化学竞赛元素gw看哪里

1. 参加化学竞赛题应该看什么书最好啊，这个是不是比较难啊

应该先看：最好是学大学理论，如《无机化学 武汉大学 编》、《分析化学 武汉大学 第五版 上册》、《基础有机化学 邢其毅 第三版》、《高等无机结构化学 第二版》、《物理化学 南京大学 傅献彩》

高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动，竞赛主要分为四个阶段： 第一阶段、省级预赛，由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范围内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛（省级赛区）。 第二阶段、全国高中生化学竞赛（省级赛区），全国初赛就是每年的九月份的考试.试题的难度还是很一般的，满分是100，没选择面向所有高中一、二年级在校生，高三应届毕业生，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三等奖，也可说是全国初赛一二三等奖。一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考分数上加20分。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前五名（一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变）获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。 第三阶段、全国高中化学竞赛决赛（简称冬令营），面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前20名还可以直接保送北京大学，其他获奖选手的视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。 第四阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛（ICHO），进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。

大纲
最新《全国高中学生化学竞赛基本要求》（08.4.19） 初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。 7. 分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。 8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。 15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。

决赛要求
最新《全国高中学生化学竞赛基本要求》（08.4.19）决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。 1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。 2. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。 3. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。 4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。 5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。 6. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。 9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 19. 分光光度法。比色分析。

2. 化学竞赛国家初赛时给不给元素周期表

给，不过只给原子量其他什么都没有。

中国化学会“全国高中学生化学竞赛”是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径。

促进化学教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教学改革，提高我国化学教学水平；选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。全国高中学生化学竞赛暨冬令营是全国高中学生最高水平的化学赛事，它与国际化学奥林匹克竞赛接轨，是中国高中学生的化学“全运会”。

竞赛目的：

（1）普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；

（2）探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径；

（3）促进化学教学新思想与新方法的交流, 推动大学与中学的化学教学改革, 提高我国化学教学水平；

（4）选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。所有有关竞赛的活动与宣传均应符合竞赛目的。

3. 对于高中化学竞赛，对于元素、晶体和配合物的知识要掌握多少

答：固态物质分为晶体和非晶体。从宏观上看，晶体都有自己独特的、呈对称性的形状，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等。而非晶体的外形则是不规则的。晶体在不同的方向上有不同的物理性质，如机械强度、导热性、热膨胀、导电性等，称为各向异性。而非晶体的物理性质却表现为各向同性。晶体有固定的熔化温度—熔点（或凝固点），而非晶体则是随温度的升高逐渐由硬变软，而熔化。晶体和非晶体所以含有不同的物理性质，主要是由于它的微观结构不同。组成晶体的微粒——原子是对称排列的，形成很规则的几何空间点阵。空间点阵排列成不同的形状，就在宏观上呈现为晶体不同的独特几何形状。组成点阵的各个原子之间，都相互作用着，它们的作用主要是静电力。对每一个原子来说，其他原子对它作用的总效果，使它们都处在势能最低的状态，因此很稳定，宏观上就表现为形状固定，且不易改变。晶体内部原子有规则的排列，引起了晶体各向不同的物理性质。例如原子的规则排列可以使晶体内部出现若干个晶面，立方体的食盐就有三组与其边面平行的平面。如果外力沿平行晶面的方向作用，则晶体就很容易滑动（变形），这种变形还不易恢复，称为晶体的范性。从这里可以看出沿晶面的方向，其弹性限度小，只要稍加力，就超出了其弹性限度，使其不能复原；而沿其他方向则弹性限度很大，能承受较大的压力、拉力而仍满足虎克定律。当晶体吸收热量时，由于不同方向原子排列疏密不同，间距不同，吸收的热量多少也不同，于是表现为有不同的传热系数和膨胀系数。非晶体的内部组成是原子无规则的均匀排列，没有一个方向比另一个方向特殊，如同液体内的分子排列一样，形不成空间点阵，故表现为各向同性。当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的平均动能增大，温度也开始升高，但并不破坏其空间点阵，仍保持有规则排列。继续吸热达到一定的温度——熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，空间点阵也开始解体，于是晶体开始变成液体。在晶体从固体向液体的转化过程中，吸收的热量用来一部分一部分地破坏晶体的空间点阵，所以固液混合物的温度并不升高。当晶体完全熔化后，随着从外界吸收热量，温度又开始升高。而非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量后不需要破坏其空间点阵，只用来提高平均动能，所以当从外界吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。玻璃、松香、沥青和橡胶就是常见的非晶体。多数的固体晶体属于多晶体（也叫复晶体），它是由单晶体组成的。这种组成方式是无规则的，每个单晶体的取向不同。虽然每个单晶体仍保持原来的特性，但多晶体除有固定的熔点外，其他宏观物理特性就不再存在。这是因为组成多晶体的单晶体仍保持着分子、原子有规则的排列，温度达不到熔解温度时不会破坏其空间点阵，故仍存在熔解温度。而其他方面的宏观性质，则因为多晶体是由大量单晶体无规则排列成的，单晶体各方向上的特性平均后，没有一个方向比另一个方向上更占优势，故成为各向同性。各种金属就属于多晶体。它们没有固定的独特形状，表现为各向同性.有固定熔点的物质是晶体，没有固定熔点的物质是非晶体.

