化学中如何计算

❶ 初中化学全部的计算公式

全部有点难，常见的有元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数，相对原子质量≈中子数＋质子数，溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量÷溶液的质量×100%，饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100克＋溶解度）×100%，化学式中元素的质量分数＝元素的质量份数÷相对分子质量×100%

❷ 化学式怎么计算

化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下，每种类型都举例加以说明。
一、守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
（一）质量守恒法
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为 =24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为 =12 ，所以答案为C

❸ 如何计算化学方程式

1. 

2. 了解化学反应实质，物质是有分子组成，分子是有原子组成，化学变化是分子层面的，原子是不变的，比如H2O，H20是水分子、H（氢）就是原子。化学反应是打破原有分子，重组新分子。

3. 化学守恒说的就是反应前后原子的个数不变。这也化学配平的原理。反应式前面有几个原子，后面也必须有几个原子。

4. 配平以前一定要确定的就是分子式是正确的。比如高锰酸钾KMnO4 这个分子里面是有1个K（钾） 1个Mn（锰）4个O（氧）。这个一定要保证正确，不然后面配平也是会错误的。

5. 上面这个反应式可以利用的技巧，就是K前后都出现在一个分子里面，前面是KMnO4，后面是K2MnO4，通过前面我说的前后原子不变，反应式前面一定得有2个K才可以保证前后钾原子不变。

6. 配平钾原子以后就可以着手其他原子，由于化学式前面变成了2倍的高锰酸钾，所以锰变成两个，氧变成8个，将化学式后面的数字合并 正好符合。这样就配平了。

7. 遇到其他的反应式也可以这样，先确定分子式是否正确，然后找一个最好下手的原子先配平（一般选变化最小的那个原子），然后在计算其他原子。

❹ 化学式怎么计算 求学霸讲解

①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加2；
②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；
③含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁Mg(OH)2.
1.写化学式的最简单方法是：
十字交叉法：正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错.
2.例如反应的化学方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6,而反应前1个C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2,根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则,可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子,则物质X的化学式为N204；

❺ 初中化学的计算

初中化学 常用计算公式

一. 常用计算公式：

（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

（9）溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

初中化学
目录
概述
一 常见物质的颜色
二 溶液的酸碱性
三 敞口置于空气中质量改变的
四 物质的检验
五 初中化学之三
六 常见混合物的重要成分
七 常见物质俗称
概述
一 常见物质的颜色
二 溶液的酸碱性
三 敞口置于空气中质量改变的
四 物质的检验
五 初中化学之三
六 常见混合物的重要成分
七 常见物质俗称
• 八 物质的除杂方法
• 九 化学之最
• 十 有关不同
• 十一 有毒的物质
• 十二 实验室制取气体
• 十三 工业制取气体
• 十四 实验注意事项
• 十五 酸碱盐溶解性表
• 十六 初中要求掌握的化学方程式
展开
编辑本段概述
初中化学是一门很有趣的学科，我们生活中的很多现象都可以通过化学来解释。是和我们生活联系十分紧密的。初中化学是学习化学的基础，更是中考成绩提高的关键，初中化学的基础的掌握，对于高中化学的学习也是起到决定性的作用的。

