‘壹’ 怎样利用化合价配平化学方程式
化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。
这是比较常用的.
‘贰’ 化学方程式配平的化合价法是怎么用的
化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。
‘叁’ 高中化学怎样用化合价升降法配平
氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
‘肆’ 怎样用化合价来配平化学方程式啊举一个例子说明就行
发生氧化还原的元素的化合价升降值，然后电子得失守恒
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
Cu0价——Cu+2价，失去2电子
N+5价——N+2价，得到3电子
氧化还原反应电子得失守恒
取电子得失的最小公倍数
3Cu0价——3Cu+2价，失去6电子
2N+5价——2N+2价，得到6电子
这样就确定了3Cu+2HNO3发生氧化还原反应
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
还有6HNO3去生成盐3Cu(NO3)2
‘伍’ 怎么按照化合价配平
、对于某氧化还原反应，首先要搞清楚反应中哪些物质（或哪些元素）的化合价发生了改变。
2、然后判断出化合价改变后（也就是反应后）这些元素再什么物质中出现，从确定反应后元素的化合价，用来得出“化合价”的改变量
3、配平的原理很简单，就是降低的化合价等于升高的化合价（得失电子数相同）
4、知道了这些以后，我们就知道了氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数比例
5、所以说，配平氧化还原反应首先是要填写氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数的。但是首次填写以后，并不以为着这就是该反应最终的系数，而还要考虑其他没有参与氧化还原元素的守衡。
我们以铜和稀硝酸的反应为例来练习一下：
Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2+NO（气体）+H2O
这个反应中只有N和Cu的化合价发生了变化。 Cu由原来的0价变为后来的+2价（升高了2），N由原来的+5价变为+2价（变化了3）。 这么说参与氧化还原的Cu的个数与参加氧化还原的N的个数的比例一定是3：2。 只有这样才能保证得失电子数相同。 再看，硝酸中的N是否全部参与到氧化还原中， 我们发现，反应的生成物中有Cu(NO3)2， 这就是说有一部分硝酸没有被还原。那么我们就不能先在硝酸前面填系数。只能在NO前填啦。 我们姑且先在Cu前填“3” 在NO前填“2”。 那么Cu(NO3)2的系数也一定是3，既然Cu(NO3)2和NO的系数都有了，就知道HNO3的系数一定是8的。 最后再根据原子守衡（可根据H的个数），就可以在H2O前填4啦， 配平完成
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO（气体）+4H2O
在首先填写了参与氧化还原物质的系数以后，剩下的都很简单了，但是有时候会出现不是整数的情况。 比如要想满足守衡，某物质需要填3/2 什么的。也不要紧，就先写3/2。 等到最后再统一乘2就可以啦
下面再看看你补充的两个方程：
KMnO4+HCl------KCl+MnCl2+H2O+Cl2
在反应中化学价发生变化的只有Mn和Cl2 Mn由+7价变化到+2价（降低了5），Cl由-1价变化到0价（升高了1）。所以Mn原子的个数一定是Cl原子的5倍才行。 但是一个氯气中含有两个Cl原子。所以高锰酸钾的个数与氯气的个数比为2：5 。 那么就先在KMnO4前填2 在Cl2前填5。 如此可以确定KCl和MnCl2的系数也一定是2（根据K和Mn的个数）。 再根据Cl的个数可以在HCl前填16， 接下来只要根据H的个数（或者O的个数）就可以写出H2O的系数为8
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
Al+NaNO3+H2O-----Al(OH)3+N2+NaAlO2
化合价发生变化的只有Al和N 他们分别变化了3 和 5 那么在Al和NaNO3前分别填5和3。 所以N2的系数为3/2 （这就是我上面说的不是整数的现象）。根据Na的个数可确定NaAlO2系数是3 再根据Al的个数可确定Al(OH)3系数是2。最后H2O的系数是3。 因为方程式中有分数，所以要把所有系数同乘2。最后结果是
10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2
‘陆’ 怎么利用化合价配平
利用
化合价升降法配平
,有机物中元素的化合价:氢+1,氧-2,利用化合价
代数和
为零,求碳的平均化合价.
有机物燃烧类方程式的配平,可用定1法,即假定有机物前面的化学系数是1,配平其他原子后,将分数化为最小的整数.
找到
化学方程式
中有机物的
化学式
，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的
化学计量数
。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，
化分数
为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（
CH3OH
）燃烧
化学方程式配平
可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平
氧原子
：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：
2CH
3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动
反应物
与
生成物
的组成，就可能出现根本
不存在的物质
或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（
CH4
）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
‘柒’ 如何利用化合价变化配平化学方程式
配平化学方程式有许多方法，而且这些方法没有什么好坏之分，题目不同，用的方法也不同，要根据题目灵活应用，才能做到又快又准。
现在教你一个万能配平法（我高中用这个方法还没遇见过我配不平的方程式，而且这个方法易学，做题效果也不错）：
这个方法说到底就是方程思想，在每个反应物与生成物前各配一个未知数（x,y,z,等等）再根据方程两边原子数守恒，列方程解出未知数，（若系数有分数的，化成整数就OK），这样系数出来了，方程也就配好了。不过这是原始的
万能法，比较麻烦，稍加改进就好：先观察方程式两边，找出一种出现次数少的元素（在反应物或者生成物中只出现一次的最好），然后在它前面配个1，在由此出发，先把能确定的系数都写好，写不下去后就开始使用未知数来配，配好后，列方程解出未知数就OK。注意，使用这个方法不必要一定从左边配到右边，或者从右边配到左边，只要配的方便就好。下面举例讲解：
（1+x)P+3CuSO4+4xH2O=1Cu3P+xH3PO4+3H2SO4（以这个方程式为例讲解）
先观察两边，发现出现少的是Cu和S，先配Cu,先在Cu3P前配个1，这样CuSO4和H2SO4前就都配个3，接下来没法确定其他的，只好用未知数了，在H3PO4前配个x，P前面就来个(1+x),H2O前配个4x，这样就配好了，接下来解方程，根据左右两边H守恒得8x=3x+6，解得x=1.2.再将各个系数化成整数就好，最后的方程式就是
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
至于先在哪个反应物（生成物
）前面配系数，先配那种元素，就看你的做题熟练程度了，题目做多了，自然有了感觉，也不用我多说了
网上联系不怎么方便，你可以向你老师再具体请教下关于这个万能配平法，让他再给你讲解下，以便更好的掌握这个方法。
以后有什么问题都可以问我，对理科问题自我感觉我还可以，呵呵
‘捌’ 化学怎么配平和怎么巧计化合价
待定系数法
例如对于
HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应，可以如下方法配平：
1、先假设系数为a
b
c
d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根据质量守衡定律，反应前后原子的种类和个数不变。
对于H原子，反应前为a个，反应后为2b个，即a=2b
对于N原子，反应前为a个，反应后为c个，即a=c
对于O原子，反应前为3a个，反应后为b+2c+2d个，即3a=b+2c+2d
3、任意设一个整数，比如a=1
4、解方程组，得a=1，b=1/2,c=1,d=1/4
5、代入方程式中，得到HNO3=1/2H2O+NO2↑+1/4O2↑
6、将方程式乘以4，去掉分母，得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