化学第五单元怎么学

1. 初三第五单元{化学方程式}的单元总结

初三化学方程式总结(1 -- 7单元)
化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4
3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3
4. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O
5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O5
6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2
7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2
8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO
9. 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高 温 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2
11. 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3
12. 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点 燃 2NaCl
分解反应
13. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电 2H2↑ + O2 ↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
置换反应
19. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
20. 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
21. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
23. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
24. 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高 温 H2 + CO
25. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑
其他
26. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O
27. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O
28. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2
29. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
30. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O
31. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
32. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：上面有
（2）化合物与氧气的反应：
1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
2. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧
3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰
二．几个氧化还原反应：
4. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
5. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
6. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑
7. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2↑
8. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
9. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
10. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高 温 3Fe + 4CO2
三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
11. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
12. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
13. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
14. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
15. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
16. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
17. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
18. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
19. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
20. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
四．其它反应：
21. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
五、化学方程式 反应现象 应用
2Mg + O2点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹
2Hg + O2点 燃 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu + O2点 燃 2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al + 3O2点 燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe + 2O2点 燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C + O2 点 燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S + O2 点 燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 + O2 点 燃2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料
4P + 5O2 点 燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气
2HgO △ 2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑ 父亲正痒
Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
2C +O2点 燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
C + CuO 高 温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属
CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质，湿法炼铜、镀铜

2. 九年级化学第五单元知识点

九年级化学第五单元知识点如下图所示：

“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”。

因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。现代化学下有五个二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学。

特点：

化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。

3. 求初三化学第五单元的资料 越详细越好

第一节 质量守恒定律
一、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒
【设计实验】① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒下端能与白磷接触。
③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验成功的关键：装置的气密性要良好。
玻璃棒下端与白磷接触的目的：点燃白磷
二、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】① 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
 该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
三．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
2、质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
3、化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的、质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
4、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
四．质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
五．质量守恒定律的应用：
1、求某个反应物或生成物的质量；
2、计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
3、推断反应物或生成物的组成（化学式）；
4、判断反应物是否全部参加了反应。
六．化学反应前后：
1、一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
2、一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。
3、可能改变——分子总数。
七． 化学反应类型
1、四种基本反应类型：
① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、氧化还原反应：
氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。
还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。

氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
第二节 如何正确书写化学方程式
一．化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二．化学方程式的意义
1、质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
2、量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。
3、质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例
2H2 + O2 2H2O
4 ：32 ： 36
1、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
2、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
三．书写化学方程式要遵守的原则：
① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。
四．写化学方程式时常出现的错误：
1、不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
2、不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
3、写错或漏写反应条件；错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
五．配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
1、一般情况下，可以按照教材中介绍的“最小公倍数”法配平。
2、如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。
3、配平时一般从最复杂的化学式入手。
4、刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。
第三节 利用化学方程式的简单计算
例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设生成的O2的质量为x。

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。
遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。
例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。
解：设参加反应的KClO3的质量为x。

答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。
【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。
例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少？
解：设生成Cu的质量为x。
参加反应的CuO的质量为

【注意】对于这种题，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。
计算时的常见错误：
1、未知数带有单位。
2、所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
3、已知物质的质量没有单位。
4、化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
5、关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
6、步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。

4. 初三化学第五单元 化学方程式！

O2 参与 条件燃烧
MG是金属氧化 其他不是
A 生成FE3O4 B 5O2 C 未配D 不要↑E生成O2 F 2NAOH
1 A B E 2C F 3 D 4 D F
DUI 2Mg+O2=2MgO Mg+O2=点燃 =2MgO
D

5. 怎么学好化学上册有关第四单元，第五单元

初中化学内容丰富，知识覆盖面广，信息容量大，而且缺少简单的规律。所以我们在学习中，要不断地进行整理、归纳，把新学习的知识和原来学过的知识联系起来，注意它们的共同之处和区别以及相互之间的转变，使知识形成网络结构，更加系统化。这样就能做到融会贯通，真正学好化学。

6. 初三化学怎么学好第五单元

化学总体来说比较容易，主要是记住周期表，初中阶段所学化学反应也有一定的规律，反应都是遵守质量守恒和原子守恒，也就是反应前后原子数目不变。可以根据这个计算想得到的值。注：一般题目中会给出相对原子质量，所以没必要一定记住，但记住了可以加快做题速

7. 求初三化学第五单元常见的酸和碱的知识点

酸:1.与指示剂,紫色石蕊变红
2.与金属置换出H2
3.与金属氧化物,生成金属盐与水
4.与碱发生中和,生成盐与水
5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸
碱:1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱
4.与酸发生中和,生成盐与水

8. 求初三化学第五单元常见的酸和碱的知识点 也就是单元框架 或者说提纲！！！谢谢！

酸:1.与指示剂,紫色石蕊变红
2.与金属置换出H2
3.与金属氧化物,生成金属盐与水
4.与碱发生中和,生成盐与水
5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸
碱:1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱
4.与酸发生中和,生成盐与水

或

1、 酸的通性
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：
a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式：
C12H22O11 12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。
又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。
③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。
纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。
如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
2、碱的通性
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有
挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
3、盐的性质
（1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：
①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。
（5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：
①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。
②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3•10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。
③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O，
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。
在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。
利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32－或HCO3－离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。
④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。
⑤铵盐是含有铵根离子（NH4＋）的盐。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：
Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CaSO4 + 2NH3↑+2H2O
2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4) 2↓（白色）+ 2NH3↑+ 6H2O
NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子（NH4＋）的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。
⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。
其反应方程式为：2KMnO4+ H2SO4 === K2SO4 + Mn2O7 + H2O。
（二） 溶液的酸碱性与pH值的关系
1、酸碱度的表示方法
酸碱指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，用PH值可以表示溶液的酸碱性强弱程度，即表示溶液的酸碱度。
2、pH值与溶液酸碱性关系
pH值范围通常在0～14之间。
pH＝7时，溶液呈中性
pH＜7时，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越强。
pH＞7时，溶液呈碱性；PH值越大，溶液的碱性越强。