无机化学F为多少

⑴ 无机化学公式是什么呢

无机化学基础公式： c=n/v b=n/m ρ=m/v（质量浓度）。预测一个可逆化学反应的反应方向用ΔG 符号的判别。

常用公式：标准态，常温（100kp，298.15k） ΔG=Σ ν i Δ f G i ΔG=ΔH-TΔS ΔG= - RT lnk。

标准态，非常温（100kp） ΔG=ΔH-TΔS。

非标态，非常温 ΔG=ΔG（100kp，298.15k）+RT lnQ ΔG=RT ln(Q/K θ ) 。

学科简介

无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和它们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。

过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。

1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现这两类物质是按上述组分不同而划分的。化学还有其它细分类。

⑵ 无机化学中定值f的值是多少

F=96487C/mol

⑶ 大学本科无机化学中的化学级是什么

你想考工程类的职业资格认证的话限制比较大，主要是专业的限制和工龄的限制。把报考条件和专业对照表附在下面你看一下。

建造师执业资格考试报考条件

一级建造师报考条件

凡遵守国家法律、法规，具备下列条件之一者，可以申请参加一级建造师执业资格考试：
(一) 取得工程类或工程经济类大学专科学历，工作满6年，其中从事建设工程项目施工管理工作满4年。
(二) 取得工程类或工程经济类大学本科学历，工作满4年，其中从事建设工程项目施工管理工作满3年。
(三) 取得工程类或工程经济类双学士学位或研究生班毕业，工作满3年，其中从事建设工程项目施工管理工作满2年。
(四)取得工程类或工程经济类硕士学位，工作满2年，其中从事建设工程项目施工管理工作满1年。
(五) 取得工程类或工程经济类博士学位，从事建设工程项目施工管理工作满1年。
符合《暂行规定》有关报名条件，于2003年12月31日前，取得建设部颁发的《建筑业企业一级项目经理资质证书》，并符合下列条件之一的人员，可免试《建设工程经济》和《建设工程项目管理》2个科目，只参加《建设工程法规及相关知识》和《专业工程管理与实务》2个科目的考试：
（一） 受聘担任工程或工程经济类高级专业技术职务。
（二） 具有工程类或工程经济类大学专科以上学历并从事建设项目施工管理工作满20年。
《专业工程管理与实务》分14个工程专业，即：（1）房屋建筑；（2）公路；（3）铁路；（4）民航与机场；（5）港口与航道；（6）水利水电；（7）电力；（8）矿山；（9）冶炼；（10）石油化工；（11）市政公用；（12）通信与广电；（13）机电安装；（14）装饰装修。
经考试取得执业资格后，需取得其它专业的执业资格，则仅参加其相关的工程专业的工程管理与实务考试。

