① 化学结构图中的位置怎么看
我想你说的化学结构图是有机物的结构简式吧，结构简式中的1234……在碳的上面是指的一号碳，二号碳，三号碳等，一位碳的确定是至关重要的。有以下几种方法是中学阶段判断一位碳的方法。
1 先找主链（碳数最多的一条链，拐弯也算）
2 找完主链后找支链（前提是有支链，有支链的话，看支链离哪个端点的碳最近，那个端点碳就是一号碳）
3 如果没有支链找官能团，看官能团靠近哪端的端头碳，靠近哪个那个就是一号碳。
4 多支链时，看支链上的碳数，支链上的碳数最多的那个，就是以他为主，看他离哪个端点近，哪个就是一号。
5 当有官能团也有支链时，以官能团为主。看官能团离哪个头近哪个就是一号。
6 当多支链且支链碳数一样时且离两端的距离相等时，就两端哪个是一号都可以。
7 如果多官能团，且官能团都离两端距离一样，哪个是一号碳都可以
当你确定完了一号碳，例如最左端的是一号碳，那么紧挨着他的就是二号碳以此类推，碳的序号仅标在主链上，支链上的碳不算。
希望对你有帮助，我一个一个打得。累死了
② 化学结构图怎么看
结构式图指的是原子结构图，结构式，还是有机结构试图？
学习化学包括无机化学，有机化学，还有其他如分析化学的学习，了解化学掌握实验技巧，为生活实际生产提供依据和便利。
一般是初三刚开始学化学，学的是最简单的无机化学和极少部分的有机化学。高一学习无机化学，高二有机化学，当然其中还涉及其他知识，还有就是，各个地方可能学的情况不大一样。高三是复习阶段，无机有机一起学，如果是大学，根据专业不同学的内容不同，有人可能偏向医学，有人偏向材料，有人偏向食品等等，这些专业肯定会学到化学的更深入和更专业的知识。
③ 怎么查找物质的化学结构式
知道化学物质的英文名称和结构式，可以知道这种化学物质的中文名称。
物质是组成物体的材料。
物质首先根据组成物质的不同，分为混合物和纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，常见的混合物包括空气、溶液、悬浊液、乳浊液、矿石和合金等。纯净物是由一种物质组成的物质，包括单质和化合物，其中单质是由一种元素组成的，分为金属、非金属、稀有气体；化合物由几种元素组成，分为无机化合物和有机化合物，无机化合物是不含碳的化合物，又分为氧化物、无机酸、碱、无机盐等，有机化合物是含碳元素的化合物，分为烃、烃的衍生物、碳水化合物、含氮有机化合物、高分子有机化合物等。这些物质在英文里怎么命名呢？
一、单质。
单质在英文里，直接用组成它的元素命名即可， 如：
金属单质：
silver 银
aluminum 铝
gold 金
barium 钡
bismuth 铋
calcium 钙
cadmium 镉
cerium 铯
cobalt 钴
chromium 铬
copper 铜
iron 铁
mercury 汞
potassium 钾
magnesium 镁
manganese 锰
sodium 钠
nickle 镍
lead 铅
palladium 钯
platinum 铂
selenium 锶
tin 锡
titanium 钛
uranium 铀
zinc 锌
非金属单质：
arsenic 砷
boron 硼
bromine 溴
diamond 金刚石
graphite 石墨
chlorine 氯气
fluorine 氟气
hydrogen 氢气
iodine 碘
nitrogen 氮气
oxygen 氧气
ozone 臭氧
white phosphorous 白磷
red phosphorous 红磷
silicon 硅
稀有气体单质：
helium 氦气
neon 氖气
argon 氩气
krypton 氪气
xenon 氙气
radon 氡气
二、氧化物。
氧化物是由两种元素组成的，其中一种为氧元素，包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。命名金属氧化物的时候，按照化学式的顺序从左往右念即可，而命名非金属氧化物时，要用字首表示分子里原子的个数，如：
金属氧化物。
ferrous oxide 氧化亚铁
ferric oxide 氧化铁
ferroferric oxide 四氧化三铁
trilead tetroxide 四氧化三铅
sodium peroxide 过氧化钠
非金属氧化物。
carbon monoxide 一氧化碳
carbon dioxide 二氧化碳
sulfur trioxide 三氧化硫
nitrous oxide 一氧化二氮
nitric oxide 一氧化氮
dinitrogen trioxide 三氧化二氮
