‘壹’ 如何判断共价化合物的原子间有几对共用电子
一般都是看看需要生成的稳定结构而定，比如HCL,就是一对，
H3PO4
就是3对，都看是几价态的离子啦，一般来讲非金属之间形成的化合物都是
共价化合物
，金属和非金属形成的都是
离子化合物
，比如NaCl,但是都不是绝对的，个别的除外
‘贰’ 高一化学怎样判断共价化合物，有几个共用
共用电子对就是一个电子被两个原子同时拥有,因而起到了“一个电子等于两个电子”的效果.只存在于共价化合物当中（离子是得失电子）.所以你只要看元素化合价差就行简而言之就是：8或2（只有氢）-化合价的绝对值就是共用电子对的个数记住只在共
‘叁’ 化学的共价键电子式应该怎么写啊怎么判断什么时候有几
如果两个原子之间有共价键，那么这两原子之间就有共用电子对，且有几个共价键就有几个共用电子对
ph3是在p周围点8个点后，再随便找三个位置安h
nh3跟它的结构一样，只不过是把p换成n
ch4是在c外点8个点后再在4个方向上各安一个h
对于常见的无机物，可以通过化合物中各元素的最外层电子数来判断需要共用多少对电子才能使各个原子的最外层电子达到稳定
对于比较复杂的有机物，则可以通过结构简式，很方便的看出共价键数
‘肆’ 化学 中 怎么判断原子核外 成对电子 和 未成对电子数
看你具体想问什么咯
如果是单个原子，那么就看最外层电子数，如果最外层电子数是偶数，那么全是成对电子，就像O原子，就有三对成对电子，如果是在一个化合物中，就看化学键，像NH3上的N原子，与三个H相连，那么每个单键都是一对成对电子，而且是双方一个出一个，N本来最外层电子有5个，拿出3个跟H成键后，还剩下两个，那两个就自成一对电子对，也就是说，N外面有四对成对电子，没有为成对电子。
‘伍’ 求大神高一化学 共价化合物 书写 电子怎么知道要共用几对 是哪两个元素间共用求技巧
要达到稳定啊，每个原子的核外电子数量要达到2个或者8个，还有更多的……我忘了具体是什么了。
反正就是每层要达到最大数量，不然就容易得到电子或者失去电子，就会不稳定，然后就形不成一个整体了了。
具体写法就是凑出来的，其实高中接触的比较少，多练练就记住了，就那么几种类型，其他的类比就可以了。
‘陆’ 怎么判断有几对共用电子对
在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。在共价键理论中，成键的两个原子的轨道发生重叠，一对电子位于两个原子之间。例如氯元素的原子在化学反应中易得到一个电子，而氢元素的原子容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。
‘柒’ 什么是共用电子对，如何确定有多少共用电子对
在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。是价键理论中，成键的两个原子的轨道发生重叠，一对电子位于两个原子之间。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。
因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。
‘捌’ 如何判断分子中有多少对共用电子对
氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子很容易获得1个电子而形成最外层8个
电子的稳定结构，而且氢原子也容易获得1个电子形成最外层2个电子的稳定结
构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以都未能把对方的电
子夺取过来。两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层1个电子组成
一个电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从
而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，叫共用电子对。共用电子对受
两个核的共同吸引，使两个原子形成化合物的分子。在氯化氢分子里，由于氯
原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方，
因此氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电
中性。
‘玖’ 共价键怎么看含有几对共用电子对呢如H-H，O和O之间就是两个横线，N和N之间就是三个横线，这是为什么呢
因为元素的性质决定的，一般非金属单质都是由两个及以上的原子构成，例如氮气，N2对吧。其外层电子数为7，即2,5对吧，一共两层。由于氮原子和另外一个氮原子要形成一个氮气分子，所以根据元素8电子稳定结构和电子对配对原则使得氮原子必须拿出3个电子与另外一个氮原子共享以便于形成稳定结构。你所说的横线是极性与非极性共价键的总称，适用于大部分非金属物质，也适用于有机物以及有机物盐的键线式表达。键线式便是你所谓的H-H之类的。