⑷ 无机化学

氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐
化学反应 1.制取金属钠：2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2 ↑ 2.电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O =电解= H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 3.和硝酸银反应：NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl↓ 4.氯化钠固体中加入浓硫酸： 2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4 NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑+NaHSO4[5] 检验方法 第一步：向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl-。 第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。
中学化学竞赛试题资源库——钠盐
A组
．某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的
A CaCl2 B Ca(OH)2 C CO2 D BaCl2
．用足量的盐酸与100g CaCO3反应，将生成的CO2通入含有30g NaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是
A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3和NaHCO3 D NaCl
．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是
A B中的含量大 B A中的含量大 C 一样大 D 不能判断大小
．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是
A NaOH固体 B 浓H2SO4 C 碳酸钠晶体 D Na2SO3溶液
．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是
A 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B 增加溶质的质量
C 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小
D 溶剂的质量减小
．用1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3•xH2O恰好完全反应，则x值为
A 3 B 6 C 9 D 10
．除去CO2气体中的少量HCl，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶
A 浓硫酸 B 氢氧化钠溶液 C NaHCO3溶液 D 饱和Na2CO3溶液
．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是
A 碳酸钾 B 碳酸氢铵 C 碳酸氢钾 D 碳酸氢钠
．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是 ；
为什么不选用另一种? 。
（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用 ；原因是： 。
．回答下列问题：
（1）mg Na2CO3恰好与20mL物质的量浓度为C1的盐酸完全反应，则C1应为______。
（2）若mg Na2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1 ______（大、小、相等）。
（3）若mg Na2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1______（大、小、相等）。
（4）若mg Na2CO3中混有NaOH杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1______（大、小、相等）。
（5）若mg Na2CO3中混有NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比C1______（大、小、相等）。
．有一种碳酸钠固体样品中混有少量氢氧化钠和硫酸钠，请设计一个实验证明其中含有这两种物质，写出有关的实验方法和步骤。
．现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂（包括水），试用最简便方法判断之。
．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，运用NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。
根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体；④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。
．某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na2SO4•10H2O），该地区的气候特点是
A 湿热 B 湿润 C 干旱 D 多雨
．对于下列物质的量浓度相同的溶液：①NaCl ②FeCl2 ③AlCl3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3，以下叙述正确的是
A 都是无色溶液
B ②、③、⑤能使紫色石蕊试液变红
C 和等体积等物质量浓度的AgNO3溶液完全反应，需要①、②、③溶液的体积比为3︰2︰1
D ④、⑤都能和盐酸反应放出二氧化碳，从反应现象看，⑤和盐酸反应的速度快
．Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半
B 放出二氧化碳的量两者一样多
C 消耗盐酸的量两者一样多
D 消耗盐酸的量是前者多
．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是
A 1︰3 B 2︰1 C 2︰3 D 3︰2
．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为
A 28mL B 42mL C 56mL D 84mL
．将Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混和物ng溶于水制成200mL溶液，[Na＋]＝0.5mol/L。若将ng该混和物加热到质量不变时，失去的质量可能为
A 11g B 9g C 5.3g D 3.1g
．20g纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是
A 84% B 8.4% C 1.6% D 16%
．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中[Na＋]＝0.5mol/L。如果把6.56g这种混和物加热至恒重会失重多少克
A 2.65g B 3.56g C 3.91g D 4.65g
．20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为
A 840mL B 560mL
C 小于840mL，大于560mL D 略小560mL
．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是
A 放NaHCO3的一端质量大 B 放Na2CO3的一端质量大
C 天平仍处于平衡状态 D 无法判断
．某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将ag此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近
A 0.8ag B 0.0745bg C 0.0375cg D 无法计算

