化学沸点要怎么看

❶ 怎么判断物质熔沸点的高低

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：
原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。
2、同一晶体类型的物质：
原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如MgO>NaCl。
分子晶体：
（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如HI>HBr>HCl。
（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下，I2、H2O、O2的熔沸点。固体I2大于液体水大于气体氧。
金属晶体：
金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。
如：Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na

❷ 高中化学如何比较熔沸点

一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体（除少数外）>分子晶体。

例如：金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、擦、绝等。

同类型晶体熔沸点高低的比较：

同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。

①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI>HBr>HF>HC1；沸点：HF>HI>HBr>HCl。

③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷>异戊烷>新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻>间>对位化合物。

(2)化学沸点要怎么看扩展阅读

物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。

一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。

对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小（金属铋、锑等也是如此）当压强增大时冰的熔点要降低。

另一个就是物质中的杂质，平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化。

例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。

饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。

❸ 怎样判断化学单质沸点高低比如 H2 和 Ne

一般来说气体单质都是分子晶体，那么就只要看他们的相对分子质量，相对分子质量越高，沸点越高（这个只针对结构相似的物质比如说Cl2和Br2）其它的，只能凭经验了~
H2
沸点：-252.77℃
Ne
沸点-245.9℃
向他们的相对分子质量一样，沸点也就很接近~真的要知道准确的数据..那就一下吧~

❹ 化学物质的沸点、熔点、酸性、碱性如何判断高低

物质的熔点、沸点高低判断：1、首先看物质的晶体类型：一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体 2、同类晶体分别按照晶体中构成粒子间的作用力大小来判断：原子晶体--看共价键的强弱，共价键越强，熔点越高。而共价键的强弱可以通过原子半径来比较---原子半径越小，共价键越强。例如金刚石>金刚砂（碳化硅）>晶体硅。离子晶体---看离子键（或晶格能）的强弱，离子键越强，熔点越高。而离子键的强弱可以通过离子半径和离子所带电荷数来比较----离子半径越大，离子所带电荷数越多，离子键越强。例如：MgO>NaCl>KCl。分子晶体---看分子间作用力，分子间作用力越大，熔点沸点越高。分子作用力的大小比较规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：CF4>CCl4>CBr4>CI4。当分子中存在氢键时，分子键作用力增大，熔点沸点升高。例如：H2O>H2Se>H2S。 物质的酸碱性判断：1、最高价含氧酸的酸性---看成酸元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。例如：HClO4>H2SO4>H3PO4。2、同一元素的不同价态含氧酸的酸性----看成酸元素的价态，价态越高，酸性越强。例如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。2、最高价金属氢氧化物的碱性---看金属元素的金属性强弱，金属性越强，碱性越强。

❺ 化合物熔沸点的高低是怎么判断的

1，首先要确定化合物种类。只有同种化合物种类才能以微观的角度去判断熔点或沸点。
2，针对离子化合物，他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素，离子键的键能越高，则所需要的能量也越高，所以熔点也就高。
3，离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大，熔点小。电荷量大，熔点高。
费点
有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：
1、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....
2、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。
如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
3、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。
如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯
4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃
5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。
如：油酸的沸点＜硬脂酸
6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛
7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。如乙酸＜乙酸钠
8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。

❻ 化学物质的沸点、熔点、酸性、碱性如何判断高低

物质的熔点、沸点高低判断：1、首先看物质的晶体类型：一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体
2、同类晶体分别按照晶体中构成粒子间的作用力大小来判断：原子晶体--看共价键的强弱，共价键越强，熔点越高。而共价键的强弱可以通过原子半径来比较---原子半径越小，共价键越强。例如金刚石>金刚砂（碳化硅）>晶体硅。离子晶体---看离子键（或晶格能）的强弱，离子键越强，熔点越高。而离子键的强弱可以通过离子半径和离子所带电荷数来比较----离子半径越大，离子所带电荷数越多，离子键越强。例如：MgO>NaCl>KCl。分子晶体---看分子间作用力，分子间作用力越大，熔点沸点越高。分子作用力的大小比较规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：CF4>CCl4>CBr4>CI4。当分子中存在氢键时，分子键作用力增大，熔点沸点升高。例如：H2O>H2Se>H2S。
物质的酸碱性判断：1、最高价含氧酸的酸性---看成酸元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。例如：HClO4>H2SO4>H3PO4。2、同一元素的不同价态含氧酸的酸性----看成酸元素的价态，价态越高，酸性越强。例如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。2、最高价金属氢氧化物的碱性---看金属元素的金属性强弱，金属性越强，碱性越强。

❼ 有机化学中如何辨别沸点

沸点实际是微观结构与作用力决定的，比如乙醇C2H5OH，乙醚C2H5OC2H5和水H2O，乙醚是非极性分子，结构对称，分子之间只存在分子间作用力的一种-色散力，所以气化需要克服的力小，沸点较低。乙醇是极性分子，分子间作用力包含色散力，诱导力和取向力，以及氢键，沸点明显升高78°C，水分子间作用力与乙醇相似，极性强作用力也强，沸点更高100°C。
物质的沸点一般的规律是与式量成正比。

❽ （高中化学）怎样判断物质沸点高低

结合构成物质的微粒种类或者晶体类型去分析:
原子晶体的沸点取决于共价键的键能大小
例:C>SiC>Si
分子晶体的沸点取决于分子间的作用力大小,在结构相似的前提下可通过物质的摩尔质量大小判断,含氢键反常
例:HF>HI>HBr>HCl
离子晶体的沸点取决于离子键的强弱,主要受离子所带电荷数以及离子半径大小影响
例:MgCl2>NaCl>KCl
金属晶体的沸点就同族金属而言,满足半径增大,沸点降低的规律
例:Li>Na>K

❾ 怎么判断化学物质沸点的大小

离子化合物＞共价化合物；共价化合物相对分子质量大的熔沸点高；若分子间存在氢键的熔沸点升高
有机化合物沸点高低：
有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：
一、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。 如甲烷＜ 乙烷＜ 丙烷 ＜丁烷＜戊烷....
二、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。 如：正戊烷 ＞异戊烷 ＞新戊烷
三、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。 如：临二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃
五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。 如：油酸的沸点＜硬脂酸 。
六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞ 脂肪醛
七、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。如乙酸＜乙酸钠
八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。