‘壹’ 初三化学计算题如何求化学式
解：设M的相对原子质量为x
MO+H2SO4==MSO4+H2O
x+16 x+96
5g 15g
(x+16)/5g=(x+96)/15g
x=24
M为镁元素
该金属氧化物化学式 MgO
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
40 98
5g y
y=12.25g
12.25g/45g×100%= 27.2%
稀硫酸中溶质质量分数 27.2%
‘贰’ 初三化学的计算题怎么做
首先要考虑计算题涉及到那个化学方程式，其次找出已知质量的物质和待求质量的物质的关系（质量成正比），再次求解（不考虑没有给出质量的物质）。注意有时候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度、体积和质量。
‘叁’ 初三化学计算题怎么做
化学计算题的解答一般离不开化学方程式，首先写出反应的化学方程式：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2---Cl2
87 71
m 1.42g
其次，根据已知条件和待求量，列出关系式（如上）。
最后写出比例式：87/71=m/1.42g m=1.74g
样品中二氧化锰的质量分数=(1.74g/1.8g)x100%=96.7%
‘肆’ 初三科学化学方程式应用题怎么列出的还有计算怎么算的
（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
解：
s=溶解度
p=质量分数（去了%）
s=100p/（100-p）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：设要加入95%硫酸
x
克。
p%=m质/m液
×100%
20%=（5%
×
50克
+
95%*
x）/（50克+
x）
×100%
20%=（2.5克+0.95
x）/（50克+x）×100%
2.5克+0.95x=10克+0.2x
0.95x-0.2x=10克-2.5克
x=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
解：设需要稀释后的溶液质量为x。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：
p%=m质/m液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：设硫酸的质量为x。
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
98
2
x
1克
98：2=x：1克
x=（98
×
1克）/2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
解：设生成二氧化碳（或co2）的质量为x、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------c＋o2
＝
co2
【o2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量）
12g````````x
（列方程---------------------12/44=12g/x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/12
（求出得数)------------------x=44g
注意：在计算过程中必须带单位
答：……。
(7)有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等操作后称量固体残留物质的质量。（第一次加入10g，剩余固体质量为3.0g，第二次加入10g，剩余固体质量为2.0g，第三次加入10g，剩余固体质量为1.0g，第四次加入10g，剩余固体质量为0.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100：56=90%y：(100－y×10%)
y=165.6
t
(9)o2、co、co2混合气体共18ml，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2ml，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml。则原混合气体中o2、co、co2的体积比为（
）
a、1：5：3
b、5：3：1
c、4：2：3
d、5：1：3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
最后剩余6ml可能是氧气，也有可能是co。