高中化学原子数怎么求

‘壹’ 一，高一化学中怎么算物质所含的分子数和原子数

先要根据已知的量算出该物质的物质的量，而1mol物质所含分子数就是6.02*10^23个，而要算原子数，那就要看具体是分子中的原子，还是由原子构成的物质中的原子数了，

‘贰’ 高一化学 关于原子数的,求完整的解

相同的，
你可以这样理解啊，O2和O3都是由O原子构成，
而O原子的质量是一样的，现在两堆氧原子质量相等，当然O原子的个数也相等了。
关键是
分子数目不等，这个不要跟原子数目混淆了
至于分子，可以理解为O2分子是
2个O原子一组，而O3分子是3个O原子一组。
现在两堆物质质量相等，但是组数不一样，
是
3：2

‘叁’ 化学中的原子数怎么求

首先明确阿伏伽德罗常数的含义，即12克碳12元素的总碳原子数目。也就是1mol。一个氧分子式两个氧原子，那2mol氧分子有4mol氧原子，所以演员子个数为4倍阿伏伽德罗常数个

‘肆’ 高一化学必修一： 分子数，物质的量，原子数，质子数都是怎么算的 我弄混了额i.

物质是由分子或者原子构成的，而分子则是由不同的原子构成的。区分原子的方法是他们的原子数，原子数简单来说就是元素序数，等于质子数。比如说氢气是有氢气分子构成，氢气分子是有两个氢原子构成，氢原子的原子数是1，质子数也是1.

‘伍’ 化学问题：如何求原子数（例如1molH2O的原子数是多少）

单个分子的原子数量*NA=单个分子的原子数量*6.02*10^23（个）
例如求1molH2O的原子数，
单个水分子中有3个原子，（两个H原子和一个O原子）
那么1molH2O的原子数就是3*6.02*10^23=1.806*10^24（个）

‘陆’ 物质中原子数要怎么求

首先要确定它的化学式，再称一称它的质量m，根据n=m/M得它的物质的量（M为该物质的相对分子质量），然后用化学式中所含的原子数目×n×阿伏伽德罗常数（一般计算取6.02×10^23），即得物质中的原子数目。

原子由带正电荷的原子核和在原子核的库仑场中运动的带负电的电子组成。是化学元素最小组成单元，是组成分子和物质的基本单元，它具有该元素的化学性质。原子数即原子的数目。

(6)高中化学原子数怎么求扩展阅读：

原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。原子核外分布着电子，电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。

所有质子数相同的原子组成元素，每种元素大多有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。原子核以及电子属于微观粒子，构成原子。而原子又可以构成分子。

原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。原子是化学变化的最小粒子，分子是由原子组成的，许多物质是由原子直接构成的。

‘柒’ 分子数和原子数怎么求

关键是利用公式n＝na×n来算，其中n代表原子数或分子数，na是阿伏加德罗常数，n是物质的量。根据公式，要求原子数或分子数的话，关键就是要得到物质的量n，而物质的量一般又可以通过公式
n＝m/m,即质量除以原子量（或分子质量）来算。
一般都是求分子数，求原子数的话那一般是单原子分子
ps：na2so4的话不可能叫你求原子数吧，因为它是一个离子化合物，不是由原子构成的啊

‘捌’ 高中化学原子数计算

质量/摩尔质量=摩尔数
碳原子数=摩尔数×阿伏伽德罗常数
并且铅笔心质量的一半是石墨所以写一个字用的石墨质量是0.5mg。0.05g／12g/mol
=1/600
mol
1/600mol×6.02×﹙10﹚ˆ23≈1.003×﹙10﹚ˆ21个

‘玖’ 怎样计算原子数

举例说明：

在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量、分子数、原子数是：

物质的量n=33.6/22.4=1.5mol分子数=1.5NA原子数=1.5NA（CO2）=1.5NA（1+2）=4.5NA。

原子由带正电荷的原子核和在原子核的库仑场中运动的带负电的电子组成。是化学元素最小组成单元，是组成分子和物质的基本单元，它具有该元素的化学性质。原子数即原子的数目。

(9)高中化学原子数怎么求扩展阅读：

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M

2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）

n=N/NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.

如：1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO₂，1k mol CO₃²⁻，a mol e⁻，1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O等。