化学中化学方程式必背的有哪些

㈠ 初中必背化学方程式有哪些

初中学生要想学好化学，就必须要牢记化学方程式，下面总结了初中必背化学方程式，供大家参考。

铁

Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe(OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe(OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

银

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成

碱

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

盐酸

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

㈡ 初中化学必背化学式 你背下来几个

对于初三学生来说，在复习化学的时候，首先要背好化学式。下面我整理了一些初中化学必背化学式，供大家参考!

初中有哪些化学必背方程式

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量

(3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO(是吸热的反应)

分解反应

1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6.加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

7、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。

8、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+ 5H2O

复分解反应

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;

2、碱+酸→盐+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O;

NaOH+HCl==NaCl+H2O;

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O;

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O;

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl;

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

如何快速记忆化学方程式

根据物质的分类记忆

每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

(1)一般都能和水反应生成相应的酸;(2)都能和碱反应生成盐和水;(3)都能和碱性氧化物反应生成盐。

根据元素的分类记忆

元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。

反复记忆法

俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。

㈢ 初中化学方程式必背总结

历来化学方程式是中考化学的重头戏，想要中考化学考出理想的分数，对化学方程式的理解和记忆是很重要的。下面我整理了初中化学方程式必背总结，希望对你有所帮助，供大家参考。

单质与氧气的反应

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl

碱性氧化物和酸反应

1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

酸和碱反应方程式

1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

化合物与氧气的反应

1.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

2.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

3.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

4.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

5.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑

6.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

7.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

8.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

9.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

10.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑

11.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

12.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

13.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2

14.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

15.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

㈣ 初中必背化学方程式

初中化学 (化学方程式)总结
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量
（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+ H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O=== H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22.加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+ 5H2O
三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
28.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑；29.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑
30.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑ 31.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
33.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；
2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O； NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl； Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱-------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O

㈤ 初中必背化学方程式汇总 可算总结全了!

初中生要想学好化学，免不得要熟练的掌握化学方程式，下面我为大家总结了初中必背化学 方程式 汇总，仅供大家参考。

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量

(3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
复分解反应
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;

2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O; NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O;Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O;Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl; Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

现象：澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O

以上就是我为大家总结的初中必背 化学 方程式汇总，仅供参考，希望对大家有所帮助。

㈥ 高中必背化学78个化学方程式

高中必背化学方程式有哪些
高中化学作为高中生必修课程,主要目的是提高学生的化学素质、创新能力和实践能力，其中对化学方程式的掌握是至关重要的。下面是有途高考网小编收集整理的高中必背化学方程式以供大家学习。
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe )
氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
点击查看：
高中必背化学方程式二
：
氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl
氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O
氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
碘气与铁反应: Fe + I2 点燃 FeI2
碘气与锌反应: Zn + I2 点燃 ZnI2
氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
亚硫酸分H2SO3 = H2O + SO2↑(可逆反应)
双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氨水受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
硫与氧气反应：S + O2 点燃 SO2
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3(可逆反应)
三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3
二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3
次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

㈦ 初中化学公式必背

我贴心的整理了一些初中必背的化学方程式，小伙伴们可以利用零碎时间来复习一下这些方程式，巩固化学知识。

稀硫酸化学方程式

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑  

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

稀盐酸化学方程式

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑  

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑  

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑  

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

碱性物质化学方程式

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

碱与酸化学方程式

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

氢气化学方程式

2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

氧气化学方程式

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

㈧ 初中必背化学方程式

初中化学的方程式有很多，要想学好化学，一定要熟练的掌握这些化学方程式，接下来我给大家总结了初中必背化学方程式，供参考。

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

单质与氧气的反应化学方程式

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO

热化学方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金刚石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

酸和碱反应方程式

1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

置换反应

1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

4、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

5、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

6、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

7、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

8、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

㈨ 初中化学必背化学式有哪些

初中化学必背化学式：

1、氢氧化钠与酸性氧化物反应

与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。

与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。

2、氢氧化钠与酸反应

与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

3、氢氧化钠与盐反应

与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀（硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应）。

与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀（硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应）。

4、钡盐有关的化学方程式

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成。

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。

5、钙盐有关的化学方程式

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀。

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解。

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀。

㈩ 初中必背化学方程式总结

要想学好初中化学一定要熟记化学方程式，接下来给大家分享初中必背的化学方程式，供参考。

必背化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4

现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体。

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO

现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2

现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰;

(2)放出热量;

(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊。

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=2CO(是吸热的反应)

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

物质与氧气的反应方程式

(一)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO

(二)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O