㈠ 跪求高一必修一的化学计算题 有解答过程 多多益善
1、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol
D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝ ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。
2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )
A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L
D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液： ＝4.6 mol /L。
3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )
A．29 B．29
C．29 D．29
C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。
4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。
5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl
C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2
B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。
6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L
A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为 ＝6.25 mol /L。
7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是
( )
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
D 解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。
8、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为__________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
(1) (2) (3) (4) (5)
解析：依据公式计算即可。
9、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：
(1)所需浓硫酸的体积；
(2)所需水的体积。
(1)108.7 mL (2)1 000 mL
解：n(硫酸)＝2 mol /L×1 L＝2 mol
m(硫酸)＝2 mol×98 g / mol＝196 g
m(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 g
V(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g / cm3 ＝108.7 mL
m(稀硫酸)＝1.20 g / cm3×1 000 mL＝1 200 g
m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g
V(水)＝1 000 g÷1.00 g / cm3＝1 000 mL
10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？
0.09 mol 0.01 mol
解：2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
1 mol 22.4 L
n(Na2CO3) 2.016 L
n(Na2CO3)＝0.09 mol
Ba(OH)2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2 NaOH
1 mol 233 g
n(Na2SO4) 2.33 g
n(Na2SO4)＝0.01 mol
11、现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
解：m(Cu)＝0.2 g
Mg ～ H2 2Al ～ 3 H2
1 mol 1 mol 2 mol 3 mol
n1 n1 n2 3/2 n2
24 g / mol×n1＋27 g / mol×n2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 g
n1＋ n2＝1.12 L÷22.4 L / mol＝0.05 mol
n1＝0.017 mol n2＝0.022 mol
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2
2 mol 67.2 L
0.022 mol V
V＝0.74 L
12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：
(1)反应后生成铜的质量；
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
铜质量为2.56 g，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L
解：Fe ＋ Fe2(SO4)3 ＝ 3FeSO4 Δm
1 mol 1 mol 3 mol 56 g
n1 n1 3 n1
Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Δm
1 mol 1 mol 1 mol 64 g－56 g＝8 g
n2 n 2 n 2
3n1＋n2＝0.5 mol /L×0.2 L＝0.1 mol
56n1 g / mol－8n2 g / mol＝6 g－5.2 g＝0.8 g
n1＝0.02 mol n2＝0.04 mol
m(Cu)＝0.04 mol×64 g / mol＝2.56 g
Fe2(SO4)3物质的量浓度＝0.02 mol / 0.2 L＝0.1 mol /L
13、将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
(1)NO的体积为多少？
(2)NO2的体积为多少？
方法一：由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2，设生成NO n1 mol，它得到的电子就是3n1 mol，设生成NO2 n2 mol，这也是它得到电子的物质的量。由得失电子守恒得到：
n1＋n2＝
3n1＋n2＝
解得 n1＝0.26 mol，n2＝0.24 mol
标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L/mol＝5.8 L
标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L/mol＝5.4 L
方法二：
解：4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1 mol 2 mol
n1 mol 2n1 mol
8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 mol 2 mol
n2 mol n2 mol
2n1＋ n2＝
n1＋n2＝
解得 n1＝0.12 mol，n2＝0.39 mol；n(NO2)＝2n1＝0.24 mol，n(NO)＝ n2＝0.26 mol标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L / mol＝5.8 L
标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L / mol＝5.4 L
解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行计算。
14、现有一种泉水样品，0.5 L这种泉水含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少？（要求写出简单过程。）
0.004 mol/L，8 mL。
解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g / mol÷0.5 L＝0.004 mol /L
n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol /L×0.5 L＝0.004 mol
V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL
㈡ 高一化学必修一物质的量计算题
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，这也是 高一化学 必修一中最为重要的符号之一。下面是由我为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一物质的量计算题
一、选择题
1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L
C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 mol / L或0.045 mol / L。(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。)
若烧瓶容积为V L，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到 mol / L;若液面上升到烧瓶容积的 时，气体的物质的量为 mol× ，溶液的体积也是 V L，相除依然是 mol / L。
2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )
A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L
C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L
3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和 )，则c (K+)为 ( )
A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L
C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L
4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( )
A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L
5.A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )
A. mol / L B. mol / L
C. mol / L D. mol / L
6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )
A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是 ( )
A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g
8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( )
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 2∶7
9.在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为
( )
A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24
C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24
10.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( )
A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L
11.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( )
A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3
12. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g/100g水， 此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )
A. mol / L B. mol / L
C. mol / L D. mol / L
二、填空题
1.把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为12.5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。
2.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：
(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶;
(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。
3.实验室用98%、密度为1.84 g / cm3的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。
(1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：
( )用量筒量取浓硫酸;( )洗净所用的仪器;( )振荡摇匀;
( )稀释浓硫酸;( )用胶头滴管加水至刻度;( )将稀释后的硫酸转入容量瓶
(2) 写出下列操作的要求
a. 稀释浓硫酸的操作：____________________________
b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意：
① ____________________________________________________________________，
② ____________________________________________________________________。
4.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl-浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。
(1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。
(2) b的值应大于_______a g。
(3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________;c的最大值(以a-b表示)应是_______________g。
三、计算题
1.在200 mL稀盐酸里溶有0.73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
2.某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
3.用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9 g / cm3。计算：
(1) 该氨水中溶质的质量分数。
(2) 该溶液的物质的量浓度。(注：1 mL水按1 g计算)
4.实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸?