B
B
B
C
C
C
C
A
（1）苏打 苏打中和酸的能力比小苏打强
（2）小苏打 小苏打电离出来的HCO3－只要结合等量的H＋就能放出二氧化碳，而苏打电离出来的CO32－在同样情况下没有二氧化碳放出。
（1）50m/53mol/L （2）小 （3）小 （4）大 （5）小
先取少量样品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，然后在沉淀中加入足的盐酸，如果沉淀不能全部溶解，这就可证明原样品中混有硫酸钠；在滤液中滴入酚酞试液，如果发现溶液变成红色，这可说明原样品混有氢氧化钠
不同的滴加顺序，若甲滴入乙中，立即产生气泡，则乙为盐酸，反之乙为碳酸钠
（1）饱和NaHCO3溶液 NaCl的氨溶液 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）滤纸紧贴漏斗；滤纸低于漏斗、液面低于滤纸；烧杯靠玻棒、玻棒靠（三层）滤纸、漏斗口靠烧杯。 洗去晶体吸附的杂质
（3）2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求） 先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管二使其破裂。 Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
（4）A、B、D
（1）烧杯、量筒
（2）为制得CO2，要稀盐酸（14%）和大理石
（3）a．配制两份等体积溶液 b．在启普发生器中反应生成CO2 c．向其中一份中通入CO2至过量 d．将两份混合，即得碳酸钠
（4）a%＝7.83%
（1）f、e、d、c、b
（2）块状石灰石(或大理石)；饱和NaHCO3溶液；CaO＋NH3•H2O(浓)＝Ca(OH)2＋NH3↑
（3）B；由于NH3极易溶于水，CO2在水中溶解度较小，如果先通CO2再通入NH3，生成的NaHCO3较少，NaHCO3不能达到饱和而析出。
（4）防止倒吸；球形干燥管中球形的容积较大，当产生倒吸时，广口瓶中液体较多进入干燥管中，广口瓶中液面下降明显，使导气管口与液面脱离接触，干燥管中液体在重力作用下重新回落到广口瓶中，不致引起倒吸。
（5）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHO3↓＋NH4Cl
（6）过滤；取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多固体凝结。
（1）NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 OH－＋CO2＝CO32－＋H2O CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ 生成NaHCO3后过量溶解的CO2气体在煮沸时除去 NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O 能
（2）①石灰石 盐酸 ②饱和NaHCO3 除去HCl NaOH、Na2CO3能与CO2反应，CO2在水中有一定溶解能力 HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ NaCl、NaOH ③不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验（iii）加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。
因NH3依然易溶于饱和食盐水中，生成NH3•H2O，当通入CO2时，在溶液中转化成HCO3－离子，又由于NaHCO3的溶解度较小，结晶析出小苏打；但若先通CO2，因它难溶，即使通入NH3，产生的HCO3－过少，不会有NaHCO3析出，从而不能获得小苏打。
（1）CO2＋NH3＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（2）2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O
（3）原料种类减少（用不着生石灰），消除了副产物CaCl2（此物无大用，量多反而会引起污染），同时可以生产出化肥，做到一举多得。
（1）启普发生器和洗气瓶
（2）水浴
（3）加入粉状NaCl是为了降低NH4Cl的溶解度；冷却促进NH4Cl析出，提高产率；采用冰盐冷冻剂冷却。
m－84/31(m－n)
0.15mol/L 0.24mol/L
Na2CO3：26.5g NaCl：36.5g NaHCO3：42g
C
D
D
A
C
C
D
C
D
B
B
A
A
C
D
B
Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 NaCl
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ 一是在通入二氧化碳的过程中，作为溶剂的水减少、再是生成的碳酸氢钠量增多
A：NaHSO4 B：NaHCO3 C：Na2CO3 D：NaOH
可以测定 选用的药品为：⑤⑦⑧ 操作过程如下：用碱式滴定管量取一定量的试液，加入适量的⑦（0.1mol/L的BaCl2）溶液至不再产生沉淀，再滴入几滴⑧（酚酞试液），此时溶液呈红色；再往红色溶液中通过酸式滴定管逐滴滴加⑤（0.1mol/L盐酸）至滴定终点，读取⑤消耗的体积，就可计算得出结果。
（1）能；实验（ⅰ）生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验（ⅱ）NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化为Na2CO3；
（2）①不能；实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体；②水；除去HCl；③锥形瓶；④不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。
（1）①容器A中的CO2气体未全部进入容器B；②容器A中的反应有少量的水蒸气进入容器B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量
（2）B中不加装置 D中加一个盛浓H2SO4的洗气瓶
（3）稀H2SO4（NaOH溶液也可以） Zn片 A中生成的H2推动C中的CO2气体向右运动，使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收
（4）偏高 （5）95.4%
（1）D （2）夹紧弹簧夹，在分液漏斗中加水，打开活塞，若水流下一部分后不再流下，则气密性好； （3）1.1 C （4） B、C易引起倒吸（准确度没有B好）。
（1）见图：
（2）A放CaCO3，并由漏斗加入6mol／LHCl；B放蒸馏水；C放冰水（或冷水）；D放被氯化钠饱和的浓氨溶液；E放6mol／LH2SO4
（3）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠。如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐
（1）用玻璃棒搅拌 （2）不需要 除去Ca2＋、Mg2＋后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度都比碳酸氢钠大，且SO42－含量小，过滤以后会留在母液中，不会被结晶下来； （3）使生成碳酸氢钠的反应充分进行 （4）NH4＋ 取少量待检液倒入试管，滴入少量NaOH溶液，在试管中搁一张润湿的红色石蕊试纸，加热，观察试纸是否会显兰色
（1）NaHCO3是从含大量NH4＋、Na＋、Cl－、HCO3－离子的饱和溶液中析出的，所以NaHCO3晶体中混有杂质，由于NaCl受热时不发生变化，导致工业纯碱中常含有少量的NaCl。
分析与计分 计算样品中碳酸钠的质量分数 对实验结果的评价 实验失败的主要原
因及对结果的影响
甲组 84.8% 失败 所生成的CO2没有被全部吸收，有一部分滞留在反应容器中，导致测定结果偏低。
乙组 95.4% 成功 /
丙组 95.4% 成功 /

