者A=B，C=D則R'=2。

㈤ 物理化學中相是什麼

體系內部物理性質與化學性質完全均勻的部分稱為相，相與相之間有明顯的界面，可以用物理的方法將其分開，體系中相的總數稱為相數，以p表示，同一體系在不同的條件下可以有不同的相，其相數也可能不同，

㈥ 物理化學

我們剛學過不過我們這一章不是重點。只是學了，相率公式。

㈦ 物理化學中"相"是什麼

物理化學中相（phase） 指的是體系內部物理和化學性質完全均勻的部分稱為相。相與相之間在指定條件下有明顯的界面，在界面上宏觀性質的改變是飛躍式的。體系中相的總數稱為相數，用P表示。

相關概念：
1、相律，是研究相平衡的基本規律，表示平衡物系中的自由度數，相數及獨立組分數之間的關系。
（1）相與相之間有界面，各相可以用物理或機械方法加以分離，越過界面時性質會發生突變。
（2） 一個相可以是均勻的，但不一定只含一種物質。
體系的相數P∶
氣體：一般是一個相，如空氣組分復雜。
液體：視其混溶程度而定，可有1、2、3…個相。
固體：有幾種物質就有幾個相，如水泥生料。但如果是固溶體時為一個相。
固溶體：固態合金中，在一種元素的晶格結構中包含有其它元素的合金相稱為固溶體。在固溶體晶格上各組分的化學質點隨機分布均勻，其物理性質和化學性質符合相均勻性的要求，因而幾個物質間形成的固溶體是一個相。
2、相平衡體系∶在宏觀上沒有任何物質從一相轉移到另一相的體系。

㈧ 什麼叫"相"請寫出相律的數學表達式

1,相：就是同一系統中，不同狀態的不同部分，
為了便於理解我用例子說明，鹽和糖混合，里邊鹽是一相，糖是一相

水和油混合，水是一項，油是一項
水和少量鹽混合，只有一相，叫鹽溶液
水和一大堆鹽混合，有兩相，一個叫飽和鹽溶液，一個叫鹽
2，相律，一般地相律表達式為
熱力學平衡條件下，系統的組分數、相數和自由度數之間的關系：
f = C + 2-Φ
式中 Φ ----在所選系統中共存相的數目,再舉個例子
冰點下，冰水混合，有兩相，Φ=2，自由度f=獨立組分數c（就是H2O）=1
意味著冰水混合物的自由度只有1，即溫度確定，壓力就確定，壓力確定，溫度就一定
比如一個大氣壓下（壓力確定），水的冰點（冰水混合物共存的點）就是零度。自由度為0的時候，代表該狀態下溫度，壓力都確定，誰都不能改變（比如水的三相點）
3，要注意的
要注意的就是式中那個「2」，那個2是指溫度和壓力，但是在某些特別情況下可能是1（比如題設壓力是一定的），有些情況下可能是3或更多（比如電場強度或其他自由變數也會影響相平衡時）

㈨ 關於物理化學中的自由度數f的問題

R是代表的相數，這裡面有氣相g和固相s總共兩個相，R'為濃度限制相這裡面NH3和HI可以生成裡面所有物質。所以R'=2
相律的公式為：F= C - P + n F為自由度 P為相數，n為能夠影響系統平衡狀態的外界因素的個數，一般情況下，我們只考慮溫度和壓力，所以n=2 所以 F= C - P + 2
C代表的是獨立的組分數。
C= S - R - R』S為系統所有物質總類數目，裡面共有五種物質，所以s=5
建議看一下物理化學裡面的相率這一章

㈩ 大學物理化學中相律 f=c－∮+2 中的∮是什麼

∮是相的個數；

f是自由度；

C=S-R-R';

S是物種數，R是獨立反應數，R'是濃度限制條件。

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注意事項

1、相律是根據熱力學平衡條件推導而得，因而只能處理真實的熱力學平衡體系，不能預告反應動力學（即反應速度問題）。

2、相律表達式中的「2」是代表外界條件溫度和壓強。如果電場、磁場或重力場對平衡狀態有影響，則相律中的「2」應為「3」、「4」、「5」。如果研究的系統為固態物質，可以忽略壓強的影響，相律中的「2」應為「1」。

3、必須正確判斷獨立組分數、獨立化學反應式、相數以及限制條件數，才能正確應用相律。