4. 化学竞赛 元素化学都看什么

这个要学很多，不过实际上看一下就可以了。
以前我在搞化学竞赛补习的时候，那个中科大的无机教授说看元素化学书只需要像看小说一样的看几遍就行了，关键是要记住那些重要的化合物（比如S，N,P，卤素的一些化合物）的主要性质。副族元素也很重要，主要会考Cr Mn 铁系元素 铜锌副族的元素。Cr和Mn主要记不同价态的代表化合物的氧化还原性及相互转化（Cr的化合物一定要注意颜色变化，去年的初赛就考了，我没记Cr2+的颜色，结果丢了1分）。Fe,Cu,Zn，Ag,Pt，Au则主要记一些配合物.Hg要记两种价态的相互转化及其配合物。Ti要记下冶炼方法。Pb要记住几种氧化物（主要是颜色），及其氧化性。注意惰性电子对效应（这个自己去查，不易说清楚。我后来是用相对论效应理解的，因为实在想不明白这个）对第六周期主族元素的影响。
碱金属和碱土金属没什么特殊的地方，记通性就行（注意Li的一些特殊性质）。
B的一些化合物也记一下，比如硼砂的阴离子结构。
大致就总结到这里，建议看一本很详细的元素化学书，这个方面本来就是看几遍就完了，所以看的越详细，印象就越深刻。考试时候并不会太难，所以有大致的印象就好，不需要苛求自己记住。其实元素化学比重并不高，但能得几分是几分，所以看一下是没有坏处的，如果时间充足，建议花一个月看吧，考前再全部过一遍加深印象。还有，我说的只是初赛要求，想去别的省参加全国决赛肯定都要熟记于心，决不能仅仅是有印象。
至于楼上说的前18号，你如果真的只记这个，就不用搞了。记和不记估计都差不多。

5. 高中化学竞赛元素化学部分怎么学

先记最主要的，比如卤素部分、含氮元素的化合物等等。主要是在主族元素部分下功夫。还有就是常见离子在水溶液中的颜色，这个要记牢，对于一些判断物质成分什么的的题目很有好处。还有氧化还原反应，一些无机物的工业制法等等。1.主族部分：氯（氧化物的结构等）、硫（关注特殊化合物）、氮（这个不用说了，最畸形的元素）、氧、碳、硅、硼（尤其是硅烷和硼烷）、氢.
2.副族部分：铜、银、金（关于提炼与环保）、铬、钒（两者颜色及氧化态）、锰、铁（考烂了，一般少出现）、钛、钴、镍（三者配合物）
没时间先看这些，不过落下的迟早要补上。在此提醒复习时注意：
1.颜色。太重要了，有些题看看颜色就解出来了。
2.配合物。有迹象表明竞赛将往此方向发展。
3.结构。主要是在看元素时多想想结构。包括原子的结构和性质、化学键啊什么的。

6. 一个月冲刺高中化学竞赛初赛应重点看哪些内容

你是指5月的预赛吧，主要要掌握高中知识，不知道你是哪个省的，所以不清楚你们的预赛怎么考。我记得我们省是大学内容和高中内容三七分成。大学内容必考一道晶体的题，然后主要是大学无机中的一些简单问题，有机有可能考。不过预赛一般取全省前1000-2000个人，很容易过的。一般准备化学竞赛的都主要是针对9月份的初赛去准备。不太注重预赛。
书的话，《无机化学》三个师范大学编的，高等教育出版社
《有机化学》胡宏纹……嗯，其它的不好说。看一下下面的参考资料，跟据你的情况看吧。

7. 高中化学竞赛主要考什么内容重点又在什么地方

想弄好省赛区的(9月分的那个大多数省一起考的那次)
我想要注意以下几点 这是完全的自己的认识
1. 一定要看的书:
教材内容就不说了 差不多100分打个80++就成不用拘泥