dinitrogen tetroxide 四氧化二氮
diphosphorous pentoxide 五氧化二磷
dichlorine heptoxide 七氧化二氯
water 水
三、酸。
酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸根据组成元素是否含有氧元素，可以分为含氧酸和无氧酸；根据酸中可被电离的氢原子个数，可以分为一元酸、二元酸和三元酸。
含氧酸的命名，是在除氢、氧元素之外的另一种元素的名称之后加上一个“酸”字，如：
carbonic acid 碳酸
sulfuric acid 硫酸
sulfurous acid 亚硫酸
phosphoric acid 磷酸
metaphosphoric acid 偏磷酸
phosphorous acid 亚磷酸
nitric acid 硝酸
nitrous acid 亚硝酸
perchloric acid 高氯酸
chloric acid 氯酸
chlorous acid 亚氯酸
hypochlorous acid 次氯酸
acetic acid 乙酸
thiosulfuric acid 硫代硫酸
无氧酸的命名，是在“氢”字之后加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”，如：
hydrochloric acid 盐酸，氢氯酸
hydrosulfuric acid 氢硫酸
hydrocyanic acid 氢氰酸
四、碱。
碱是电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，根据溶解性，可以分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱，根据可电离出的氢氧根离子的个数，分为一元碱、二元碱和三元碱。氢氧根离子叫做hydroxygen，所以碱的命名是在金属元素或铵根离子的后面加上氢氧根离子。如：
aluminum hydroxide 氢氧化铝
sodium hydroxide 氢氧化钠
calcium hydroxide 氢氧化钙
barium hydroxide 氢氧化钡
cobaltous hydroxide 氢氧化亚钴
五、盐。
盐是酸和碱中和的生成物，由金属元素（或铵根）和酸根组成，可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。
正盐：由金属元素和酸根构成，其命名是在金属元素名称后面加上酸根的名称，如：
mercury sulfate 硫酸汞
mercurous sulfate 硫酸亚汞
potassium nitrate 硝酸钾
sodium carbonate 碳酸钠
sodium hypochlorite 次氯酸钠
ferrous sulfate 硫酸亚铁
potassium permanganate 高锰酸钾
lithium propanoate 丙酸锂
sodium chloride 氯化钠
aluminum chloride 氯化铝
酸式盐：由金属元素和含氢元素的酸根组成，其命名是在酸根的前面加一个氢字，如：
sodium hydrogen sulfate 硫酸氢钠
disodium hydrogen phosphate 磷酸氢二钠
sodium dihydrogen phosphate 磷酸二氢钠
calcium bisulfate 硫酸氢钙
sodium hydrogen carbonate 碳酸氢钠
calcium bisulfite 亚硫酸氢钙
碱式盐：由金属元素、氢氧根和酸根组成，这里的金属元素的化合价一定是正一价以上，其命名是在酸根的前面加上“氢氧根”这个字，如：
dicopper dihydroxycarbonate 碱式碳酸铜
calcium hydroxychloride 碱式氯化镁
magnesium hydroxyphosphate 碱式磷酸镁
复盐：由两种金属元素和酸根组成，或者由一种金属元素和两种酸根组成，如：
sodium potassium sulfite 亚硫酸钾镁
calcium ammonium phosphate 磷酸铵钙
silver lithium carbonate 碳酸锂银
sodium ammonium sulfate 硫酸铵钠
potassium soldium carbonate 碳酸钠钾
potassium aluminum sulfate 硫酸铝钾