（1）Na2CO3＋2H2SO4＝2NaHSO4＋H2O＋CO2↑ 4g
（2）Zn粒溶解，有气泡产生 0.1mol/L
NaHCO3︰Na2CO3＝0.028︰0.036＝7︰9
54.3%
82.6%
Na2SO4：1.42g；Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g
（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2＋H2O，放出的二氧化碳气体的体积为8.4升 （2）Na2CO3＋HCl ＝ NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl ＝ NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的二氧化碳气体的体积为5.6升。
①如刚好完全生成Na2CO3：B/53mol/L或A/11.2mol/L；②如刚好完全生成NaHCO3： B/84mol/L或A/22.4mol/L；③如生成的是Na2CO3与 NaHCO3的混和物：(11.2B－31A)/246.4mol/L；④如NaOH过量，最后得到的固体是剩余的NaOH与生成的Na2CO3的混和物：(22.4B－26A)/896mol/L；⑤如CO2过量，生成NaHCO3：B/84mol/L。
14升 5.6升
（1）盐酸 （2）10.6g （3）7.84L
（1）1 增加A，还可以放出气体 （2）碳酸氢钠1.68g，含碳酸钠2.12g
（1）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O，CO32－＋H4＝HCO3－，HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
（2）盐酸（或HCl） 0.8mol•L－1 1.0mol•L－1
（3）0≤V≤8.96n 或[0，8.96n]
2Na2CO3•NaHCO3•2H2O c(HCl)＝2.5mol•L－1
Na2CO3的浓度＝2mol/L NaOH的浓度＝1mol/L
下表所示
加入的HCl n/mol 溶液中的NaCl x/mol 溶液中的Na2CO3 y/mol 溶液中的NaHCO3 z/mol
0～0.25 n 0.55 0
0.25～0.80 n 0.80－n n－0.25
0.80～1.35 n 0 1.35－n

（1）NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）0＜x＜0.1 Na2CO3 10.6g；x＝0.1 Na2CO3 10.6g；0.1＜x＜0.2 NaOH和Na2CO3 13.2－26xg
（1）504
（2）2Na2CO3•NaHCO3•2H2O
（3）2.5
（4）0＜W≤4.98，v(CO2)＝202.4WmL；4.98≤W≤12.45，v(CO2)＝(1680W－134.9W)mL；12.45≤W，v(CO2)＝0
2.7%
碳的质量分数19.20%；氧的质量分数51.20%；钠的质量分数27.60%
（1）NaHCO3 Na2CO3
（2）二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨气饱和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，从而使后续过程中能生成更多的产物
（3）NH4Cl 在高温下，氯化钠的溶解度比氯化铵小，而在冷却的情况下，氯化铵的溶解度反而比氯化钠小，从而使它从溶液中分离出来。

⑸ 高中无机化学 关于Fe的物质转换

题目应该有错误，应该是F是含有三种元素的化合物，与Fe反应生成H2和“FeSO4”。
气体氧化物:SO2
F:H2SO4
反应:
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

