化学氧化还原反应单双线桥怎么画

❶ 高中氧化还原反应问题双线桥法的用法

举个例子
Cl2+H2O=HCl+HClO
双线桥的话，一条线自Cl2出来，到HCl，一条自HClO出来，到Cl2，移动电子数都等于1
其实用起来很简单
第一步，标个化合价，可见氯的化合价有如下情况：Cl2=0，HCl=-1，HClO=+1
电子得失其实很好判断，化合价升高则失去，降低则得到，这个反应很容易看出来其实就是Cl2中的一个Cl把电子给了另一个，于是自己化合价升高，而另一个Cl化合价降低
如果依此在反应物端画一条从Cl2出发到Cl2截止的线桥并标注1e转移，那就是标准的单线桥法
而作双线桥的话，无非就是从单纯的反应物端的连线改为反应物端和生成物端的连线，即是说：
第二步，明确A反应物失去电子变成B生成物，C反应物得到A反应物提供的电子之后变成了D生成物
（关于这点的看法，其实很简单，就看哪些生成物中有元素化合价和反应物提供的不同，然后这个反应物里肯定有电子得失，最后变成该生成物）
第三步，于是可以从A拉一条到B，C拉一条到D，注意这里箭头永远指向生成物，这就是双线桥了
其中e的符号无非就是跟着电子得失方向走，指向失电子-e，指向得电子+e
而得到的电子量就是反应中总转移的电子量，是化合价变化量和分子数的积
再做个例子吧
2Na+2H2O=2NaOH+H2|气体
化合价，Na=0，Na+=+1，H2O=+1&-2=OH-,H2=0
则可知Na升高了，H2O中的H降低了，单线桥的话就是Na到H2O，转移2[Na分子数]*(1-0)[变化量=变化前化合价-变化后]=-2，这表明Na失去2电子，不过单线桥里有箭头方向表示这个，不作累赘表示
双线桥的话，由于Na失去电子后变成NaOH，H2O得到电子后变成H2
所以从Na拉一条线到NaOH，从H2拉一条线到H2O，然后Na到NaOH失去2电子（参看上面单线桥部分），H2到H2O得到2电子
于是完成
PS.线桥的箭头出入都必须精确到原子，不要草草在反应物分子式上划出来划进去

❷ 关于化学，双线桥和单线桥怎么画

单线桥法
箭头从失去电子的元素指向得到电子的元素，这种表示方法叫单线桥法。
双线桥法
箭头从反应物指向生成物(注:箭头的起止要对准相应元素) 。化合价升高,失电子,(还原剂)被氧化(生成氧化产物) 化合价降低,得电子,(氧化剂)被还原(生成还原产物)

❸ 怎样画氧化还原反应中的单线桥与双线桥

单线桥：只画在反应物一侧（即等号左侧），由失电子元素指向得电子元素，桥线上写转移电子数目。双线桥：从反应物一侧画到生成物一侧（即跨越等号），线桥两端是同种元素，桥线上写得/失电子数目、化合价升高/降低、被还原/被氧化。考试考双线桥多

❹ 高一化学单线桥双线桥怎么画

单线桥法

化合价升高失电子。化合价降低得电子，看反应物的化合价上升或是下降多少，乘以原子数再乘前面的反应系数，就是转移的电子数，箭头方向指向得电子的这个元素，并标上转移的电子数。

双线桥法

书写步骤:1.标出各个元素化合价2.将反应物中的相应元素化合价与生成物的对照,有化合价变化的用直线加

箭头从反应物指向生成物(注:箭头的起止要对准个元素)化合价升高,失电子,(还原剂)被氧化(生成氧化产物)化合价降低,得电子,(氧化剂)被还原(生成还原产物)并如图标在相应线上3.检查得失电子守恒

❺ 氧化还原反应中怎样画双线桥和单线桥

双线桥由还原剂指向氧化产物，化合价升高，失去电子，被氧化；

氧化剂指向还原产物，化合价降低，得到电子，被还原。

得失电子总数相等。

单线桥由还原剂指向氧化剂，标出电子转移数目。

例如：

两者的区别：

表示氧化还原反应的双线桥法与单线桥法的区别是：连接的对象不同。
1、单线桥是一条线从还原剂出发箭头指向氧化剂，并在线的上方表示出转移电子的个数，只简单表示电子转移的个数和方向。
2、双线桥法,是两条线一条由氧化剂指向还原产物，线的上方表示得失电子的个数，及化合价升降。
另一条线由还原剂指向氧化产物，线的上方表示得失电子的个数,及化合价升降。
单线桥法简单，双线桥法表示的更全面。

共同点：

两者都表示了氧化还原的本质。

❻ 高一化学，氧化还原反应，画双线桥

在左边的氧上标-1，画出两条箭头，分别指向右边NaOH和O2的氧，一个标得2e-,另一个标失2e-。
此为歧化反应，关键是找出化合价变化的元素
望采纳

❼ 氧化还原反应:求以下三个方程式 以及它们的双线桥画法(含解释)、单线桥画法(含解释).

1、

NO2+H2O→HNO3+NO

N：+4→+5，失1e-×2

N：+4→+2，得2e-×1

3NO2+H2O→2HNO3+1NO

再根据质量数配平H2O

3NO2+1H2O=2HNO3+1NO

2、

FeS2+O2→Fe2O3+SO2

Fe：+2→+3，失1e-

S：-1→+4，失5e-

由于是加入FeS2时Fe与S为1:2，所以FeS2共失去11e-

O：0→-2，得2e-

11与2最小公倍数为22，22÷11=2，22÷2=11

2FeS2+11/2O2→1Fe2O3+4SO2

同时扩大2倍

4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

3、

P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（还有其它写法，但一般简化如此）

P：0→-3，得3e-

P：0→+5，失5e-

Cu：+2→+1，得1e-

由于得电子的P原子与得电子的Cu最后形成Cu3P，共得6e-

6与5最小公倍数为30，30÷6=5，30÷5=6

11P+15CuSO4+H2O→5Cu3P+6H3PO4+H2SO4

再根据质量数得

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

双线桥、单线桥表示见图。

❽ 氧化还原反应双线桥法怎么画

❾ 关于化学，双线桥和单线桥怎么画

1.单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了
一句话箭头是从失去电子的(还原剂)到得到电子的(氧化剂)。
2,双线桥就是两边连起来，还原剂到氧化产物(失去电子)
氧化剂到还原产物(得到电子)，
补充：通俗一点就是
单线桥，箭头从化合价升高的到降低的，上面的只写电子的转移个数，不写得失。(只写在反应物中)
kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o
就是方程式左边的cl指向mn
双线桥：左边的kmno4指向右边的mncl2
右边的cl2指向左边的hcl
写上去具体得失电子的个数。

❿ 氧化还原反应双线桥表示（画不出来描述一下也行~）

2kmno4〓▲k2mno4+mno2+o2↑(▲是加热符)
双线桥：kmno4指向k2mno4（桥上标：得到1e-）和mno2（得到3e-），或者一起写，得到4e-，氧化剂
2kmno4指向o2，失去4e-，还原剂
单线：2kmno4的0指向mn，4e（单线不用写得失，因为本来就代表电子的流向，从o硫到mn）