sodium ammonium hydrogen phosphate 磷酸氢铵钠
六、有机化合物。
烃：也称为碳氢化合物，分为烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃和芳香烃。烷烃的命名是在表示碳原子个数的数字后面加上字尾-ane，如：
methane 甲烷
ethane 乙烷
propane 丙烷
butane 丁烷
pentane 戊烷
hexane 己烷
heptane 庚烷
octane 辛烷
nonane 壬烷
decane 癸烷
undecane 十一烷
dodecane 十二烷
heptacontane 七十烷
烯烃的命名是在数字后面加上-ene的字尾，二烯烃、三烯烃的字尾为-adiene和-atriene。如：
ethylene 乙烯
propylene 丙烯
butylene 丁烯
pentylene 戊烯
propadiene 丙二烯
炔烃的命名是在数字后面加上-yne的字尾，二炔烃、三炔烃的字尾为-adiyne和-atriyne。如：
acetelyne 乙炔
propyne 丙炔
butyne 丁炔
pentyne 戊炔
butadiyne 丁二炔
有些烃中同时含双键和三键，称为烯炔。如：
hexadienyne 己烯炔
pentenyne 戊烯炔
脂环烃的命名是在烃的名称前加一个环字。如：
cyclopropane 环丙烷
cyclobutane 环丁烷
cyclohexane 环己烷
cyclopentane 环戊烷
cyclopropene 环丙烯
cyclohexenyne 环己烯炔
cyclooctadienyne 环辛二烯炔
cyclopentadiene 环戊二烯
芳香烃的命名，苯环称为benzene，前面加上侧链的烃基名称即可：
benzene 苯
pentylbenzene 戊苯
heptylbenzene 己苯
二、烃的衍生物：
烃的衍生物是由烃演变而来的，由烃中的几个氢原子被各种原子或原子团取代而成，这些原子团称为官能团。
官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。
一、醇类——分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，在烃基的后面加上字尾-ol。如：
methanol 甲醇
ethanol 乙醇
propanol 丙醇
butanediol 丁二醇
pentanetriol 戊三醇
cyclohexanetriol 环己三醇
benzenediol 苯二醇
propanetriol 丙三醇
二、酚类——芳香烃环上的氢被羟基(—OH)取代的一类芳香族化合物，在苯环的后面加上字尾-ol即可，最简单的酚叫做苯酚，如：
phenol 苯酚
如果分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的巯基，或者芳香烃环上的氢被巯基(—SH)取代的一类芳香族化合物，则叫做硫醇和硫酚，如：
ethanethiol 乙硫醇
benzenethiol 苯硫酚
mercaptoethanol 巯基乙醇
用浓硫酸可以使醇分子间发生脱水反应，形成醚，命名时只需把发生脱水的两个醇分子的烃基后面加上醚即可，如：
diethyl ether 二乙醚
dipropyl ether 二丙醚
dinaphthyl ether 二萘醚
三、醛类——醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，命名时在烃基后面加上-al构成。如：
formaldehyde 甲醛
pentanal 戊醛
hexanedial 己二醛
acryaldehyde 丙烯醛
crotonaldehyde 丁烯醛
anasildehyde 对甲氧基苯甲醛
furfuraldehyde 呋喃甲醛
四、酮类——酮是羰基与两个烃基相连的化合物，命名时，在这两个烃基的后面加上酮字即可，根据羰基的个数，可以分为一元酮、二元酮和三元酮等：
propone 丙酮
butanone 丁酮
pentenone 戊烯酮
hexanedione 戊二酮
diethylketone 二乙酮，戊酮
ethylmethylketone 甲乙酮
phenylethylketone 苯乙酮
五、醌类——醌是含有共轭环己二烯二酮或环己二烯二亚甲基结构的一类有机化合物的总称。命名时，把醌字放在烃基名前面即可：
benzoquinone 苯醌
napthoquinone 萘醌
