工程化学中状态函数有哪些

Ⅰ 化学中什么叫状态函数，T，Q，P，U这四个函数哪个是状态函数，为什么

你好！
状态函数就是此物理量只与物质的始末状态有关，跟路径无关的函数。Q
和U是状态函数
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

Ⅱ 八个热力学状态函数分别是什么

到本节为止，我们以热力学第一、二定律为理论基础，共引出或定义了五个状态函数U、H、S、A、G，再加上p、V、T等共八个最基本最重要的热力学状态函数。它们之间的关系，除它们的定义式H=U+pV，A=U-TS，G=H-TS外，应用热力学第一、二定律还可以推出一些很重要的这些热力学函数间的关系式。
1.热力学基本方程
dU=TdS－pdV (1-111)
dH=TdS+Vdp(1-112)
dA=－SdT－pdV（1-113）
dG=－SdT+Vdp（1-114）
式(1-111)，(1-112)，(1-113)，(1-114)称为热力学基本方程。具体推导
由四个热力学基本方程，分别加上相应的条件，如
式(1-111)，若dV＝0;若dS＝0 (1-115)
式(1-112)，若dp＝0；若dS＝0 (1-116)
(1-113)，若dV＝0;若dT＝0（1-117）
式(1-114)，若dp＝0；若dT＝0 （1-118）
式(1-111)至(1-114)及由它们得到的式(1-115)～（1-118)应用条件是:(i)封闭系统:(ii)无非体积功;(iii)可逆过程。不过，当用于由两个独立变量可以确定系统状态的系统，包括: (i)定量纯物质单相系统;(ii)定量，定组成的单相系统;（iii）保持相平衡及化学平衡的系统时相当于具有可逆过程的条件。

2.吉布斯 - 亥姆霍茨方程
由式(1-118)，有

即(1-119)
同理，有(1-120)
式(1-119)及(1-120)叫吉布斯-亥姆霍茨方程。

3.麦克斯韦关系式 s
(1-121)
(1-122)
(1-123)
(1-124)
式(1-121)～(1-124)叫麦克斯韦关系式。详细推导
各式表示的是系统在同一状态的两种变化率数值相等。因此应用于某种场合等式右左可以代换。常用的是式(1-123)及式(1-124)，这两等式右边的变化率是可以由实验直接测定的，而左边则不能。于是需要时可用等式右边的变化率代替左边的变化率。

Ⅲ 物理化学中哪些属于状态函数，哪些是过程函数

状态函数：内能U，焓H，熵S,吉布斯自由能G,亥姆霍兹函数A
过程函数：功W，热量Q

Ⅳ 化学中Qp、Qv、三角形H、三角形U是状态函数吗

Qp、Qv——与恒压、等容过程有关，是过程函数，不是状态函数；
ΔH、Δu——只与始末状态有关，是状态函数。

Ⅳ 化学中什么叫状态函数，T，Q，P，U这四个函数哪个是状态函数，为什么

就是只随状态改变而改变的量 不遂过程不同而改变的量 T，Q，P，U这几个能不能说清楚点是什么意义 能表示很多东西的

Ⅵ 什么是状态函数它有什么性质

状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。

状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态。另外，状态函数之间相互关联、相互制约。

状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。

体系的一切宏观性质包括物理性质和化学性质的综合称为状态。一个确定的体系具有一定的状态。描述体系状态的宏观物理量称为状态性质或热力学性质。它是体系的属性，同一体系的各个状态性质之间是相互关联和制约的，通常可用连续函数来表达。

其中某几个性质确定以后，其他所有的性质随之而确定。所以要描述一个体系的状态，没有必要把所有的性质都加以说明。

例如，对于理想气体，可以把描述状态性质的等式V=nRT/P用V=f(n,T,P)函数关系来表示。我们把n,T，p这类作为描述状态性质所需的最少独立变量称为状态变量，而把V这类依赖其他状态变量的状态性质称为状态函数。

