热化学方程式中的热量怎么算

‘壹’ 化学燃烧热怎么算得数 - -

定义：在101
kPa时，1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol。比如固态碳在常温下的燃烧热，写出热化学反应方程式：.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5
kJ/mol。
计算燃烧热时注意两点1.完全燃烧，比如此例，碳不完全燃烧，生成一氧化碳放出的热量不叫燃烧热

2.物质必须是一摩尔。

再比如。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6
kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8
kJ/mol

第一个不叫气态氢的燃烧热，第二个才是。

比如算法，给你5摩尔的物质，完全燃烧得到的热量为Q，算该物质的燃烧热为Q/5。所以写热化学方程式算反应热时，前面某物质系数为一放出的热量就是燃烧热。

‘贰’ 热化学方程式△h是怎么计算的

等于ΣE反应物-ΣE生成物。
即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
即反应热，是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

‘叁’ 如何计算热化学方程式中的反应热 请详细一点，谢谢！

这个题目太广了吧，要看题目已知什么条件的。把反应物从标准态变到反应态的焓变之和，产物从标准态到产物态焓变之和，后者减去前者就是反应热。这是一种
另一种是化学反应式可以相加减，带状态和热，就像数学的数学方程式，已知几个，求未知，只要调整系数就行，注意状态s（固态）和g（气态）和l（液态）的不一样。
还有就是物理化学里面的，说起来就麻烦了

‘肆’ 反应热和放出热量怎么计算

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣>∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热。

化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）。

(4)热化学方程式中的热量怎么算扩展阅读：

反应热△H与测定条件（如温度、压强等）有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△H的测定条件。

必须标注物质的聚集状态（s(固体）、l（液体）、g（气体）溶液（aq）才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些符号，而用"="来表示。

ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分。根据盖斯定律可知，如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。

焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了，因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的。

另外，我们在反应焓的符号方面加上反应的温度条件，是因为温度不同，焓变数值不同。但实验事实告诉我们，反映焓变随温度的变化并不太大，当温度相差不大时，可近似地看作反应焓不随温度变，以下内容只作这种近似处理，不考虑焓变随温度的变化。

实验和热力学理论都可以证明：反应在不同压力下发生，焓变不同！但当压力改变不大时，不作精确计算时，这种差异可忽略，可借用标准态数据。以下内容均作这种近似处理。

‘伍’ 高二热化学方程式如何算

0.5molco2与0.75molnaoh反应生成0.25molna2co3和0.25molnahco3,反应所放出的热量为xkj，则生成1molna2co3和1molnahco3反应所放出的热量为4xkj的热量。1molco2通入2mol•l-1naoh溶液1l中充分反应，生成1molna2co3,放出ykj的热量,则1molco2与1molnaoh溶液反应所放出的热量为(4x－y)kj。
综上所以应该选c，但显然d也是对的，c与d的答案其实是一回事，此题应选cd！
如果d为2co2(g)+2naoh(l)==2nahco3(l)△h=—(8x－2y)kj•mol-1才错！
热化学方程式是可以用分数做系数的！
你的见解是对的！

‘陆’ 物体燃烧放出的热量怎么计算

计算燃烧热要先看101KPa时，化学方程式前用于燃烧的物质计量系数是否为1（若计量系数不为1，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数），是否为纯物质，燃烧反应的生成物是否为稳定的氧化物。
可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热

一分钟了解燃烧热
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燃烧热

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燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。

中文名
燃烧热
外文名
combustion heat
单位
Kj/mol
热量
物质与氧气完全燃烧
热值
低热值、高热值、总热值
所属学科
化学
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热值

燃烧热

大小比较

细节
定义
在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
要点
1.规定在100kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同。
2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。
注意点
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的[1] 。
注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。
2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。
3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。
4. 反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：
用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。
5.反应物一般为纯净物。

‘柒’ 怎么计算在热化学方程式中物质释放出或吸收的能量

△H就是
生成物
的
总能量
减去
反应物
的总能量。放出是-
，吸收是+
但是要记住一点，必须是对于所给定的方程式，成比例的。。比如：
像例子当中的，
可以写为：
0.3C2H6
+
1.05O2
==
0.6CO2
+
0.9H2O
=
-520.32KJ
如果改变比例，后面△H对应比例改变就行了~~~

‘捌’ 高二热化学反应方程式热量计算，例如：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g），热量=-41KJ\mol。 是用哪个

你好，你说的这个【热量】，其实就是△H吧？

co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g） △H=-41KJ/mol，这个41KJ是进行式子中的反应所放出的热量，也就是这个反应释放的热量。并不需要用哪个分子质量去乘的~

希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问

‘玖’ 热化学方程式放出热量的多少如何得知

如果你想理解的反应是在标准压力和室温下进行的，那么每一种物质都有处于常温下的标准摩尔生成焓可供查阅，已经有较多这方面的化学热力学数据集。将你要找的物质所处物态的标准摩尔生产焓找到后，用生成物的标准摩尔生成焓之代数和（各物质的标准摩尔生成焓乘以各自在方程式中的系数后，再求代数和，反应物类似处理）减去反应物的标准摩尔生成焓之代数和，所得代数值就是你想知道的反应在标准压力和常温（通常是298.15K)下当反应进度为1mol时（例如对你所给的反应，也就是说当1摩尔氮气完全和3摩尔氢气反应转化为2摩尔氨气时），整个反应体系放出或吸收的热量值。如果你想了解的反应不是在标准压力和常温下进行的，可以对该反应的产物和反应的标准生成焓作相应的校正（对凝聚相反应通常仅需校正温度，而对有气体参加的反应还需知道气体的状态方程以求得气体的标准生产焓随压力变化的关系），这需要知道它们的热容随温度变化的函数关系，然后根据所谓的Kirchihoff方程可求出你所需要的反应热。
这是较一般的讨论，特殊的时候（几个反应进行的环境温度与压力相同），有所谓的Hess定律可以用来求这几个反应叠加起来的总反应的反应热。这个反应热就等于参与叠加的反应在指定环境下的反应热的代数和。
在工业上遇到和你类似的问题时，有专门的有关物质的焓的图表及算图以供使用。
有兴趣的话，可以参看大学的物理化学教科书里面关于热化学部分的讨论，那里把你想了解的问题讲得比较透彻。也可以看看无机化学教材，里面关于这方面的讨论相当浅显些。