物理中转移的电子数怎么算

① 怎么算转移的电子数

根据反应过程中哪个元素的化合价升高或降低具体数值决定。如Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，Fe前后的化合价由0价变为+2价，反应中有1molFe参加反应，所以Fe失去2mol电子；而H由+1价变为0价，且该反应中有2mol H离子参加反应，所以得到2molx1个电子=2mol电子；H得到的电子是Fe给它的，所以该反应转移2mol电子（mol是一种单位）。不能看成转移4mol电子（注意），而且别忘了方程式中相应元素前的系数。具体情况具体分析

② 如何计算电子转移数

电子转移的依据是化合价的变化.
电子转移数＝化合价变化数×有陪没发生化合价棚蠢变化的该种芦和纳元素原子个数

③ 转移电子数怎么算

问题一：怎样算转移的电子数 首先标出有化合价变化元素的化合价，再算出升高的化合价的数值和化合价降低的数值，如果升高或降低的元素不只一种，算出升高或降低的数值的总和，升高的化合价(或降低的化合价)的数值就是转移电子数。

问题二：转移电子数是多少，怎么算的 这个容易算
整个反应中，只有硫化亚铜Cu2S单质氧的化合价有变化，从反应前到反应后的变化可知，硫化铜中铜的化合价由+1升到+2价，每个铜原子失1电子，硫化铜中硫的化合价由-2价变为+6价，每个硫原子失8电子，单质氧中每个氧原子从0价变为-2价，得2电子，该反应中，失电子的铜和硫、以及得电子的氧个数(指原子个数)为分别为4、2、10，也就是说，铜共失4电子，硫共失16电子，氧共得20电子，因此电子的转移数应为20个

问题三：怎么看转移的电子数是多少？ 10分 先找出化合价有变化的原子。化合价有升也有降。KClO3中的Cl原子降了6。HCl中的Cl原子升了6。所以转移的电子数是6e-。空嫌州不懂就多问问老师同学，一定要问者者懂，别不好意思。

问题四：怎么算转移的电子数目 化合价的变化乘以原子个数
如：
4HCl+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2
氯的化合价由-1到0升1，发生化合价斗蔽变化的原子个数是2
失去电子数：1*2=2

④ 转移的电子数目怎么算

所谓的电子转移数目的确定,最纯迅轿简单的方法,就是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数.
反正二者相等,选择简单的情况来判断,如下面的分析：
KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O
这个反应首先要明确化合价怎么变化的,同一种元昌族素化合价从高低两端向中间变化时,互不交叉,最多变化到一个价态,因此,这里 Cl从+5变到0 .
总共只有1个Cl这么变化,因做肆此转移电子数是 5 ,你要是从升高角度看,也是如此,Cl从-1升高到0.有5个Cl这样变化的（注意有一个-1价的Cl没变化哦）6
NO+4NH3===5N2（箭头）+6H2O 转移电子数是 12 ,自己分析试试看哦

⑤ 电子转移数目的计算

在一个氧化还原反应中，有的元素化合价的升高，也有化合价降低的元素，元素化合价升高是因为失去电子，降低是因为得到电子，而失去的那些电子就是转移出去的电子，说，得到那些电子御猜就是转移进来的电子也一样。说个例子铜和稀硝酸反应
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
先看化合价变化的元素，比对咐雀反应物和生成物整理成失去电子和得到电子的两拨
失电子：一个Cu 从0价到Cu2+ 的+2价 失去2电子
得电子：一个HNO3中的N+5价到NO中的N+2价得到3电子
氧化还原反应，电子得失要守恒，取2和3的公倍数6
这样3Cu失去6电子 2HNO3得到6电子，配平
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
这样3mol的Cu与稀硝酸完全反应失去6mol电子，是转移出6mol电子
对应的2mol的稀硝酸得到了那6mol电子，转移进来6mol电子
这个反应就是Cu转移给了N+5价6mol电子。说这个反应转移6mol电子
另外这个反应的6mol的HNO3用作成盐Cu(NO3)2没有化合价升降，没有参加氧化还原反应。
简单就这样
复杂的比如有多个元素化合价升降，镇简型但意思也这样。
注意自身氧化还原反应 比如无机中最常见的 Cl2与水或者碱，Na2O2与水或者CO2反应
都是同一元素自身的电子得失。

⑥ 转移的电子数怎么计算

转移电子数 = 氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数.


因此,只要计算氧化剂得到的电子数 或 还原剂失去的电子数 即可.