竞赛入门级的是 普通化学 浙大版的

然后就是 无机化学2本 最好用理学比较好的学校的教材 象是武汉大学的和吉大版的都不错 第一本懒的话只记看化学基础知识 配位 晶体结构和分子结构那里的就好了要看很懂 有的公式记住了 会带数就好

第二本就看竞赛考纲里的元素就成(特别是小子部分或是阅读部分) 也要记的牢牢的

有机化学 就看刑其毅的 2本 从烃开看 看到羰基化合物的反应就是第二册开始一点就成 中间不看什么物质分析的方法 都记住后再做点题熟练下 (别做书后的题) 有机的30分就能都拿下

省下的物理化学部分和分析化学部分不用看专门的书 多做历年的题找找感觉就成了 这两部分初赛实在不难 有清晰的化学思路后就是初中数学级的难度

还有的就是最重要的 考纲一定要研究透 所有的点不要有遗留 还有就是考纲要看好是不是最新的 最近考纲经常有改动的 另外就是历年的题目要都做一做 看了答案后要全部明白 是全部 有不少初赛的题都是以前的题目升华下 前面的都明白了 做这样类似的题目也会很容易 例子不举了 很多的

我QQ151354898 还有啥问题Q我就好了 有考纲和历年题找不找也找就就好了

8. 关于化学竞赛

你好小学弟/学妹，看你还满诚恳的，我也参加过化学竞赛成绩考的还行，获得江苏省化学奥赛一等奖，国家化学奥赛二等奖；指点就算不上了，告诉你点建议吧。
别把化学竞赛看得怎么样怎么样难，其实化学竞赛也挺简单的，不过的确有点繁琐，记得我高二时候参加了江苏省中学生化学奥赛，我们学校还定了一些特别难的复习资料，我当时都忙的手忙脚乱，不知所措，于是我开始背书，尤其是教科书，看起来没有用，实际上好多题目源自于书籍，记得我当时闭着眼睛都能知道哪句话在书上的哪一部分，当然你也得做一份难度适中的复习题，打下扎实的基础，其他的就不用怕了；我当时是这样复习的：
1、每天早上坚决定时的大声背书尤其是那些概念，各种物质的性质、特点，背三遍；
2、做相当一部分复习题，偶尔做一两份有挑战性的题目（切忌别把重点老是都转移在难题上，这样会适得其反）；
3、一定要超前预习，其实我当时参加竞赛的时候，好多考题都是我们当时没有上的，我们的教学进度慢，所幸的是我当时特别喜欢化学高二的时候我已经把所有高中的化学教科书认真的看了四五遍，并且做了好多题目，因为预习后要想把知识掌握，唯一的途径就是做题，做完后还要记住每天早上背书时候把那些知识点背一遍；
4、用不着每天花大时间学习化学，不要忘记还有其他科目的存在，每天最多只花三个小时就足够了（不含早上背书时间）；

现在想一想，我觉得你因该这样复习：
1、坚决坚持每天早上背书，倍的内容是教科书、笔记本；
2、每天都要预习，不要贪多，预习完后要立即做题，巩固！做笔记整理；
3、切忌都泡在难题怪题中不能自拔，那样只会适得其反，但是一星期一定要做两张有点难度的试卷，而且要做好笔记；
4、每天都要看书，看笔记（可以在早上背书的时候解决），每天预习、做题、整理笔记时间不得低于两小时不要超过四小时；
5、把元素周期表背下来（一星期就可以背的滚瓜烂熟），手中的复习资料不要超过三本，我当时加上学校定的资料是四本，但是我只用了两本，学校的那个只是在上课的时候拿出来应付一下老师；
6、切忌丢了其他课程；

顺便说一句，竞赛主要考的是无机与有机两大块，因此别老是做无机化学那一块，有机化学也要做而且要做好，我当时还整理出一张无机化学表并且把他背下来（其实化学就是两张表格：元素周期表、无机化学表），无机化学表要自己做。可惜我的丢了，要不然发给你，你自己做把，很简单的；

最后你要牢记一点：预习、做题、整理笔记与背书是解决问题的最有效最合理的方式与手段！其中预习占2分、做题占5分、整理笔记与背书占3分。捉到这样你就可以考好了。
以上回答你满意么？

9. 搞高中的化学竞赛，元素周期表要全背吗 应该要全背吧

如果你要参加竞赛的话要全背，而且要很熟，而且每个元素旁边的排列结构式也要知道。

10. 高中化学竞赛主要考哪种元素

相对来说锰铁铜可能会多一点吧反正一定是副族的...个人觉得高中竞赛不是靠拥有的知识的多少，而是个人分析问题的能力、就比如我当时考试并不是了解很多原子轨道的东西、但是经过分析可以发现那里面题都蛮简单的、希望你能考出好成绩~