化学电池电动势怎么求

‘壹’ 标准电动势计算公式是什么

标准电动势计算公式：E=W/q（公式中W表示电源力将正电荷从负极移动到正极时所做的功，单位是焦耳；q表示电荷，单位是库伦（c）；大写字母E表示电动势，单位为伏特。电动势也有交流与直流之分，交流电动势用小写字母“e”表示。）

电动势与电压使用同样的单位，即伏特。但不同的是电动势是电源的“电压”，它是描述电源内部的一些里反应的物理量。而电路中我们一般所说的电压都是相对电路中某两个参考点之间的电位差。

工作原理：

电动势是描述电源性质的重要物理量。电源的电动势是和非静电力的功密切联系的。非静电力是指除静电力外能对电荷流动起作用的力，并非泛指静电力外的一切作用力。非静电力有不同的来源。

在化学电池（干电池、蓄电池）中，非静电力是一种与离子的溶解和沉积过程相联系的化学作用；在温差电源中，非静电力是一种与温度差和电子浓度差相联系的扩散作用；在一般发电机中，非静电力起源于磁场对运动电荷的作用，即洛伦兹力。变化磁场产生的有旋电场也是一种非静电力，但因其力线呈涡旋状，通常不用作电源，也难以区分内外。

‘贰’ 大学普通化学电化学部分，求过程！！

1、电池电动势=E（+）-E(-)=氢电极的电极电势-锌的电极电势，其中氢的电极电势=0
2、根据奈斯特方程，写出锌的电极电势与锌离子浓度的关系，
这里输入公式不方便，自己查找一下奈斯特方程吧。
3、计算过程不复杂 。

‘叁’ 化学原电池电极电势如何求

电动势与得失电子数无关，所以计算公式就是
标准E=正极电极电势-负极电极电势=1.5-0.54=0.96V，答案是A

‘肆’ 电池的电动势怎么求

根绝奈斯特（nernst）公式计算啊
E=E(标准)－RT(lnJ)/zF
E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势
J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值.
z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数.
当然,ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势.

‘伍’ 无机化学中求电势

电池：（-）Ag，AgI | I-（0.1mol/L)||Cu2+ (0.01mol/L)|Cu (+)
电池反应式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu
正极: Cu2+ +2e-=Cu
负极：AgI +e-= Ag+ I-
要求平衡常数,即要求电池的标准电动势
即各种离子浓度都为1mol/L
即:
正极: Cu2+ +2e-=Cu
1mol/L
负极：AgI +e-= Ag+ I-
1mol/L
显然正极的标准电极电势=E0(Cu2+)/Cu)=0.34v
而负极:AgI +e-= Ag+ I-
它的本质是：
Ag+e-= Ag
因此E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）
由于E0（AgI/Ag）是标准
因此AgI +e-=Ag+ I-
1mol/L
KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]
因此根据能斯特方程
E（Ag+/Ag）=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lg[Ag+]
=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lgKsp
=0.80v +0.0591v*lg1*10^-18
=-0.26v
即E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）==-0.266v
显然上述电池的电动势=E0（Cu2+/Cu）-E0（AgI/Ag）
=0.34v-(-0.26V)
=0.60V
因此lgK0=nE0/0.0591v=2*0.60v /0.059v =20.34
K0=2.2*10^20
即为平衡常数
显然平衡常数很大,
因此: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu完全进行

‘陆’ 什么是电池的电动势

单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所作的功，常被称为“电压”。在等温等压可逆的条件下，在电池中进行电极化学反应：aA+bBcC+dD，且该反应只作电功，则化学反应的吉布斯函数变化值ΔG等于电池所作的功，即-ΔG＝nFE或式中E为可逆电池的电动势；F为法拉第常数；n为反应中电子转移数。
应用
①计算平衡常数；化学反应处于平衡态时，ΔG＝0,即E＝0。由能斯脱公式可得。令，K就是平衡常数，因此，一个化学反应如果能够安排成可逆电池，则它的平衡常数和ΔG°可通过测量电动势来计算。②计算焓变和熵变；将吉布斯－亥姆霍兹公式代入公式E＝可得。式中ΔH、ΔS分别为化学反应的焓变、熵变；为一定压力下电池电动势的温度系数。因此通过测量不同温度下的电动势可计算可逆电池中化学反应的 ΔH、ΔS等。该法是求热力学性质的精度最高的方法。③电动势与化学分析；E°已知时，通过测量电池电动势 E可求出参与反应物质的活度, 这是电化学分析法中电位法和电位滴定的基础。如参与反应的物质的浓度已知，则可求出活度系数，电池电动势法是测电解质平均活度系数的重要方法。

‘柒’ 计算原电池电动势

根绝奈斯特（nernst）公式计算：

E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。

E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。

J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。

z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

(7)化学电池电动势怎么求扩展阅读：

电池的电动势不能用伏特计来测量，因为电池与伏特计相接后，便形成了通路，有电流通过，电池发生电化学变化，电极被极化，溶液浓度改变，电动势不能保持稳定，且电池本身有内阻，伏特计所量得两极的电位差仅是电池电动势的一部分。

利用对消法(或称补偿法)在电池无电流(或极小电流)通过时，测得的两极间的电位差，即为该电池的电动势。

‘捌’ 怎么求电动势

电动势就是电源力乘以电荷。他是对电源的一个特征表述。
通俗点说，电池的内部是由化学成分构成的，电池将他内部的正电荷自动从负极拉到正极，产生了电流，那电池的这个产生电能的能力的强弱就用电动势来表述。它是能够克服导体电阻对电流的阻力，使电荷在闭合的导体回路中流动的一种作用。
计算的话，它就是单位正电荷从电源内部从负极移动到正极所做的功。电动势的方向是由负极到正极，与电源外部的电压方向相反。
计算公式：E=W/q。W代表电源力，q代表电荷量。

‘玖’ 如何计算原电池的电动势

根绝奈斯特（nernst）公式计算：

E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。

E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。

J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。

z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

(9)化学电池电动势怎么求扩展阅读：

形成条件：

1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2、电解质存在。

3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4、发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

‘拾’ 如何求标准电动势

标准电极电势与溶解度的关系：溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。

△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中Kφ是难溶物电离的平衡常数，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－2.303RT（lgKφ），R为气体常数，T为绝对温度，n为离子与相应单质转换时的电子转移数目，F为法拉第常数，标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势。

标准氢电极

原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。

但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。