化学反应速率图怎么判断向正

Ⅰ 化学反应速率图像怎么分析是否为可逆反应，怎么分析

开始时反应物反应速率最大，生成物反应速率为零，然后反应物速率逐渐减小，生成物反应速率逐渐增大，最终二者速率恒定但不为零。如果不是可逆反应，一段时间后速率变为零。

Ⅱ 化学反应的正逆反应图像是怎么看的

你给我具体的图我给你分析。
升高温度的话，正逆反应速率都会增大的。
如果增大反应物浓度的话，正反应速率会增大的较大。
增大生成物浓度的话，逆反应速率会增大的较快。
正反应速率在上说明反应是正向进行的，如果正反应速率图像在下说明逆反应速率大，反应是逆向进行的。
差不过就这些吧。亲是高一生吧。

Ⅲ 怎么判断化学反应的正方向和逆方向

合成的都是正反应 分解的都是逆反应

Ⅳ 怎么才能判断化学反应是否达到平衡

1、从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率。

2、从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成，同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。

3、从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。

4、从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等。

(4)化学反应速率图怎么判断向正扩展阅读：

注意事项：

1、从化学平衡的定义来看，判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一个是正逆反应速率相等，另一个是各组分的浓度不再变化。

2、实际判断中，如果利用密度，压强，浓度、颜色改变，各成分含量，混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论，那么这些物理量也可以作为判断依据。

3、对于有气体生成和参与反应的实验，并且前后压强有改变，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,压强不再变化时说明达到了平衡。

Ⅳ 如何通过化学反应速率相对大小判断化学平衡移动的方向

首先，要注意比较速率大小，用同一种物质的正逆反应速率，如果不同物质要注意化学反应计量数的影响。
其次，弄清楚什么是正反应速率、逆反应速率，正反应速率向正反应方向进行的速率：反应物消耗速率、产物的生成速率（即左消耗，右生成）
逆反应速率向逆反应方向进行的速率：反应物生成速率、产物的消耗速率（即左生成，右消耗）
最后，判断方法如下
v正＞v逆，反应大趋势向正反应方向进行，说明平衡向正反应方向移动。
v正＜v逆，反应大趋势向逆反应方向进行，说明平衡向逆反应方向移动。
v正＝v逆≠0，达到化学平衡状态。

例如：一密闭容器（即体积不变）
a + 3B = 2c,
某一时间生成速率 1.2 3.6 3
mol\L.min

根据计量数可知，如果a的生成速率（v逆）为1.2mol\L.min，c的消耗速率（v逆）为2.4mol\L.min，该时间c的生成速率（v正）为3mol\L.min，即v正＞v逆，平衡向正反应（右）方向移动。

Ⅵ 学霸们！要怎么判断化学反应的正逆反应速率（解释详细必采纳！）

从化学方程式的左往右的反应是正反应，从右往左的反应是逆反应。由于可逆反应的化学方程式没有严格规格规定哪些物质写在左边，哪些物质写在右边，所以正反应和逆反应不是绝对的，只是相对的

Ⅶ 怎样从这种图像看出反应是正向移动还是逆向移动。高中化学。

如果正反应速率大于逆反应速率，那么化学反应平衡向正反应方向移动；如果逆反应速率大于正反应速率，那么化学反应平衡向逆反应方向移动。

Ⅷ 化学正逆反应怎样快速判断以及反应速率

平衡反应速率等于逆反应的速率。如果去除部分的CO，CO浓度降低。浓度降低，活化分子的数目，以降低反应速度，减小，逆反应的速率降低。反应物侧的浓度不发生变化。此时，反应的速率常数。由于下降的逆反应速率。阳性反应大于汇率的逆反应。反应向前移动。
反应物浓度下降。产品集中。逆反应速率增加。阳性反应率降低。最后，他们的速度将再次等于平衡。
/>然而，由于较低的总浓度平衡率小于除去CO的平衡率

Ⅸ 怎么根据，结合化学反应速率图像判断正逆反应，化学反

怎么根据，结合化学反应速率图像判断正逆反应
能计算的反应速率就一定是平均反应速率.与物理上的速度相似,速度有平均速度（即一段时间内的平均速度）和瞬时速度（某一时刻的速度）,化学反应速率也有平均速率和即时速率,计算速率只能求出一段时间内的平均速率,用某物质的物质的量浓度的变化值除以时间.即时速率在学习化学平衡时可以用上,研究建立平衡过程中正、逆反应的速率变化,即用即时速率.

Ⅹ 怎么区分正反应和逆反应

区分正反应和逆反应：反应刚开始时反应物的浓度最大，正反应速率最大生成物的浓度为零，逆反应速率为零反应进行中反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小生成物的浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增加最终某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等此时，反应物的浓度不变，生成物的浓度也不变。

可逆反应：可逆反应是指在同一条件下，一个同时向正逆两个方向进行的化学反应。绝大部分的反应都存在可逆性，我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。特征是一般不能进行到底。

一个存在平衡状态。不可逆反应即正反应：一个化学反应在一定的条件下，只能向一个反应方向进行。

逆反应是指由生成物到反应物（或由右到左）的反应，在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应（reversiblereaction)，而在可逆反应中，由反应物到生成物（或由左到右）的反应是正反应。

由生成物到反应物（或由右到左）的反应是逆反应。