编辑本段一 常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁(Fe2O3), 氧化汞（HgO)
2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名 孔雀石
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 (CuSO4•5H2O,即五水合硫酸铜）
4、紫黑色固体：高锰酸钾 （KMn04）
5、淡黄色固体：硫磺 （S）
6、无色固体：冰(H20)，干冰(CO2)，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁 [Fe(OH)3]
10、白色固体：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]，碳酸钙(CaCO3)，氧化钙(CaO)，五氧化二磷(P2O5)，氧化镁(MgO)，氯化银(AgCl)，硫酸钡(BaSO4)，氢氧化镁[Mg(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
编辑本段二 溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
编辑本段三 敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须是溶液才会跟二氧化碳反应）；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体。
编辑本段四 物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清
4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子
10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
编辑本段五 初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和两个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（指废气，废水，废渣）（2）生活污水任意排放（3）农药化肥的不合理使用
8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的条件：反应物为可溶性盐。生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳(CO)、氮的氧化物(指NO、NO2，因为NO易与氧气反应生成NO2，所以主要有NO2)，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气(H2)，一氧化碳(CO)，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(H2)（理想），一氧化碳(CO)（有微量毒素），甲烷(CH4)（常用，有毒）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO)，三氧化二铁（Fe2O3,即氧化铁），四氧化三铁(Fe3O4)。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石（主要成分碳酸钙）。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸（H2SO4)，氢氧化钠(NaOH)，生石灰(CaO)。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 （即与溶剂的接触面积大小）
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
43. 使铜生锈的三种物质：水，二氧化碳,氧气
编辑本段六 常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石：（C）
8、铁锈：（Fe2O3.XH2O）
编辑本段七 常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
16、十水合碳酸钠（Na2CO3•10H2O ）：碳酸钠晶体，纯碱
编辑本段八 物质的除杂方法
方法：操作
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜(CuO)，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液(NaOH)
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4)/通过氢氧化钠固体(NaOH)/通入无水氯化钙(Cacl2)中
4、CuO(C):在空气中（在氧气(O2)流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉(Fe)
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸(HCl)，然后加热蒸发
9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液(BaCl2)
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸(HCl)，然后加热蒸发
11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙(Ca(OH)2)溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡(Ba(OH)2)溶液
13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液(AgNO3)
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4)。
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原理：化学方程式
1、CO2（CO）：CuO+CO==Cu+CO2
2、CO（CO2）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
3、H2（水蒸气）：H2SO4有强的吸水性
4、CuO(C):C+O2==CO2
5、Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
6、Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2↑ CuO+2HCl==CuCl2+H2↑
7、FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
8、NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
9、NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4
10、NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O
11、NaOH（Na2CO3）：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
12、NaCl（CuSO4）：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2
13、NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
14、NaCl(KNO3):本人认为此方法是不可取的....望高手修改
15、KNO3（NaCl）：本人认为此方法是不可取的....望高手修改
16、CO2（水蒸气）：H2SO4有强的吸水性
编辑本段九 化学之最
1、未来最理想的燃料是： H2 。
2、最简单的有机物是： CH4 。
3、密度最小的气体是： H2 。
4、相对原子质量最小的物质是： H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是：H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是： 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是： N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是： 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是： 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是： 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是： 铝 。
13、空气里含量最多的气体是： 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是： 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是： 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素是： 碳
17、氧元素含量最大的化合物是： 双氧水
编辑本段十 有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列方式不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
编辑本段十一 有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
注：有机物大多有毒
编辑本段十二 实验室制取气体
（一）实验室氧气：
1. 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ （△）
MnO2
2.2KClO3=======2KCl+3O2↑（ △、催化剂：MnO2）
3.2H2O2=======2H2O+O2↑（催化剂：Mno2）
（二）实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2H2O===(通电)2H2↑ +O2↑
（三）实验室制二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
编辑本段十三 工业制取气体
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气 C+H2O=高温====CO+H2
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH
【注意：=高温=等号在高温的下面】
编辑本段十四 实验注意事项
1、酒精灯的使用，切勿向燃着的酒精灯里添加酒精；不能用酒精灯点燃酒精灯；酒精灯内酒精不能少于1/3不能多于2/3 。
2、称量时，注意天平要左物右码。
3、剩余的化学药品要放在指定位置，不能带出实验室。
4、强酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。（注：少量强酸可直接用水冲洗，大量强酸需先用干布擦干净。中学接触较少。）
5、遵守实验规则是保证安全最好的方法。
编辑本段十五 酸碱盐溶解性表

阴离子(横)
阳离子(纵) OH- NO3- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+ 溶、挥 溶、挥【无色溶液】 溶 溶、挥【无色溶液】
NH4+ 溶、挥 溶 溶【白粉末】 溶【无色结晶体、溶液】 溶
K+ 溶 溶 溶【白固体】 溶【无色结晶体、溶液】 溶【白色固体】
Na+ 溶 溶 溶【白色固体】 溶【无色溶液，白色晶体】 溶【白粉末】
Ba2+ 溶 溶 溶【白色粉末】 不【白，不溶于硝酸】 不【白】
Ca2+ 微【白】 溶 溶【白色固体】 微【白】 不【白】
Mg2+ 不【白】 溶 溶【白色固体】 溶【无色溶液】 微【无色溶液白色粉末】
Al3+ 不【白】 溶 溶【白色粉末】 溶【无色溶液，灰色粒状结晶体】 ——
Mn2+ 不【白色到浅桃红色结晶】 溶 溶【浅粉溶液，粉红固体】 溶【白色至浅红色粉末，浅红溶液】 不【白】
Zn2+ 不【无色斜方晶体】 溶 溶【白色粉末，无色溶液】 溶【无色溶液】 不【白】
Fe2+ 不【白】 溶 溶【浅绿色溶液】 溶【白色粉末，浅绿色溶液】 不【土黄色粉末】
Fe3+ 不【红褐色】 溶 溶【黄色溶液】 溶【黄色溶液】 ——
Cu2+ 不【蓝】 溶 溶【蓝色溶液】 溶【蓝色溶液】 不【绿】
Ag+ ——【白，遇水分解】 溶 不【白，不溶于硝酸】 微【白灰色】 不【白】
编辑本段十六 初中要求掌握的化学方程式
——化合反应
镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
铝在空气中燃烧/形成氧化铝膜：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5
拉瓦锡研究空气的成分实验：2Hg + O2 △ 2HgO（2HgO △ 2Hg+ O2↑）
硫在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 点燃 2HCl
煤炉中层：CO2 + C 高温2CO
二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 = H2CO3
——分解反应
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
氧化锰催化且加热氯酸钾分解：2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑
——置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
——复分解反应
氧化铁和稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
酸、碱、盐之间的复分解反应略（见酸、碱、盐溶性表）
只有当两种化合物互相交换成分，生成物种有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
——其他
甲烷（天然气主要成分）在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃= CO2 + 2H2O
酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2=点燃= 2CO2 + 3H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =△= Cu + CO2
炼铁的原理：3CO+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2