六、羧酸——羧酸的命名，是在烃基名称后面加一个“酸”字，也叫做有机酸。羧酸都是含氧酸，如：
formic acid 甲酸
acetic acid 乙酸
oxalic acid 乙二酸
malonic acid 戊二酸
adipic acid 己二酸
succinic acid 丁二酸
benzoic acid 苯酸
phthalic acid 邻苯二甲酸
maleic acid 顺丁烯二酸
fumaric acid 反丁烯二酸
七、酯类——酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，命名时在烃基的后面加上酸根的名称即可，如：
methyl butarate 丁酸甲酯
三、含氮有机化合物。
一、硝基化合物——硝基化合物可看作是烃分子中的一个或多个氢原子被硝基（—NO2）取代后生成的衍生物，命名时，硝基要放在烃名称前，如：
nitrobenzene 硝基苯
nitromethane 硝基甲烷
二、胺类——氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺。氨基是胺类的官能团。命名时，在烃基名称后加-amine构成，如：
methanamine 甲胺
ethanamine 乙胺
benzenamine 苯胺
三、酰胺——羧酸中的羟基被氨基（或胺基）取代而生成的化合物，最简单的酰胺是尿素，它是碳酸的二酰胺，命名时，在烃基后面加上-amide构成，如：
urea 尿素
butenamide 丁酰胺
四、腈类——腈可以看作氢氰酸的氢原子被烃基取代而生成的化合物，腈的官能团是氰基，最简单的腈是乙腈。腈和氰化物不同，不是剧毒物质。命名是在烃基后面加上-onitrile构成，如：
ethanonitrile 乙腈
benzonitrile 苯腈
④ 化学结构图怎么看
化学结构图是有机物的结构简式吧，结构简式中的1234……在碳的上面是指的一号碳，二号碳，三号碳等，一位碳的确定是至关重要的，中学阶段判断一位碳的方法，1 先找主链（碳数最多的一条链，拐弯也算）2 找完主链后找支链（前提是有支链，有支链的话，看支链离哪个端点的碳最近，那个端点碳就是一号碳）3 如果没有支链找官能团，看官能团靠近哪端的端头碳，靠近哪个那个就是一号碳，4 多支链时，看支链上的碳数，支链上的碳数最多的那个，就是以他为主，看他离哪个端点近，哪个就是一号.5 当有官能团也有支链时，以官能团为主.看官能团离哪个头近哪就是一号.6 当多支链且支链碳数一样时且离两端的距离相等时，就两端哪个是一号都可以.7 如果多官能团，且官能团都离两端距离一样，哪个是一号碳都可以 当你确定完了一号碳，例如最左端的是一号碳，那么紧挨着他的就是二号碳以此类推，碳的序号仅标在主链上，支链上的碳不算
⑤ 怎么查找一个化学结构在论文中
去网站上搜索结构化学论文，就会显示相关论文了，或者去了解化学结构工程式，添加到论文里也可以。
⑥ 进入高中第一课——初高中化学差异
对于一些刚刚进入高中的学生来说,高中的化学过于复杂,所以与初中所学习的化学知识相冲突,知识点的颠覆使很多学生反映不过来.其实初中和高中的化学有着本质的不同,高中化学可以说是一个崭新的学科.那么初高中化学有着怎样的不同呢?我在这里给大家总结了一些区别。
一、初高中化学学科知识区别
初中化学相对高中化学来说知识内容简单，但联系生产、生活紧密;所涉知识面广而缺乏深度，对概念、原理的要求不高;一切是围绕学生感兴趣、易学的知识而展开学习。因此教师对概念、原理的挖掘、外涵拓展不够、缺乏教材重难点的分析。学生掌握知识的层次粗浅，主要表现在学生不能从本质上理解概念、原理，常常生吞活剥、死记硬背结论。在知识的理解、掌握、迁移等环节中，不可避免地停留在死记硬背、代公式、机械仿效的水平上。
高中化学知识由“形象”到“抽象”。例如氧化还原反应，初中化学在研究CuO与H2反应时，通过演示实验，很形象地感知CuO失氧为Cu，H2得氧为H2O，从而以得氧失氧说建构了氧化还原概念。但高中化学却抽象到电子得失角度分析理解氧化还原反应，这是学生无法形象感知的。
高中化学知识由“现象”到“本质”。例如初中在讲授金属活泼顺序时，提出Na、K很活泼，高中化学在碱金属性质这一知识时，通过“Na与水反应剧烈”，这一现象入手，分析其本质原因，即Na最外层1个电子原子半径较大，故易失去电子，从而为元素周期律一章形成“位─构─性”的化学思维作好了本质的铺垫。
高中化学知识由“浅显”到“深入”。例如初中在讲授原子结构时，只涉及质子数和核外电子数，以及原子结构示意图，而高中化学在原子结构这一知识点时，涉及了质子、中子、电子，以及原子的最外层电子通过得失、共用等方式形成化学键，进而形成离子化合物、共价化合物，并深入理解化学变化的本质“旧键的断裂和新键的形成”。