5.在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3)?
6.常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算：
(1) 该混合溶液中溶质的质量分数;
(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度;
(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
7.将100 mL 98%(密度为1.84 g / cm3)浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1.225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。
提示：注意溶液体积的变化。
8.在20℃时，3.16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1.13 g / cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。
9.50% NaOH溶液的密度为1.525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制0.1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL?
10.用98%浓H2SO4(密度为1.84 g /cm3)配成1∶5的H2SO4溶液(密度为1.19 g /cm3)。
(1) 求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数;
(2) 所得稀H2SO4中溶质的质量分数;
(3) 如果用所得稀H2SO4来配制0.1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，问应该怎样配制?
11.24℃时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9 g。求：
(1) 24℃时KCl的溶解度。
(2) KCl饱和溶液中溶质的质量分数。
(3) KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
12.把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合(体积变化忽略不计)，则溶液中H+ 的物质的量浓度为多少?
13.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少?
14.向部分被氧化的Zn粉7.31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸(密度1.015 g / cm3)，当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220 mL )，及溶质的质量分数。
15.有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。
16.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
17.用酒精灯加热34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入100 mL 4℃时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12 L无色气体(标准状况下测定)，所得溶液的密度为1.05 g/mL。求：
(1) 原混合物中各组成成分的质量;
(2) 所得溶液的物质的量浓度是多少?
(注：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑)
高一化学选择题答题技巧
例题1、在一定体积的密闭容器中充入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()
a、2b、3c、4d、5
高考化学选择题快速解题技巧：思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有a。
例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有()
a、2种b、3种c、4种d、5种
思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个
例题3、38.4g铜跟适量的浓hno3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4l(标况)，反应消耗的hno3的物质的量可能是()
a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol
思维：因为气体有可能是no和no2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是no计算出消耗量，假定全部是no2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选c。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。
例题4、一定温度下，向足量的饱和na2co3溶液中加入1.06g无水na2co3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量()
a、等于1.06gb、大于1.06g，小于2.86g
c、等于2.86gd、大于2.86g
思维：无水na2co3放入溶液会夺取溶液中的水，形成na2co310h2o晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于na2co310h2o质量，na2co3质量为1.06g，na2co310h2o质量=286*1.06g/106=2.86g
例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1l，完全燃烧生成co21.4l，水蒸气1.6l(均同温同压下测得)，该混合气体是()
a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔
c、甲烷和乙炔d、无法判断
思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为c1.4p.2，必然有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项c。
例题6、甲、乙两种气态化合物都只含x、y两元素，甲、乙中x元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，则乙的分子式可能是()
a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5
思路：本题估算即可得出，没有必要精确计算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的个数比小于1：2(甲的分子式是xy2)，选d.
