初中化学常见的晶体有哪些

Ⅰ 常见的晶体类型有什么4大种

常见金属的晶格类型
金属原子之间具有很强的结合力,所以金属晶体中的原子都趋向于紧密排列.但不同的金属具有不同的晶体结构,大多数金属的晶体结构都比较简单,其中常见的有以下三种：
(1)体心立方晶格(bcc)
体心立方晶格的晶胞是一个立方体,如图2-2-4.其晶格常数：a＝b＝c,α=β=γ=90.在立方体的八个角上和立方体的中心各有一个原子.每个晶胞中实际含有的原子数为1+8×1/8＝2个.每个原子的最近邻原子数为8,所以其配位数为8.致密度0.68.具有体心立方晶格的金属有铬(cr)、钨(w)、钼(mo)、钒(v)、α铁(α—fe)等.
(2)面心立方晶格(fcc)
面心立方晶格的晶胞也是一个立方体,金属原子分布在立方晶胞的八个角上和六个面的中心,如图2-2-5所示.其晶格常数：a=b＝c,每个晶胞中实际含有的原子数为(1/8)×
8+6×(1/2)＝4个.配位数为12；致密度为0.74.具有面心立方晶格的金属有铝(al）、铜(cu）、镍(ni)、金(au)、银(ag)、γ铁(γ—fe)等.
3)密排六方(hcp)
密排六方晶格的晶胞是个正六方柱体,它是由六个呈长方形的侧面和两个呈正六边形的底面所组成如图2-26所示.金属原子分布在六方晶胞的十二个角上以及上下两底面的中心和两底面之间的三个均匀分布的间隙里.该晶胞要用两个晶格常数表示,一个是六边形的边长a,另一个是柱体高度c.每个晶胞中实际含有的原子数为(1/6)×
12+2×(1/2)+3＝6个.典型的密排六方晶格的晶格常数c和a之比约为1.633,配位数为12,致密度为
0.74.具有密排六方晶格的金属有：镁(mg)、锌（zn）、镉（cd）等.

Ⅱ 常见原子晶体有哪些

常见原子晶体有：

1、金刚石：

锗单晶是不含大角晶界或孪晶的锗晶体。呈金刚石型晶体结构，是重要的半导体材料。锗单晶产品又包括太阳能级别锗单晶，红外级锗单晶和探测器级锗单晶。

Ⅲ 常见物质的晶体类型有哪些

一般有分子晶体 如 碘单质
原子晶体 如SiO2
离子晶体 如NaCl
金属晶体 如Fe Cu单质

Ⅳ 常见的晶体物质有哪些

所有的酸、碱、盐、金属都是晶体，常见的有：草酸、食盐、纯碱、金银铜铁锡……
其他常见的晶体：水（冰）、干冰（CO2）、蛋白质、硅、石墨、钻石……等等
或者，也可以这么概括：所有有熔点的物质都是晶体

Ⅳ 化学知识:晶体的类型及具体分类

晶体类型是晶体的分类依据之一 分为：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体。
1.离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体）， 强碱， （碱）金属氧化物。
特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确，大概就是这个意思）。
2.原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英。最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了。
3.分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL，ALCL3）。主要包括 气态氢化物 ，含氧酸 ，非金属氧化物。 有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（不同种原子），配位键（提供电子对，要知道NH4-）
4.金属晶体 ：金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。
晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点。

Ⅵ 晶体有哪些

我们所常用的物质分为金属晶体（所有金属都是，例如铁、铜、镁、锌等）、原子晶体（金刚石、金刚沙等）、离子晶体（氯化钠、氯化铯等）、分子晶体（干冰等）、混合型晶体又叫过渡型晶体（石墨等），还有人造晶体，总之，晶体从科学工作者来说是具有几何形状的固体，对光有拆射率，例如红宝石、蓝宝石、硫酸铜晶体、纯金属有光泽所以金属是晶体、雪花有一定的几何形状，所以雪花是分子晶体，单质碘有金属光泽所以单质碘是分子晶体，有很多的晶体的颗粒很小，肉眼观察不到它的几何形状，但仍是晶体，例如白沙糖，很小很小的颗粒，但它是分子晶体，我们常用的食盐，晶体颗粒很小，但它是离子晶体。还要指明的是有些物质在常温常压下是气体，一但隆温到它成固体时它是晶体了,例如二氧化碳就是这样，它是分子晶体.

Ⅶ 谁知道常见的金属晶体类型有哪几种举例说明

有四大晶体类型：
1.分子晶体,分子内部含共价键（单原子分子即稀有气体分子不含化学键）,具体熔点、沸点低、硬度小的特征.
2.原子晶体：由共价键构成的晶体,特点：硬度大、熔、沸点高,难溶.如金刚石.
3.离子晶体：含离子键,特点：硬度较大、熔、沸点较高,如NaCl
4.金属晶体：含金属键,特点：电、热良导体,良好的延展性.
晶体类型是晶体的分类依据之一 分为：离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体.
1.离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,大多的盐（除ALCL3外,它是分子晶体）,强碱,（碱）金属氧化物.
特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体,你看是铵根,有金字旁,所以把铵根看做是金属根（也许这样说
不是很准确,大概就是这个意思）.
2.原子晶体：高中阶段记住有单质硅,
碳化硅
,金刚石,石英.最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道
一下就行了.
3.分子晶体：由共价键组成,非金属或不活泼（非）金属形成（HCL,ALCL3）.主要包括 气态氢化物 ,含氧酸 ,非
金属氧化物.有三种键：非极性共价键（同种原子）,极性共价键（不同种原子）,配位键（提供电子对,要知道NH4-）
4.金属晶体 ：金属单质.由金属阳离子与自由移动的电子组成.
晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.
晶体以其内部原子、离子、分子在空间作三维周期性的 规则排列为其最基本的结构特征.任一晶体总可找到一套】
与三维周期性对应的基向量及与之相应的晶胞,因此可以将晶体结构看作是由内含相同的具平行六面体形状 的晶胞按前
、后、左、右、上、下方向彼此相邻并置而组成的一个集合.晶体学中对晶体结构的表达可采取原子分立分布的方式,
亦可用具连续分布的电子密度函数的方式.

Ⅷ 中学化学中的几种晶体类型及其性质

分子晶体，常见物质:多数的非金属单质，多数的非金属氧化物，有机物等，分子间由范德华力结合，熔沸点低，硬度小。
离子晶体，常见物质:多数盐，活泼金属氧化物，强碱等。由离子键结合而成，熔沸点较高，硬度较大。
金属晶体，常见物质:金属单质。熔沸点较高(部分很低，如钠，部分很高，如W
)。有延展性，导电性，导热性。
原子晶体，常见物质:第ⅣA族的一些单质，如金刚石，晶体硅，晶体锗。ⅢA
ⅣA
ⅤA族形成化合物，如，BN
SIC
Si3N4
AlN等。熔沸点高，硬度大
混合晶体，常见物质，石墨。兼具原子晶体，金属晶体，分子晶体的一些性质