Ⅰ 如何比较共价键的稳定性，比如HBr与HCl
如何比较共价键的稳定颤皮圆性，比如HBr与HCl
这个考虑两个影响因素,电负性差和原茄塌子半径.
同一周期的原子半径相差不大,相似结构握镇（比如都是氢化物）电负性差大的比较稳定
不同周期的收原子半径的影响比较明显,溴的原子半径大,所以氢溴酸的键长较长,稳定性小
Ⅱ 如何判断比较化学键的稳定性
不能把断开三键需要的能量和断开单键需要的能量直接对比
同时断开多个键需要的能量肯定大于断开一个键的能量
比较单键双键三键的稳定性应该比较断开第一个键时需要的能量
因为三键双键断的第一个键是π键
π键不如σ键稳定
故单键比双键
三键稳定
Ⅲ 怎么判断化学键的稳定性
一种是从键能 ，键长
越键能越大越稳定，键长越短越稳定
另一种从原子结合方式：
分金属键，离子键，共价键，氢键，
这里讲高中共价键：西格玛键，派键、
西格玛键：原子杂化后，采用头碰头结合。 稳定
派键：原子采用肩并肩结合。 不稳定
例：乙烯：三键中一个西格玛键是sp杂化轨道，成纺垂形轨道头碰头结合 稳定
一个派键是两个碳原子P轨道肩并肩结合 不稳定
所以乙烯发生加成反应
Ⅳ 化学键的长短，键能，气态氢化物稳定性等的比较
组成物质的元素原子半径之和越小，化学键键长越短，键能越大，物质越稳定。
气态氢化物稳定性与中心元素非金属性强弱保持一致，即;中心元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
Ⅳ 化学问题：怎么判断化合物的稳定性
根据键能大小，键能越大越稳定。
键能即破坏一摩尔化学键需要的能量。能量越大越难分解，越稳定。
一般会让比较同一周期的同类化合物的稳定性，那是非金属越往后越稳定，金属越往前越稳定。H2O>NH3>CH4
AlI3<MgI2<NaI
同一主族的金属越往下越稳定，非金属越往上越稳定。
H2O>H2S>H2Se
LiCl<NaCl<KCl
Ⅵ 单键，双键，三键。它们的稳定性强弱排列
单键大于双键大于三键例如烷烃比烯烃稳定烯烃比炔烃稳定就是这个原因破坏他们之间的化学键难易不同
Ⅶ 高中化学四种晶体的化学稳定性强弱如何判断
原子晶体：化学稳定性由键能决定，共价键越牢固，化学性质越稳定。比较共价键强弱，可以从键长入手。中学阶段可以简单的认为共价键的键长为成键双方原子的半径和。
离子晶体：稳定性由离子键强弱决定。离子键的强弱和成键双方离子所带电荷成正比，和成键双方离子半径和成反比。可类比物理学的库伦定律公式记忆。F=K
Q1.Q2/r^2
分子晶体：化学稳定性也是共价键所决定，所用方法类似于原子晶体的比较方法。
金属晶体：化学稳定性由金属阳离子所带电荷和离子半径有关。离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强。