二、初高中化学学科学习特点
初中化学的学习具有“感性”的特征。正是由于初中化学知识简单易学，化学变化奇妙无穷。因此学生常因兴致所至而学，因有趣而学，并且只需抓住课堂这一环节，就可很好地获得知识，取得较好成绩。但这种学习方法一旦用于高中学习，就显得极不适应。
高中化学的学习具有“理性”的特征。高中化学知识相对来说“博而深”，知识由“形象”到“抽象”、由“现象”到“本质”、由“浅显”到“深入”，一切知识更加系统而全面、富有深度。因此高中化学学习必须变“感性学习”为“理性学习”，从而全面深入学习系统的化学知识。
三、初高中化学科学习方法的衔接——学会“理性学习”
所谓“理性学习”，即以科学的学习态度、高效的学习方法、合理的学习训练，以循序渐进的方式达到学习目标。
1、高中化学理性学习方法包括有以下几点：
(1)结构决定性质的学习方法。
初中学习元素及其化合物的方法是将各物质逐一学习，如H2、CO2、O2、Fe的学习，是从它们与单质、化合物(酸碱盐)反应来串联知识的;高中的元素及其化合物的学习，是根据物质的探究程序来进行学习的，即：探究物质的组成→分析物质的结构→预测物质的性质→实验验证物质的性质。其核心的学习方法为：结构决定性质。
结构决定性质的学习方法包含以下：①“原子结构决定化学性质”。具体做法是以元素周期律为指导，抓“位——构——性”的学习线索。②“晶体结构决定物理性质”。即晶体内部质点间的作用力强弱决定晶体熔沸点的高低、硬度、水溶性等。③“胶体结构决定胶体的特性”。即分散质直径在1nm-100nm结构特点的物质具备胶体的三大特性。④“有机物官能团的结构决定有机物的物理化学性质。即亲水基团、憎水基团对水溶性的影响，官能团的断键、成键机理和官能团结构之间的相互影响对有机物化学性质的影响。
(2)从个别到一般的学习方法，抓“相似性、递变性、特殊性”等规律学习。
高中的元素及其化合物的学习，是从一典型物质的学习，过渡到“一族”或“一类”物质的学习。因“一族”或“一类”物质结构上的相似、递变与差异，决定了它们在性质上的相似、递变与差异。这样的学习方法，既轻松、易学、线索清晰，又在类比、对比、归纳中掌握了新的知识。
(3)以各种线索建构知识网络。
高中化学知识的学习目的，更多的是要解决化学问题。面对众多的题目，如何提取出相关知识去应对、解决，是学习化学必须具备的能力。这就要求学生在学习时，建构知识体系，便于思考问题时，大脑能及时搜索出有意义的信息解决问题。而知识体系的建构应遵循“知识点→知识网→知识体系”。在理解知识点之后，把知识点进行比较、分类、归纳，形成一个大的知识点的网络，在这以后，每学会一个新的知识点，就把它归入这个知识点网络中去。知识点的联系就会越来越多，每个知识点的含义及所概括的内容也就越丰富，知识点的网络就越来越大、越来越清晰，就形成了知识体系。
按照不同的线索，根据不同的角度，形成知识体系，将基础知识通过点线面连成知识网络：以元素周期律为中心形成元素化合物(包括有机物)网络，以化学平衡和电解质溶液等形成化学基本理论体系，以摩尔(物质的量)为中心形成化学定量计算网络，以药品选用和仪器装配形成实验技术体系。以元素化合价为线索，形成物质衍变知识体系。
(4)以反应规律指导化学方程式的书写。
化学用语是学好化学首先应该解决好的问题，而化学用语最重要的是解决好化学方程式的书写问题。初中时，学生喜欢用纯粹的记忆去掌握方程式的书写，这在高中就是不妥的，容易产生高中方程式多、杂、乱的感觉，从而将方程式的书写搞得一团糟。
按照反应规律指导化学方程式的书写是重要的学习方法。①以强制弱的规律为指导。在非氧化还原反应中，主要遵循强电解质制弱电解质(有沉淀、气体或弱电解质生成)。②以氧化还原规律为指导。在氧化还原反应中，主要以金属(还原性)活泼顺序、非金属(氧化性)活泼顺序为依据，强氧化(还原)剂制取弱氧化(还原)剂。③以断键成键规律为指导。有机反应断键成键非常清晰、有规律，借助该规律可以很好地理解记忆方程式。
2、高中化学理性学习中应达成的几项能力
(1)训练化学思维能力
初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论;而高中化学除了定性分析外，还有定量分析，记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”和“是什么”。同时，初中化学以形象思维为主，通常从熟悉、具体、直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律;而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想的化学模型建立化学概念和规律。