❻ 化学计算中常用的几种方法

1． 掌握化学计算中的常用方法和技巧。
2． 强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。
【经典题型】
题型一：差量法的应用
【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。
CxHy + （x+ ）O2 xCO2 + H2O 体积减少
1 1+
10 20
计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
【规律总结】
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【巩固】
1、现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为
A.0.241 B.0.259 C.0.403 D.0.487
题型二：守恒法的应用
【例2】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求：
（1） 写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2） 产物中硝酸铜的物质的量。
（3） 如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
（4） 如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。
【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。
（1） 利用电子守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O
（2） 利用N原子守恒。n（HNO3）== 0.06mol，n（NO）== 0.01mol，
则n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol
（3） 本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。
转移电子总数：n（e-）= n（NO）×3==0.03mol
Cu提供电子数：0.01×2=0.02mol
Cu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01mol n（Cu2O）=0.01/2=0.005mol
n（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol
（4） 根据（3）解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmol n（CuO）=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供则n（Cu）=0.015mol；若电子全由Cu2O提供则n（Cu2O）=0.015mol，则n（Cu2+）==0.03mol大于了0.025mol，说明n（Cu）不等于0，另根据n（CuO）=X-0.005mol要大于0可得n（Cu）>0.005mol。所以0.005mol 1时，二氧化碳过量，则固体产物为KHCO3。答案为：①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
（2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L(标态) 138g 22.4L(标态) 100g
2.24L(标态) 13.8g 2.24L(标态) 10.0g
∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g
∴ 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物。
设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol"L—1＝0.100 mol （CO2）
138g"mol—1 × x mol 100 g"mol—1 × y mol＝11.9g （白色固体）
解此方程组，得
x＝0.0500mol （K2CO3）
y＝0.0500mol （KHCO3）
∴ 白色固体中 ，K2CO3 质量为 138g"mol—1 × 0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为 100 g"mol—1 ×0.0500mol＝5.00g
消耗 KOH 物质的量为
2x mol＋y mol＝2×0.05

