稳定球蛋白构象的化学键有哪些

❶ 参与维持蛋白质空间结构的化学键有哪些其作用如何

通过思维导图了解蛋白质的组成和结构

蛋白质是我们都有所了解的一种生物大分子，那么它实际上是怎样的呢？我们可以通过构造一份相关的思维导图来了解蛋白质的基本组成和结构。下图是一份通过iMindMap软件制作的思维导图，接下来我们会对它进行详细介绍。

图片1：蛋白质的组成和结构思维导图

一、组成

1.元素组成

组成蛋白质的基本元素有碳、氢、氧、氮、硫；微量元素还有磷和碘等。

由于蛋白质中的平均含氮量为百分之十六，所以可以通过测定化合物中的氮含量推算蛋白质的含量，称为凯氏定氮法。但这个方法有个弊端，就是不能区分蛋白氮和非蛋白氮。

图片2：元素组成

2.基本组成单位

蛋白质是一种由氨基酸组成的生物大分子，学习蛋白质要从学习氨基酸开始。

人体内的蛋白质经水解后可释放出20多种氨基酸，现有氨基酸根据侧链结构和理化性质可分为四类：非极性、极性中性、碱性和酸性氨基酸。

氨基酸的理化特性大致体现在三方面：两性解离、紫外吸收和呈色反应，这些特性是氨基酸组成蛋白质并工作的原理所在。

图片3：氨基酸图解

二、结构

蛋白质的结构是逐级递增，一层一层结合而来的，共有四级结构。

1.一级结构

一级结构就是组成蛋白质的氨基酸的排列顺序，也称氨基酸序列，这些氨基酸有肽键和二硫键结合在一起，就是肽链。

图片4：一级结构

2.二级结构

二级结构是蛋白质分子中某一肽段的局部空间结构，主要是肽键主链的相对空间位置，不涉及氨基酸侧链集团的构象。

二级结构中用到的化学键主要是氢键。二级结构也被成为肽单元，它们具有部分双键的性质。

二级结构的类型主要有四种，分别是阿尔法螺旋、贝塔折叠、转角和无规则卷曲，这些都是蛋白质的二级结构的空间结构模型。

图片5：二级结构

3.三级结构

三级结构是蛋白质分子整体的空间结构，包括主链构象和侧链构象，是由二级结构组成的，可单独存在并发挥功能。

我们熟知的肌红蛋白就是第一个被阐明三级结构的蛋白质。

维持三级结构稳定的化学键包括共价键（这里指二硫键）和次级键（包含氢键、离子键等多种化学键和作用力）。

图片6：三级结构

4.四级结构

四级结构是最终构成蛋白质完整分子的最后一步，是由多条具有独立三级结构的多肽链组合而成的。

图片7：四级结构

以上就是关于这份思维导图的详细介绍了，相信通过这份导图您对蛋白质的组成和结构有了进一步的了解，这就是善用思维导图的好处。

了解更多

❷ 维持蛋白质结构稳定的两种共价键是什么

总之，蛋白质分子的一级结构是由共价键形成，而维持蛋白质的空间构象的稳定性的是次级键。次级键是非共价键，属于次级键的有氢键，盐键，疏水键或称疏水力

❸ 维系蛋白质二级结构稳定的化学键是什么

靠氢键维持。

1.蛋白质的一级结构：蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序，其主要连接键是肽键。

2.蛋白质的二级结构：多肽链上的主链有规则的折叠方式，包括α-螺旋，β-折叠,β-转角 ，无规则卷曲，Ω环等。靠氢键维持。

3.蛋白质的三级结构：是在二级结构的基础上进一步盘绕、折叠形成。是蛋白质分子处于它的天然折叠状态的三维构象。

氢键广泛存在，如水、醇、酚、酸、羧酸、氨、胺。氨基酸、蛋白质、碳水化合物等许多化合物都存在氢键。氢键对物质的影响也是多方面的。

对物质熔、沸点的影响。分子间形成氢键使物质的熔沸点升高，这是由于要使液体气化或使固体液化都需要能量去破坏分子间氢键的缘故。

凡是与熔、沸点有关的性质如熔化热、汽化热、蒸气压等的变化情况都与上面讨论的情况相似，分子内形成氢键，常使其熔、沸点低于同类化合物的熔、沸点。

❹ 蛋白质分子结构的分类,概念及维持其结构稳定化学键分别是什么

掌握蛋白质的空间结构的概念及维持空间结构的化学键蛋白质的空间结构指蛋白质的二、三、四级结构的总称，又称立体结构、三维结构或构象。维持蛋白质空间结构的键主要是非共价键（次级键）：氢键、疏水键、范得华力、盐键等，另外还可能有二硫键和金属蛋白的配位键。
蛋白质特定的空间构象是发挥功能的结构基础。

❺ 维系蛋白质各级结构的化学键有哪些其性质如何

一级结构：肽键、二硫键
二级结构：氢键
三级结构：疏水键、离子键、范德华力
四级结构：疏水键
二硫键（disulfide bond）:通过两个（半胱氨酸）巯基的氧化形成的共价键.二硫键在稳定某些蛋白的三维结构上起着重要的作用
范德华力（van der Waals force）:中性原子之间通过瞬间静电相互作用产生的一弱的分子之间的力.当两个原子之间的距离为它们范德华力半径之和时,范德华力最强.强的范德华力的排斥作用可防止原子相互靠近.
疏水相互作用(hydrophobic interaction):非极性分子之间的一种弱的非共价的相互作用.这些非极性的分子在水相环境中具有避开水而相互聚集的倾向.
氢键虽然存在轨道重叠,但通常不算作共价键,而属于分子间力.
离子键是由带异性电荷离子产生的相互吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.