① 高中化学 怎样判断一种物质的晶体类型
，熔点晶体的原子晶体离子晶体分子晶体二次原子了解到水晶：硅，碳化硅，二氧化硅=和钻石。原子晶体，熔点比较的原子半径依据：
钻石>碳化硅>
SI（因为原子半径：SI>
C>
O）。
分子晶体，熔点，沸点：组成和结构相似的物质，较大的熔体的分子量，较高的沸点。
记住：晶体类型只有4种：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体，为公知的物质，首先确定是否金属晶体，金属如镁，铝，钠，金属晶体，然后再确定是否在晶体中的原子，原子的晶体常见的只有钻石，元素硅，二氧化硅，碳化硅，然后判断是否离子晶体，离子化合物固体是一般常见的离子化合物，离子晶体中，高中反应活性的金属元素（如锂，钠，钾，镁，钙，钡的含元素的强电解质），和铵盐，以及其他不是一个简单的物质和化合物一般是分子晶体。
② 化学怎么区分晶体和非晶体
晶体
:
(1)晶体有整齐规则的几何外形；
(2)晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变；
(3)晶体有各向异性的特点。
非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体。它没有一定规则的外形，如玻璃、松香、石蜡等。它的物理性质在各个方向上是相同的，叫“各向同性”。它没有固定的熔点。所以有人把非晶体叫做“过冷液体”或“流动性很小的液体”。
[晶体与非晶体区别]
晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，具有长程有序，并成周期性重复排列。
非晶体是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的固体，具有近程有序，但不具有长程有序。如玻璃。外形为无规则形状的固体。
晶体和非晶体所以含有不同的物理性质，主要是由于它的微观结构不同。
③ 高中化学：那些物质称为晶体怎么辨别
一、原子晶体
1.原子晶体定义：相邻原子之间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体称为原子晶体。
2.常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅等
3.原子晶体的物理性质：
原子晶体中的原子以较强共价键相连接，因此在晶体中，原子不遵循紧密堆积原则;原子晶体一般熔点都很高，硬度都很大，这是由于原子晶体熔化时必须破坏其中的共价键，而共价键的键能相对较大，破坏它们需要很多的能量。另外原子晶体还具有难溶于水，固态时不导电等性质。
二、分子晶体
1.分子晶体定义：分子间通过分子间作用力构成的的晶体称为分子晶体。
（1）构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力
（2）原子首先通过共价键结合成分子，分子作为基本构成微粒，通过分子间作用力结合成分子晶体。
2.
分子晶体的类别：多数非金属单质（除了金刚石、晶体硅、晶体硼、石墨等），多数非金属氧化物（如干冰、CO、冰等）、非金属气态氢化物（如NH3，CH4等）、稀有气体、许多有机物等。
④ 化学－怎样简单区别晶体类型
1.分子晶体，分子内部含共价键（单原子分子即稀有气体分子不含化学键），具体熔点、沸点低、硬度小的特征。
2.原子晶体：由共价键构成的晶体，特点：硬度大、熔、沸点高，难溶。如金刚石。
3.离子晶体：含离子键，特点：硬度较大、熔、沸点较高，如NaCl
4.金属晶体：含金属键，特点：电、热良导体，良好的延展性。
⑤ 高中化学 怎样判断一种物质的晶体类型
1、判断晶体类型的方法 （1）依据物质的分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）,强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体.大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化...