hno2有哪些化学性质

⑴ 亚硝酸根离子有什么化学性质

NO2-中的N为+3价,所以既有氧化性,又有还原性.在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V,有较强的氧化能力,亚硝酸根的氧化性比硝酸根还强,
1、酸性条件下不稳定,在无氧化剂和还原剂时,易歧化分3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O
2、酸性条件下,有一定氧化性.在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：
2 HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O
可以将亚硫酸根氧化成硫酸.
2HNO2 + H2SO3 = H2SO4 + 2NO + H2O.
3、还原性,能被强氧化剂氧化：
5 NaNO2 + 2 NaMnO4 + 3 H2SO4 = Na2SO4 + 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + 3 H2O

⑵ 亚硝酸盐的化学性质是怎样的，要专业的！

亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

⑶ 亚硝酸是什么

化学式HNO₂ ，亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，是一种弱酸，不稳定，易分解成NO₂和NO

⑷ 亚硝酸的理化性质

物理性质
亚硝酸是一种无机弱酸，是区分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鉴定试剂。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，硝酸盐极易溶于水，所以溶液中硝酸根不与其他阳离子反应，硝酸盐大量存在于自然界中，主要来源是固氮菌固氮形成，或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物，溶于雨水形成硝酸，在与地面的矿物反应生成硝酸盐。
化学性质
分子式：HNO2
分子量：47.013
键长：N—OH为143pm，N—O为118pm。
键角：HON为102°，ONO为111°。

化学式HNO2。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，是一种弱酸,不稳定，易分解成NO2和NO，也能发生如下歧化反应：
3HNO2─→HNO3+2NO+H2O

在亚硝酸中氮原子的氧化数是+3,是一种中间氧化态，因此，亚硝酸既具有氧化性，又具有还原性，而氧化性比还原性更为突出。例如，它在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：
2HNO2+2I-+2H+─→I2+2NO+2H2O
这个反应可用于分析测定。在多数的情况下，亚硝酸可还原成一氧化氮NO,也可还原成氧化二氮N2O、氮、胲NH2OH或氨NH3。它被氧化时，即成为硝酸。
将二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O─→2HNO2
在亚硝酸盐溶液中加入酸，也可得到亚硝酸的溶液：
NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl
亚硝酸也可用NO与O2与水反应制得:
4NO+O2+2H2O===4HNO2
此反应可以理解为NO与O2生成N2O3,N2O3再与水反应形成亚硝酸
亚硝酸在工业上用于有机合成，使胺类转变成重氮化合物，从而制备偶氮染料。

分解产物
硝酸盐分解的产物可以是：
1、亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）；
2、金属氧化物和氮氧化物（镁和铜之间的硝酸盐）；
3、金属单质（铜后金属硝酸盐）。
化学反应
加热急速分解为一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2）和水
2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑
脂肪伯胺与亚硝酸反应生成相应的醇，并放出氮气。
芳香伯胺与亚硝酸在低温和酸性条件下发生重氮化反应，产物重氮盐不稳定，遇热分解成为酚与氮气。
脂肪仲胺和芳香仲胺与亚硝酸反应生成N-亚硝基胺，其是不溶于水的黄色油状物或固体。
脂肪叔胺和亚硝酸只形成不稳定的盐。
芳香叔胺如N,N-二甲苯胺在酸性条件下可与亚硝酸反应生成4-亚硝基-N,N-二甲苯胺，其为绿色沉淀。

⑸ 亚硝酸的理化性质

外观与性状：无色液体。
气味：有刺激性气味。
密度：未知。
熔沸点：未知。
分子量：47.013
键长：N—OH为143pm，N—O为118pm。
键角：HON为102°，∠ONO为111°。 2HNO2+2I-+2H+ ====I2+2NO↑+2H2O
这个反应可用于分析测定。在多数的情况下，亚硝酸可还原成一氧化氮NO,也可还原成氧化二氮N2O、氮、羟氨NH2OH或氨NH3。它被氧化时，即成为硝酸。 将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O====2HNO2
在亚硝酸盐溶液中加入酸，也可得到亚硝酸的溶液：
NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl
亚硝酸也可用NO与O2与水反应制得:
4NO+O2+2H2O===4HNO2
此反应可以理解为NO与O2生成N2O3,N2O3再与水反应形成亚硝酸。
分解产物
硝酸盐分解的产物可以是：
1、亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）；
2、金属氧化物和氮氧化物（镁和铜之间的硝酸盐）；
3、金属单质（铜后金属硝酸盐）。
亚硝酸氧化性强于硝酸，这是因为3价氮不稳定，易分解释放出氧原子的原因。
其它：脂肪伯胺与亚硝酸反应生成相应的醇，并放出氮气。 芳香伯胺与亚硝酸在低温和酸性条件下发生重氮化反应，产物重氮盐不稳定，遇热分解成为酚与氮气。 脂肪仲胺和芳香仲胺与亚硝酸反应生成N-亚硝基胺，其是不溶于水的黄色油状物或固体。 脂肪叔胺和亚硝酸只形成不稳定的盐。 芳香叔胺如N,N-二甲苯胺在酸性条件下可与亚硝酸反应生成4-亚硝基-N,N-二甲苯胺，其为绿色沉淀。

⑹ 亚硝酸根有什么性质

no2-中的n为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。
在酸性介质中：hno2/no=0.99v，有较强的氧化能力，亚硝酸根的氧化性比硝酸根还强，
1、酸性条件下不稳定，在无氧化剂和还原剂时，易歧化分解：3
hno2
=
hno3+2
no+h2o
2、酸性条件下，有一定氧化性。在水溶液中能将i-离子氧化为单质碘：
2
hno2
+
2
i-
+
2
h+
=
i2
+
2
no
+
2
h2o
可以将亚硫酸根氧化成硫酸。
2hno2
+
h2so3
=
h2so4
+
2no
+
h2o。
3、还原性，能被强氧化剂氧化：
5
nano2
+
2
namno4
+
3
h2so4
=
na2so4
+
5
nano3
+
2
mnso4
+
3
h2o