状态函数与状态变量并非绝对的，要根据研究体系的特点、复杂性和处理问题的方法，把体系的热力学性质选择几个是独立变量，其余状态性质都与这些独立变量存在函数关系，通常选取体系中易于测定的性质作为独立变量，而把其他性质表示为这些独立变量的函数。

状态性质分为广度性质（extensive properties）或称容量性质（capacity properties）和强度性质（intensive properties）容量性质：其数值与体系中物质的量成正比。

如 V W U状态性质等。该性质在一定条件下具有加和性。强度性质：其数值与体系中物质的量无关，不具有加和性如 T、P 等。

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状态函数具有如下特点：

（1）体系状态一定，状态函数就有定值；

（2）状态函数的改变值仅决定始终态与变化的途径无关；

（3）体系恢复到原来的状态，状态函数恢复到原值；

（4）状态函数是单值、连续、可微函数。

（5）状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关；并非所有的状态函数都是独立的，有些是相互关联、相互制约的。

例如：对于普通的 温度-体积 热力学体系，p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）四个只有三个是独立的，p与V相互之间常有状态方程f(p,V)=0相关联（如理想气体中pV=nRT）。

（6）状态函数的微变dX为全微分。全微分的积分与积分路径无关。利用这两个特征，可判断某函数是否为状态函数。

参考资料来源：网络-状态函数

Ⅶ 化学中什么叫状态函数什么叫状态

在一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数。状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。

环境中化学物质的原子状态和分子的结构、元索和各种化 学物种存在的形式叫状态。

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状态函数特征

1、状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关；并非所有的状态函数都是独立的，有些是相互关联、相互制约的。

例如：对于普通的 温度-体积 热力学体系，p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）四个只有三个是独立的，p与V相互之间常有状态方程f(p,V)=0相关联（如理想气体中pV=nRT）。

2、状态函数的微变dX为全微分。全微分的积分与积分路径无关。利用这两个特征，可判断某函数是否为状态函数。

3、具有单值性。

4、状态函数的集合（和、差、积、商）也是状态函数。

Ⅷ 状态函数

热力学体系的性质是随体系状态的变化而变化的，体系的这些性质又称为状态函数。用以描述地球化学体系的状态函数主要有自由能（G）、功函（F）、内能（U）、焓（H）、熵（S）、温度（T）、压力（P）、体积（V）、化学位（μ）。

由式（4.1），对于封闭体系，第一、第二定律的结合式可表述为：

dU＝TdS－PdV （4.3）

式（4.3）称为第一和第二定律的联合形式，它适用于封闭体系的可逆过程。此式中包括了描述体系热力学性质的所有主要变量 P，V，T，U，S。其他热力学变量，如焓（H）、功函（F）和自由能（G）都可以由它们推演而得，它们的表达式的微分形式分别为：

焓（H）： dH＝TdS－VdP （4.4）

功函（F）： dF＝－SdT－PdV （4.5）

自由能（G）： dG＝－SdT＋VdP （4.6）

对于多相多组分体系，上述表达式中还应加入化学位的贡献：

地球化学原理与应用

地球化学原理与应用

地球化学原理与应用

地球化学原理与应用

不同类型变量表征的特征函数用于处理不同条件下的热力学问题。地球化学研究中主要涉及T和P及与化学位有关的组分活度a_i为变量的热力学问题，因而自由能G在地球化学热力学中具有重要地位。

Ⅸ 状态函数有哪几个

状态函数有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。

状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。

在一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数（state function）。

有时候也被称作热力学势，但“热力学势”更多的时候是特指内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四个具有能量量纲的热力学函数。

状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定值。

Ⅹ 状态函数有哪些

状态函数
状态函数：描述系统状态的物理量,如温度（T）、压力（p）、体积（V）、物质的量（n）、密度（ρ）等等.
状态函数分类：
状态函数分类：具有广度性质的物理量,如V、n,有加合性；具有强度性质的物理量,如p、T,无加合性.
状态函数的特征：
状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态,与中间变化过程无关.