Ⅰ 化学反应进行的条件，从热力学和动力学来讲分别是什么
热力学：研究反应发生的可能性。主要研究问题：1、指定条件下，某一反应能否自发进行（反应方向，用吉布斯自由能描述）；2、若反应能给自发进行，反应进行的程度（化学平衡，用平衡常数描述）
动力学：研究反应的速率（快慢）及其影响因素、反应机理，即反应的现实性。
所以说动力学和热力学是相辅相成的，动力学的研究必须以热力学研究的结果为前提，而热力学只有与动力学结合才能全面解决化学反应的实际问题。
Ⅱ 化学反应进行的条件是什么
盐与盐,碱与盐,酸与盐,要生成沉淀,气体等
金属与盐,一定要发生置换反应,金属与酸要有氢气生成,也就是要排在活动顺序表中H的前边.
Ⅲ 怎么判断化学反应能进行
化学反应的自发性的判断
1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。
2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学
反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。
3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。
4、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S
△G＜0，反应正向自发进行。 △G＝0，反应处在平衡状态。 △G＞0，反应逆向自发进行。
①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。
△H＜0，△S＞0，△G＜0
②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。
△H＞0，△S＜0，△G＞0
③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。
③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。
Ⅳ 如何才能发生化学反应
发生化学反应需要满足两个条件
Ⅳ 什么情况下化学反应才会进行
有一个规则是必须有水、气体、沉淀中的一种及以上，才能反映（99%符合），其次要看活动性，根据金属活动性顺序表，高活性单质反映生成低活性单质，低活性化合物反映生成高活性化合物。还有其他一些原则，总之用惯了就成了经验了
Ⅵ 化学反应能否进行的条件
反应条件是决定能否发生化学反应和化学反应速度快慢的重要因素之一,同时反应条件又取决于反应物的组成、结构和性质.我们常见的反应条件有以下几种:(1)加热;(2)光照;(3)点燃;(4)灼烧;(5)加压(含高压);(6)催化剂;(7)撞击;(8)通电等.本文通过对物质的组成、结构和性质的有关规律化,找出有关反应条件的规律,最后再导出推测反应条件的方法和结论,这对于认识化学反应的本质、化学反应条件的正确表达和人学反应条件的控制,都有一定的理论意义和实用价值.
Ⅶ 化学反应进行的条件
视具体情况而定 如高温，高压，加热，点燃，光照，催化剂，有些反应如复分解反应还要符合两点：一是反应物都必须溶于水或溶于酸，而是反应生成物必须有水或沉淀或气体生成等等要是具体情况而定
Ⅷ 高中化学中，一个反应的要能进行的条件是什么请分类说明！谢谢
酸碱环境：
在反应中营造酸碱环境常常是为了催化反应进行，比如高中所谈到的乙酸乙酯的水解，酸碱都可以促使其水解，但是因为碱会和水解后的乙酸反应，所以碱的促进作用 更强。
加热：
反应要开始进行，必须首先从外界获得足够的能量以达到反应的活化能。有些反应无需加热便可反应，而有些这需要通过加热来开启反应或维持反应。对于放热反应，可能需要短暂的加热使反应以较快速率进行，如果反应放出的热量不足以维持反应以稳定的速率进行，则仍需加热；若能过产生足够热量维持反应，且反应物充足，则会不断进行下去，如燃烧。对于吸热反应，这需要外界不断得提供热量。
催化剂：
催化剂的催化原理比较复杂，但高中教材指出它可降低反应的活化能，从而使反应更容易进行。
平衡反应：
平衡反应的反应方向受到反应体系中各物质浓度的影响，基本准则是反应朝着该温度下的平衡状态进行，外界对反应物浓度的影响和温度的改变，会影响反应平衡状态，从而影响反应方向和反应是否进行及进行的速率。该类型比较重要的物理量是平衡常数。
化学反应遵循能量最低原理。
一些较实用的经验：
溶液中的反应倾向于生成气体或更不易溶、更难电离的物质，请特别注意“更”字。
以上内容可满足高中的要求，不全，并且可能有表述不准确或错误的地方，还望指正
Ⅸ 化学反应是如何发生的
一般符合下面几种条件即可发生反应：
①金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物.
②碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解.
⑤非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行.
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应.
11 碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应.
12 酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应.
13 酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的.
14 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O).
15 酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应.
如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理.
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应.
16 盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行.
17 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来.
17金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体.
Ⅹ 化学反应物达成什么条件才能反应
内因：反应物自身的性质
压强条件
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
温度条件
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.催化剂只能改变化学反应速率,却改不了化学反应平衡.
条件浓度
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .
其他因素
增大一定量固体的表面积（如粉碎）,可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率；此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响.
溶剂对反应速度的影响
在均相反应中,溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）.但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响,另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的,这也造成了观测动力学数据的困难.最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况.
在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后,才能彼此接触,反应后生成物分子也要穿过周围的溶剂分子通过扩散而离开.
扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞,从微观角度,可以把周围溶剂分子看成是形成了一个笼,而反应分子则处于笼中.分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍,这相当于它在笼中可以经历反复的多次碰撞.
笼效应——就是指反应分子在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞（或振动）.这种连续反复碰撞则称为一次偶遇,所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动,减少了与远距离分子的碰撞机会,但却增加了近距离分子的重复碰撞.总的碰撞频率并未减低.
据粗略估计,在水溶液中,对于一对无相互作用的分子,在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s,在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞.然后偶尔有机会跃出这个笼子,扩散到别处,又进入另一个笼中.可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同,后者的碰撞是连续进行的,而前者则是分批进行的,一次偶遇相当于一批碰撞,它包含着多次的碰撞.而就单位时间内的总碰撞次数而论,大致相同,不会有数量级上的变化.所以溶剂的存在不会使活化分子减少.A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中,反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJ·mol-1,而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间.
由于扩散作用的活化能小得多,所以扩散作用一般不会影响反应的速率.但也有不少反应它的活化能很小,例如自由基的复合反应,水溶液中的离子反应等.则反应速率取决于分子的扩散速度,即与它在笼中时间成正比.
从以上的讨论可以看出,如果溶剂分子与反应分子没有显着的作用,则一般说来碰撞理论对溶液中的反应也是适用的,并且对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行,其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级,因而反应速率也大体相同.但是也有一些反应,溶剂对反应有显着的影响.例如某些平行反应,常可借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快,使某种产品的数量增多.
溶剂对反应速率的影响是一个极其复杂的问题,一般说来：
（1）溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响.因为溶剂的介电常数越大,离子间的引力越弱,所以介电常数比较大的溶剂常不利与离子间的化合反应.
（2）溶剂的极性对反应速率的影响.如果生成物的极性比反应物大,则在极性溶剂中反应速率比较大；反之,如反应物的极性比生成物大,则在极性溶剂中的反应速率必变小.
（3）溶剂化的影响,一般说来.作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂化物.这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低,则可以使反应速率加快.如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物,则一般常能使活化能增高,而减慢反应速率.如果活化络合物溶剂化后的能量降低,因而降低了活化能,就会使反应速率加快.
（4）离子强度的影响（也称为原盐效应）.在稀