化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。
高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考常一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。
高一化学用语复习资料
一、三号
(一)、元素符号
1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母
第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
2、意义 ：
(1)表示一种元素
(2)表示这种元素的一个原子
(3)有的还可表示一种物质
例如：N表示的意义：(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3
Fe表示的意义：(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质 注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子
如2Cu表示两个铜原子
新的发现：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号
意义 :(1)表示一个某离子
(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷
1、Mg 2+ (1) 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷
2、2Mg2+：两个镁离子
注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号
(一)、识记常见元素和原子团的化合价
氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零
一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，
三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，
二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见
氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。
(二)、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。
注：在单质中元素的化合价为0。
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㈢ 高一化学必修一的计算题谁会做
1,盐酸的物质的量为1mol，只要求出最后溶液的体积就行了
溶液的质量=水的质量+气体的质量=36.5+635.5=672g
溶液的体积=672/1.12=600（ml)
所以最后他的物质的量浓度=1/0.6=1.67mol/L
2,两种溶液中硫酸的质量是不变的
稀的溶液中硫酸的物质的量=0.5L*1mol/L=0.5mol
所以硫酸质量=0.5*98=49g
设需要Xml的浓硫酸
所以浓硫酸总的质量=X*1.80
浓硫酸中硫酸的质量=X*1.80*98.0%,是和稀硫酸中的硫酸质量一样，即X*1.80*98.0%=49
解得X=27.8ml
3,36克葡萄糖是0.2mol
所以其中碳原子的数目=6*0.2*6.02*10^23=7.224*10^23个
氢原子的物质的量=12*0.2=2.4mol，所以氢元素的质量=2.4*1=2.4克
4，O2和CO2就相差一个C，因为它们都装同一个瓶子，所以体积相同，物质的量也相同，用124.4-123.2=1.2克，即为其中碳元素的质量
所以碳元素的量=1.2/12=0.1mol
又用123.2-122.8=0.4克，0.4/0.1=4，就比装氧气的时候少了4g/mol，所以其摩尔质量=64-4=60g/mol
㈣ 高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题
（1）生成的CO2在标准状况下的体积
20×22.4/100=4.48升
（2）反应后的固态物质的物质的量。
SiO2
+CaCO3
=CaSiO3
+CO2↑
60
100
1
9
15
0.15
生成CaSiO3为0.15mol
生成CaO为5×1/100=0.05mol
㈤ 高一必修一的化学的有关计算方法总结
(一)有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
化合物中某元素质量比=×100%
例 计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*体积比：2∶1∶2
(同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
15吨(1-4%)x
x==12.5吨
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
例 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()
(A)氢气10克，氧气10克 (B)氢气2克，氧气18克
(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
(二)有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
㈥ 化学必修一计算题 过程（important）
1.(1)想问钠元素的质量还是含纳的质量?
如果是含纳的质量,那就容易,用方程Na+H2O=H2+NaOH(未平)来解决
(2)"金属钠样品5.22 g，投入到94.98g的水中"共100g,气体走了0.2g
即是溶液质量有99.8g
由(1)可知道钠的质量,再由金属钠样品5.22 g这个条件求出氧化钠的质量,这样就知道钠元素总的质量,那就可以轻易地求出NaOH的质量分数.
(3)更容易了,知道钠元素总的质量,就可以轻易知道它的摩尔质量,就可以求了.
2,不想打字
㈦ 高一化学必修一计算题 求解
解：由题意可知，反应生成BaSO4的质量为4.66g，即0.02mol
即反应生成的BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，即0.05mol
有关反应（1）Na2CO3+BaCl2===BaCO3沉淀+2NaCl
（2）Na2SO4+BaCl2===BaSO4沉淀+2NaCl
（3）BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2气体
根据（1）式 Na2CO3的物质的量浓度为：0.05mol/0.05L=1mol/L
（2）式 Na2SO4的物质的量浓度为：0.02mol/0.05L=0.4mol/L
（3）式 产生气体在标准状况下的体积为：0.02mol*22.4L/mol=0.448L
答：（略）
㈧ 高一化学必修一第三章化学式的有关计算怎么算
给你几个公式
物质的量浓度=摩尔/溶液体积
即c=n/v
物质的量浓度=1000p（密度）*w(百分比）/摩尔质量
即c=1000pw%/M
系数比就是摩尔质量之比可以简便运算
如：2.3g金属钠物质的量为0.1mol
反
应方程式为2Na
+
2H2O====2NaOH+H2
46
36
可以写成
2.3
X
列比例46/2.3=36/X
可以求出水的质量
也可以写成
2
2
0.1
X
列比例
2/0.1=2/X
就可以直接求出水的物质的量，不用再用水的质量除以摩尔质量，简便运算，而且用系数做的话，运算量要小得多
这里只是举一个简单的例子，用这种方法在物质的量运算中是很重要的
必须熟练掌握，建议你自己也多照这样的题做，慢慢练，一定可以
物质的量是高中中最简单的，为后来的金属非金属的复杂计算奠定基础
所以一定要多练习哦！
但愿我的回答能帮上忙……~`·~
㈨ 高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题
（1）生成的CO2在标准状况下的体积
20×22.4/100=4.48升
（2）反应后的固态物质的
物质的量
。
SiO2
+
CaCO3
=
CaSiO3
+CO2↑
60
100
1
9
15
0.15
生成CaSiO3为0.15mol
生成CaO为5×1/100=0.05mol
㈩ 高一化学必修一有关摩尔计算的怎么算
初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量,时应用的物质的分子量来求的.比如：用11.2g铁制氢气,求生成的氢气的质量,设生成氢气的质量为X.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
则有5.6/11.2=2/X,解得,X=0.4g
摩尔就是物质的量,n=m/M(式中n为物质的量,单位是摩尔；m是物质的质量,单位是克；M是物质的分子量,单位是g/mol).还是上面的例题,我们用摩尔就是这样算的.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比,也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气.
我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的,这里是因为书写不方便）,所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol,所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g
我们之所以要学“摩尔”这个单位,就是为了计算的方便.我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量.等你熟练了之后,用摩尔计算就快了.
所以你要先背公式,然后再根据题意推导.