❼ 化学计算方法

化学中的十字交叉法
十字交叉法
十字交叉法是确定二元混合物组成的重要方法。
①适用范围：在二元混合物体系中，各组分的特性数值具有可加性，如：质量、体积、耗氧量、摩尔质量、微粒个数。此时多可以用十字交叉法求算混合物各组分含量。
②数学推导：请看下面两个典型具体实例：
[例1]c2h4、c3h4混合气体平均分子量为30，求混合物中两种烃的体积比。
解：设两种气态烃物质的量分别为n1、n2，混合气体的质量为两种气体质量之和。
28n1
+
40n2
=
30
(n1
+
n2)
n2
(40
-30)=
n1
(30
-
28)
将此改为十字交叉的形式
28
40—30
30
40
30—28
10
5
2
1
∴体积比
=
5:1
[例2]量浓度为60%和20%的nacl溶液混合后浓度为30%，求如何配比？
解：设两溶液的质量分别为n1克、n2克，混合后溶液中溶质的质量等于原两溶液中溶质质量之和。
n1×60%
+
n2×20%
=
(n1
+
n2)×30%
n1×
(60%—30%)
=
n2×
(30%—20%)
改为十字交叉：
20%
60%—30%
30%
60%
30%—20%
10%
1
30%
3
③使用十字交叉法应注意的事项：
要弄清用十字交叉法得到的比值是物质的量之比还是质量之比。
当特性数值带有物质的量的因素时（例如：分子量即摩尔质量，1mol可燃物的耗氧量，1mol物质转移电子数等），十字交叉法得到的比值是物质的量之比。
当特性数值是质量百分数时（例如：溶液质量百分比浓度，元素质量百分含量等），则用十字交叉法得到的比值是质量比。
④十字交叉法主要应用在以下几方面的计算中：有关同位素的计算；有关平均分子量的计算；有关平均耗氧量的计算；混合物质量百分含量的计算。
[例3]铜有两种天然同位素，65cu和63cu，铜元素的原子量为63.5，则65cu的百分含量为___________。
65
0.5
63.5
63
1.5
分析：
答案:25%
[例4]在标准状况下，体积为6.72l的no和no2混合气，质量为11.88g，则no和no2的体积比为___________。
分析：混合气平均分子量=
=39.6
30
6.4
39.6
46
9.6
答案：2
:
3
[例5]在标准状况下，1120l乙烷和丙烷的混合气完全燃烧需4928lo2，则丙烷在混合气中体积百分比为_____________。
分析：1mol混合气燃烧耗氧4.4mol，1mol乙烷燃烧耗氧3.5mol，1mol丙烷燃烧耗氧5mol
。
3.5
0.6
4.4
5
0.9
答案：60%
[例6]某硝酸铵样品中，含n为37%，则样品中混有一种杂质为________，其百分含量为__________。
a
硫铵
b
磷酸二氢铵
c
尿素
d
氯化铵
e
83%
f
17%
g
50%
h
20%
分析：计算几种氮肥含n率分别为
nh4no3：35%
(nh4)2so4：21%
nh4hpo4：12%
co(nh2)2：47%
nh4cl：26%，因为硝酸铵含n率小于37%，所以另一种氮肥含n率必须大于37%。二者质量比：
35%
10%
37%
47%
2%
答案：c；17%

❽ 化学中元素质量比怎么计算

化学中元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比。

一、计算H2O中各元素的质量比：

氢元素的质量=1×2（氢元素的相对原子质量是1,H2O中氢元素有两个）=2；

氧元素的质量=16×1（氧元素的相对原子质量是16,H2O中氧元素有一个）=16；

氢元素的质量：氧元素的质量=2：16=1：8。

二、瓦锡在1789年发表的《化学基础论述》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列举了33种化学元素，分为4类：

1．属于气态的简单物质，可以认为是元素：光、热、氧气、氮气、氢气。

2．能氧化和成酸的简单非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基。

3．能氧化和成盐的简单金属物质：锑、砷、银、钴、铜、锡。铁、锰、汞、钼、金、铂、铅、钨、锌。

4．能成盐的简单土质：石灰、苦土、重土、矾土、硅土。

(8)化学中如何计算扩展阅读：

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。

❾ 高中化学计算公式

公式复不出来，我把文件传给你怎样？
高中化学常用公式
1.
有关物质的量（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol）
（2）物质的量（mol）
（3）气体物质的量（mol）
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）
2.
有关溶液的计算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶质的质量分数
③物质的量浓度（mol/L）
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数
②物质的量浓度
（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）•V（浓）＝c（稀）•V（稀）］
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）
3.
有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：
（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：
（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：
4.
平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度
（混）：
（混）
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，
）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：
则
5.
化学反应速率的计算公式
（1）某物质X的化学反应速率：
（2）对于下列反应：
有
或
6.
化学平衡计算公式
对于可逆反应：
（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比
（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示为（设反应正向进行）：
起始量（mol）
a
b
c
d
变化量（mol）
x（耗）
（耗）
（增）
（增）
平衡量（mol）
（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）
说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：
，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：
，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时：
，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
（5）混合气体的密度
（6）混合气体的平均相对分子质量
的计算。
①
其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。
②
7.
溶液的pH值计算公式
（1）
若
，则
若
，则
（2）任何水溶液中，由水电离产生的
与
总是相等的，即：
（3）常温（25℃）时：
（4）n元强酸溶液中
；n元强碱溶液中
8.
有关物质结构，元素周期律的计算公式
8.1
原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
8.2
质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系
8.3
元素化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。
（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。
9.
烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。
（2）商余法：
商为C原子数，余数为H原子数。
注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量
10.
依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法
，所得的商为x，余数为y。
注意：1个
原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16