⑹ 无机化学：VIII族元素的价层电子排布是什么

无机化学：VIII族元素的价层电子排布是什么
价电子,简单理解就是影响化合价的电子,所以,
主族元素的价电子,就是最外层电子
过渡元素的价电子,除了最外层电子之外,还可以是次外层甚至是倒数第三层的电子
对照周期表,可以发现,
d区元素的价电子包括最外层电子,还有次外层上的d电子
f区元素,甚至倒数第三层上的f电子也可以是价电子
ds区的IB族元素价电子包括最外层电子和次外层的d电子,而IIB元素的价电子则主要就是最外层的s电子
一般,我会要学生注意周期表中的上下递增关系,然后记忆2个关系：
一是,周期表从左到右的族的变化,IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII包括3个纵行、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0；
第IA主族的核电荷数,H-1,Li-3,Na-11,K-19,Rb-37,Cs-55,Fr-87,下一个-119,
一般记住这几个就够了,
若给出一个不熟悉的,就和这几个对照,看在它们的后面还是前面,再推算具体的位置
112号,在119前第7个位置,所以从119倒推,处于第7周期IIB族,价电子是7s2
77号,在87号前第10个位置,处于第6周期第VIII族,价电子是5d7 6s2
33号,在37号前第4个,处于第4周期VA族,价电子4s2 4p3

⑺ 大学无机化学热力学的字母符号。。。。 求解

不是。无机及分析化学书上有的。表示标准状态，不是标况。标况指的是0°，101kpa,标态只是规定101kPa，不规定温度。
有问题请追问！

⑻ 【求解】无机化学-电化学。

2) E0=φ0(Fe3+/Fe2+) - φ0(Fe2+/Fe) =0.771v -(-0.447v)=1.218v
△G0=-n×F×E0=-2×9.65×10^4 C/mol ×1.218 v =-2.351×10^5 J/mol
△G0=-R×T× lnK0
-[8.314J/(mol×K)]×298.15K LnK0=-2.351×10^5 J/mol
LnK0=94.83
K0=10^41

或lg K0 =n×E0 /0.0591=2×1.218 /0.0591=41
K0=10^41

⑼ 大学无机化学

不知道你用的那本教材，只能凭回忆说说了。
无机化学刚开始一般会讲诸如原子结构、分子结构、化学键、物质状态这些看起来有些物理的化学。不要死追着问为什么，因为有些东西真的还不知道为什么，或者为什么的问题很复杂，你现在可能没有很好的物理和数学基础搞不定。你要做的事，理解和记忆，然后对于一些常见的东西不断练习就ok了。接下来会是热力学初步、反应速率、化学平衡、电解质反应和氧化还原反应部分的东西，公式很简单，只要理解了就搞定啦。至于各族的性质，这个没啥特殊的，做实验的时候要用心，实在搞不定就背吧。
总的来说，理解，理解，再理解。涉及到公式的地方做题，做题，再做题。大学无机就那点玩意，加上无机实验，还是很容易搞定的。别自大，别眼高手低，看懂的和明白的和会做的和会讲的完全不是一回事，如果你想验证自己学的怎么样，试着自己给别人讲一下某些章节到底是怎么回事。
至于你说的自学，自学可以，但是不听老师的课是个很让人无语的事情，总的来说，除非能挑出老师上课的错误或者这门课实在太了解或者太简单了了，否则还是要好好听课的，不然你那时间干啥？至于学习的基本过程，预习、听讲、练习、复习就不说了，没什么好说的。

⑽ 无机化学中△r与△f的含义

无机化学中△r与△f的含义
（1）公式为：∮F.dS=∫▽.Fdv
▽----哈密顿算符
F、S为矢量
V为体积
（2）高斯公式（高斯定理）：矢量穿过任意闭合曲面的通量等于矢量的散度对闭合面所包围的体积的积分 。
它给出了闭曲面积分和相应体积分的积分变换关系，是矢量分析中的重要恒等式，是研究场的重要公式之一，高斯定理在物理学研究方面,应用非常广泛。