(2)注重观察能力、实验能力
化学是一门实验学科，化学实验对于激发学生的学习兴趣，帮助形成化学概念，巩固化学知识，获得化学实验技能，培养实事求是、严肃认真的科学态度和治学方法具有重要意义。在初高中知识的学习中，对于演示实验，要加强观察能力。对学生实验要学生做到每个实验都能独立完成，并且在实验的过程中要严格执行操作规程，掌握操作要领，有目的地进行观察，对实验结果要认真的处理和分析，并且多问几个为什么，力所能及的进行一些研究性实验。注重实验，是学习化学成功的基本途径。
(3)加强自学能力
刚从初中过来的同学，自学能力相对较差，相差一部分同学用看小说的方法读课本。由于抓不住要领，常常读过后一无所获，进而厌倦看课本。但是，从高中每节课的信息量和文字叙述和特点来看，没有阅读能力、自学能力的提高，要真正登上高中学习的台阶是不可能的。因此，对于高中学生应将知识构建的责任交给学生，要结合教材内容，设置阅读提纲，通过阅读领会教材精髓，进而培养学生良好的自学习惯以及构建知识的能力。
(4)形成审题能力、解题能力
刚从初中升上高中的同学常常是上课听得懂课本看得明，但一解题就错。这主要是因为同学们对化学知识的理解不深，综合运用知识解决问题的能力较弱。化学学科的课后作业应做到解一道题能起到解决一类题的作用，即在解题中必须寻找解题规律。
①审题能力。通过对化学平衡练习题的分析，可以总结出化学平衡题目应从审状态、审系数、审状况、审分析对象四个角度去理解题意。
②搜索知识知识体系、方法体系，确定解题方案，即提取出相关有效解题信息，设计出一条解题途径，制订出解题的方案。
③规范、严谨、准确地解题，把解题的思路一步步表达出来。解题结束时，要注意反复检查，以提高解题的正确率。
④解题反思。解题完毕之后，要结合已做好的题目联系前后的思路，从中悟出审题规律、解题规律、解题技巧。例如：形成一些特殊的解决问题的技巧和方法(包括十字交叉法、差量法、平均值法、极端假设法、守恒法、关系式法等等)。
总之，高中化学的学习与初中化学的学习有较大差别，在衔接教学中，应遵循高中化学学习特点，理性地开展学习活动，形成理性的学习方法和有效的学习能力，即可快速地适应初高中的转折，找到高效学习的增长点。
⑦ 有机化学中结构不同，结构相似，分别指什么意思啊
1、同分异构体的组成和分子量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同,
如乙醇和甲醚.同分异构体简称异构体.有机物中的同分异构体分为构造异构和立体异构两大类.具有相同分子式,而分子中原子或基团连接的顺序不同的,称为构造异构.在分子中原子的结合顺序相同,而原子或原子团在空间的相对位置不同的,称为立体异构.构造异构又分为（碳）链异构、位置异构和官能团异构（异类异构 ）.立体异构又分为构象和构型异构,而构型异构还分为顺反异构和旋光异构。
2、结构相似,分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列化合物称为同系列.同系列中的各个成员称为同系物.由于结构相似,同系物的化学性质相似；它们的物理性质,常随分子量的增大而有规律性的变化.
同系物结构相似,分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团,通式相同的化合物互称为同系物.如烷烃系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互称为同系物.
⑧ 怎么通过元素的原子结构示意图来判断化学性质是否相同
最外层电子数决定元素的化学性质。所以，只要看原子的最外层电子数是否相等，如果相等，其性质就有相似之处。
但要注意一种特殊情况，就是氦的最外层电子数为2，它的化学性质稳定，与镁、钙的化学性质不同哟。
⑨ 如何查询化学结构信息
首先，网络HMDB，找到并打开HMDB数据库。
打开HMDB数据库后，点击“Search”下的第一个子选项。
弹出页面中，在绘制结构式的区域绘制所要查询的结构式，本例以绘制化合物“瓜氨酸“为例。
用周围的工具正确绘制瓜氨酸的结构式，之后点击”Search“。
根据化合物英文名以及Score值来选择正确的化合物，一般来说就是第一个。
6
点击”HMDB“开头的那个按钮，就弹出了这个化合物的详细的信息，包括描述以及相关蛋白、基因和通路等等。