比如下述反应：

转移电子数都是2e-

⑦ 怎么看转移的电子数是多少

先找出化合价有变化的原子。化合价有升也有降。KClO3中的Cl原子降了6。HCl中的Cl原子升了6。所以转移的电子数是6e-。

转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数

举例说明：

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2

比如这个反应，转移电子数=铝失电子数=H+得电子数

铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子，两个铝原子失去六个电子变成两个 铝离子，铝失电子数=6

H+得电子数: 两个氢离子得到2个电子变成一个氢气分子，六个氢离子得到6个电子变成3个氢气分子，H+得电子数=6

(7)物理中转移的电子数怎么算扩展阅读：

原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数)

各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。

物质的某些性质是由其微观结构决定的（“四决定”）：

1.最外层的电子数决定元素的化学性质。如：稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。

2.最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价。如硫的最外层电子数为6，其最高正价为+6，最低负价为－2。

3.核内质子数决定元素的种类，如质子数为13的元素为铝元素。

4.中子数影响元素的相对原子质量（相对原子质量=质子数+中子数）。如钠的质子数为11，中子数为12，则钠的相对原子质量为23。

⑧ 怎么算转移的电子数目

转移电子总数=失电子总数=得电子总数。在计算转移电子总数时，只需要计算得电子总数（或失电子总数）即可。

在氧化还原反应中，还原剂失去的电子被氧化剂得到，所以失去电子总数等于得到电子总数，而这一过程中，转移的电子为还原剂失去的电子（或被氧化剂得到的电子）。

Cl→Cl—得到一个电子，化合价降低；Mg→Mg2+，失去2个电子，化合价升高。所以元素的化合价变化值即为一个微粒得到或失去的电子数。

(8)物理中转移的电子数怎么算扩展阅读

电子转移的分类

1、内层电子转移

在内层电子转移过程中，参与氧化还原的原子是以共价键相键结，产生的桥接配体可能是永久性的，这时的电子转移则是分子内电子转移（intramolecular electron transfer）。

然而大部分的共价键是短暂存在的，在电子转移前形成，在电子转移后断裂，这时则称为分子间的电子转移。像[CoCl（NH3）5]2+被[Cr（H2O）6]2+还原的例子就是内层电子转移，其中有过渡性的桥接中间产物，桥接配体为氯离子，连接要氧化及还原的原子。

2、外层电子转移

外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

⑨ 电子转移数怎么计算

转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数

2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂

比如这个反应，转移电子数=铝失电子数=H+得电子数

铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子，两个铝原子失去六个电子变成两个 铝离子，铝失电子数=6

H+得电子数: 两个氢离子得到2个电子变成一个氢气分子，六个氢离子得到6个电子变成3个氢气分子，H+得电子数=6

电子数，就是电子的数量。电子是一种基本粒子，在化学中，电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。

(9)物理中转移的电子数怎么算扩展阅读：

各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不穗前超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。

排布规律：

1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低猜隐清至高的不同电子层上分层排布。

2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。

3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。

电子的质量出现在亚原子领域的许多基本法则里，但是由于粒子的质量极小，直接测量非常困难。一个物理学家小组克服了这些挑战，得出了迄今为止最精确的电子质量测量结果。

将一个电子束缚在中空的碳原子核中，并将该合成原子放入了名为彭宁离子阱的均匀电磁场中。在彭宁离子阱中，该原子开始出现稳定频率的振荡。

该研究小组利用微波射击这个被捕获的原子，导致电子自旋上下翻转。通过将原子旋转运动的频率与自旋翻转的微波的频率进行对比，研究人员使用量子电动力学方程得到了电子的质量。

⑩ 怎样算转移的电子数

转移电子数是看氧化还原反应中反应物和对应的生成物的化合价变化
计算氧化剂---被还原的产物
的化合价变化
或者
计算还原剂------被氧化产物的化合价变化
比如
cu+
4hno3浓=cu(no3)2+2h2o+2no2
cu
从0价-------+2价
还原剂cu---其被氧化产物cu2+
一个铜原子失去2个电子，就是一个铜原子转移出2个电子
这举帆盯样1mol铜转移出2mol电子
转移出的2个电子转移到了n元素这里
氧化剂hno3----其被还原产物no2
注意被还原的粒子的系数，看产物，被还原产物2no2是2分子。
2个no3-离子中的n从正和+5价-------no2中的n+4价
得到了轿碰铜转移出的2个电子